江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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（本卷满分60分 共4页 考试时间60分钟）
一、选择题（每题2分 共24分）
1. 实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是
A. 取氯化钠固体B. 称量7.5g氯化钠
C. 量取42.5mL水D. 玻璃棒搅拌溶解
2. 葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是
A. 葡萄糖酸钙是由49个原子构成的B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430
C. 葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大D. 葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7
3. 分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A. 硝酸钾、尿素、硝酸铵都属于氮肥
B. 煤、空气、冰水混合物都属于混合物
C. 金刚石、石墨、都是由原子构成
D. 含、、的药物都可治疗胃酸过多
4. 化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是
A. 物质由分子、原子、离子等微粒构成
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 物质发生化学变化时会伴随能量的变化
D. 纯碱和烧碱都属于碱
5. 下列实验现象记录正确的是
A. 铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C. 木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
6. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A. Al＞Ag＞XB. Ag＞X＞AlC. Al＞X＞AgD. X＞Al＞Ag
7. 幸福需要辛勤的劳动来创造．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A AB. BC. CD. D
8. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. A溶解度大于B溶解度
B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
12. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )

A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
二、非选择题（本题包括6小题，共36分）
13. 化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理_________。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用_______ 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与___________(填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________(用化学方程式表述)。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是_______________。
14. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应I的基本类型是_______。
（2）操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是_______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为_______。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
15. 结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）图中①的名称是_____。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气，现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入______（水的密度为）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的气体中往往含有和，为了收集纯净干燥的，最好选择下列装置中的______（填字母）。
A. B.
C. D.
16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________，玻璃棒在配制实验中的作用是________。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_________10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
①_________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
17. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
【实验探究】
（1）实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。
（2）实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应现象是________。

（3）实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。
（4）实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。
【模型建构】
（5）无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。
18. 石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为_______，该反应_______（填“吸收”或“释放”）热量。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
（2）根据实验2，你认为下列说法合理的是_____________（填序号）。
A. CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B. CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C. 分析上表各混合体系pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关
D. 加热时部分碳酸钙发生了分解反应
II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
（3）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是_______。
III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定
（4）将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精能溶解油污
B
用天然气炒菜、做饭
天然气具有可燃性
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧，闻气味
B
除去溶液中的
加入过量铁粉，过滤
C
除去固体中少量
加入适量盐酸
D
鉴别和
将燃着的小木条伸入气体中
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
10.1

1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623