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辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了从植物中提取的一种天然化合物，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 P—31 K—39 Br—80
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是（ ）
A．金属单质Rb、K、Na、Li的沸点依次降低B．化合物SiCl4、NaCl、Si3N4的熔点依次升高
C．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
2．下列化学用语的表述错误的是（ ）
A．环己烷的球棍模型为B．乙炔的电子式为
C．异戊二烯的键线式为D．间二甲苯的结构简式为
3．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），2000年悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。下列有关烷烃的说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种（不考虑立体异构）
C．符合通式CnH2n＋2（n为正整数）的物质一定是烷烃
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
4．1ml某链状烃最多和2mlHCl发生加成反应，生成1ml氯代烃，该氯代烃可以和8ml氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是（ ）
A．B．
C．D．
5．在通常条件下，有关下列物质的说法正确的是（ ）
A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大
B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂
C．沸点：戊烷>丁烷>2，2－二甲基丙烷>2－甲基丙烷
D．密度：溴乙烷<己烷<水
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）
NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构
A．NaCl晶胞中Na＋的配位数大于干冰晶胞中CO2分子的配位数
B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征
C．若金刚石的晶胞边长为acm，则其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体
7．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。青蒿素（分子式为（C15H22O5）为无色针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．利用元素分析和红外光谱能确定青蒿素的分子式
D．利用质谱能确定青蒿素的分子结构
8．某烃的分子式为C11H16，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，且被氧化成邻苯二甲酸，符合上述条件的烃有（ ）（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．从植物中提取的一种天然化合物（结构如图所示），可用于制作香水。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物分子式为C13H18O
B．该化合物使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．该化合物的所有碳原子可能在同一平面上
D．该有机物存在含有苯环的同分异构体
10．下列说法中正确的是（ ）
A．1ml苯乙烯（）中含有的键数为
B．存在顺反异构，而且与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
C．分子中共线的原子最多有7个
D．在某有机物分子中含a个—CH3，n个—CH2—，m个，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m－a＋2
11．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels－Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为加成反应B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C．Ⅵ是反应的催化剂D．化合物X为H2O
12．提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
13．下列实验装置及相应说法正确的是（ ）
A．图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体
B．图B用于实验室制备硝基苯，水浴加热的好处是受热均匀、容易控制温度
C．图C用于除去甲烷中的乙烯杂质
D．图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔
14．将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L（标准状况下）CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C8H8O2
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：3：1
C．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种
D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
15．M的硫化物有MS和M2S两种。已知：二者晶胞中S2－的位置如图甲所示，M离子位于硫离子所构成的四面体中，如图乙所示（表示M离子、表示：S2－）。下列说法错误的是（ ）
A．S2－的排列方式与NaCl中Cl－相似
B．在MS晶胞中如果A处S2－的坐标为（0，0，0），一个M2＋的坐标为，则在处不存在M2＋
C．MS晶胞中，距离S2－最近的M2＋有4个
D．MS和M2S晶胞的俯视图均为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）现有以下几种有机物：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请利用上述给出的物质，按要求回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物②为______；有机物③的一氯代物有______种。
（2）用有机物①可以制备一种烈性炸药，该反应的化学方程式为______。
（3）有机物④中的含氧官能团的名称为______；有机物⑥中最多有______个原子共平面。
（4）根据碳骨架分类，以上有机物属于脂环烃的是______（填序号）。
（5）有机物⑤是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构简式有______种（不考虑顺反异构）。
（6）取4.5g某有机物在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色固体的质量为15.0g，若将燃烧产物用足量碱石灰吸收，可增重9.3g。该有机物的质谱图如图所示，核磁共振氢谱的峰面积比为3：1，则其可能的一种结构简式为______（无环状结构）。
17．（14分）对溴甲苯（）是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室以甲苯和溴为原料，制备对溴甲苯并证明其反应类型，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛放铁粉的仪器名称为______，装置甲中仪器A的导气管的作用是______。
（2）装置甲中生成对溴甲苯的化学方程式为______。
（3）装置乙中所盛放试剂的作用是______。
（4）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯：
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
步骤5：通过（实验操作），分离对溴甲苯和甲苯。
请根据上述实验回答下列问题：
步骤1→步骤3需要用到实验仪器——分液漏斗，分液时需要先______，再打开分液漏斗下方活塞放液；步骤5的实验操作名称是______。
（5）关于该实验，下列说法正确的是______（填字母）。
A．溴有很强的挥发性，所以用溴水代替液溴制取产品的产率更高
B．装置丙中的导管应插入溶液中，使气体反应充分
C．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
D．装置丁中放NaOH稀溶液，能吸收HBr防止污染环境，同时还能防倒吸
（6）本实验用11.50g甲苯和足量的溴反应，反应过程中甲苯的利用率是80%，提纯粗对溴甲苯的过程中，对溴甲苯的损失率为4%，可获得______g对溴甲苯。（计算结果保留2位小数）
18．（12分）化学在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，几乎影响到生活的各个方面。请回答下列问题：
（1）工业上生产尿素的反应为：，。N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有______（填元素符号）；化学反应
中的无机化合物沸点由高到低的顺序是______，原因是______。
（2）向CCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[C（NH3）6]Cl2的溶液，此时向该溶液中通入空气，可得到多种产物，其中一种产物的组成可以表示为CCl3·5NH3，C的配位数为6。将分离出的1mlCCl3·5NH3溶于水，然后加入足量的硝酸银溶液，产生2ml氯化银沉淀。该种产物中含有的配离子是______，该配离子中的配位原子是______；配体分子的中心原子的杂化方式为______。
（3）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，结构如图1所示，该配合物中所含的化学键为______（填字母）。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．金属键
（4）磷化铝可用作广谱熏蒸杀虫剂，熔点为2000℃，具有与晶体硅相似的结构，磷化铝的晶胞如图2所示。则晶体中Al原子周围最近的P原子个数为______；设磷化铝晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为______pm（列出计算式即可，不用化简）。
19．（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如图1所示：
已知：（氨基易氧化）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的化学名称为______。
（3）C生成D的化学反应类型为______，D中的官能团有______（填官能团名称）。
（4）E生成F的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______（不含立体异构）种。
①含有两个苯环且两个苯环通过单键直接相连；
②苯环上直接连有羟基；
③两个取代基不在同一苯环上。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为______。
（6）苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响。当苯环上有甲基时，另外的基团只能连在邻位或对位上；有硝基、羧基时，另外的基团只能连在间位上。以甲苯为原料可经三步合成2，4，6－三氨基苯甲酸，合成路线如图2所示：
中间体 A 的结构简式为______，反应②的试剂和条件为______。
2023—2024学年度下学期高二年级4月阶段考试
化学参考答案
一、选择题：每小题3分，共45分。
二、非选择题：共55分。
16．（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）2，4，4－三甲基己烷（1分） 4
（2）
（3）酯基、羟基 27 （4）③⑦（1分） （5）6 （6）CH3COOH（合理即可）
17．（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下
（2）
（3）吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气
（4）将分液漏斗上方的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔 蒸馏（1分）
（5）CD （6）16.42
18．（12分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）F、Ne H2O>NH3>CO2 三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，所以沸点顺序为H2O>NH3>CO2（22分）
（2）[C（NH3）5Cl]2＋ N、Cl（或者“氮原子、氯原子”） sp3 （3）BC
（4）4（2分） 或（2分）
19．（15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）（1分） （2）溴苯或1－溴苯（1分） （3）取代反应（1分） 硝基、醚键
（4）
（5）9
（6） 酸性高锰酸钾溶液
（注：其他答案合理均给分）
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
苯甲酸（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
B
甲苯（溴）
KI溶液
分液
C
苯（硝基苯）
蒸馏水
分液
D
溴化钠（碘）
蒸馏水
过滤
甲苯
溴
对溴甲苯
沸点/℃
110
59
184
水溶性
难溶
微溶
难溶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
D
C
B
D
A
C
D
D
B
A
B
C
D
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 P—31 K—39 Br—80
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是（ ）
A．金属单质Rb、K、Na、Li的沸点依次降低B．化合物SiCl4、NaCl、Si3N4的熔点依次升高
C．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
2．下列化学用语的表述错误的是（ ）
A．环己烷的球棍模型为B．乙炔的电子式为
C．异戊二烯的键线式为D．间二甲苯的结构简式为
3．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），2000年悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。下列有关烷烃的说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种（不考虑立体异构）
C．符合通式CnH2n＋2（n为正整数）的物质一定是烷烃
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
4．1ml某链状烃最多和2mlHCl发生加成反应，生成1ml氯代烃，该氯代烃可以和8ml氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是（ ）
A．B．
C．D．
5．在通常条件下，有关下列物质的说法正确的是（ ）
A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大
B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂
C．沸点：戊烷>丁烷>2，2－二甲基丙烷>2－甲基丙烷
D．密度：溴乙烷<己烷<水
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）
NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构
A．NaCl晶胞中Na＋的配位数大于干冰晶胞中CO2分子的配位数
B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征
C．若金刚石的晶胞边长为acm，则其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体
7．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。青蒿素（分子式为（C15H22O5）为无色针状结晶，易溶于乙醚、氯仿、丙酮和苯等有机溶剂，几乎不溶于水。屠呦呦研究小组成功从中药中提取并分离得到青蒿素，还测定了其分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．使用乙醚从中药中提取青蒿素利用了固液萃取原理
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．利用元素分析和红外光谱能确定青蒿素的分子式
D．利用质谱能确定青蒿素的分子结构
8．某烃的分子式为C11H16，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，且被氧化成邻苯二甲酸，符合上述条件的烃有（ ）（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．从植物中提取的一种天然化合物（结构如图所示），可用于制作香水。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物分子式为C13H18O
B．该化合物使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．该化合物的所有碳原子可能在同一平面上
D．该有机物存在含有苯环的同分异构体
10．下列说法中正确的是（ ）
A．1ml苯乙烯（）中含有的键数为
B．存在顺反异构，而且与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
C．分子中共线的原子最多有7个
D．在某有机物分子中含a个—CH3，n个—CH2—，m个，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m－a＋2
11．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels－Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为加成反应B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C．Ⅵ是反应的催化剂D．化合物X为H2O
12．提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
13．下列实验装置及相应说法正确的是（ ）
A．图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体
B．图B用于实验室制备硝基苯，水浴加热的好处是受热均匀、容易控制温度
C．图C用于除去甲烷中的乙烯杂质
D．图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔
14．将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L（标准状况下）CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C8H8O2
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：3：1
C．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种
D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
15．M的硫化物有MS和M2S两种。已知：二者晶胞中S2－的位置如图甲所示，M离子位于硫离子所构成的四面体中，如图乙所示（表示M离子、表示：S2－）。下列说法错误的是（ ）
A．S2－的排列方式与NaCl中Cl－相似
B．在MS晶胞中如果A处S2－的坐标为（0，0，0），一个M2＋的坐标为，则在处不存在M2＋
C．MS晶胞中，距离S2－最近的M2＋有4个
D．MS和M2S晶胞的俯视图均为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）现有以下几种有机物：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请利用上述给出的物质，按要求回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物②为______；有机物③的一氯代物有______种。
（2）用有机物①可以制备一种烈性炸药，该反应的化学方程式为______。
（3）有机物④中的含氧官能团的名称为______；有机物⑥中最多有______个原子共平面。
（4）根据碳骨架分类，以上有机物属于脂环烃的是______（填序号）。
（5）有机物⑤是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构简式有______种（不考虑顺反异构）。
（6）取4.5g某有机物在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色固体的质量为15.0g，若将燃烧产物用足量碱石灰吸收，可增重9.3g。该有机物的质谱图如图所示，核磁共振氢谱的峰面积比为3：1，则其可能的一种结构简式为______（无环状结构）。
17．（14分）对溴甲苯（）是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室以甲苯和溴为原料，制备对溴甲苯并证明其反应类型，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置甲中盛放铁粉的仪器名称为______，装置甲中仪器A的导气管的作用是______。
（2）装置甲中生成对溴甲苯的化学方程式为______。
（3）装置乙中所盛放试剂的作用是______。
（4）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯：
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
步骤5：通过（实验操作），分离对溴甲苯和甲苯。
请根据上述实验回答下列问题：
步骤1→步骤3需要用到实验仪器——分液漏斗，分液时需要先______，再打开分液漏斗下方活塞放液；步骤5的实验操作名称是______。
（5）关于该实验，下列说法正确的是______（填字母）。
A．溴有很强的挥发性，所以用溴水代替液溴制取产品的产率更高
B．装置丙中的导管应插入溶液中，使气体反应充分
C．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
D．装置丁中放NaOH稀溶液，能吸收HBr防止污染环境，同时还能防倒吸
（6）本实验用11.50g甲苯和足量的溴反应，反应过程中甲苯的利用率是80%，提纯粗对溴甲苯的过程中，对溴甲苯的损失率为4%，可获得______g对溴甲苯。（计算结果保留2位小数）
18．（12分）化学在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色，几乎影响到生活的各个方面。请回答下列问题：
（1）工业上生产尿素的反应为：，。N元素所在周期中第一电离能大于N元素的有______（填元素符号）；化学反应
中的无机化合物沸点由高到低的顺序是______，原因是______。
（2）向CCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有[C（NH3）6]Cl2的溶液，此时向该溶液中通入空气，可得到多种产物，其中一种产物的组成可以表示为CCl3·5NH3，C的配位数为6。将分离出的1mlCCl3·5NH3溶于水，然后加入足量的硝酸银溶液，产生2ml氯化银沉淀。该种产物中含有的配离子是______，该配离子中的配位原子是______；配体分子的中心原子的杂化方式为______。
（3）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，结构如图1所示，该配合物中所含的化学键为______（填字母）。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．金属键
（4）磷化铝可用作广谱熏蒸杀虫剂，熔点为2000℃，具有与晶体硅相似的结构，磷化铝的晶胞如图2所示。则晶体中Al原子周围最近的P原子个数为______；设磷化铝晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为______pm（列出计算式即可，不用化简）。
19．（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如图1所示：
已知：（氨基易氧化）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的化学名称为______。
（3）C生成D的化学反应类型为______，D中的官能团有______（填官能团名称）。
（4）E生成F的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______（不含立体异构）种。
①含有两个苯环且两个苯环通过单键直接相连；
②苯环上直接连有羟基；
③两个取代基不在同一苯环上。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为______。
（6）苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响。当苯环上有甲基时，另外的基团只能连在邻位或对位上；有硝基、羧基时，另外的基团只能连在间位上。以甲苯为原料可经三步合成2，4，6－三氨基苯甲酸，合成路线如图2所示：
中间体 A 的结构简式为______，反应②的试剂和条件为______。
2023—2024学年度下学期高二年级4月阶段考试
化学参考答案
一、选择题：每小题3分，共45分。
二、非选择题：共55分。
16．（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）2，4，4－三甲基己烷（1分） 4
（2）
（3）酯基、羟基 27 （4）③⑦（1分） （5）6 （6）CH3COOH（合理即可）
17．（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下
（2）
（3）吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气
（4）将分液漏斗上方的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔 蒸馏（1分）
（5）CD （6）16.42
18．（12分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）F、Ne H2O>NH3>CO2 三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键强度强于氨，而CO2分子间只存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，所以沸点顺序为H2O>NH3>CO2（22分）
（2）[C（NH3）5Cl]2＋ N、Cl（或者“氮原子、氯原子”） sp3 （3）BC
（4）4（2分） 或（2分）
19．（15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）（1分） （2）溴苯或1－溴苯（1分） （3）取代反应（1分） 硝基、醚键
（4）
（5）9
（6） 酸性高锰酸钾溶液
（注：其他答案合理均给分）
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
苯甲酸（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
B
甲苯（溴）
KI溶液
分液
C
苯（硝基苯）
蒸馏水
分液
D
溴化钠（碘）
蒸馏水
过滤
甲苯
溴
对溴甲苯
沸点/℃
110
59
184
水溶性
难溶
微溶
难溶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
D
C
B
D
A
C
D
D
B
A
B
C
D
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