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四川省雅安市部分学校2023-2024学年高二下学期入学联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省雅安市部分学校2023-2024学年高二下学期入学联考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.四川简称“川”或“蜀”，古就有“天府之国”之美誉，是中国西部门户，大熊猫的故乡。下列说法正确的是（ ）
A.宜宾长江大桥在江水中的钢铁部分主要发生电化学腐蚀
B.三星堆出土的斧形金器中，Au电负性大于1.8
C.制作开元米粉的酱油属于弱电解质
D.攀枝花的钛探明储量居世界第一位，基态Ti原子的价层电子排布式为
2.下列状态的原子中，能量最低的是（ ）
A.B.
C.D.
3.醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（ ）
A.蒸馏水B.冰醋酸
C.NaOH固体D.固体
4.化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的是（ ）
A.①②B.③④C.②③D.②④
5.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂。已知：
①
②
③
下列关系式正确的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
6.下列说法正确的是（ ）
A.能层越高，电子能量越高
B.元素周期表中，s区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素
C.能级的字母代号是K、L、M、N、O……
D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱
7.采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一。一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.
B.在b路径中，乙醇→中间体Ⅰ为反应的决速步骤
C.b路径的反应速率大于a路径的
D.反应达到平衡后，b路径中的产率比a路径的高
8.氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是（ ）
A.在水中的电离方程式：
B.常温下，溶液中水电离出的浓度小于
C.溶液呈酸性的原因：
D.用溶液脱除废气中的：
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.27g基态Al原子中含有的价层电子数为
B.溶液中，的数目为
C.常温常压下，中含有的s电子数为
D.25℃时，1LpH＝12的碳酸钠溶液中，的数目为
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.测定中和反应反应热
B.探究温度对溶解度的影响
C.测定氯水的pH
D.外加电流法保护钢阀门
11.为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的：。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的、NO、，测得、、的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的浓度随时间的变化情况
B.40s时，
C.a点时，
D.0～30s内，用NO表示的平均反应速率为
12.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是（ ）
A.电负性：N＞X＞Z
B.简单离子半径：N＞M＞Z
C.M的第一电离能高于同周期相邻元素
D.X与Y能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构
13.钛酸锂（）因其独特的尖晶石结构，在嵌入和嵌出锂离子时其结构上存在迁移通道，是一种非常有潜力的负极材料。以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次可充电电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时，向N极移动
B.放电时，Ti的化合价降低
C.Ni、Mn、C均位于元素周期表的d区
D.充电时，N极的电极反应式：
14.25℃时，向一定浓度的溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.pH＝5时，溶液中存在：
C.pH＝9.5时，
D.25℃时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）中国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Si在元素周期表中的位置为________，其基态原子有________种不同运动状态的电子。
（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。
（3）第一电子亲和能（）是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则________（填“＞”或“＜”）。
（4）和（与N同主族）两种元素中第一电离能较大的是________（填元素符号），试解释其原因：________。
（5）根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
16.（15分）研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。实验步骤如下：
Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ.溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
Ⅲ.溶液的制备：向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ.产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
Ⅴ.产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：________。
（2）实验室利用和浓盐酸制备的离子方程式为________；图中盛装稀盐酸的仪器名称为________，装置B的作用是________。
（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是________。
（4）已知碘量法的滴定反应：。测定产品纯度（设的摩尔质量为，杂质不参与反应）的步骤：
a.用分析天平称取mg粗产品；
b.将粗产品配成100.00mL溶液；
c.用①________（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；
e.滴加②________作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象是③________；
f.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；
g.计算纯度：④________（用含m、c、V、M的代数式表示）％。
17.（14分）某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有C、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。
已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是________，“X”是________（写化学式）。
（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）“除铁”时与先加入的发生反应的化学方程式为________，反应温度不宜超过55℃的原因是________。
（4）“沉钴”时，使用NaOH调节溶液pH，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________。
（5）若调节“沉钴”后滤液的pH＝7.5，同时出现和沉淀，此时溶液中________。
18.（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放，又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。
Ⅰ.在某恒容密闭容器中充入和发生反应合成甲醇：，不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
（1）时，为了提高生产效率，应选用的催化剂是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）b点的正反应速率________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）逆反应速率；a、d两点对应容器内压强：________。
（3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.容器内压强不再发生改变
C.的体积分数不再发生改变
D.每断裂3mlH-H键的同时断裂2mlC＝O键
（4）若下，反应达到平衡时，容器内压强为，则该温度下的平衡常数________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的分压＝总压×物质的量分数）
Ⅱ.制备的甲醇可用于燃料电池，甲醇—空气燃料电池电解溶液的装置如图所示，闭合开关K，tmin时，电极c增重了7.68g。
（5）电极a为________极，物质Y为________（写化学式）。
（6）tmin时，甲池中消耗的的物质的量为________ml。
化学开学考试卷参考答案
1.A【解析】Au电负性小于1.8，B项错误；酱油是混合物，不属于电解质，C项错误；根据能量最低原理，基态Ti原子的价层电子排布式为，D项错误。
2.B【解析】为基态Cr原子的核外电子排布式，其他选项表示的均为激发态，B项符合题意。
3.A【解析】加入冰醋酸、NaOH固体或固体，c（CH3COO）均会增大，B、C、D项不符合题意。
4.D【解析】①③是放热反应，②④是吸热反应，D项符合题意。
5.C【解析】反应③＝2×反应①-反应②，C项正确。
6.A【解析】s区的H是非金属元素，B项错误；能级的字母代号是s、p、d、f……，C项错误；能层与能级理论是玻尔提出的，D项错误。
7.D【解析】催化剂不能改变平衡状态，的平衡产率相同，D项错误。
8.C【解析】是强电解质，在水中的电离方程式：，A项错误；水解促进水的电离，B项错误；是弱电解质，写离子方程式时不拆，D项错误。
9.A【解析】没有提供体积数据，且会水解，B项错误；不是在标准状况下的，C项错误；碳酸钠溶液呈碱性，H＋数目为，D项错误。
10.B【解析】铁制搅拌器会与酸反应，且容易散热，A项不符合题意；氯水具有漂白性，用pH试纸测不准，应该用酸度计测量，C项不符合题意；钢阀门应连接外接电源的负极，D项不符合题意。
11.B【解析】根据化学方程式的化学计量数之比判断出曲线①表示的浓度随时间的变化情况，A项错误；0～40s内，生成的与的物质的量之比为，，B项正确；a点时，设转化的，则，，，，因此a点时，，C项错误；0~30s内，，，D项错误。
12.A【解析】电子只有一种自旋取向，判断出X为H；原子核外价层电子排布满足，即，Y为O；原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即基态Z的核外电子排布为，Z为Mg；M与Y同主族，M为S；N为Cl。简单离子半径：，B项错误；S的第一电离能低于同周期相邻元素，C项错误；H原子的最外层满足2电子结构，D项错误。
13.C【解析】放电时，N极为负极，M极为正极，向M极移动，A项错误；放电时，，Ti的化合价由＋4升高至，B项错误；充电时，N极为阴极，得到电子，D项错误。
14.C【解析】根据质子守恒，，即，A项错误；pH=5时，根据电荷守恒，溶液中存在，B项错误；当pH=6.37时，，，D项错误。
15.（1）第三周期第ⅣA族（2分）；14（2分）
（2）（2分）；哑铃形（2分）
（3）＜（1分）
（4）As（写也给分，2分）；As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低（2分）
（5）（或，2分）
【解析】（1）不同运动状态的电子种数与核外电子数相等。
16.（1）溶液中存在，升高温度使平衡正向移动，溶液碱性增强，去污效果更好（2分）
（2）（2分）；分液漏斗（1分）；吸收氯气，防止污染空气（多写HCl不扣分，2分）
（3）直接加热溶液，会水解，得不到纯净的（2分）
（4）①酸式（1分）
②淀粉溶液（1分）
③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）
④（2分）
【解析】（4）④根据关系式可知，mg粗产品中，纯度为。
17.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（1分）；（1分）
（2）1:4（2分）
（3）（2分）；过氧化氢受热易分解（2分）
（4）（2分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成则没有洗涤干净，反之则洗涤干净（或其他合理答案，2分）
（5）或（2分）
【解析】（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应为，氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为1:4。
（5）。
18.（1）Ⅰ（1分）
（2）＞（2分）；＜（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）正（1分）；（2分）
（6）0.04（2分）
【解析】（2）催化剂不改变的平衡转化率，所以c点之后反应才达到了平衡状态，b点反应未达到平衡，反应正向进行，；在a点和d点时，转化率相同，容器内气体的物质的量相同，根据，温度越高，压强越大，因此。
（4）三段式：
平衡时，，，，，将数据代入，得到。
（5）电极c增重说明发生的电极反应为，电极c为阴极，d为阳极，a为正极，b为负极，Y为。
（6）tmin时，电路中转移了0.24ml电子，根据，甲池中消耗的的物质的量为0.04ml。元素
元素性质或原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
基态原子核外价层电子排布满足
Z
基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
M
与基态Y原子的价层电子数相同
N
基态原子核外只有一个未成对电子
离子
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
7.0
—
6.4
7.2
完全沉淀时的pH
2.8
8.3
9.0
1.0
8.4
9.2
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.四川简称“川”或“蜀”，古就有“天府之国”之美誉，是中国西部门户，大熊猫的故乡。下列说法正确的是（ ）
A.宜宾长江大桥在江水中的钢铁部分主要发生电化学腐蚀
B.三星堆出土的斧形金器中，Au电负性大于1.8
C.制作开元米粉的酱油属于弱电解质
D.攀枝花的钛探明储量居世界第一位，基态Ti原子的价层电子排布式为
2.下列状态的原子中，能量最低的是（ ）
A.B.
C.D.
3.醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（ ）
A.蒸馏水B.冰醋酸
C.NaOH固体D.固体
4.化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的是（ ）
A.①②B.③④C.②③D.②④
5.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂。已知：
①
②
③
下列关系式正确的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
6.下列说法正确的是（ ）
A.能层越高，电子能量越高
B.元素周期表中，s区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素
C.能级的字母代号是K、L、M、N、O……
D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱
7.采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一。一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.
B.在b路径中，乙醇→中间体Ⅰ为反应的决速步骤
C.b路径的反应速率大于a路径的
D.反应达到平衡后，b路径中的产率比a路径的高
8.氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是（ ）
A.在水中的电离方程式：
B.常温下，溶液中水电离出的浓度小于
C.溶液呈酸性的原因：
D.用溶液脱除废气中的：
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.27g基态Al原子中含有的价层电子数为
B.溶液中，的数目为
C.常温常压下，中含有的s电子数为
D.25℃时，1LpH＝12的碳酸钠溶液中，的数目为
10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.测定中和反应反应热
B.探究温度对溶解度的影响
C.测定氯水的pH
D.外加电流法保护钢阀门
11.为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的：。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的、NO、，测得、、的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的浓度随时间的变化情况
B.40s时，
C.a点时，
D.0～30s内，用NO表示的平均反应速率为
12.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是（ ）
A.电负性：N＞X＞Z
B.简单离子半径：N＞M＞Z
C.M的第一电离能高于同周期相邻元素
D.X与Y能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构
13.钛酸锂（）因其独特的尖晶石结构，在嵌入和嵌出锂离子时其结构上存在迁移通道，是一种非常有潜力的负极材料。以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次可充电电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时，向N极移动
B.放电时，Ti的化合价降低
C.Ni、Mn、C均位于元素周期表的d区
D.充电时，N极的电极反应式：
14.25℃时，向一定浓度的溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.pH＝5时，溶液中存在：
C.pH＝9.5时，
D.25℃时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）中国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Si在元素周期表中的位置为________，其基态原子有________种不同运动状态的电子。
（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。
（3）第一电子亲和能（）是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则________（填“＞”或“＜”）。
（4）和（与N同主族）两种元素中第一电离能较大的是________（填元素符号），试解释其原因：________。
（5）根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
16.（15分）研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。实验步骤如下：
Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ.溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
Ⅲ.溶液的制备：向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ.产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
Ⅴ.产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：________。
（2）实验室利用和浓盐酸制备的离子方程式为________；图中盛装稀盐酸的仪器名称为________，装置B的作用是________。
（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是________。
（4）已知碘量法的滴定反应：。测定产品纯度（设的摩尔质量为，杂质不参与反应）的步骤：
a.用分析天平称取mg粗产品；
b.将粗产品配成100.00mL溶液；
c.用①________（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；
e.滴加②________作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象是③________；
f.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；
g.计算纯度：④________（用含m、c、V、M的代数式表示）％。
17.（14分）某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有C、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。
已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是________，“X”是________（写化学式）。
（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）“除铁”时与先加入的发生反应的化学方程式为________，反应温度不宜超过55℃的原因是________。
（4）“沉钴”时，使用NaOH调节溶液pH，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________。
（5）若调节“沉钴”后滤液的pH＝7.5，同时出现和沉淀，此时溶液中________。
18.（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放，又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。
Ⅰ.在某恒容密闭容器中充入和发生反应合成甲醇：，不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
（1）时，为了提高生产效率，应选用的催化剂是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）b点的正反应速率________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）逆反应速率；a、d两点对应容器内压强：________。
（3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.容器内压强不再发生改变
C.的体积分数不再发生改变
D.每断裂3mlH-H键的同时断裂2mlC＝O键
（4）若下，反应达到平衡时，容器内压强为，则该温度下的平衡常数________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的分压＝总压×物质的量分数）
Ⅱ.制备的甲醇可用于燃料电池，甲醇—空气燃料电池电解溶液的装置如图所示，闭合开关K，tmin时，电极c增重了7.68g。
（5）电极a为________极，物质Y为________（写化学式）。
（6）tmin时，甲池中消耗的的物质的量为________ml。
化学开学考试卷参考答案
1.A【解析】Au电负性小于1.8，B项错误；酱油是混合物，不属于电解质，C项错误；根据能量最低原理，基态Ti原子的价层电子排布式为，D项错误。
2.B【解析】为基态Cr原子的核外电子排布式，其他选项表示的均为激发态，B项符合题意。
3.A【解析】加入冰醋酸、NaOH固体或固体，c（CH3COO）均会增大，B、C、D项不符合题意。
4.D【解析】①③是放热反应，②④是吸热反应，D项符合题意。
5.C【解析】反应③＝2×反应①-反应②，C项正确。
6.A【解析】s区的H是非金属元素，B项错误；能级的字母代号是s、p、d、f……，C项错误；能层与能级理论是玻尔提出的，D项错误。
7.D【解析】催化剂不能改变平衡状态，的平衡产率相同，D项错误。
8.C【解析】是强电解质，在水中的电离方程式：，A项错误；水解促进水的电离，B项错误；是弱电解质，写离子方程式时不拆，D项错误。
9.A【解析】没有提供体积数据，且会水解，B项错误；不是在标准状况下的，C项错误；碳酸钠溶液呈碱性，H＋数目为，D项错误。
10.B【解析】铁制搅拌器会与酸反应，且容易散热，A项不符合题意；氯水具有漂白性，用pH试纸测不准，应该用酸度计测量，C项不符合题意；钢阀门应连接外接电源的负极，D项不符合题意。
11.B【解析】根据化学方程式的化学计量数之比判断出曲线①表示的浓度随时间的变化情况，A项错误；0～40s内，生成的与的物质的量之比为，，B项正确；a点时，设转化的，则，，，，因此a点时，，C项错误；0~30s内，，，D项错误。
12.A【解析】电子只有一种自旋取向，判断出X为H；原子核外价层电子排布满足，即，Y为O；原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即基态Z的核外电子排布为，Z为Mg；M与Y同主族，M为S；N为Cl。简单离子半径：，B项错误；S的第一电离能低于同周期相邻元素，C项错误；H原子的最外层满足2电子结构，D项错误。
13.C【解析】放电时，N极为负极，M极为正极，向M极移动，A项错误；放电时，，Ti的化合价由＋4升高至，B项错误；充电时，N极为阴极，得到电子，D项错误。
14.C【解析】根据质子守恒，，即，A项错误；pH=5时，根据电荷守恒，溶液中存在，B项错误；当pH=6.37时，，，D项错误。
15.（1）第三周期第ⅣA族（2分）；14（2分）
（2）（2分）；哑铃形（2分）
（3）＜（1分）
（4）As（写也给分，2分）；As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低（2分）
（5）（或，2分）
【解析】（1）不同运动状态的电子种数与核外电子数相等。
16.（1）溶液中存在，升高温度使平衡正向移动，溶液碱性增强，去污效果更好（2分）
（2）（2分）；分液漏斗（1分）；吸收氯气，防止污染空气（多写HCl不扣分，2分）
（3）直接加热溶液，会水解，得不到纯净的（2分）
（4）①酸式（1分）
②淀粉溶液（1分）
③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）
④（2分）
【解析】（4）④根据关系式可知，mg粗产品中，纯度为。
17.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（1分）；（1分）
（2）1:4（2分）
（3）（2分）；过氧化氢受热易分解（2分）
（4）（2分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成则没有洗涤干净，反之则洗涤干净（或其他合理答案，2分）
（5）或（2分）
【解析】（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应为，氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为1:4。
（5）。
18.（1）Ⅰ（1分）
（2）＞（2分）；＜（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）正（1分）；（2分）
（6）0.04（2分）
【解析】（2）催化剂不改变的平衡转化率，所以c点之后反应才达到了平衡状态，b点反应未达到平衡，反应正向进行，；在a点和d点时，转化率相同，容器内气体的物质的量相同，根据，温度越高，压强越大，因此。
（4）三段式：
平衡时，，，，，将数据代入，得到。
（5）电极c增重说明发生的电极反应为，电极c为阴极，d为阳极，a为正极，b为负极，Y为。
（6）tmin时，电路中转移了0.24ml电子，根据，甲池中消耗的的物质的量为0.04ml。元素
元素性质或原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
基态原子核外价层电子排布满足
Z
基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
M
与基态Y原子的价层电子数相同
N
基态原子核外只有一个未成对电子
离子
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
7.0
—
6.4
7.2
完全沉淀时的pH
2.8
8.3
9.0
1.0
8.4
9.2
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