山东省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

山东省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64  V 51

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．下列诗词中，包含、的化学变化的是（    ）

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

2．化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（    ）

3．下列说法中正确的是（    ）

A．常温下能发生的反应一定是放热反应

B．、，

C．的燃烧热（标准摩尔燃烧焓），则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ

D．物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能

4．太阳能光催化反应可以实现分解水产生氢气、还原二氧化碳、产生太阳燃料——这将为获取清洁能源打开新思路．一种光催化分解水的过程如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．高温分解水与光催化分解水的一定不相同

B．过程Ⅱ生成物的总能量低于过程Ⅱ反应物的总能量

C．总反应是焓减小的氧化还原反应

D．该反应任何温度下都能正向自发进行

5．氢氰酸（HCN）属于剧毒类物质，在一定条件下，HCN（g）转化为HNC（g）的反应的过程能量变化如图所示．

下列说法错误的是（    ）

A．反应过程中有极性键的断裂与形成

B．升高温度，有利于HNC（g）的生成

C．在恒温恒容的密闭容器中，通入一定量的HNC（g），当体系内压强不再改变时，反应达到平衡状态

D．该反应的热化学方程式为

6．工业上用氮气和氢气合成氨：．从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10~30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒．下列有关工业合成氨的叙述错误的是（    ）

A．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率

C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．工业生产中，合成氨采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益

7．热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图，相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法错误的是（    ）

A．为了提高H2SO4和HI的平衡转化率，研究者往往会利用高压条件进行分解转化

B．碘化氢分解反应单元产生的I2可以进入本生反应单元循环利用

C．整个设备不宜采用铁质材料，原因是H2SO4及HI对铁质设备有很强的腐蚀性

D．总反应的热化学方程式为

8．某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知该体系中臭氧发生分解反应：

向容积一定的密闭反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．Q点可能为平衡状态点

B．反应Ⅱ的逆反应活化能

C．100℃时，NO的转化率远高于SO2，其可能原因是小于

D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低NO和SO2单位时间内的转化率

9．下列用来表示可逆反应的图像正确的是（    ）

A．  B．

C．  D．

10．某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行．气体颜色越深，透光率越低．下列说法正确的是（    ）

A．a→b为拉伸活塞的过程  B．b→c为平衡逆向移动的过程

C．c→d为平衡正向移动的过程 D．a、b、c、d的平衡常数相同

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．其中第14题和15题为选做模块，请考生根据所学版本选择模块作答．

11．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．

B．反应达到平衡后，继续通入8molN（g），再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时低

C．3min时，P（g）的体积分数约为31.4%

D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11∶13

12．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是（    ）

A．平衡时I2的体积分数：①＝② B．③中：

C．④中反应达到平衡时，I2的转化率为50% D．该温度下，③中反应的平衡常数K＝8

13．反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z．反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．L1为c（X）随t的变化曲线 B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z）

C．t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率 D．t3时，

人教版模块[化学反应与能量]

14．某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示．溶液密度近似为，溶液比热容为．下列说法中，错误的是（    ）

盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况

A．隔一段时间需打开止水夹，放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失

B．的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应

C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的偏小

D．该实验测得生成时放出的热量约为56.3kJ

15．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：．该反应的自由能（）与温度（T）的关系如图所示．已知：分压＝总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示．下列说法正确的是（    ）

A．增大CO的浓度，v正和K均增大

B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率

C．由图像可知

D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2（g）、CO（g）、CH3OH（g）的物质的量均为1mol，则用分压表示的平衡常数为

鲁科版模块[电化学基础]

14．利用微生物电化学技术可同时有效处理含K2Cr2O₇和苯酚（C6H5OH）的两种废水并对外提供电能，反应装置如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．M极的电极反应式为

B．反应过程中，N极附近的电解质溶液中会增大

C．当电路中转移时，左室电解质溶液质量减小66g

D．该方法处理含苯酚的废水时，溶液的酸性不宜太强，反应温度不宜太高

15．锂—硫电池有着较高的理论比容量和能量密度．一种新型高效锂—硫电池的结构如图所示，MoS2/FeCo－NC改性膜只允许自由穿梭，不允许其他微粒通过，下列说法正确的是（    ）

A．放电时，离子的移动方向：从右室移向左室

B．左室可以采用LiCl的水溶液作导电介质

C．充电时，当电路中转移0.2mol电子时，右室电解液理论上减少

D．用该电池给铅蓄电池充电时，a与铅蓄电池的PbO2电极相连

三、非选择题：共60分．根据所学版本选择模块作答．

人教版模块[化学反应与能量]

16．（12分）化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化．

（1）在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图．氮气的电子式为________；下列有关说法正确的是________（填标号）．

A．N2发生了氧化反应

B．该过程属于氮的固定

C．太阳能属于清洁能源

D．水分子形成H原子和O原子时会释放能量

（2）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是________（填标号）．

A．灼热的木炭与二氧化碳反应

B．电解水

C．生石灰与水反应

D．三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝

（3）键能是指断开或形成1mol化学键的能量变化．氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污染的重要原因，其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式：________．

（4）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

ⅰ．

ⅱ．

①C2H2（g）的燃烧热（标准摩尔燃烧焓）________．

②完全燃烧生成液态水时放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）．

③________．

鲁科版模块[电化学基础]

16．（12分）以乙醇燃料电池为电源，模拟铁制品上镀铜和电解饱和食盐水．

（1）甲装置中，电极a的反应式为________；乙装置中，铁制品为________（填“c”或“d”）．

（2）丙装置中，生成的气体B为________（填化学式）；为了实验成功，应选用________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

（3）电路中每转移，理论上甲装置消耗________，丙装置生成气体C___________L（换算成标准状况）．

17．（12分）五氧化二钒（V2O5）用作二氧化硫氧化等反应的催化剂，具有极高的工业利用价值．一种利用石煤钒矿（主要成分为V2O5、V2O4、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等）制备五氧化二钒的工艺流程如图．

已知常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

回答下列问题：

（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有________（填一种）；加入稀硫酸后，V2O4转化为VOSO4，该反应的离子方程式为________；滤渣1的主要成分为________．

（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液可选择________（填标号）．

A．稀盐酸 B．KOH C．NaOH D．稀硫酸

（3）生成偏钒酸铵（NH4VO3）的离子方程式为________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为_______%（保留小数点后一位；固体失重率＝对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%）．

18．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率．回答下列问题：

（1）煤气化过程如下：

反应1 

反应2 

反应3 

①a＝________．

②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为________．

（2）在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO2（g）和2molH2（g），仅发生反应：．

①下列情况表明反应已达到平衡状态的是________（填标号）．

A．CO2的体积分数保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．CO2的转化率保持不变 D．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变

②该反应能在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发．

（3）向2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g），发生反应：．其他条件不变时，CH3OH的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示．

①欲提高CH3OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是________（填标号）．

a．降低温度并及时分离出产物

b．加入合适的催化剂并分离出产物

c．再向容器中充入1molCH3OH（g）

d．适当降温并加入合适的催化剂

②T1K时，反应经过20min达到平衡，用C2H4表示的该段时间内的平均速率为__________，该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时________（填“＞”、“＜”或“＝”）．

19．（12分）乙醇（C2H5OH）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等．

某同学用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量C2H3OH（l）的燃烧热（标准摩尔燃烧焓）．

a．用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；

b．用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；

c．将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；

d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；

e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；

f．重复实验4次，所得数据如表：

g．用电子天平称量1.00gCH3CH2OH（l）替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为3.30℃．

已知：①lg苯甲酸完全燃烧放出26.4kJ热量；

②查阅资料得知常温常压时，C2H5OH（l）的燃烧热（标准摩尔燃烧焓）．

（1）搅拌器适宜的材质为________（填标号）；氧弹的材质为不锈钢，原因是________（答一点即可）．

A．铜 B．银 C．陶瓷 D．玻璃纤维

（2）苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为________℃，该热量绝热套内水温升高1℃需要的热量为________kJ．

（3）通过以上实验可换算出1molC2H5OH（l）完全燃烧放出的热量为________（精确至0.1）kJ，测得的数据与实际的有偏差的可能原因是________（填标号）．

a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长

b．乙醇未完全燃烧

c．苯甲酸实际质量大于1g

d．苯甲酸未完全燃烧

20．（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐．回答下列问题：

（1）丙烯歧化法

反应原理为．向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a＝________；初始时总压强为，5min时总压强为，则________．

②其他条件不变，若缩小容器的体积，则C3H6的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）CO2催化加氢法

反应原理为．向2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示．

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是__________（填字母）．

②下列说法正确的是________（填标号）．

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大

C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态

D．保持其他条件不变，再通入3molH2，达到平衡时CO2的转化率增大，平衡常数K保持不变

③T1℃时，反应的化学平衡常数K＝________，H2的平衡转化率为________（保留三位有效数字）%．