专题05 离子方程式正误判断-最新高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

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一、热点题型归纳……………………………………………………………………………………………………1
【题型一】忽视反应事实型…………………………………………………………………………………………1
【题型二】忽视拆分规则型…………………………………………………………………………………………3
【题型三】忽视反应前提型…………………………………………………………………………………………4
【题型四】忽视反应环境型…………………………………………………………………………………………4
【题型五】忽视反应条件型…………………………………………………………………………………………5
【题型六】忽视三大守恒型…………………………………………………………………………………………5
【题型七】忽视反应特点型…………………………………………………………………………………………6
【题型八】忽视隐含反应型…………………………………………………………………………………………7
【题型九】忽视微粒配比型…………………………………………………………………………………………8
【题型十】忽视滴加顺序型…………………………………………………………………………………………8
【题型十一】忽视相对用量型………………………………………………………………………………………9
【题型十二】忽视限定型量型………………………………………………………………………………………12
二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………………13
【题型一】忽视反应事实型
【典例分析】
【典例1】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．2020·北京市等级考）湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I－+3H2O6Cl－+IO3－+6H+
B．（2020·全国Ⅲ卷）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
C．（2022·全国甲卷）硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－
D．（2022·浙江6月选考）溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+
E．（2019年4月·浙江学考真题）硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
F．（2019·江苏高考）室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3－+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
G．（2018·浙江11月学考真题）Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+
H．（2017·海南高考）向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2（CO3）3↓
J．（2016·天津高考）用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
【解析】湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I－I2+2Cl－，A错误；由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32－+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32－（CO2少量）或SiO32－+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HCO3－（CO2过量），C错误；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH－Br－+BrO－+H2O，D错误；Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu，E错误。室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2，应改为：3Cu+2NO3－+8H+＝2NO↑+3Cu2++4H2O，F错误；Na与CuSO4水溶液反应时，是钠先与水反应生成氢氧化钠，然后再与CuSO4反应，其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，G错误；硫酸铝溶液水解显酸性，碳酸钠溶液水解显碱性，二者混合发生水解互相促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其正确的离子方程式为：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，H错误。苯酚不能与碳酸氢钠反应，所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液，只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，G错误。
【答案】ABDEFG
【提分秘籍】
1．重要的无机反应产物
（1）铁参与的反应
①Feeq \(-------→,\s\up7(H+),\s\d5(溶液))Fe2+；Feeq \(------------→,\s\up7(Cu2+、Ag+),\s\d5(溶液)) Fe2+；
②Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(过量))Fe3+；Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(少量))Fe2+
③Fe3+eq \(---------→,\s\up7(Cu、Fe),\s\d5(单质))Fe2+；Fe3+eq \(-------------→,\s\up7(惰性电极),\s\d5(电解))Fe2+
（2）金属与酸反应
①金属eq \(---------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(溶液))放NO
②金属eq \(---------→,\s\up7(浓硝酸),\s\d5(溶液))放NO2
③金属eq \(---------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(溶液))放SO2
（3）钠与溶液反应：CuSO4溶液eq \(--------→,\s\up7(Na),\s\d5(单质))Cu（OH）2↓
（4）铝盐溶液与氨水反应：；
①Al3+eq \(------→,\s\up7(氨水),\s\d5(少量))Al（OH）3
②Al3+eq \(------→,\s\up7(氨水),\s\d5(过量))Al（OH）3
（5）偏铝酸钠溶液与碳酸反应
①AlO2－eq \(------→,\s\up7(碳酸),\s\d5(过量))Al（OH）3
②AlO2－eq \(------→,\s\up7(碳酸),\s\d5(过量))Al（OH）3
（6）常见的不能反应的物质组
①CO2不能与CaCl2、BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等强酸盐溶液反应
②SO2不能与CaCl2、BaCl2等强酸盐溶液反应
2．重要的有机反应产物
（1）苯酚溶液与少量Na2CO3反应：OH+CO32－→O−+HCO3－
（2）苯酚钠溶液与少量CO2反应：O−+CO2+H2O→OH+HCO3－
【变式演练】
1．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝NH3·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
【解析】选A。足量的氯气会将Fe2+和Br－全部氧化，分别生成Fe3+和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH2·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH3·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误。
2．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）。
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O−+CO2+H2O＝2OH+CO32－
D．醋酸钠水解：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
【解析】选C。A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为O−+CO2+H2O→OH+HCO3－，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故D正确。
【题型二】忽视拆分规则型
【典例分析】
【典例2】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2021年1月·浙江选考真题）石灰石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+H2O
B．（2022·湖南省等级考）用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．（2022·广东省等级考）钠的过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．（2022·广东省等级考）钠的盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
E．（2021·浙江高考）碳酸镁与稀盐酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
F．（2021·全国乙卷）氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－+Cu2+CuS↓
G．（2021·浙江7月学考真题）氯酸钾的电离方程式：KClO3K++Cl－+3O2－
H．（2020·天津等级考）CaCO3与稀硝酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
I．（2020·江苏高考）Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
J．（2020·浙江7月选考）CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓
K．（2018·浙江6月学考真题）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl－+2H2O
L．（2019·江苏高考）向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
M．（2019·北京高考）H2C2O4有还原性：2MnO4－+5C2O42－+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A错误；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，B错误；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，D错误。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑，E错误；H2S为弱酸，不能拆写成离子形式，F错误；氯酸钾在溶液中能够电离出K+和ClO3－，其电离方程式为KClO3K++ClO3－，G错误；CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，H错误；生成的HClO为弱酸，不可拆开，I错误；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O2NH4++Cu（OH）2↓，J错误；HCl是强电解质，需要拆，分成离子形式，K错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓，L错误。草酸为弱电解质，与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，M错误。
【答案】ABDEFGHIJKLM
【提分秘籍】
1．离子方程式的拆分规则
（1）总体原则：强酸、强碱、可溶性盐可拆
（2）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
（3）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
（4）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐
②盐酸盐不溶：氯化银
③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银
④其他酸盐只溶：钾、钠、铵
2．Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。
3．浓强酸：只有浓硫酸不能拆
4．酸式酸根离子：只有HSO4－可拆
【变式演练】
1．下列解释事实的方程式正确的是（ ）。
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－SO32－+H2O
C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑
D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O
【解析】选D。碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3－的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故A错误；一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO22NH44++SO32－+H2O，故B错误；该离子反应方程式电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑，故C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确。
2．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）。
A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O＝2C6H5OH+Na2CO3
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－+5SO2+2H2O＝S↓+4HSO3－
D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【解析】选C。酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3－，则苯酚钠中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应为：C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3，故A错误；实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝，溶液中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH－，则离子反应为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2－+5SO2+2H2O＝S↓+4HSO3－，故C正确；向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，反应方程式为：SO2+NaOH＝NaHSO3，故D错误。
【题型三】忽视反应前提型
【典例分析】
【典例3】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2013·大纲版全国卷）氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+H2O
B．铜片与浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42－SO2↑+Cu2++2H2O
C．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
D．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O
E．电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl−Mg+Cl2↑
【解析】氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，该反应不是在溶液中进行，不能写成离子方程式形式，A错误；铜片与浓硫酸加热反应，由于浓硫酸中水很少，主要以分子存在，而且生成的硫酸铜主要以固体形式存在，都不能拆成离子形式，B错误；工业上，常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳属于悬浊液，在书写离子方程式时，不能拆成离子形式，保留化学式形式，C错误；实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制NH3，该反应不是在溶液中进行，不能写成离子方程式形式，D错误：电解熔融MgCl2生成镁和氯气：Mg2++2Cl−Mg+Cl2↑，E正确。
【答案】ABCD
【变式演练】
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2↓+Ca2+
B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2：MnO4－+SO2+4H+＝Mn2++SO42－+2H2O
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO3－+Al3+＝3CO2↑+Al（OH）3↓
D．实验室用过量NaOH溶液吸收SO2：2OH－+SO2＝SO32－+H2O
【解析】选B。反应符合事实，遵循物质拆分原则，A正确；B电子不守恒，电荷不守恒、原子不守恒，B错误；C反应符合事实，原子、电荷守恒，C正确；D符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确。
【题型四】忽视反应环境型
【典例分析】
【典例4】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2018·江苏高考）KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO－+2Fe（OH）32FeO42－+3Cl－+4H++H2O
B．（2015·安徽高考）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O
C．（2013·四川高考）用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
【解析】碱性溶液中不可能生成H+，A错误；NaClO溶液呈碱性，不能用H+，补电荷，而FeSO4不足，故离子方程式为6Fe2++3ClO－+3H2O3Cl－+4Fe3++2Fe（OH）3↓，B错误；Cu作电解池电极时，作阳极的铜要优先失去电子发生氧化反应，C错误；碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，B错误。
【答案】ABCD
【变式演练】
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－+2NH3N2+Cl－+3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3－+2OH－NH3·H2O+CO32－+H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2+2I－I2+2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－
【解析】选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO－+2NH3N2+3Cl－+3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++NH4++HCO3－+2OH－NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：2H++H2O2+2I－I2+2H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－，故D正确。
2．（不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4－+5H2O22Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O
【解析】选AB。因二氧化碳过量所以生成碳酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－，故A正确；三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+，故B正确；在酸性环境下不能生成OH－，正确的离子方程式为：6H++2MnO4－+5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，故D错误。
【题型五】忽视反应条件型
【典例分析】
【典例5】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O
B．常温下铝和浓硝酸混合：Al+6H++3NO3－Al3++3NO2↑+3H2O
C．（2014•北京高考）用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－
【解析】常温下，NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热条件下生成NH3，A错误；常温下铝和浓硝酸混合后发生钝化，不能生成Al3+，B错误；用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2＝Cu2++2Cl－，C错误；
【答案】ABC
【题型六】忽视三大守恒型
【典例分析】
【典例6】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2020·江苏高考）NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O2H++NO3－+NO
B．（2019·江苏高考）用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－AlO2－+H2↑
C．（2019·天津高考）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4－+4H+2Mn2++3SO42－+2H2O
D．（2018·江苏高考）酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－+IO3－+6H+I2+3H2O
E．（2018·浙江4月学考真题）高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
F．（2017·江苏高考）钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑
【解析】O原子和电荷均不守恒，A项错误；该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O2Mn2++4H++5SO42－，故C错误；反应不符合得失电子守恒以及电荷守恒，D错误；电荷不守恒，E错误；不符合电荷守恒，F错误。
【答案】ABDEFG
【提分秘籍】
1．离子反应的前提：在水溶液或熔融状态进行
2．反应环境对反应的影响
（1）碱性条件下离子方程式中不能出现H+
（2）酸性条件下离子方程式中不能出现OH－
（3）电解反应中，如果阳极材料为活泼电极，则电极参与反应，溶液中的阴离子不参与反应
3．反应条件对反应的影响
（1）铵盐和碱反应：常温下生成NH3·H2O，加热生成NH3
（2）铝、铁常温下遇到浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜
（3）电离的条件为水溶液或熔融状态，不是“通电”或“电解”
4．离子方程式等号两边必须同时满足三大守恒
（1）电荷守恒：离子方程式等号两边所带的电荷的代数和相等
（2）电子守恒：氧化还原反应型离子反应必须满足得失电子数相等
（3）元素守恒：反应前后元素的种类不变，原子的个数也不变
【变式演练】
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓
B．金属钾与水反应：K+H2OK++OH－+H2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
D．铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】选D。（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应，Ba（OH）2完全反应，离子方程式为：Ba2++SO42－+2OH－+Fe2+BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A错误；金属钾与水反应生成KOH和氢气，离子方程式为：2K+2H2O2K++2OH－+H2↑，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的过程中Cu还原Fe3+生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，故C错误；铜与稀硝酸和硫酸的混合酸反应生成一氧化氮、铜离子和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－BaSO4↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
【解析】A项，碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，错误；B项，将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为弱酸，应用化学式表示，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，正确；C项，氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2OH－+2H++Ba2++SO42－BaSO4↓+H2O，错误；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，错误。
【题型七】忽视反应特点型
【典例分析】
【典例7】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2019·天津高考）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
B．（2019年6月·浙江学考真题）一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH－
C．（2018·浙江6月学考真题）碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D．（2016·天津高考）室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O＝NH3·H2O+H3O+
E．NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OS2－+H3O+
F．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－MgCO3↓+CO32－+2H2O
G．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+
【解析】制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，A错误；一水合氨为弱电解质，电离时用“”连接反应物分子和生成物离子，B错误。碳酸钠水解是可逆反应，应该用可逆符号，而且要分步书写，不能一步到位，C错误。NH4+水解反应的离子方程式应用可逆符号，D错误；NaHS水溶液显碱性：HS－+H2OH2S+OH－，E错误；因为Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3－+4OH－Mg（OH）2↓+2CO32－+2H2O，F错误；侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，G正确。
【答案】ABCDEF
【提分秘籍】
1．注意反应的可逆性
（1）弱酸、弱碱的不完全电离，用“”连接反应物和生成物
（2）弱盐的单水解反应不完全进行，用“”连接反应物和生成物
（3）有沉淀和气体同时生成的双水解完全进行，用“”连接反应物和生成物
2．注意反应的过程
（1）多元弱酸分步电离，不能一步到位
（2）多元弱酸根离子分步水解，不能一步到位
3．注意物质的溶解性
（1）Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，优先生成Mg（OH）2沉淀
（2）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳、侯氏制碱法得到的NaHCO3，要标明“↓”，不能拆成离子形式。
4．注意物质特殊的存在形态
（1）胶体不是沉淀，不能标“↓”，而应在化学式后用汉字“胶体”注明
（2）硫氰酸铁不是沉淀，而是一种弱电解质，在溶液中不能拆成离子形式。
【变式演练】
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）。
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑
C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－
D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al+2OH－+2H2O2Al（OH）3↓+3H2↑
【解析】选A。用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，故A正确；Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑，故B错误；硫化钠水解分步进行，故C错误；铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。
2．（2021年湖南适应性测试）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O2HCO3－
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO－SO42－+Cl－+2H+
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－
D．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
【解析】选D。A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀析出，故反应的离子反应方程式为：2Na++CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓；B项：ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，离子反应方程式为：ClO－+SO2+H2OCl－+SO42－+2H+C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：I－＞Fe2+，根据氧化还原反应的先后律，I－先与Cl2反应：2I－+Cl2I2+2Cl－；D项：由于Ca（OH）2少量，反应方程式的系数由Ca（OH）2决定，二者1：1反应，离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O，D正确。
【题型八】忽视隐含反应型
【典例分析】
【典例8】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2022·全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑
B．（2020·浙江7月选考）电解MgCl2水溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑
C．（2020·全国Ⅲ卷）向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+
D．（2019·天津高考）氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2++H2O
E．（2017·海南高考）硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+
F．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3－+S2－S↓+2NO2↑+2H2O（浓）或8H++2NO3－+3S2－＝3S↓+2NO↑+4H2O（稀），A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e－+Mg2+Mg（OH）2↓+H2↑，总反应的离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，B错误；由于Fe3+能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2O2↑+2H2O，C错误；硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3－Fe3++NO↑+5H2O，故D错误。浓硫酸具有强氧化性，能够将Fe2+和H2S氧化，E错误；用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，F错误；
【答案】ABCDEF
【提分秘籍】
1．常见的隐含的氧化还原反应
（1）酸性的NO3－：能够将S2－、SO32－、I－、Fe2+氧化
（2）酸性的ClO－：能够将S2－、SO32－、I－、Fe2+、Br－、Cl－氧化
（3）Fe3+：能够将S2－、SO32－、I－氧化
2．过渡金属阳离子可以作为分解的催化剂
3．用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐溶液时，阳极产生的OH－能够和不活泼金属离子生成弱碱沉淀。
【变式演练】
1．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．NaHCO3的水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－
B．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO↑+H2O
D．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
【解析】选D。HCO3－在水溶液中结合水电离出来的H+，生成H2CO3，其水解方程式为HCO3－+H2OH2CO3+OH－，A错误；Fe3+具有氧化性，能够将I－氧化成I2，离子方程式为Fe2O3+2I－+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，B错误。选项中的离子方程式H原子不守恒，应该为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；由于HClO的酸性强于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClO，D正确。
2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）。
【解析】选A。氢氧化镁碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，故A能用来解释相应实验现象；制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B不能用来解释相应实验现象；C项反应电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O2Mn2++4H++5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；硝酸具有强氧化性，其可将Fe2+氧化成Fe3+，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。
【题型九】忽视微粒配比型
【典例分析】
【典例9】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2017·江苏高考）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
B．（2014·安徽高考）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－＝Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解析】OH－、H+和H2O前面的化学计量数2不可以约去，A错误；化学式中离子配比错误，Fe2（SO4）3中Fe3+和SO42－个数比为2∶3，Ba（OH）2中Ba2+和OH－个数比为1∶2。正确的离子方程式为2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，B错误。向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，C错误；由于NO3－全部被还原成NO，反应前后没有共同的微粒能够删除，所以Ba2+和NO3－不符合1∶3的离子配比，D错误。
【答案】ABCD
【题型十】忽视滴加顺序型
【典例分析】
【典例10】（滴加顺序）下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2022·浙江6月选考）盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
B．将0.1ml/L HCl溶液数滴缓缓滴入1ml/L 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO43－H3PO4
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2－2Fe2++S↓
【解析】盐酸中滴加Na2SiO3溶液，盐酸过量，则发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，A正确；HCl溶液缓缓滴入Na3PO4溶液中，Na3PO4过量，则发生的反应为H++PO43－HPO42－，B错误；盐酸少量，发生的反应是CO32－+H+HCO3－，C错误；硫化钠溶液过量，则生成的Fe2+能够和S2－反应生成FeS沉淀，D错误。
【答案】BCD
【提分秘籍】
1．Na2CO3溶液和盐酸互滴
（1）盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32－+H+HCO3－
（2）Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32－+2H+CO2↑+H2O
2．铝盐溶液和强碱溶液互滴
（1）NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH－Al（OH）3↓
（2）AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH－AlO2－+2H2O
3．偏铝盐酸溶液和强酸溶液互滴
（1）盐酸滴入NaAlO2溶液中：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓
（2）NaAlO2溶液滴入盐酸中：AlO2－+4H+Al3++2H2O
4．铜盐溶液和氨水互滴
（1）氨水滴入CuSO4溶液中：Cu2++2NH3·H2OCu（OH）2↓+2NH4+
（2）CuSO4溶液滴入氨水中：Cu2++4NH3·H2O［Cu（NH3）4］2++4H2O
5．银盐溶液和氨水互滴
（1）氨水滴入AgNO3溶液中：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+
（2）AgNO3溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O［Ag（NH3）2］++2H2O
6．铁盐溶液和氢硫酸盐溶液互滴
（1）Na2S溶液滴入FeCl3溶液中：2Fe3++S2－2Fe2++S↓
（2）FeCl3溶液滴入Na2S溶液中：2Fe3++3S2－2FeS↓+S↓
【变式演练】
1．下则关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是（ ）。
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2－Fe2S3↓
B．用硫酸制溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2++H2SCu↓+S↓+2H+
C．氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3++3CO32－+3H2OAl（OH）3↓+3HCO3－
D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
【解析】选C。氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3+和S2－的氧化还原反应，生成Fe2+和S，故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根双水解只能生成HCO3－，不会产生二氧化碳，离子方程式为Al3++3CO32－+3H2OAl（OH）3↓+3HCO3－，故C正确；Fe3+与SCN－的反应是可逆反应，故D错误。
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O
B．（CH3COO）2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO42－＝PbSO4↓
C．NaAlO2溶液中滴加少量盐酸：AlO2－+4H+＝Al3++2H2O
D．NH4HSO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HSO3－+Ba2++OH－＝BaSO3↓+H2O
【解析】选A。符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故A正确；（CH3COO）2Pb是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：AlO2－+H2O+H+＝Al（OH）3↓，故C错误；氢氧化钡少量，应该完全反应，正确的离子方程式是：2HSO3－+Ba2++2OH－＝BaSO3↓+2H2O+SO32－，故D错误。
【题型十一】忽视相对用量型
【典例分析】
【典例11】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑
B．（2021·全国乙卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH－AlO2－+2H2O
C．（2022·浙江6月选考）Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2
D．（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+
E．（2021·湖北省选择考）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
F．（2020·天津等级考）NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH－C2O42－+2H2O
G．（2020·天津等级考）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O2C6H5OH+CO32－
H．（2020·江苏高考）0.1ml·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4+
I．（2020·全国Ⅲ卷）用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－
J．（2020·浙江7月选考）（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO42－+Ba2+BaSO4↓
K．（2018·浙江4月学考真题）漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOˉSO42－+Clˉ+2H+
L．（2015·四川高考）CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
【解析】过量铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，A选项错误；硫酸铝溶液中和少量氢氧化钾溶液反应生成Al（OH）3沉淀，B选项错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2，C正确；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al（OH）3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al（OH）3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+，D错误；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO，E项错误。NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH－+H2C2O4HC2O4－+H2O，F项错误；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚钠和NaHCO3，离子方程式为C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－，G项错误。AgOH会溶于过量的浓氨水，生成Ag（NH3）2OH，H项错误。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－，然后发生：H++SO32－HSO3－，由二者可得3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－，I正确；（NH4）2Fe（SO4）2可以写成（NH4）2SO4·FeSO4，（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应，OH－先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba（OH）2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为Fe2++SO42－+Ba2++2OH－Fe（OH）2↓+BaSO4↓，J错误；因为SO2少量，所以产物中应有未反应完的ClO－，会与H+结合成HClO，K错误；氨水过量，Cu（OH）2沉淀继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3＝［Cu（NH3）4］2++2OH－，L项错误。
【答案】ABDEFGHIJKL
【提分秘籍】
一、与量有关的离子方程式的正误判断
1．忽视反应先后：看少量物质先和哪种微粒反应
2．忽视反应产物：看过量的物质能否和产物反应
3．忽视反应个数：看过量的物质能和几种微粒反应
二、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
1．可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
（1）少量CO2：CO2+2OH－CO32－+H2O
（2）过量CO2：CO2+OH－HCO3－
2．多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na［Al（OH）4］溶液中：
（1）少量CO2：2［Al（OH）4］－+CO22Al（OH）3↓+CO32－+H2O
（2）过量CO2：［Al（OH）4］－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
（1）少量盐酸：CO32－+H+HCO3－
（2）过量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O
4．铝盐溶液与强碱溶液反应
（1）少量强碱：Al3++3OH－Al（OH）3↓
（2）过量强碱：Al3++4OH－［Al（OH）4］－
5．Na［Al（OH）4］溶液与强酸溶液反应
（1）少量强酸：［Al（OH）4］－+H+Al（OH）3↓+H2O
（2）过量强酸：［Al（OH）4］－+4H+Al3++4H2O
6．Fe与稀HNO3溶液反应
（1）少量铁：Fe+NO3－+4H+Fe3++NO↑+2H2O
（2）过量铁：3Fe+2NO3－+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
三、先后型反应
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
（1）少量NaOH：H++OH－H2O
（2）过量NaOH：NH4++H++2OH－NH3·H2O+H2O
2．将Fe（NO3）3溶液与HI混合
（1）少量HI：8H++2NO3－+6I－4H2O+3I2+2NO↑
（2）过量HI：Fe3++12H++3NO3－+10I－Fe2++5I2+6H2O+3NO↑
3．向FeBr2溶液通入Cl2
（1）少量Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
（2）过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－
4．向FeI2溶液通入Cl2
（1）少量Cl2：2I－+Cl2＝I2+2Cl－
（2）过量Cl2：2Fe2++4I－+3Cl22Fe3++2I2+6Cl－
5．向含有OH－、CO32－、［Al（OH）4］－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是：
（1）OH－+H+H2O
（2）［Al（OH）4］－+H+Al（OH）3↓+H2O
（3）CO32－+H+HCO3－、HCO3－+H+CO2↑+H2O
（4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
6．向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
（1）H++OH－H2O
（2）Al3++3OH－Al（OH）3↓
（3）NH4++OH－NH3·H2O
（4）Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－
四、配比型反应
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。
1．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
（1）少量NaOH：Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
（2）过量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－
2．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
（1）少量NaHCO3：HCO3－+OH－+Ca2+CaCO3↓+H2O
（2）过量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2O
3．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应
（1）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶1，Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，此时溶液呈碱性；
（2）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶2，Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO42－+Ba2+BaSO4↓。
4．KAl（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应
（1）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1，3Ba2++3SO42－+2Al3++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2，Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－［Al（OH）4］－+2BaSO4↓
5．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应
（1）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1，3Ba2++3SO42－+2Al3++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2，NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3·H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
【特别提醒】常见的与量无关的离子反应
（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
【变式演练】
1．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－IO3－+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3－
【解析】选D。FeBr2电离产生的Fe2+、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O2HCO3－，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－I2+2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3＞H2S，会发生S2－+SO2+H2OH2S+SO32－，SO2+2H2S3S↓+2H2O，SO32－+SO2+H2O2HSO3－，总反应方程式为2S2－+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3－，D项正确。
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+
B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+6H++2MnO4－518O2↑+2Mn2++8H2O
C．［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应：［Ag（NH3）2］OH－+3H++Cl－AgCl↓+2NH4++H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+2Fe3++Cl－+H2O
【解析】选B。由于盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，强酸可以制弱酸，因此SO2和BaCl2溶液不能反应，A选项错误；H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，18O全部到O2中，高锰酸钾被还原为锰离子，根据电荷守恒和原子守恒配平方程式有5H218O2+2MnO4－+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O，B选项正确；［Ag（NH3）2］OH与足量盐酸反应，［Ag（NH3）2］OH应拆写成Ag（NH3）2+和OH－，正确的离子反应方程式为Ag（NH3）2++OH－+3H++Cl－AgCl↓+2NH4++H2O，C选项错误；NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，所以NaClO和NaCl混合溶液显碱性，溶液中不存在大量的氢离子，向其中滴入少量FeSO4溶液会生成氢氧化铁的沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+2H2OFe3++HClO+Fe（OH）3↓+Cl－，D选项错误。
【题型十二】忽视限定用量型
【典例分析】
【典例12】下列反应的离子方程式不正确的是____________。
A．（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
B．（2020·全国Ⅲ卷）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－NH3·H2O
NH4HSO4溶液中含有NH4+和H+，二者均可与OH－反应，且反应的先后顺序为H+、NH4+，所以同浓度
C．（2014·大纲版全国卷）等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓
D．1ml/L的NaAlO2溶液与2.5ml/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+Al3++Al（OH）3↓+H2O
E．将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4液按体积比2∶3混合：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－2BaSO4↓+3H2O
【解析】将等物质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba（OH）2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba（OH）2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42－反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，A正确。同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH－H2O，B错误。缺少H++OH－H2O，其反应的离子方程式应为Mg2++2H++4OH－Mg（OH）2↓+2H2O，C错误；1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1ml、2.5ml，1ml偏铝酸钠消耗1mlHCl生成1ml氢氧化铝，剩余的1.5mlHCl能够溶解0.5ml氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+Al3++Al（OH）3↓+H2O，D正确；等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3，则两者物质的量之比为2∶3，两者混合后，2mlBa2+消耗2mlSO42－，3mlH+消耗3mlOH－，反应的离子反应方程式为：2Ba2++3OH－+3H++2SO42－2BaSO4↓+3H2O，E正确。
【答案】BC
【变式演练】
1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O
B．0.1ml/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2ml/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2OHClO+HSO3－
【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O，故A正确；0.1ml/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2ml/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO－+SO2+H2O2H++Cl－+SO42－，故D错误。
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－BaSO4+NH3·H2O+H2O
D．向含有0.1ml溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【解析】选D。反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故B错误；向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，故C错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1ml溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2（物质的量为0.1ml），亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确。
1．（广东省汕头市2022届高三下学期第一次模拟）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－
B．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向2Fe（OH）3中通入过量HI溶液：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
【解析】选B。过量的CO2能与CO32－反应生成HCO3－，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－，故A错误；用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、氢气和氯气，其离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，故B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；Fe3+具有强氧化性，能将I－氧化成I2，氢氧化铁中通入过量HI溶液反应2Fe（OH）3+6H++2I－2Fe2++I2+6H2O，故D错误。
2．（河北省张家口市2022届高三下学期3月一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）。
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+2H2OAlO2－+4NH4+
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO32－ClO－+Cl－+CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2－+SO23S↓+2H2O
【解析】选A。硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O，A项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：2Cl2+CO32－+H2O2HClO+2Cl－+CO2，C项错误；H2S为弱酸，SO2通入H2S溶液中：2H2S+SO23S↓+2H2O，D项错误。
3．（湖北省2022届圆创联考高三下第二次检测）下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式的是（ ）。
A．向有水垢的容器中加入过量醋酸：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O QUOTE 点燃¯ H2↑+Cl2↑+2OH－
C．向FeSO4溶液中加入K3［Fe（CN）6］溶液：3Fe2++2［Fe（CN）6］3－Fe3［Fe（CN）6］2↓
D．常温下，测定硫化钠溶液的pH＞7：S2－+H3O+HS－+H2O
【解析】选C。向有水垢的容器中加入过量醋酸，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故A错误；用铜电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，则正确的离子方程式为：Cu+2H2O QUOTE 通电¯ Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；向FeSO4溶液中加入K3［Fe（CN）6］溶液，离子方程式为：3Fe2++2［Fe（CN）6］3－Fe3［Fe（CN）6］2↓，故C正确；常温下，测定硫化钠溶液的pH＞7，离子方程式为：S2－+H2OH2S+OH－，故D错误。
4．（天津市新华中学2021~2022学年高三下学期二模）下列与事实对应的化学用语正确的是（ ）。
A．Cl的非金属性强于I：Cl2+2I－2Cl－+I2
B．C和O形成CO2的过程：
C．0.1ml/L CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOHCH3COO－+H+
D．用石墨电极电解CuCl2溶液：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑
【解析】选A。反应Cl2+2I－2Cl－+I2可以说明Cl2的氧化性大于I2，即Cl的非金属性强于I，故A正确；CO2的结构式为O＝C＝O，电子式为，故B错误；醋酸为弱电解质，在水中部分电离，故C错误；用石墨电极电解CuCl2溶液时，铜离子优先放电，故其反应为Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故D错误。
5．（新高考2021~2022学年上学期高三第一次模拟）化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－
B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
【解析】选B。二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误；锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，故B正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应Cu－2e－Cu2+、阴极反应为Cu2++2e－Cu，故C错误；将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳、CaCl2固体和Ca（ClO）2固体都不能拆写为离子，反应的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误。
6．（山西阳泉2021~2022高三3月模拟）对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（ ）。
A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+
B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2O
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：5H2C2O4+2MnO4－2Mn2++10CO2↑+2OH－+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－+2H+H2O+CO2↑
【解析】选A。SO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；碳酸氢根不能拆，D项错误。
7．（2022·江西抚州高三3月阶段练习）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I－+Cl2＝2Cl－+I2
B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O＝HSO3－+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓
D．向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－
【解析】选A。I－的还原性比Fe2+强，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2时刚好完全氧化了溶液中的I－，选项A正确。用过量氨水吸收烟道气中的SO2应该生成（NH4）2SO3，B选项不正确。向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性时正确的离子方程式：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓，C选项不正确。AgCl饱和溶液中应该是Ag+和Cl－，故正确的离子方程式为：2Ag++S2－＝Ag2S↓。
8．（2022·黑龙江大庆高三3月模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）。
A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32－+6H++2SO42－＝4SO2↑+3H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O
【解析】选D。用铁电极电解饱和食盐水时，阳极是Fe放电生成亚铁离子，所以不会有氯气生成，A错误；由电离常数知，H2CO3可以制取HClO，但碳酸氢根不能，故CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，B错误；硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，对应离子方程式为：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，C错误；Fe（OH）3溶解生成Fe3+，Fe3+与I－之间发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，对应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O，D正确。
9．（2022年1月浙江选考化学仿真模拟试卷B）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将少量石灰水滴入到Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．浓硝酸加热条件下可以氧化硫单质生成硫酸：S+6HNO3（浓）6NO2↑+2H++SO42－+2H2O
C．往FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl－H2↑+2AgCl↓
【解析】选D。A项，将少量石灰水滴入到Ca（HCO3）2溶液中，生成碳酸钙和水：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+H2O，A错误；B项，浓硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，故应该拆写硝酸的化学式，B错误；C项，往FeBr2溶液中加入足量氯水，得到氯化铁和溴：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，C错误；D项，用银作电极电解稀盐酸，阳极银失去电子被氧化为银离子与氯离子结合为氯化银，阴极氢离子得到电子生成氢气，总反应式书写正确无误，D正确。
10．（2022·江苏盐城3月模拟）（不定项）下列离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO32CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3－+4H2O2+4H+4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+3C2H5OH +16H+4Cr3++3CH3COOH +11H2O
【解析】选BC。碳酸氢铵溶液中的NH4+和HCO3－都能够和氢氧化钠溶液反应，B选项错误；C选项反应不满足氧化还原反应得失电子数守恒。
11．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子：S2－+Cu2+CuS↓
B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca（HCO3）2溶液：AlO2－+HCO3－+H2OAl（OH）3↓+CO32－
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32－+CO2+H2O2NaHCO3↓
D．工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2O
【解析】选C。H2S是弱酸，不能拆，离子方程式为H2S+Cu2+CuS QUOTE ↓ ↓+2H+，A不符合题意；Ca2+与CO32－会生成CaCO3沉淀，离子方程式为AlO2－+HCO3－+H2O+Ca2+Al（OH）3↓+CaCO3↓，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此NaHCO3会沉淀下来，C符合题意；石灰乳中的Ca（OH）2不能完全电离，不能拆，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
12．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－
B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq）
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
【解析】选B。二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误；锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq），故B正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应Cu－2e－Cu2+、阴极反应为Cu2++2e－Cu，故C错误；将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反应的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误。
13．（巴中市普通高中2023年高三“零诊”考试）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－
B．工业上制漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2－Fe2S3
【解析】选A。向硅酸钠溶液中通入CO2可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SiO3沉淀，通入CO2过量时，生成HCO3－，A正确；工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，因为含有大量Ca（OH）2固体，因此石灰乳不能拆写为OH－，B错误；氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3+结合生成Al（OH）3沉淀，但不能将其转化为AlO2－，C错误；Fe3+具有氧化性，S2－具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成沉淀，D错误。
14．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．NaHS在溶液中的水解：HS－+H2OS2－+H3O+
B．向NaHSO3溶液中滴入稀硝酸：HSO3－+H+SO2↑+H2O
C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－
【解析】选D。HS－+H2OS2－+H3O+是电离方程式，不是水解方程式，A错误；NaHSO3具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，B错误；醋酸为弱电解质，书写离子方程式时，不能拆写成离子，C错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2时，会先生成2个H+，2个H+再与2个SO32－反应，生成2个HSO3－，离子方程式为：3SO32－+Cl2+H2O2HSO3－+2Cl－+SO42－，D正确。
15．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应NH4++OH－NH3↑+H2O
C．少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
D．CO2通入足量的NaOH溶液中CO2+2OH－CO32－+H2O
【解析】选D。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42－BaSO4↓+2H2O，故A错误；NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－NH3·H2O+BaCO3↓，故B错误；少量Ca（OH）2和NaHCO3反应，以Ca（OH）2为1ml书写离子方程式：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－，故C错误；CO2通入足量NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH－CO32－+H2O，故D正确。
16．（河南省十所名校2023届高三尖子生第一次考试）下列操作所涉及的离子方程式正确的是（ ）。
A．向AgCl浊液中通入H2S气体：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
B．向酸性Fe（NO3）3溶液中加入足量铜粉：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+4CO2+2H2OAl3++4HCO3－
D．用SO2水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O4H++2Br－+SO42－
【解析】选D。本题以离子方程式正误判断为情境，考查元素化合物及离子反应等知识，意在考查分析判断能力，证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的核心素养。H2S是弱电解质，A项错误；Fe3+能与Cu反应，B项错误；Al（OH）3不溶于弱酸，C项错误。
17．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）下列离子方程式错误的是（ ）。
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32－
B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+10Cl－+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
【解析】选A。向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO具有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Cl－、SO42－，SO2是少量的，则NaClO是过量的，生成的H+结合过量的ClO－生成次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO－+SO2+H2O＝2HClO+SO42－+Cl－，故A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，MnO4－在酸性溶液中被还原为Mn2+，盐酸中的Cl－被氧化为氯气，离子方程式正确；Fe2+和Br－都有还原性，都能被氯气氧化，由于Fe2+的还原性强于Br－，当氯气少量时，只有Fe2+被氧化，故C正确；S2－和SO32－在酸性溶液中发生归中反应，生成单质硫，故D正确。
18．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2O
D．少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－BaCO3↓+H2O
【解析】选D。明矾溶液与过量氨水混合为铝离子与氨水反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+，故A错误；醋酸为弱酸，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－，离子方程式为IO3－+5I－+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO－，故B错误；过量铁粉与稀硝酸反应生成二价铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合离子离子方程式为：Ba2++OH－+HCO3－BaCO3↓+H2O，故D正确。
19．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．Al2（SO4）3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－3BaSO4↓+2AlO2－+4H2O
B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+2Na++Mg
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2+H2O+2ClO－SO32－+2HClO
D．草酸（H2C2O4）与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42－+2MnO4－+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】选A。Al2（SO4）3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－3BaSO4↓+2AlO2－+4H2O，故A正确；Na先与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为2Na+Mg2++2H2O2Na++Mg（OH）2↓+H2↑，故B错误；少量SO2通入KClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO－＝Cl－+SO42－+2HClO，故C错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
20．（2022~2023学年重庆南开中学高三上学期期中）不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）。
A．在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO－+H+HClO
B．少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++（2x+2y）HCO3－xCaCO3↓+yMgCO3↓+（x+y）CO2↑+（x+y）H2O
【解析】选D。D项：水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2
21．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试）下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO3－3Fe3++NO↑+6H2O
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32－5Br－+BrO3－+3CO2↑
C．用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：S2O32－+4Cl2+5H2O2SO42－+8Cl－+10H+
【解析】选B。本题主要考查离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。得失电子不守恒、电荷不守恒，A项不符合题意；氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，C项不符合题意；反应混合物是碱性溶液，不会生成H+中，D项不符合题意。
22．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+Cu2++H2
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：2H++S2O32－SO2↑+S↓+H2O
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
【解析】选A。铝片与NaOH溶液反应离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑，A选项正确；用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O，故B错误；向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：3S2O32－+2H++2NO3－2S↓+3SO42－+2NO↑+H2O，C选项错误；在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2++2Fe（OH）3，D选项错误。
23．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．硫单质转化为S2－：2S+4OH－SO32－+S2－+2H2O QUOTE S2−：4OH−+2S＝?S2−+SO32−+H2O
B．SO32－转化为HSO3－：SO32－+SO2+H2O2HSO3－ QUOTE HSO3−：SO32−+H2O+SO2＝2HSO3−
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32－SO2↑+S↓+H2O QUOTE S2O32−+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
D．FeS与盐酸反应制备H2S：S2－+2H+H2S↑ QUOTE H2S：S2−+2H+＝H2S↑
【解析】选B。本题以硫及其化合物之间的转化反应为素材，考查硫及其化合物的性质、离子方程式的书写，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，证据推理与模型认知的核心素养。硫单质转化为S2－的离子方程式是3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O，A项错误；可溶性的亚硫酸盐溶液与SO2反应生成亚硫酸氢盐，B项正确；稀硝酸具有强氧化性，不能生成具有还原性的SO2，C项错误；FeS难溶，不能拆写，D项错误。
24．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
B．向含有1mlFeBr2的溶液中通入1mlCl2：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：HSO3－+ClO－SO42－+Cl－+H+
D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－+H2O2+6H+2Mn2++4H2O+3O2↑
【解析】选B。Ca（OH）2微溶于水，将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在离子方程式中，Ca（OH）2属于悬浊液，生成的CaCl2和Ca（ClO）2都是固体，都不能写成离子形式，A错误；1mlFeBr2中含有1mlFe2+和2mlBr－，因为还原性：Fe2+＞Br－，故通入1mlCl2，转移2ml电子，有1mlFe2+和1mlBr－被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－，B正确；NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的HSO3－反应生成SO2和H2O，离子方程式为HSO3－+ClO－SO42－+Cl－+H+，HSO3－+H+SO2↑+H2O，C错误；向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑，D错误。
25．（湖南湘东名校2023届第一次联考）下列离子反应方程式正确的是（ ）。
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3－+OH﹣CO32－+H2O
B．100mL1ml·L－1溴化亚铁溶液中通入2.24LCl2（标准状况下）：Fe2++2Br－+2Cl2Fe3++Br2+4Cl－
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【解析】选C。NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：NH4++HCO3－+2OH﹣CO32－+H2O+NH3·H2O，A错误；2.24LCl2（标准状况下）的物质的量是0.1ml。100mL1ml·L－1FeBr2溶液中溶质的物质的量是0.1ml，FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br－都具有还原性，它们都可以与Cl2发生反应，由于还原性：Fe2+＞Br－，所以Fe2+先发生反应，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，0.1mlFe2+反应消耗0.05mlCl2，剩余0.05mlCl2再与Br－发生反应：2Br－+Cl2Br2+2Cl－，0.05mlCl2反应消耗0.1mlBr－，故反应的总离子方程式应该为：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－，B错误；向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反应得到FeCO3沉淀、（NH4）2SO4、H2O、CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，D错误。
26．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH－HCO3－
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO4－5SO42－+4H++2Mn2+
【解析】选C。向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A正确；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO2+OH－HCO3－，B正确；氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg（OH）2+2NH4+＝Mg2++2NH3∙H2O；C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2+2H2O+2MnO4－5SO42－+4H++2Mn2+，D正确。
27．（山东省2022届高三等级考化学冲刺卷一）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．红褐色固体Fe（OH）3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：+2HCO3－+2CO2↑+2H2O
C．将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合：2Ba2++2SO42－+3H++3OH－2BaSO4↓+3H2O
D．洁厕灵（含HCl）与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl－+H++ClO－Cl2↑+OH－
【解析】选C。Fe（OH）3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I－得到I2，正确的离子方程式应为2Fe（OH）3+2I－+6H+2Fe2++6H2O+I2，A错误；水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子方程式为+HCO3－+CO2↑+H2O，B错误；等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合，则两者物质的量之比为2∶3，两者混合后，2mlBa2+消耗2ml SO42－，3mlH+消耗3mlOH－，反应的离子方程式为2Ba2++2SO42－+3H++3OH－2BaSO4↓+3H2O，C正确；“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+Cl2↑+H2O，D错误。
28．（浙江省绍兴市2022年1月适应性考试）已知电离常数：碳酸K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11；次氯酸K＝2.9×10－8。不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）。
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe（OH）3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－
D．R－NH2电离：R－NH2+H2OR－NH3++OH－
【解析】选C。MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe（OH）3↓，B正确；根据电离常数：碳酸K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11；次氯酸K＝2.9×10－8，因此酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3－，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，不发生HCO3－+ClO－＝HClO+CO32－，不会生成CO32－，C错误；类比NH3在水溶液中的电离，R－NH2电离时，R－NH2结合水中的H+形成R－NH3+，溶液中剩余OH－，电离方程式为：R－NH2+H2OR－NH3++OH－，D正确。
29．（江苏省南京市2022年高三四校4月联考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－+2MnO4－+3H2O＝5NO3－+2Mn2++3OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
【解析】选D。向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－，A错误；亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO4－+H+＝5NO3－+2Mn2++3H2O，B错误；向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液铵根不反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3，D正确。
30．（黑龙江省鹤岗市2022届高三上学期期末）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O
C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2mlFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓
【解析】选C。向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故A错误；往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为：HCO3－+NH4++2OH－＝NH3·H2O+H2O+CO32－，故B错误；标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5ml，与0.2mlFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl－，故C正确；向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓，故D错误。
选项
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4－+4H+2Mn2++3SO42－+2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+Fe2++H2O