专题04 电离方程式、电解质溶液的导电性-最新高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

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【题型一】电解质相关概念辨析……………………………………………………………………………………1
【题型二】普通电离方程式书写……………………………………………………………………………………2
【题型三】自偶电离方程式书写……………………………………………………………………………………4
【题型四】其他电离方程式书写……………………………………………………………………………………5
【题型五】电解质溶液的导电性……………………………………………………………………………………6
【题型六】电解液中的电荷守恒……………………………………………………………………………………9
二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………………9
【题型一】电解质相关概念辨析
【典例分析】
【典例1】己知：①Al（OH）3的电离方程式为：H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl32Al3++3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+（CH3COO）2Pb。下列关于Al（OH）3、AlCl3、（CH3COO）2Pb的说法正确的是（ ）。
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
【解析】选D。根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平衡，属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+（CH3COO）2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，因此选项A和B是错误的；无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质，也不是离子化合物，因此这三种物质均是共价化合物，C不正确，D正确。
【提分秘籍】
1．电解质和非电解质
2．电解质的强弱与物质类别的关系
（1）强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
③绝大多数盐：CaCO3、AlCl3、KClO3、BaSO4、NaHCO3等
④金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等
（2）弱电解质
①弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HCN等
②弱碱：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等
③极少数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb等
④水
【变式演练】
1．（2022·丹东高三上学期11月模拟）HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）。
A．HgCl2属于离子化合物
B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+
C．HgCl2中只存在共价键
D．HgCl2中可能含有离子键
【解析】选C。熔融状态下的HgCl2不能导电 说明HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl－。又因为HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质。共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，而离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，也可能不含共价键，综上，只有C选项正确。
2．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（ ）。
A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
【解析】选B。一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H++H2PO2－，故A错误；次磷酸（H3PO2）中O为－2价，H为+1价，则P的化合价为+1，故B正确；次磷酸属于一元酸，一元酸没有酸式盐，所以NaH2PO2是正盐，故B错误；NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误。
3．（2022~2023上海闵行区高三上学期期中）双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（ ）。
A．H2O2的电子式：
B．双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2－
C．16O22－离子中，质量数之和是电子数之和的两倍
D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小
【解析】选B。双氧水是共价化合物，其电子式为，故A错误；双氧水是二元弱酸，所以分步电离，第一步电离方程式为H2O2H++HO2－，故B正确；一个过氧根离子中含有电子数是18，质量数是32，所以质量数之和不是电子数之和的两倍，故C错误；双氧水是弱电解质，升高温度促进双氧水电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误。
4．（不定项）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1ml·L－1 HCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1ml·L－1 HCN溶液恰好与10mL 1ml·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
【解析】选AD。1ml·L－1的HCN溶液的pH约为3，说明HCN未完全电离，属于弱酸，A项正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，B项错误；等物质的量的HCN溶液和等物质的量的NaOH溶液恰好完全反应，与其酸性强弱无关，所以C项错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D项正确。
【题型二】普通电离方程式书写
【典例分析】
【典例2】（2019·北京高考）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）。
【解析】选B。氯化钠溶于水电离出Na+和Cl－，示意图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和Cl2，示意图与表述内容不对应，故B错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，其中的微粒既有醋酸分子，又有CH3COO－和H+，示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图可知，在反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）中，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝（436kJ·ml－1+243kJ·ml－1）－2×431kJ·ml－1＝－183kJ·ml－1，示意图与表述内容对应，故D正确。
【提分秘籍】
1．电离方程式的书写规则
（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。
（2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－
（3）酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4Na++H++SO42－。
②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na++HCO3－。
2．书写电离方程式需要注意的问题
（1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。
（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。
（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。
（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。
（5）注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。
3．注意弱酸的酸式盐的电离和水解方程式的区别
（1）电离方程式：HA－H++A2－。
（2）水解方程式：HA－+H2OH3O++H2A。
【变式演练】
1．（2022·太原一模节选）硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si的化合价为_______，其电离方程式为_____________________。
【解析】H2SiF6中，氢元素显+1价，氟元素显－1价，根据化合物中元素正负化合价的代数和等于零，可以计算出Si的化合价为+4价。因为硅氟酸是一种强酸，所以它在水中完全电离出H+和SiF62－，电离方程式为H2SiF62H++SiF62－。
【答案】+4；H2SiF62H++SiF62－
2．（2021·泰安高三上学期期末节选）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式______________________，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝____________。
【解析】H2O2是二元弱酸，则其电离类似于H2CO3，分两步进行：H2O2H++HO2－、HO2－H++O22－，其电离常数表达式依次为：Ka1＝，Ka2＝。
【答案】H2O2H++HO2－；
3．（2021·四川都江堰高三上学期期中）与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________。
【解析】［Au（CN）2］+存在着两步电离，其一级电离方程式为［Au（CN）2］+［Au（CN）］2++CN－。
【答案】［Au（CN）2］+［Au（CN）］2++CN－
4．（2020·北京密云5月模拟）将NaCl溶于水配成1ml/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a离子为Cl－，b离子为Na+
B．溶液中含有NA个水合Na+
C．溶液中存在NaClNa++Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
【解析】选A。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na+，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na+的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。
5．（2019·全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）。
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3ml·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl－
【解析】选D。A项，由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项，由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10－4∶1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1ml，则所得溶液质量为18g/ml×1ml＝18g，则溶液的体积为×10－3L/mL＝2.0×10－2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子的物质的量等于氯离子的物质的量，均为10－4ml，则氢离子浓度为＝5×10－3ml/L，故B正确；C项，由图可知，第三层是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项，由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl－，而第一层和第三层均不存在，故D错误。
【题型三】自偶电离方程式书写
【典例分析】
【典例3】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为____________________。
（2）在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K（H2SO4）_______1×10－14（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生（写离子方程式）__________________反应而造成的。
【解析】（1）类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4－，其离子积常数K（H2SO4）＝c（H3SO4+）·c（HSO4－）。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3－，其离子积常数K（HNO3）＝c（H2NO3+）·c（NO3－）。（2）根据题意，纯硫酸的导电性强于水，则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度，即K＞KW。（3）液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，所以液态混合酸中主要是纯硫酸发生电离：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4－，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，所以存在的阴离子主要是HSO4－；在混合酸中，硝酸的酸性比较弱，所以NO3－离子可以和混合酸中的H+结合成HNO3，符合：强酸制弱酸”的原理，致使NO3－离子浓度更小。
【答案】（1）2H2SO4HSO4－+H3SO4+
K（HNO3）＝c（H2NO3+）·c（NO3－）
（2）大于 （3）HSO4－；H++NO3－＝HNO3
【提分秘籍】
1．普通自偶电离
（1）特点：两个相同分子，一个分子失去H+，另一个分子得到H+
（2）反应
①H2O（l）：2H2OH3O++OH－
②NH3（l）：2NH3NH4++NH2－
③HNO3（l）：2HNO3H2NO3++NO3－
（3）产物：与反应物一样，电子数相同
2．特殊自偶电离
（1）特点：两个相同分子，一个分子失去化学式中个数多的离子，另一个分子得到该离子
（2）反应
①BrF3：2BrF3BrF4－+BrF2+
②PCl5：2PCl5PCl4++PCl6－
【变式演练】
1．（2021~2022河北保定高三上学期期中）在－50℃液氨中有电离平衡关系：2NH3（液）NH4++NH2－，两离子的平衡浓度均为1×10－15ml/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是（ ）。
A．离子积是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c（NH4+）＝c（NH2－）
C．若液氨中放入NaNH2，其离于积不变
D．此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加
【解析】BC。本题把水的离子积迁移到液氨中来。联系离子积的含义以及特点，则液氨的离子积应为c（NH4+）×c（NH2－）＝10－30；离子积的大小只受温度影响，温度改变，则离子积改变，所以在加入NaNH2、NH4Cl等物质时，离子积不发生变化，但是影响其电离平衡。
2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ）。
A．X＝F－；Y＝Br3+ B．X＝BrF4－；Y＝BrF2+
C．X＝F－；Y＝BrF2+ D．X＝BrF4－；Y＝Br3+
【解析】选B。突破该题关键是抓住第二个离子化合物KBrF4。X、Y存在于3种物质中，显然离子化合物KBrF4电离出K+和BrF4－离子，那么阴离子X即为BrF4－，再根据原子守恒和电荷守恒，BrF3的电离为：2BrF3BrF4－+BrF2+，那么Y为BrF2+。
3．（2022•靖江高三4月模拟）（不定项）乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH－，NH3+NH3NH4++NH2－，则下列叙述正确的是（ ）。
A．乙醇的电离方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－
B．乙醇的电离方程式为：CH3CH2OHCH3CH2O－+H+
C．若液氨的离子积常数为：1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14ml/L
D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc（CH3CH2OH2+）
【解析】选AB。类比水的自偶电离知A、B项正确；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c（NH4+）与c（NH2－）的浓度为1.0×10－14 ml/L，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc（CH3CH2OH2+），D错误。
【题型四】其他电离方程式书写
【典例分析】
【典例4】（2021·杭州一模节选）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。
【解析】羟胺的性质与NH3的相似，所以羟胺和水电离出的氢离子反应生成［NH3OH］+，使水的电离平衡正向移动，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性。
【答案】NH2OH+H2O［NH3OH］++OH－
【提分秘籍】
1．借水型电离
（1）电离条件
①某些中心原子上有孤对电子的微粒，电离时结合水电离出H+的形成配位键
②某些中心原子上有空轨道的微粒，电离时结合水电离出OH－的形成配位键
（2）反应举例
①NH3·H2O的电离：NH3·H2ONH4++OH－
②Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3+H2O［Al（OH）4］－+H+
（3）电离结果：促进水的电离
2．第一步完全电离，第二步不完全电离的二元酸
（1）电离方程式：H2AH++HA－，HA－H++A2－
（2）酸式盐特点：HA－只电离，不水解，溶液呈酸性
【变式演练】
1．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是（ ）。
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－＝［B（OH）4］－
D．硼酸是两性氢氧化物
【解析】选C。硼酸在水中的电离过程为：
可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，故A错误；硼酸电离出的氢离子的数目是1，可以，得出硼酸是一元酸，故B错误；硼酸能和OH－发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即：H3BO3+OH－＝［B（OH）4］－，故C正确；硼酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D错误。
2．膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为______________________________。
【解析】PH3和水电离出的氢离子反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为：PH3+H2OPH4++OH－。
【答案】PH3+H2OPH4++OH－
3．（2021·浙江台州高三12月模拟）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成（单位均为ml/L）与pH的关系，请回答后面的问题：
写出铬酸电离反应方程式___________________________________。
【解析】从表格中数据可知，c（H2CrO4）为0，所以H2CrO4第一步是完全电离的，CrO42－和HCrO4－同时存在，H2CrO4第二步是部分电离，此外HCrO4－与Cr2O72－可以相互转化。
【答案】H2CrO4＝H++HCrO4－；HCrO4－H++CrO42－
【题型五】电解质溶液的导电性
【典例分析】
【典例5】（2016·北京高考）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是（ ）。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【解析】选C。在Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O；在Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4时首先发生Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，当溶液中Ba2+的反应完时，发生的是OH－+H+H2O，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A选项正确；b点Ba2+反应完，而OH－剩余，故B选项正确；对于曲线①来说，c点溶液中的溶质是H2SO4，而曲线 = 2 \* GB3 ②的c点溶液显碱性，故C选项错误；由上面的两个方程式可知，a、d两点的Ba（OH）2完全反应，故D选项正确。
【提分秘籍】
1．导电前提：水溶液或熔融状态
（1）盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
（2）酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
（3）类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
（4）金属氧化物在熔融状态下能够导电
2．决定因素：自由离子浓度越大，溶液的导电性越强
（1）电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系
（2）电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系
3．反应前后溶液导电性变化的判断
（1）两看
①看反应前后溶液中自由离子数目如何变化
②看反应前后溶液体积如何变化
（2）一忽略：若向溶液中通入某气体或加入某固体一般认为溶液的体积不变
【变式演练】
1．（2022~2023河北秦皇岛高三上学期11模拟）电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是（ ）。
A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
【解析】选B。当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确：由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误：氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误。
2．（广西南宁市2022届高三4月模拟）科研小组同学利用电导率（电导率越大导电能力越强）和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
C．pH＝7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2
D．可用0.1ml·L－1CaCl2溶液鉴别浓度均为1ml·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液
【解析】选D。通过图示电导率下降，说明NaHCO3与CaCl2发生反应导致溶液中离子浓度下降，可作如下解释：NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离：HCO3－H++CO32－，加入CaCl2发生反应Ca2++CO32－CaCO3↓；促进HCO3－电离，溶液中H+浓度增大导致pH下降，同时发生反应：HCO3－+H+H2O+CO2↑；故总反应为2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑。电导率下降，说明溶液中离子浓度下降，发生了反应，A正确；根据分析内容确定B正确；根据图示可知pH＝7.3往后溶液pH基本保持不变，说明反应基本结束，根据两者投料关系，CaCl2是过量的，故溶液中含有生成的NaCl和过量的CaCl2，C正确；根据分析，NaHCO3与CaCl2反应也能生成沉淀CaCO3，D错误。
3．下图是0.01ml/L甲溶液滴定0.01ml/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（ ）。
A．条件相同时导电能力：盐酸＞NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
【解析】选C。由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸＞NaAc，故A正确；曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确。
【题型六】电解液中的电荷守恒
【典例分析】
【典例6】某地酸雨经检验，除H+和OH－外，还有Na+、Cl－、NH4+、SO42－，其物质的量浓度依次为：c（Na+）＝7.0×10－6ml/L、c（Cl－）＝3.5×10－5ml/L、c（NH4+）＝2.3×10－5ml/L、c（SO42－）＝2.5×10－6ml/L。则酸雨的pH为________。
【解析】忽略酸雨中极少量的OH－，根据电荷守恒：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl－）+2c（SO42－），所以c（H+）＝3.5×10－5ml/L+2×2.5×10－6ml/L－7.0×10－6ml/L－2.3×10－5ml/L＝1.0×10－5ml/L，pH＝5。
【答案】5
【提分秘籍】
1．适用范围：涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
2．表达式：Al2（SO4）3、NH4NO3混合溶液
（1）电荷个数间的关系：3N（Al3+）+N（NH4+）+N（H+）＝2N（SO42－）+N（NO3－）+N（OH－）
（2）电荷物质的量间的关系：3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）＝2n（SO42－）+n（NO3－）+n（OH－）
（3）电荷浓度间的关系：3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42－）+c（NO3－）+c（OH－）
3．注意问题
（1）注意系数：离子所带电荷数，如c（Al3+）代表Al3+的浓度，3c（Al3+）代表Al3+所带电荷的浓度
（2）计算忽略
①一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH－
②在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H+
【变式演练】
1．（2022·宜兴高三上学期期中）将K2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c（SO42－）＝0.03ml/L，c（Al3+）＝0.005ml/L，c（H+）＝0.01ml/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42－），则c（K+）为（ ）。
A．0.045ml/L B．0.035ml/L
C．0.005ml/L D．0.040ml/L
【解析】选B。根据电荷守恒：c（K+）+3c（Al3+）+c（H+）＝2c（SO42－），所以c（K+）＝2×0.03ml/L―3×0.005ml/L―0.01ml/L＝0.035ml/L。
2．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）。
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】选A。任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n（K+）＝n（Cl－）+n（Br－），则：3＝2+1，说明n（K+）＝n（Cl－）+n（Br－），故A正确；1≠2+3，说明n（K+）≠n（Cl－）+n（Br－），故B错误；5≠3+1，说明n（K+）≠n（Cl－）+n（Br－），故C错误；2≠2+3，说明n（K+）≠n（Cl－）+n（Br－），故D错误。
3．（2022·辽宁抚顺高三上学期期中）已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6ml/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）。
A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g
【解析】选A。根据电中性原理，在原溶液中存在：c（H+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）＝2c（SO42－）。又由于c（H+）＝c（Fe2+）＝c（Fe3+），则6c（H+）＝2×6，c（H+）＝2ml/L。原溶液中铁的物质的量为n（Fe）＝n（Fe2+）+n（Fe3+）＝2ml/L×0.1L+2ml/L×0.1L＝0.4ml。反应后，溶液中全部是FeSO4，n（Fe2+）＝n（SO42－）＝0.1L×6ml/L＝0.6ml，则需要溶解的铁粉的物质的量为n（Fe）溶解＝0.6ml－0.4ml＝0.2ml，其质量为m（Fe）溶解＝0.2ml×56g/ml＝11.2g。
1．（2022~2023山西太原高三上学期期中）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO－（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ）。
A．0.1ml·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
【解析】选B。醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1ml·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1ml·L－1，A正确；（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，B错误；醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子，是共价化合物，C正确；醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物，溶解性小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，D正确。
2．（2022•安徽池州一模）从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）。
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可以与石灰石反应放出二氧化碳
C．该酸溶液可以把氢氧化铝沉淀溶解
D．该酸溶液浓度为0.1ml/L时的pH＝1
【解析】选D。弱酸也可以沸腾不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高温下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。有的一元强酸沸腾时，反而分解。如：硝酸，硝酸是一元强酸，浓硝酸硝酸在0℃下就会慢慢分解，室温下也是，温度温度高的时候分解速度明显加快．浓硝酸硝酸见光分解分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+H2O，故A错误；石灰石的主要成分为CaCO3，CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O醋酸酸性比碳酸强比碳酸强，能与石灰石反应放出CO2，但醋酸是弱酸，故B错误；溶解Al（OH）3沉淀的不一定是一元强酸，一元弱酸，只要电离出的c（H+）较大，即可以使Al（OH）3溶解，故C错误；pH＝1，指酸溶液中c（H+）＝0.1ml•L－1，当0.1ml•L－1的一元酸溶液中c（H+）＝0.1ml•L－1时，说明该一元酸完全电离，是一元强酸，故D正确。
3．（2022·四川攀枝花高三4月模拟）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确的是（ ）。
A．图示中的代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C．能导电的装置中，X上均有气体产生
D．能导电的装置中，Y的电极产物相同
【解析】选D。图a表示NaCl晶体，由于NaCl晶体中含有Na+和Cl－，而Cl－的电子层数比Na+多一层，所以Cl－半径大于Na+半径；图b表示熔融的NaCl，通直流电后，Cl－向阳极移动，则X极为阳极，Y极为阴极；图c表示电解NaCl的水溶液。图示中的代表的离子为Cl－，电子式为，A正确；由以上分析知，图a中放入的是氯化钠固体，该条件下离子不能自由移动，固体不导电，B正确；图b和图c装置中，电解质都能导电，X为阳极，都发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑，均有气体产生，C正确；图b和图c装置都能导电，图b中Y的电极产物为Na，图c中Y的电极产物为H2等，D不正确。
4．（2022~2023安徽马鞍山高三上学期期中）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（ ）。
A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH－的浓度和迁移速率有关
【解析】选A。曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误；由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确；由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，也可能是受醋酸电离的影响，C正确；电导率的差值不同，可能的原因是与Cl－的迁移速率和CH3COO－的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中H+、OH－的浓度有关，D正确。
5．（2021~2022辽宁营口高三上学期期中）如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧测力计的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（假设溶液体积基本不变）（ ）。
A．NaOH、H2SO4 B．BaCl2、Na2SO4
C．Ba（OH）2、CuSO4 D．NH3·H2O、CH3COOH
【解析】选C。两种溶液混合后，离子浓度发生变化，导电能力发生变化。由题意知应该是导电能力逐渐变小，然后再逐渐变大，使铁芯的磁力先变小后变大，逐项分析，A项滴入a后，生成Na2SO4和H2O，离子浓度基本不变；B项滴入a后，生成BaSO4和NaCl，离子浓度不会减小；C项滴入a后，生成BaSO4和Cu（OH）2，离子浓度减小，完全反应后，再继续滴入a，离子浓度又逐渐变大；D项，滴入a后，生成CH3COONH4，离子浓度增大，导电能力不会变小，故C项正确。
6．（2021~2022学年广西北海高三上学期期中）PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为（ ）。
A．2 B．4 C．1 D．6
【解析】选B。根据电荷守恒，c（H+）＝［c（Cl－）+c（NO3－）+2c（SO42－）］－［c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）］＝［2×10－5+3×10－5+2×4×10－5］－［4×10－6+6×10－6+2×10－5］＝1×10－4ml·L－1，pH＝4。
7．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml/L的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下列说法错误的是（ ）。
A．曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O
B．H2SO4的浓度为0.100ml/L
C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）＝c（SO42－）+c（OH－）
【解析】选D。溶液中离子浓度越大，溶液的电导率就越大。等浓度的三种碱，Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，完全电离，而NH3·H2O是一元弱碱，部分电离，溶液中离子浓度：Ba（OH）2＞NaOH＞NH3·H2O，所以曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O，A正确；曲线①代表Ba（OH）2，c点时电导率最小，说明H2SO4与Ba（OH）2恰好中和生成BaSO4沉淀和H2O，n（H2SO4）＝n［Ba（OH）2］，由于此时H2SO4与Ba（OH）2的体积相同，因此二者的浓度相同，故H2SO4的浓度为0.100ml/L，B正确；向碱溶液中滴加酸，溶液中c（OH－）逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响；当酸过量时，随着溶液中c（H+）增大，水电离程度逐渐减小。a点时NH3·H2O恰好被H2SO4中和得到（NH4）2SO4溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用；b点NaOH恰好被H2SO4中和得到Na2SO4溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是Ba（OH）2恰好被H2SO4完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是（NH4）2SO4、H2SO4等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H+，使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中水的电离程度a点最大，d点最小，C正确；d点对应的溶液（NH4）2SO4、H2SO4的混合溶液，根据电荷守恒可知溶液中粒子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42－）+c（OH－），D错误。
8．（2022·深圳高三二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO32－+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是（ ）。
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32－+SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32－）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
【解析】选C。本题考查的是学生的类比思维能力。因为酸碱中和滴定的原理和水的电离是两个相反的过程，所以SO2的电离和用SOCl2滴定Na2SO3也是两个相反的过程，A选项正确；因为在一定温度下，水容溶液中c（H3O+）与c（OH－）乘积是一个常数，所以液态SO2中c（SO32－）与c（SO2+）的乘积也是一个常数，B选项正确；SO2的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，自由移动离子的浓度增大，所以液态SO2的导电能力增强，D选项正确；液态SO2虽然能够电离出阴、阳离子，但是它不是由阴、阳离子构成的，因此不属于离子化合物，而属于共价化合物，所以C选项错误。
9．（2021~2022学年河南省实验中学高三上学期期中）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42－的离子浓度为0.2ml·L－1，当加入等体积0.2ml·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的浓度约是（忽略溶液中少量的H+和OH－）（ ）。
A．0.125ml·L－1 B．0.225ml·L－1
C．0.250ml·L－1 D．0.450ml·L－1
【解析】选B。设两溶液均为1L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为：Al3++4OH－AlO2－+2H2O，n（AlO2－）＝n（OH－）＝×0.2ml＝0.05ml，此时溶液中含有K+、AlO2－、SO42－，由电荷守恒可得关系式：n（K+）＝n（AlO2－）+2n（SO42－）＝0.05ml+2×0.2ml＝0.45ml，所以混合后溶液中的c（K+）＝＝0.225ml/L。
10．（2022·湖北咸宁高三5月模拟）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）。
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C．海冰内层NaCl的浓度约为1×10－4ml·L－1（设海冰的密度为0.9g·cm－3）
D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
【解析】选C。“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na+和Cl－的形式存在，B项错误；已知海冰中“盐泡”与H2O的个数之比为2×10－6∶1，则1L海冰的质量为58.5g·ml－1×n（NaCl）+18g·ml－1×n（H2O）＝58.5g·ml－1×2×10－6×n（H2O）+18g·ml－1×n（H2O）＝900g，解得n（H2O）≈50ml，则n（NaCl）＝1×10－4ml，故c（NaCl）＝ QUOTE 1×10－4ml1L ＝1×10－4ml·L－1，C项正确；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D项错误。
11．（2022~2023学年陕西宝鸡高三上学期11月模拟）镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0ml/L的盐酸溶液中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5ml/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁带的质量为（ ）。
A．0.6g B．1.2g C．2.4g D．3.6g
【解析】选B。加入氢氧化钠溶液中和多余的盐酸后，溶液中仅有MgCl2、NH4Cl和NaCl，根电荷守恒的原理：n（NH4+）+n（Na+）+2n（Mg2+）＝n（Cl—），n（Mg2+）＝（0.06L×2.0ml/L－－0.02L×0.5ml/L）＝0.05ml，m（Mg）＝0.05ml×24g/ml＝1.2g。
12．（2022~2023学年江西赣州高三上学期期中）肼（N2H4）是一种重要的火箭燃料。
（1）已知水电离成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________________。
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2ON2H5++OH－，试写出N2H4的二级电离方程式_______________。
【解析】（1）根据水的自偶电离可知，自偶电离即两个相同分子之间转移带电的粒子可知N2H4应转移H+，其反应为N2H4+N2H4N2H5++N2H3－。（2）N2H4是二元弱碱，分两步电离，类比氨水的电离方程式，可知分别发生N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－。
【答案】（1）N2H4+N2H4N2H5++N2H3－
（2）N2H5++H2ON2H62++OH－
13．（2022·宁夏石嘴山一模）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为K（HNO3）＝____________________。
【解析】类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4－，其离子积常数K（H2SO4）＝c（H3SO4+）·c（HSO4－）。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3－，其离子积常数K（HNO3）＝c（H2NO3+）·c（NO3－）。
【答案】2H2SO4HSO4－+H3SO4+；c（H2NO3+）·c（NO3－）
14．（2022·河南周口高三上学期期末）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4H++HSeO4－；HSeO4－H++SeO42－，K2＝1.0×10－2（298K）。Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”，下同）。理由________________________________（用离子方程式表示）。NaHSeO4溶液显______。
【解析】根据H2SeO4H++HSeO4－，HSeO4－H++SeO42－，K2＝1.0×10－2（298K），可知H2SeO4为强酸，而HSeO4－为弱酸，则HSeO4－对应的盐SeO42－为弱酸盐，SeO42－离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO42－+H2OHSeO4－+OH－。而H2SeO4对应的盐HSeO4－为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性。
【答案】碱性；SeO42－+H2OHSeO4－+OH－；酸性
15．（2022·云南玉溪高三4月模拟）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_____________________________________。
【解析】I2Cl6的相对分子质量为467，当它发生电离时得到的两种离子的相对质量差是71，正好为两个氯原子的相对质量，故可以得到两种离子分别为ICl2+和ICl4－。
【答案】I2Cl6ICl2++ICl4－
A
B
C
D
NaClNa++Cl－
CuCl2Cu2++2Cl－
CH3COOHCH3COO－+H+
H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－183kJ·ml－1
pH
c（CrO42－）
c（HCrO4－）
c（Cr2O72－）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.104
0.448
0
5
0.0033
0.103
0.447
0
6
0.0319
0.0999
0.437
0
7
0.2745
0.086
0.3195
0
8
0.902
0.0282
0.0347
0
9
0.996
0.0031
0.0004
0
离子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/ml·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5