题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

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TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc22947" PAGEREF _Tc22947 \h 1
\l "_Tc4077" 【考向一】考查离子反应原理是否正确 PAGEREF _Tc4077 \h 1
\l "_Tc20064" 【考向二】考查电解质拆分是否正确 PAGEREF _Tc20064 \h 3
\l "_Tc706" 【考向三】考查离子方程式中的守恒关系 PAGEREF _Tc706 \h 4
\l "_Tc6998" 【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系 PAGEREF _Tc6998 \h 5
\l "_Tc24987" 【考向五】有限定条件的离子共存 PAGEREF _Tc24987 \h 6
\l "_Tc2876" 【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验 PAGEREF _Tc2876 \h 8
\l "_Tc21436" 【考向七】瞻前顾后突破离子推断 PAGEREF _Tc21436 \h 11
\l "_Tc14851" PAGEREF _Tc14851 \h 13
【考向一】考查离子反应原理是否正确
【典例1】下列反应的方程式不正确的是
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．（2021·全国卷）过量铁粉加入稀硝酸中：
命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱：
1.离子反应应符合客观事实
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2。
2.“”“”“↑”“↓”是否使用正确以及反应条件是否恰当等
（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。
3.检查是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO42-BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
4.查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
【变式1-1】（2023上·北京海淀·高三101中学校考阶段练习）解释下列事实的方程式正确的是
A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：
C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【变式1-2】（2023上·河北石家庄·高三正定中学阶段练习）下列反应方程式与所给事实错误的是
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【考向二】考查电解质拆分是否正确
【典例2】下列离子方程式不正确的是
A．（2023·重庆卷）通入石灰乳中：
B．（2021·全国卷）氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．（2021·浙江卷）石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D．（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：
E．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)必须拆写。
（3）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
（4）氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
（6）强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
【变式2-1】（2023上·福建福州·高三校联考期中）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向醋酸溶液中滴加少量溶液：2H+ + CO= H2O + CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【变式2-2】（2023上·辽宁·高三校联考期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系
【典例3】下列离子方程式不正确的是
A．（2021·广东卷）通入酸性溶液中：
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
E．向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O
离子方程式经常设置“守恒陷阱”。
学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。
1.质量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
2.电荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
3.得失电子守恒
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
【变式3-1】（2023上·天津河西·高三天津实验中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯气通入石灰乳制漂白粉：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D．NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性：
【变式3-2】（2023上·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系
【典例4】下列离子方程式正确的是
A．（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全国卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2021·全国卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．（2021·湖北卷）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。
二是看离子反应是否符合该量。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。
【变式4-1】（2023上·湖北·高三校联考期中）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．少量气体通入足量溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
【变式4-2】（2023上·浙江金华·高三浙江金华第一中学校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．溶液中滴入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
【考向五】有限定条件的离子共存
【典例5】（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
1．有限定条件的离子共存
要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－、AlOeq \\al(－,2)等。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O=== Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiOeq \\al(2－,3)； OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SOeq \\al(2－,4)(或COeq \\al(2－,3))与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)等；加热条件下，OH－与 NHeq \\al(＋,4)。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)或 NOeq \\al(－,3)与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
【变式5-1】（2023上·北京海淀·高三统考期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．能使品红褪色的溶液中：、、、
D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、
【变式5-2】（2023上·河南郑州·高三河南省实验中学校考期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验
【典例6】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
1．高考中有关离子检验的答题模板
eq \x(\a\al( 描述操作,取样，加入……))⇨eq \x(\a\al( 陈述现象,有……生成))⇨eq \x(\a\al( 得出结论,……的是……))
例如，检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
2．沉淀法在离子检验中的应用
3．气体法在离子检验中的应用
4．显色法在离子检验中的应用
5．三种常见离子的检验
（1）SOeq \\al(2－,4)的检验。
①检验方法。
eq \x(\a\al( 被,检液))eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))eq \x(\a\al( 取,清液))eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))eq \x(\a\al(有白色沉淀生,成含有SO\\al(2－,4)))
②排除干扰。
③所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)会被溶液中的NOeq \\al(－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，从而得出错误结论。
（2）COeq \\al(2－,3)的检验。
①检验方法。
eq \x(\a\al( 被,检液))eq \(――→,\s\up7(加CaCl2或,BaCl2溶液))eq \x(\a\al(产生白,色沉淀))eq \(――→,\s\up7(加盐酸))eq \x(\a\al(产生无色,无味气体))eq \(――→,\s\up7(通入澄清,石灰水))eq \x(\a\al( 变,浑浊))
②排除干扰。
（3）Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
【变式6-1】（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
【变式6-2】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【考向七】瞻前顾后突破离子推断
【典例7】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C．D．
解离子推断题的方法技巧
1．依据4项基本原则，确定离子是否存在
（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。
（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。
2．推断时注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlOeq \\al(－,2)，AlOeq \\al(－,2)遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【变式7-1】（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【变式7-2】（2023上·安徽·高三校联考阶段练习）某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①⑤⑦
1．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
2．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
3．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
4．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
9．（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
10．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
1．（2023上·湖北·高三湖北省天门中学校联考期中）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．通入氯化钡溶液：
D．(标准状况)通入含的溶液：
2．（2023上·北京通州·高三统考期中）下列方程式与所给事实不相符的是
A．通过灼热铁粉：
B．用作抗胃酸药：
C．与反应：
D．通入酸性溶液中：
3．（2023上·山西吕梁·高三校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
4．（2023上·河北邢台·高三宁晋中学校联考阶段练习）下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A．含的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
5．（2023上·湖南衡阳·高三湖南省衡南县第一中学校联考期中）下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023上·天津·高三统考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1ml/L的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
7．（2023上·辽宁丹东·高三统考期中）某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液一定存在B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在D．原溶液中c(Na+)≥0.1ml/L
8．（2023上·河北·高三校联考阶段练习）某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。

下列推断不正确的是
A．气体A为NH3，溶液中一定存在
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+
C．溶液中一定含有且
D．溶液中、、、一定存在
9．（2023上·山东济南·高三统考期中）对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有
C．滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－
稀HNO3和AgNO3溶液
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ag＋＋Br－===AgBr↓、
Ag＋＋I－===AgI↓
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
溶液
蓝色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
NHeq \\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
I－
氯水、淀粉溶液
溶液变蓝色
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋
KSCN溶液
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SOeq \\al(2－,4)时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
HCOeq \\al(－,3)
的干扰
若被检溶液中含有的离子是HCOeq \\al(－,3)，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SOeq \\al(2－,3)
的干扰
因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SOeq \\al(2－,3)的干扰
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
Ⅳ
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作




实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
、、
少量溶液
B
、、
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉