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第7章应用广泛的酸、碱、盐单元卷（解析版）-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
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这是一份第7章应用广泛的酸、碱、盐单元卷（解析版）-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册，共15页。
第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题 一、选择题 1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（ ） A．A B．B C．C D．D 2．有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是（ ） A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g 3．如图中，A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同。甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（ ） A．甲、乙、丙均属于盐类 B．丙和A溶液发生的是复分解反应 C．甲→乙的转化通过一步反应也可实现 D．甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀 4．下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象．则物质X可能是（ ） A．NaCl溶液 B．肥皂水 C．稀硝酸 D．稀盐酸 5．下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀 B．汞在空气中加热：银白色液体变为红色粉末 C．大理石与稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少或消失 D．镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 6．下列各组物质鉴别方法错误的是（ ） A．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 B．用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 C．用水鉴别氢氧化钠和碳酸钠固体 D．用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 7．分析、推理是学习化学的常用方法。下列推理正确的是（ ） A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．中和反应一定会生成盐，所以有盐生成的反应一定是中和反应 D．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 8．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A．pH B．硫元素的化合价 C． 氧化物中铁元素的质量分数 D．密度(常温常压) 9．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl C．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、KNO3 D．MgSO4、BaCl2、KOH、HCl 10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 12．用数字和化学符号表示： (1)氦气 。 (2)硝酸根离子 。 (3)汞原子 ； (4)小苏打 。 13．从Fe，CO2，Cu(OH)2，稀硫酸，Ca(OH)2溶液，Na2CO3溶液和CuSO4溶液中，选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式。 （1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。 （2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。 （3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。 （4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。 （5）两种物质反应，生成物中有NaOH。 14．现有10种物质：铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NaNO3、MgCl2。 (1)有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。 (2)请你从上述10种物质中任选反应物，写出符合条件的化学方程式。能产生白色沉淀的复分解反应的化学方程式 。 能产生可燃性气体的反应的化学方程式 。 (3)向CuO固体中加入稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 15．物质连连看：根据左拦物质的描述．在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置。 (1) (2) (3) (4) (5) 16．暴雪灾情对我国北方的电力、交通造成很大的危害，为了确保大路畅通，可使用一种融雪效果好、无污染的环保型融雪剂，其主要成分为硅酸钠Na2SiO3。则： （1）硅酸钠中Si元素的化合价为 （填序号） A ＋1 B ＋2 C +3 D ＋4 （2）融雪剂融雪的原理是 。 （3）使用融雪剂有很多危害，如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。 17．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】：如图所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。 18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:： 资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； 资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、 ，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有 （写1条）。 （2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。 （3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是 。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是 。 （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。 三、科学探究题 19．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 (1)若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气()，反应的化学方程式为 。 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 已知：10%表示溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 ①通过以上4个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是 。 ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 溶液＋5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 四、计算题 20．某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题 (1)纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是?(精确到0.1%) (2)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是? 物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液物质X白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象ABCD 向一定质量的双氧水中加入MnO2向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰向足量锌粉中加入一定量FeSO4和CuSO4混合溶液向一定质量HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 分 类 分类标准类别一：铜、锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NaNO3、MgCl2从单质和化合物分类 类别一：铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、Fe(OH)3类别二：H2SO4、Ba(OH)2、NaNO3 、MgCl2 物质的描述备选物质（1）我能让气球飞起来，却不能燃烧A．盐酸（2）我是常见的建筑材料，却害怕高温B．氢氧化钠（3）我是常见的调味品，可来自广阔的海洋C．氦气（4）我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成分D．石灰石（5）我易潮解，溶于水时放热E.食盐清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClNaClO实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ 20分钟后布条无明显变化20分钟后布条颜色稍变浅20分钟后布条颜色明显变浅1分钟后布条红色褪去参考答案： 1．B 【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 【详解】A、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，想保留的物质反应了，错误； B、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，过滤分离出固体铁，洗涤、干燥得到铁，正确； C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误； D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。 故选B。 2．A 【详解】铜不能与稀硫酸反应，只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素，因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中氢元素的质量。 300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中硫酸的质量为：300g×9.8%=29.4g，29.4g硫酸中氢元素的质量为：29.4g××100%=0.6g，即铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，产生氢气的质量最多是0.6g，因此可能产生氢气的质量是0.32g。 故选A。 3．D 【分析】A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产，所以丙为碳酸钠，A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色，说明挥发出的气体呈酸性，学过的物质中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体呈酸性，且A与碳酸钠能反应，所以A为氯化氢，B为水。丙和足量的A反应能生成氯化钠、二氧化碳、水，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物，所以甲为碳酸氢钠，甲、乙、丙物质的类别相同，所以乙为盐类物质，能由丙（碳酸钠）物质制取且能与盐酸反应，所以乙为难溶性碳酸盐，常见的为碳酸钙。 【详解】A、通过推导可知，碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钠均属于盐类，选项A错误； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，选项B错误； C、碳酸氢钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，转化通过一步反应也可实现，选项C错误； D、碳酸氢钠不会与氯化钙反应生成白色沉淀，选项D正确。 故选D。 4．D 【详解】A、若物质是氯化钠，则加入氧化铜和氢氧化钠中均没有现象发生，故A错误； B、若物质是肥皂水，则加入三种溶液中均没有现象发生，故B错误； C、若物质是稀硝酸，则加入硝酸银无明显现象，加入氧化铜中能够使其溶解并生成硝酸铜的蓝色溶液，加入氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故C错误； D、若物质是盐酸，则加入硝酸银中能够生成氯化银的白色沉淀，加入氧化铜中能够使其溶解且生成氯化铜的蓝色溶液，加入氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故D正确。 故选：D。 5．D 【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，描述正确，不符合题意； B、汞和氧气在加热时生成氧化汞，汞是银白色的液体，氧化汞是红色固体，描述正确，不符合题意； C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和气体二氧化碳，描述正确，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色固体，放出大量的热；铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误，符合题意； 故选D。 6．B 【详解】A、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。 C、氢氧化钠和碳酸钠固体溶于水，氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，碳酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 7．A 【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。 C、中和反应生成盐和水，但有盐生成的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 D、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：A。 8．A 【详解】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的； B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（32×6）>（16×9）>（16×8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。 故选：A。 9．A 【详解】A、取样，将溶液两两相混，有两组试液产生相同的现象：一种加入其他三种物质产生两组沉淀，一组无现象；则加入的物质是硝酸银或氯化钙；硝酸银和碳酸钾产生碳酸银沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸和硝酸银不反应；氯化钙和碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙和硝酸不反应；都可以鉴别出硝酸，倒出两种沉淀试管中的上层清液，将足量的硝酸加入产生沉淀试管中，沉淀（碳酸银或碳酸钙）消失的试管原装是碳酸钾，另一沉淀（氯化银）不消失的试管中原装的是硝酸银或氯化钙，不加其它试剂无法鉴别，错误。 B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀（氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钾）的氢氧化钾，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸铜溶液反应均能产生硫酸钡沉淀和硝酸铜），另一种没有明显现象的是氯化钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。 C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，一组无现象，该溶液为碳酸钠溶液；HCl与碳酸钠溶液产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和KNO3不反应无现象，碳酸钠和Ca(NO3)2产生碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。 D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钾反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钾，无现象的是盐酸，取两种固体，分别加入足量盐酸，硫酸钡沉淀不溶解，可以找到氯化钡溶液，沉淀消失的是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，找到氢氧化钾，不加其它试剂可以鉴别，正确。 故选：A。 10．C 【分析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。 11．C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，溶液中氢元素的质量不变，氧元素的质量减小，因此氢、氧元素的质量比变大，直至反应完全，故A错误； B、生石灰与水反应，消耗了饱和石灰水中的水，使饱和石灰水的溶质析出，因此溶液中溶质的质量逐渐减小，故B错误； C、三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，向足量锌粉中加入一定量FeSO4和CuSO4混合溶液，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌， 根据化学方程式可知，固体的质量一直减小，开始减小的程度要小一些，故C正确； D、向一定质量HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此图像中，开始没有沉淀生成，后沉淀逐渐增多，故D错误。 故选C。 12．(1)He (2) (3)Hg (4)NaHCO3 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，用元素符号表示，故氦气表示为He； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为； （3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故汞原子表示为Hg； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显示+1价，碳酸氢根显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故小苏打表示为NaHCO3。 13． 【详解】（1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。故填： （2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。故填： （3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。故填： （4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。故填： （5）两种物质反应，生成物中有NaOH。故填： 14． 从是否可溶于水分类 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O或Ba(OH)2+ MgCl2＝Mg(OH)2↓+ BaCl2 Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 黑色固体溶解，溶液颜色由无色变为蓝色 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 【详解】（1）铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、Fe(OH)3都是难溶于水，H2SO4、Ba(OH)2、NaNO3 、MgCl2都是易溶于水的物质，故分类标准是是否可溶于水； （2）复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应是复分解反应，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，（其他合理即可）；锌与稀硫酸反应生成的氢气，氢气具有可燃性，故反应方程式为Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑ （3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，故可看到的现象是溶液变为蓝色；该反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； 15． C D E A B 【详解】（1）能让气球飞起来，却不能燃烧的物质，说明该气体密度比空气小，且化学性质比较稳定，判断出该气体是氦气； （2）石灰石是常见的建筑材料，高温可分解为氧化钙和二氧化碳； （3）食盐常作为调味品，在海洋中含量丰富； （4）胃酸的主要成分是盐酸，可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以常用于清洗铁锈； （5）氢氧化钠易潮解，且溶于水时放出大量的热量． 故答案为 （1）C；（2）D；（3）E；（4）A；（5）B． 16． D 降低了溶液的凝固点 污染水，污染土壤等 【详解】（1）Na2SiO3中Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Si元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故选D。 （2）融雪剂融雪的原理是融雪剂溶于水形成的溶液凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。 （3）使用融雪剂会腐蚀道路、桥梁，还会污染水、土壤等。 17． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 【详解】（1）稀盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 （2）二氧化碳和氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钙溶液也可以用氢氧化钡溶液代替，故填：氢氧化钡溶液。 （3）加入硝酸银生成白色沉淀说明溶液中含有氯离子，但是不能说明含有氯化钠，因为稀盐酸中含有氯离子，氯离子不一定来自氯化钠，可将稀盐酸换为硝酸，如仍生成白色沉淀说明含有氯化钠，故填：把稀盐酸改为稀硝酸。 18． 适当增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等 FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3 将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（或将Fe3+转化为Fe2+） 降温结晶 避免绿矾在干燥过程中受热分解或失去结晶水 防止绿矾在空气中被氧气氧化 【分析】氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：、，增大反应物的接触面积或升高温度均可以加快反应速率，故为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有适当增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等。 （2）浸取步骤氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤掉二氧化硅，则滤液中的溶质有生成的硫酸亚铁、硫酸铁和过量的稀硫酸，故“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3。 （3）“还原”转化的化学反应原理为：，故该步骤的主要目的是将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（或将Fe3+转化为Fe2+）。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是避免绿矾在干燥过程中受热分解或失去结晶水。 （5）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是防止绿矾在空气中被氧气氧化。 19．(1) 产生大量气泡 (2) (3) 温度和溶液的浓度 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好 50℃ 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若大理石的污垢用洁厕灵清洗，可观察到的现象是产生大量气泡，反应的化学方程式为，故填：产生大量气泡；； （2）洁厕灵”的有效成分是盐酸，与“漂白水”的有效成分次氯酸钠之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），反应的化学方程式为，故填：； （3）①从表中的数据可以看出，影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有温度和溶液的浓度，故填：温度和溶液的浓度； ②对比实验Ⅲ、Ⅳ，其它条件相同，只是过氧化氢溶液的浓度不同，所以得出的结论应该是其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好，故填：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好； ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，因此应控制温度、溶液的量、溶液的浓度相同，只有氢氧化钠的量不同，从题干中给出的信息可以看出，应选择与实验Ⅲ相同条件，故应控制温度在50℃，故填：50℃。 20．（1）88.3%；（2）20% 【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y； Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X y 4.4g x=10.6g y=11.7g 纯碱样品中的碳酸钠的质量分数= = 88.3% 氯化钠的总质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g 反应后溶液的质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= 20% 答：纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为20%。 点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题 一、选择题 1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（ ） A．A B．B C．C D．D 2．有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是（ ） A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g 3．如图中，A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同。甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（ ） A．甲、乙、丙均属于盐类 B．丙和A溶液发生的是复分解反应 C．甲→乙的转化通过一步反应也可实现 D．甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀 4．下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象．则物质X可能是（ ） A．NaCl溶液 B．肥皂水 C．稀硝酸 D．稀盐酸 5．下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀 B．汞在空气中加热：银白色液体变为红色粉末 C．大理石与稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少或消失 D．镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 6．下列各组物质鉴别方法错误的是（ ） A．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 B．用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 C．用水鉴别氢氧化钠和碳酸钠固体 D．用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 7．分析、推理是学习化学的常用方法。下列推理正确的是（ ） A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．中和反应一定会生成盐，所以有盐生成的反应一定是中和反应 D．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 8．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A．pH B．硫元素的化合价 C． 氧化物中铁元素的质量分数 D．密度(常温常压) 9．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl C．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、KNO3 D．MgSO4、BaCl2、KOH、HCl 10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 12．用数字和化学符号表示： (1)氦气 。 (2)硝酸根离子 。 (3)汞原子 ； (4)小苏打 。 13．从Fe，CO2，Cu(OH)2，稀硫酸，Ca(OH)2溶液，Na2CO3溶液和CuSO4溶液中，选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式。 （1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。 （2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。 （3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。 （4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。 （5）两种物质反应，生成物中有NaOH。 14．现有10种物质：铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NaNO3、MgCl2。 (1)有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。 (2)请你从上述10种物质中任选反应物，写出符合条件的化学方程式。能产生白色沉淀的复分解反应的化学方程式 。 能产生可燃性气体的反应的化学方程式 。 (3)向CuO固体中加入稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 15．物质连连看：根据左拦物质的描述．在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置。 (1) (2) (3) (4) (5) 16．暴雪灾情对我国北方的电力、交通造成很大的危害，为了确保大路畅通，可使用一种融雪效果好、无污染的环保型融雪剂，其主要成分为硅酸钠Na2SiO3。则： （1）硅酸钠中Si元素的化合价为 （填序号） A ＋1 B ＋2 C +3 D ＋4 （2）融雪剂融雪的原理是 。 （3）使用融雪剂有很多危害，如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。 17．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】：如图所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。 18．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:： 资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； 资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、 ，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有 （写1条）。 （2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。 （3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是 。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是 。 （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。 三、科学探究题 19．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 (1)若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气()，反应的化学方程式为 。 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 已知：10%表示溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 ①通过以上4个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 。 ②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是 。 ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 溶液＋5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 四、计算题 20．某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题 (1)纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是?(精确到0.1%) (2)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是? 物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液物质X白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象ABCD 向一定质量的双氧水中加入MnO2向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰向足量锌粉中加入一定量FeSO4和CuSO4混合溶液向一定质量HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 分 类 分类标准类别一：铜、锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NaNO3、MgCl2从单质和化合物分类 类别一：铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、Fe(OH)3类别二：H2SO4、Ba(OH)2、NaNO3 、MgCl2 物质的描述备选物质（1）我能让气球飞起来，却不能燃烧A．盐酸（2）我是常见的建筑材料，却害怕高温B．氢氧化钠（3）我是常见的调味品，可来自广阔的海洋C．氦气（4）我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成分D．石灰石（5）我易潮解，溶于水时放热E.食盐清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分HClNaClO实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ 20分钟后布条无明显变化20分钟后布条颜色稍变浅20分钟后布条颜色明显变浅1分钟后布条红色褪去参考答案： 1．B 【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 【详解】A、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，想保留的物质反应了，错误； B、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，过滤分离出固体铁，洗涤、干燥得到铁，正确； C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误； D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。 故选B。 2．A 【详解】铜不能与稀硫酸反应，只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素，因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中氢元素的质量。 300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中硫酸的质量为：300g×9.8%=29.4g，29.4g硫酸中氢元素的质量为：29.4g××100%=0.6g，即铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，产生氢气的质量最多是0.6g，因此可能产生氢气的质量是0.32g。 故选A。 3．D 【分析】A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产，所以丙为碳酸钠，A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色，说明挥发出的气体呈酸性，学过的物质中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体呈酸性，且A与碳酸钠能反应，所以A为氯化氢，B为水。丙和足量的A反应能生成氯化钠、二氧化碳、水，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物，所以甲为碳酸氢钠，甲、乙、丙物质的类别相同，所以乙为盐类物质，能由丙（碳酸钠）物质制取且能与盐酸反应，所以乙为难溶性碳酸盐，常见的为碳酸钙。 【详解】A、通过推导可知，碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钠均属于盐类，选项A错误； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，选项B错误； C、碳酸氢钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，转化通过一步反应也可实现，选项C错误； D、碳酸氢钠不会与氯化钙反应生成白色沉淀，选项D正确。 故选D。 4．D 【详解】A、若物质是氯化钠，则加入氧化铜和氢氧化钠中均没有现象发生，故A错误； B、若物质是肥皂水，则加入三种溶液中均没有现象发生，故B错误； C、若物质是稀硝酸，则加入硝酸银无明显现象，加入氧化铜中能够使其溶解并生成硝酸铜的蓝色溶液，加入氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故C错误； D、若物质是盐酸，则加入硝酸银中能够生成氯化银的白色沉淀，加入氧化铜中能够使其溶解且生成氯化铜的蓝色溶液，加入氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生，故D正确。 故选：D。 5．D 【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，描述正确，不符合题意； B、汞和氧气在加热时生成氧化汞，汞是银白色的液体，氧化汞是红色固体，描述正确，不符合题意； C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和气体二氧化碳，描述正确，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色固体，放出大量的热；铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误，符合题意； 故选D。 6．B 【详解】A、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。 C、氢氧化钠和碳酸钠固体溶于水，氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，碳酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 7．A 【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。 C、中和反应生成盐和水，但有盐生成的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 D、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：A。 8．A 【详解】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的； B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（32×6）>（16×9）>（16×8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。 故选：A。 9．A 【详解】A、取样，将溶液两两相混，有两组试液产生相同的现象：一种加入其他三种物质产生两组沉淀，一组无现象；则加入的物质是硝酸银或氯化钙；硝酸银和碳酸钾产生碳酸银沉淀和硝酸钾，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸和硝酸银不反应；氯化钙和碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙和硝酸不反应；都可以鉴别出硝酸，倒出两种沉淀试管中的上层清液，将足量的硝酸加入产生沉淀试管中，沉淀（碳酸银或碳酸钙）消失的试管原装是碳酸钾，另一沉淀（氯化银）不消失的试管中原装的是硝酸银或氯化钙，不加其它试剂无法鉴别，错误。 B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀（氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钾）的氢氧化钾，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸铜溶液反应均能产生硫酸钡沉淀和硝酸铜），另一种没有明显现象的是氯化钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。 C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，一组无现象，该溶液为碳酸钠溶液；HCl与碳酸钠溶液产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和KNO3不反应无现象，碳酸钠和Ca(NO3)2产生碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，不加其它试剂可以鉴别，正确。 D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象，该溶液为硫酸镁溶液；硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钾反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钾，无现象的是盐酸，取两种固体，分别加入足量盐酸，硫酸钡沉淀不溶解，可以找到氯化钡溶液，沉淀消失的是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，找到氢氧化钾，不加其它试剂可以鉴别，正确。 故选：A。 10．C 【分析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。 11．C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，溶液中氢元素的质量不变，氧元素的质量减小，因此氢、氧元素的质量比变大，直至反应完全，故A错误； B、生石灰与水反应，消耗了饱和石灰水中的水，使饱和石灰水的溶质析出，因此溶液中溶质的质量逐渐减小，故B错误； C、三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜，向足量锌粉中加入一定量FeSO4和CuSO4混合溶液，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌， 根据化学方程式可知，固体的质量一直减小，开始减小的程度要小一些，故C正确； D、向一定质量HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此图像中，开始没有沉淀生成，后沉淀逐渐增多，故D错误。 故选C。 12．(1)He (2) (3)Hg (4)NaHCO3 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，用元素符号表示，故氦气表示为He； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为； （3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故汞原子表示为Hg； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显示+1价，碳酸氢根显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故小苏打表示为NaHCO3。 13． 【详解】（1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。故填： （2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。故填： （3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。故填： （4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。故填： （5）两种物质反应，生成物中有NaOH。故填： 14． 从是否可溶于水分类 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O或Ba(OH)2+ MgCl2＝Mg(OH)2↓+ BaCl2 Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 黑色固体溶解，溶液颜色由无色变为蓝色 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 【详解】（1）铜、锌、木炭、CuO、CaCO3、Fe(OH)3都是难溶于水，H2SO4、Ba(OH)2、NaNO3 、MgCl2都是易溶于水的物质，故分类标准是是否可溶于水； （2）复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应是复分解反应，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，（其他合理即可）；锌与稀硫酸反应生成的氢气，氢气具有可燃性，故反应方程式为Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑ （3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，故可看到的现象是溶液变为蓝色；该反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； 15． C D E A B 【详解】（1）能让气球飞起来，却不能燃烧的物质，说明该气体密度比空气小，且化学性质比较稳定，判断出该气体是氦气； （2）石灰石是常见的建筑材料，高温可分解为氧化钙和二氧化碳； （3）食盐常作为调味品，在海洋中含量丰富； （4）胃酸的主要成分是盐酸，可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以常用于清洗铁锈； （5）氢氧化钠易潮解，且溶于水时放出大量的热量． 故答案为 （1）C；（2）D；（3）E；（4）A；（5）B． 16． D 降低了溶液的凝固点 污染水，污染土壤等 【详解】（1）Na2SiO3中Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Si元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故选D。 （2）融雪剂融雪的原理是融雪剂溶于水形成的溶液凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。 （3）使用融雪剂会腐蚀道路、桥梁，还会污染水、土壤等。 17． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 【详解】（1）稀盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 （2）二氧化碳和氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钙溶液也可以用氢氧化钡溶液代替，故填：氢氧化钡溶液。 （3）加入硝酸银生成白色沉淀说明溶液中含有氯离子，但是不能说明含有氯化钠，因为稀盐酸中含有氯离子，氯离子不一定来自氯化钠，可将稀盐酸换为硝酸，如仍生成白色沉淀说明含有氯化钠，故填：把稀盐酸改为稀硝酸。 18． 适当增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等 FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3 将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（或将Fe3+转化为Fe2+） 降温结晶 避免绿矾在干燥过程中受热分解或失去结晶水 防止绿矾在空气中被氧气氧化 【分析】氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：、，增大反应物的接触面积或升高温度均可以加快反应速率，故为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有适当增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等。 （2）浸取步骤氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤掉二氧化硅，则滤液中的溶质有生成的硫酸亚铁、硫酸铁和过量的稀硫酸，故“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3。 （3）“还原”转化的化学反应原理为：，故该步骤的主要目的是将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（或将Fe3+转化为Fe2+）。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是避免绿矾在干燥过程中受热分解或失去结晶水。 （5）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是防止绿矾在空气中被氧气氧化。 19．(1) 产生大量气泡 (2) (3) 温度和溶液的浓度 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好 50℃ 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若大理石的污垢用洁厕灵清洗，可观察到的现象是产生大量气泡，反应的化学方程式为，故填：产生大量气泡；； （2）洁厕灵”的有效成分是盐酸，与“漂白水”的有效成分次氯酸钠之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），反应的化学方程式为，故填：； （3）①从表中的数据可以看出，影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有温度和溶液的浓度，故填：温度和溶液的浓度； ②对比实验Ⅲ、Ⅳ，其它条件相同，只是过氧化氢溶液的浓度不同，所以得出的结论应该是其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好，故填：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好； ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，因此应控制温度、溶液的量、溶液的浓度相同，只有氢氧化钠的量不同，从题干中给出的信息可以看出，应选择与实验Ⅲ相同条件，故应控制温度在50℃，故填：50℃。 20．（1）88.3%；（2）20% 【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y； Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X y 4.4g x=10.6g y=11.7g 纯碱样品中的碳酸钠的质量分数= = 88.3% 氯化钠的总质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g 反应后溶液的质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= 20% 答：纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为20%。 点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
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