初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试课文课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试课文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了复分解反应，⑴酸＋碱＝盐＋水，⑵酸＋盐＝新酸＋新盐，⑶碱＋盐＝新碱＋新盐，⑷盐＋盐＝新盐＋新盐，不反应，CaCO3不溶于水，BaCO3不溶于水，复分解反应的应用，1离子的共存等内容，欢迎下载使用。

2、发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
1、实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
二、巩固练习：1、判断下列反应是否能发生：
（1）Fe(OH)3 + H2SO4
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － －
(4) HNO3 ＋ BaCO3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － －
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 －
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 －
（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －
Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
1、判断物质是否能共存
要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看几种物质之间能否发生反应
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（　 ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-
在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有：
(1) 结合生成沉淀（↓）的离子如：Ba2+和SO42- Cl-与Ag+ OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
(2) 生成气体或水的离子
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + OH- = H2O
注意题干中的隐含条件颜色或者PH
练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3   HCI  Na2SO4     B、NaNO3  NaCI  CuSO4 C、NaCI  Na2SO4  Na2CO3  D、NaOH   BaCI2  Na2SO4
练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 
利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3     ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
练习1:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸
例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
练习： 有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是______________； 一定没有的离子是________________。 
OH-、CO32-、SO42-
常见离子的鉴别H+的鉴别1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐 OH-的鉴别1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀CO32- 的鉴别滴加HCl溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊Cl- 的鉴别先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鉴别先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、 Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或 几种组成，实验结果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生， 上层清液为无色； （2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则：该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。
2.2 物质的推断
K2SO4、Na2CO3
CuCl2、CaCl2
练习：有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分： 一定含有 ，可能含有 ， 一定没有 。
一、物质（离子)的共存关键:看物质（离子）之间能否发生反应
二、物质（离子）的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手 2、根据物质之间反应的现象（生成沉 淀或放出气体）
思考：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?
1|、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的pH>7。试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议
例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?
除杂质遵循的原则： 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质
除杂的方法： ①根据溶解性　　 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。