北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱习题

这是一份北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱习题，共8页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B．因为单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
2．下列变化属于物理变化的是
A．生石灰投入水中B．粉碎石灰石
C．铝制品表面失去光泽D．铁生锈
3．下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是
A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色
C．将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（ ）
A．盐酸B．水C．NaClD．NaOH
5．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（ ）
①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
A．②④B．③④C．①②③D．②③④
6．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定是单质
B．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素
C．分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的一定是分子
D．碱的溶液pH一定大于7，则pH大于7的溶液一定是碱的溶液
7．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
8．如下图所示，下列药品的组合中，不能使气球变大的

A．大理石与稀盐酸B．硝酸铵与水C．铁粉与稀硫酸D．氧化钙与水
9．下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存
B．鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素
C．在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应
D．按质量计：空气中含氮气78%，氧气21%
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．汽油除油污是利用溶解作用，则氢氧化钠除油污也利用了溶解作用
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
二、判断题
11．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象( )
12．酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱( )
13．生石灰放置空气中，由块状变为粉末状，周围空气变干燥( )
14．生石灰的化学式为CaO，属于氧化物( )
15．用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳( )
三、综合应用题
16．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到 时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式 。
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入 溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。
① 写出物质D的俗称 ；
② 写出C→D 的现象 ；
③ 写出E→F的化学方程式 ；
④ 写出物质E的一点用途 ；
17．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应：同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式 。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】 。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（5）烧杯内反应的微观实质是 。
（6）如图3中A点对应溶液的溶质成分是 （填写化学式）。
（7）已知烧杯中溶液质量为30g，加入的溶液溶质质量分数为8%，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少？ （写出具体计算过程）
（8）其他小组同学也绘制了实验过程中温度变化如图4所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。
18．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能直接加热的是_____。(填字母代号)
A．集气瓶B．量筒C．蒸发皿D．烧杯
(2)某同学设计了如图所示的实验，研究铁生锈的条件。

①通过如图对比可以得出铁生锈需要的条件之一是 ；
②利用除锈剂(含盐酸)可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)已知草酸()在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成 CO、CO2和H2O。实验室用草酸和下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。(图中装置不重复使用)

①写出装置B中反应的化学方程式： ；
②要达到实验目的，装置中导管口从左向右连接的顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接 。
③实验结束后，若要确定D装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。(提示Na2CO3溶液呈碱性)
(4)将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为107.8g(忽略气体的溶解)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．A
10．D
11．错误
12．错误
13．正确
14．正确
15．正确
16． 溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过量的CaCl2 熟石灰 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）
17． 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳 二氧化硫有刺激性气味 猜想二成立 酸 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 NaCl、NaOH 设反应生成氯化钠质量为x，
x＝3.51g
恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为：×100%＝5.85%，
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5.85%。 滴加的氢氧化钠溶液浓度、盐酸浓度不同 。
18．(1)C
(2) 氧气
(3)
i h b c d e g f j 取D中少许溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变红，说明只含有碳酸钠
(4)解：生成二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=3.65%
答：反应前稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。