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初中化学北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱课后测评
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第三节 几种常见的碱课后测评，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
A．反应后丁的质量x为30
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是
A． 称量氢氧化钠B． 验证质量守恒定律
C． 检查气密性D． 证明CO2的密度大于空气
3．下列生活中的一些做法，正确的是
A．用食醋清洗热水壶里的水垢B．用钢刷擦洗铝制炊具
C．服用氢氧化钙，治疗胃酸过多D．发现燃气泄漏，立即打开电排气扇
4．由下列事实或现象推出的结论中，正确的是
A．澄清透明的河水一定是软水B．常温下测得某溶液pH=0，则该溶液一定显酸性
C．能够与碱发生反应的物质一定是酸D．滴加酚酞试液显红色的溶液一定是氢氧化钠溶液
5．在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
A．m的值为32
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定属于置换反应
D．生成物的质量之比为11：9
6．下列有关“物质﹣性质﹣用途”的叙述中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．能用下图装置完成的实验是
A．AB．BC．CD．D
8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数大于1%
C．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
D．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
9．下列化学方程式书写正确的是
A．Cu+ H2SO4=CuSO4+ H2↑B．CaO + H2O=Ca(OH)2
C．Fe2O3 + COFe + 3CO2D．2S + 3O22SO3
10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
A．盐酸可用于生产金属氯化物和药物
B．铁粉用于食品包装中双吸剂
C．石墨用于制作干电池的电极材料
D．熟石灰用于改良强酸性土壤
二、判断题
11．氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( )
12．酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( )
13．生石灰中加入少量的水：白色固体变成无色溶液，吸热( )
14．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成( )
15．碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液( )
三、综合应用题
16．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是 。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的 装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 。
A CCl4是液体
B CCl4含有 Cl 元素
C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是 ；
②该实验现象说明了什么？ ；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是 。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
17．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 （填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为 。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。
③固体B的成分是什么？ 。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 。
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
(2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
(3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
(4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
(5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
50
80
30
反应后质量(g)
0
100
20
x
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量／g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
序号
物质
性质
用途
A
铁粉
与盐反应
可从废定影液（含AgNO3）中回收银
B
盐酸
与金属氧化物反应
焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C
烧碱
与酸反应
改良酸性土壤
D
活性炭
吸附性
作净水剂
A
B
C
D
气体
二氧化碳
氧气
一氧化碳、二氧化碳
氯化氢
液体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钙溶液
酚酞试液
实验
检验二氧化碳
监控氧气流速
除去一氧化碳
证明气体溶于水呈酸性
实验步骤
实验现象
结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。
猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。
溶液变红
参考答案：
1．D
【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是20g，反应后为0，质量减少了20g，是反应物，乙反应前是50g，反应后为100g，质量增加了50g，是生成物，丙反应前是80g，反应后为20g，质量减少了60g，是反应物，根据质量守恒定律，可判断丁为生成物，且生成的质量为20+60g-50g=30g，故反应可表示为：甲+丙→乙+丁。
【详解】A、反应后丁的质量x应为30+30=60 ，错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为20g:60g=1∶3，错误；
C、乙、丁的质量比为：50g：30g=5：3，若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为，错误；
D、该反应可表示为：甲+丙→乙+丁，该反应复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水，因为酸碱中和反应生成盐和水，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误，不能达到实验目的；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，气体受热膨胀，气体从玻璃管中逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
C、长颈漏斗将装置内部与外大气连通，用手捂住试管，不会看到有气泡产生，不能达到实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，所示操作能达到对应实验目的。
故选D。
3．A
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁和碳酸钙反应生成可溶于水的盐，用食醋清洗热水壶里的水垢，做法正确；
B、铝制炊具与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气继续反应，用钢刷擦洗铝制炊具，破坏铝制薄膜，铝会继续被氧化，做法错误；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能服用氢氧化钙，治疗胃酸过多，做法错误；
D、煤气具有可燃性，发现家里煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关会产生电火花，可能会发生爆炸，做法错误；
答案：A。
4．B
【详解】A、硬水中含有的钙离子、镁离子等溶解在水中，表面上看也是澄清透明的，所以澄清透明的河水不一定是软水，故A错误；
B、溶液的pH范围是0~14，当pH<7时，溶液显酸性；故pH=0，溶液显酸性，故B正确；
C、碱的通性：碱能与酸碱指示剂反应；碱能与非金属氧化物反应；碱能与酸反应酸能与碱反应；碱能与某些盐反应；因此，能够与碱反应的物质不一定是酸，可以是非金属氧化物或盐，故C错误；
D、只要是可溶性的碱都能使酚酞溶液变红，故D错误。
故选B。
5．D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，m=2+3+30+25-10-8-7=35，故该项说法错误；
B、X、Y反应后质量减小，是反应物，Z、W反应后质量增大，是生成物，两种物质反应生成两种物质，虽有水生成但是不一定是酸和碱反应生成，也可能是碱和非金属氧化物或酸与金属氧化物反应，该选项说法错误；
C、X、Y反应后质量减小，是反应物，Z、W反应后质量增大，是生成物，X为化合物，Y为单质，单质与化合物的反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气的反应等，故该选项说法错误；
D、Z、W反应后质量增大，是生成物，生成Z和W质量之比为（30-8）：（25-7）=11：9，故该选项说法正确。
故选D。
6．C
【详解】A、铁的金属活动性比银强，所以铁能与硝酸银反应生成银，达到从废影液（含AgNO3）中回收银的目的，不符合题意；
B、盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈，例如盐酸可以除去铁锈、铜锈，不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可做净水剂，不符合题意。故选C。
【点睛】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤。活性炭具有吸附性，可做净水剂。
7．B
【详解】本题主要考查二氧化碳的检验，除杂，酸的性质。二氧化碳用氢氧化钙检验，一氧化碳有还原性，氯化氢与酚酞不反应
A、二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故用氢氧化钙检验，故A错误
氧气通入水中的气泡，所以可以根据气泡监控流速，故正确
除杂质的原则：与杂质反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，故错误
D、氯化氢中加入酚酞无现象，故错误。
故选B
8．B
【详解】A. 加热蒸发时酒精易挥发，不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，此选项错误；
B. 将1gCaO投入到99g水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于1g，故溶质的质量分数大于1%，此选项正确；
C. Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，此选项错误；
D. 将NaCl、蔗糖溶于水后，NaCl以离子形成存在，蔗糖以分子形式存在，此选项错误。
故选B。
9．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项书写不正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该选项书写正确；
C、该反应没有配平，正确的为，该选项书写不正确；
D、硫燃烧生成SO2，而不是SO3，正确的为，该选项书写不正确。
故选B。
10．C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】A、盐酸可用于生产金属氯化物和药物，是利用盐酸的化学性质，不符合题意；
B、铁粉用于食品包装中双吸剂，是铁粉既与氧气，又和水反应，属于化学性质，不符合题意；
C、石墨用于制作干电池的电极材料，属于石墨的导电性，属于物理性质，符合题意；
D、熟石灰用于改良强酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，不符合题意。
故选C。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、铁粉、石墨和熟石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．正确
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故正确。
12．×
【详解】酸中不一定有氧元素，如盐酸；碱中不一定有金属元素，如氨水；说法错误。
故填：×。
13．错误
【详解】生石灰和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，该反应是放热反应，因为水是少量所以得到的溶液是浑浊的。
14．正确
【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故说法正确。
15．错误
【详解】碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液。比如：在碱式碳酸铜溶液中含有氢氧根离子，但它是盐溶液。所以错误。
16． ③④ AC 隔绝空气高温加热 C 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ③④⑤ ②④
【详解】（1）①上述反应过程中用化学方程式可表示为：，说法错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，说法错误；
③甲烷是天然气的混合物，又叫沼气，说法正确；
④纳米镍离子是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，说法正确；
答案：③④；
（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故发生装置选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷气体较纯净，故填：AC；
（3）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热，故填：隔绝空气高温加热；
（4）四氯化碳可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气，故填：C；
（5）①a步的目的与实验b形成对比，故填：与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被硝酸酸化的硝酸银溶液中，无白色沉淀生成，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供氯离子，故填：说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-
③滴加稀硝酸指溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生氯化银白色沉淀的干扰，故填：中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（6）由微观示意图可知：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①图示的反应过程中甲烷与氧气反应都没有剩余，说法错误；
②由质量守恒定律可知：反应后生成物的质量等于反应物的质量，说法错误；
③由化学方程式可知：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:2，说法正确；
④由化学方程式可知：反应前后分子的总数不变，说法正确；
⑤由质量守恒定律可知：反应前后原子的总数不变，说法正确；
答案：③④⑤
（7）在标准大气压下，如图3所示的1L容器中分别装满氧气、甲烷和二氧化碳；
①相同条件下，气体的体积相同，分子个数相同，说法正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，说法错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相同，每个氧分子中含有2个原子，每个甲烷分子中含有5个原子，每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷分子中原子个数多，说法正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳分子的运动速率最慢，说法错误；
答案：②④。
17． C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
18．(1)b
(2) 密封
(3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液
(4)Ca（OH）2溶液
(5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【详解】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故选b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
（5）见答案。
一、选择题
1．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
A．反应后丁的质量x为30
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是
A． 称量氢氧化钠B． 验证质量守恒定律
C． 检查气密性D． 证明CO2的密度大于空气
3．下列生活中的一些做法，正确的是
A．用食醋清洗热水壶里的水垢B．用钢刷擦洗铝制炊具
C．服用氢氧化钙，治疗胃酸过多D．发现燃气泄漏，立即打开电排气扇
4．由下列事实或现象推出的结论中，正确的是
A．澄清透明的河水一定是软水B．常温下测得某溶液pH=0，则该溶液一定显酸性
C．能够与碱发生反应的物质一定是酸D．滴加酚酞试液显红色的溶液一定是氢氧化钠溶液
5．在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
A．m的值为32
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定属于置换反应
D．生成物的质量之比为11：9
6．下列有关“物质﹣性质﹣用途”的叙述中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．能用下图装置完成的实验是
A．AB．BC．CD．D
8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数大于1%
C．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
D．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
9．下列化学方程式书写正确的是
A．Cu+ H2SO4=CuSO4+ H2↑B．CaO + H2O=Ca(OH)2
C．Fe2O3 + COFe + 3CO2D．2S + 3O22SO3
10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
A．盐酸可用于生产金属氯化物和药物
B．铁粉用于食品包装中双吸剂
C．石墨用于制作干电池的电极材料
D．熟石灰用于改良强酸性土壤
二、判断题
11．氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( )
12．酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( )
13．生石灰中加入少量的水：白色固体变成无色溶液，吸热( )
14．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成( )
15．碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液( )
三、综合应用题
16．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是 。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的 装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 。
A CCl4是液体
B CCl4含有 Cl 元素
C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是 ；
②该实验现象说明了什么？ ；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是 。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是 。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
17．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 （填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为 。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。
③固体B的成分是什么？ 。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 。
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
(2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
(3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
(4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
(5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
50
80
30
反应后质量(g)
0
100
20
x
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量／g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
序号
物质
性质
用途
A
铁粉
与盐反应
可从废定影液（含AgNO3）中回收银
B
盐酸
与金属氧化物反应
焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C
烧碱
与酸反应
改良酸性土壤
D
活性炭
吸附性
作净水剂
A
B
C
D
气体
二氧化碳
氧气
一氧化碳、二氧化碳
氯化氢
液体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钙溶液
酚酞试液
实验
检验二氧化碳
监控氧气流速
除去一氧化碳
证明气体溶于水呈酸性
实验步骤
实验现象
结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。
猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。
溶液变红
参考答案：
1．D
【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是20g，反应后为0，质量减少了20g，是反应物，乙反应前是50g，反应后为100g，质量增加了50g，是生成物，丙反应前是80g，反应后为20g，质量减少了60g，是反应物，根据质量守恒定律，可判断丁为生成物，且生成的质量为20+60g-50g=30g，故反应可表示为：甲+丙→乙+丁。
【详解】A、反应后丁的质量x应为30+30=60 ，错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为20g:60g=1∶3，错误；
C、乙、丁的质量比为：50g：30g=5：3，若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为，错误；
D、该反应可表示为：甲+丙→乙+丁，该反应复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水，因为酸碱中和反应生成盐和水，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误，不能达到实验目的；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，气体受热膨胀，气体从玻璃管中逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
C、长颈漏斗将装置内部与外大气连通，用手捂住试管，不会看到有气泡产生，不能达到实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，所示操作能达到对应实验目的。
故选D。
3．A
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁和碳酸钙反应生成可溶于水的盐，用食醋清洗热水壶里的水垢，做法正确；
B、铝制炊具与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气继续反应，用钢刷擦洗铝制炊具，破坏铝制薄膜，铝会继续被氧化，做法错误；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能服用氢氧化钙，治疗胃酸过多，做法错误；
D、煤气具有可燃性，发现家里煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关会产生电火花，可能会发生爆炸，做法错误；
答案：A。
4．B
【详解】A、硬水中含有的钙离子、镁离子等溶解在水中，表面上看也是澄清透明的，所以澄清透明的河水不一定是软水，故A错误；
B、溶液的pH范围是0~14，当pH<7时，溶液显酸性；故pH=0，溶液显酸性，故B正确；
C、碱的通性：碱能与酸碱指示剂反应；碱能与非金属氧化物反应；碱能与酸反应酸能与碱反应；碱能与某些盐反应；因此，能够与碱反应的物质不一定是酸，可以是非金属氧化物或盐，故C错误；
D、只要是可溶性的碱都能使酚酞溶液变红，故D错误。
故选B。
5．D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，m=2+3+30+25-10-8-7=35，故该项说法错误；
B、X、Y反应后质量减小，是反应物，Z、W反应后质量增大，是生成物，两种物质反应生成两种物质，虽有水生成但是不一定是酸和碱反应生成，也可能是碱和非金属氧化物或酸与金属氧化物反应，该选项说法错误；
C、X、Y反应后质量减小，是反应物，Z、W反应后质量增大，是生成物，X为化合物，Y为单质，单质与化合物的反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气的反应等，故该选项说法错误；
D、Z、W反应后质量增大，是生成物，生成Z和W质量之比为（30-8）：（25-7）=11：9，故该选项说法正确。
故选D。
6．C
【详解】A、铁的金属活动性比银强，所以铁能与硝酸银反应生成银，达到从废影液（含AgNO3）中回收银的目的，不符合题意；
B、盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈，例如盐酸可以除去铁锈、铜锈，不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可做净水剂，不符合题意。故选C。
【点睛】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤。活性炭具有吸附性，可做净水剂。
7．B
【详解】本题主要考查二氧化碳的检验，除杂，酸的性质。二氧化碳用氢氧化钙检验，一氧化碳有还原性，氯化氢与酚酞不反应
A、二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故用氢氧化钙检验，故A错误
氧气通入水中的气泡，所以可以根据气泡监控流速，故正确
除杂质的原则：与杂质反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，故错误
D、氯化氢中加入酚酞无现象，故错误。
故选B
8．B
【详解】A. 加热蒸发时酒精易挥发，不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，此选项错误；
B. 将1gCaO投入到99g水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于1g，故溶质的质量分数大于1%，此选项正确；
C. Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，此选项错误；
D. 将NaCl、蔗糖溶于水后，NaCl以离子形成存在，蔗糖以分子形式存在，此选项错误。
故选B。
9．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项书写不正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该选项书写正确；
C、该反应没有配平，正确的为，该选项书写不正确；
D、硫燃烧生成SO2，而不是SO3，正确的为，该选项书写不正确。
故选B。
10．C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】A、盐酸可用于生产金属氯化物和药物，是利用盐酸的化学性质，不符合题意；
B、铁粉用于食品包装中双吸剂，是铁粉既与氧气，又和水反应，属于化学性质，不符合题意；
C、石墨用于制作干电池的电极材料，属于石墨的导电性，属于物理性质，符合题意；
D、熟石灰用于改良强酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，不符合题意。
故选C。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、铁粉、石墨和熟石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．正确
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故正确。
12．×
【详解】酸中不一定有氧元素，如盐酸；碱中不一定有金属元素，如氨水；说法错误。
故填：×。
13．错误
【详解】生石灰和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，该反应是放热反应，因为水是少量所以得到的溶液是浑浊的。
14．正确
【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故说法正确。
15．错误
【详解】碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液。比如：在碱式碳酸铜溶液中含有氢氧根离子，但它是盐溶液。所以错误。
16． ③④ AC 隔绝空气高温加热 C 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ③④⑤ ②④
【详解】（1）①上述反应过程中用化学方程式可表示为：，说法错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，说法错误；
③甲烷是天然气的混合物，又叫沼气，说法正确；
④纳米镍离子是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，说法正确；
答案：③④；
（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故发生装置选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷气体较纯净，故填：AC；
（3）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热，故填：隔绝空气高温加热；
（4）四氯化碳可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气，故填：C；
（5）①a步的目的与实验b形成对比，故填：与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被硝酸酸化的硝酸银溶液中，无白色沉淀生成，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供氯离子，故填：说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-
③滴加稀硝酸指溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生氯化银白色沉淀的干扰，故填：中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（6）由微观示意图可知：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①图示的反应过程中甲烷与氧气反应都没有剩余，说法错误；
②由质量守恒定律可知：反应后生成物的质量等于反应物的质量，说法错误；
③由化学方程式可知：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:2，说法正确；
④由化学方程式可知：反应前后分子的总数不变，说法正确；
⑤由质量守恒定律可知：反应前后原子的总数不变，说法正确；
答案：③④⑤
（7）在标准大气压下，如图3所示的1L容器中分别装满氧气、甲烷和二氧化碳；
①相同条件下，气体的体积相同，分子个数相同，说法正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，说法错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相同，每个氧分子中含有2个原子，每个甲烷分子中含有5个原子，每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷分子中原子个数多，说法正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳分子的运动速率最慢，说法错误；
答案：②④。
17． C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
18．(1)b
(2) 密封
(3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液
(4)Ca（OH）2溶液
(5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【详解】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故选b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
（5）见答案。
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