还剩12页未读，
继续阅读
化学第9章 溶液第三节 溶解度同步测试题
展开
这是一份化学第9章 溶液第三节 溶解度同步测试题，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．20℃时，把30g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．将20 ℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30 ℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
D．将30 ℃时的甲的饱和溶液降温至10 ℃，析出甲固体40 g
2．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（ ）
A．1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L
B．1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g
C．1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g
D．20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，甲，乙饱和溶液中溶质的质量相等
C．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量相等
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为20%的溶液
4．如图是KNO3与KCl的溶解度对比曲线，下列有关叙述错误的是
A．t℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和
C．30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
D．KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙
D．t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为20%
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大
D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
8．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，将20g乙放入50g水中，得到70g溶液
B．时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙>丙
D．若甲中含有少量丙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
9．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
①甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可以采用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降低温度、增加溶质和恒温蒸发溶剂三种方法
④40℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙
A．①②B．①③④C．②③D．②③④
10．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
二、判断题
11．50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，则此时饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%( )
12．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( )
13．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( )
14．稀溶液一定是不饱和溶液( )
15．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。( )
三、综合应用题
16．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 （填序号）。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①20℃时，将加入到水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 。
②40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。
A 升高温度 B ．加溶质 C ．加水 D 恒温蒸发水
③60℃时，分别用、制成饱和溶液，需要水的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是 （填溶质的化学式）。
⑤某晶体中有少量和杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后 、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。
（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量、、和泥沙等杂质。
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是 。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的 溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液中加入适量盐酸的目的是 。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是 。
某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为 17
（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线 18 ．
（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 19 g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 20 ，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为 21 g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三 22 与95%进行比较．
方案四 23 ．
24．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
119
190
286
421
630
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
参考答案：
1．D
【详解】A、在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线图有一个交点，说明在该温度下甲、乙两种物质的溶解度相同，不符合题意；
B、在20℃时，甲的溶解度是40g，就是在20℃时，100 g 水最多能溶解40g甲，那么50g水中最多能溶解甲20g，可以得到70g溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高的而增大，将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液都变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质质量不变，溶液中溶质的质量分数均不变，不符合题意；
D、将30℃时的甲的饱和溶液降温至10℃，析出晶体，由于甲溶液的质量不明确，所以无法知道析出固体的质量，符合题意。故选D。
2．C
【详解】A、由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，故A错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，故B错误；
C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g，溶液质量可以相加减，故C正确；
D、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g，故D错误。故选C。
3．D
【详解】A、当温度低于t1℃时甲溶解度小于乙溶解度，当温度高于t1℃时甲溶解度大于乙溶解度，选项未指明温度，无法比较甲乙溶解度，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，选项未指明溶液的质量，则无法比较甲乙饱和溶液中溶质的质量，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲溶解度大于乙，t1℃时甲乙溶解度相等，则将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶解度变化较大，甲溶液中析出的晶体较多，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线可知t2℃时甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质的质量=，再加50g水后溶质的质量分数= ，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】A. t℃时，KNO3的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为30%，错误；
B. 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和，正确；
C.由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，正确；
D. 硝酸钾溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。
故选A。
5．B
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。
6．D
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，A表述未指明温度，故选项错误；
B、升高温度乙溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和，故选项错误；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，在升温至t2℃时，甲、乙溶解度升高，甲乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数不变，乙仍大于甲，故选项错误；
D、由图可知，t2℃时，甲溶解度50g，该温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变，设加水质量 x，则，解得 x=40g，故选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20℃时甲、乙的溶解度相等，故A错误；
B、20℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，所以20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误。故选B。
8．C
【详解】A、由图可知，t1℃ 时，乙的溶解度为30g，所以将20g乙放入50g水中，得到溶液的质量为15g+50g=65g，故A不正确；
B、由图可知，t2℃ 时，甲的溶解度为50g，则甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3，故B不正确；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，丙的溶解度小于甲、乙，因此质量分数小于甲、乙，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故C正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D不正确。
故选C。
9．C
【详解】①由图可知，温度高于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故说法不正确；
②因为甲物质的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故说法正确；
③乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降低温度、增加溶质和恒温蒸发溶剂三种方法，故说法正确；
④40℃时，若将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，则析出晶体的质量大小关系为甲>乙，由于未指明溶液的质量，无法比较析出晶体的质量大小，故说法不正确；
综上所述，②③的说法正确，故选C。
10．D
【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．
11．正确
【详解】50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，即50℃时，将42.6g氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%，故填正确。
12．正确
【详解】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素来实现，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。所以一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。
13．错误
【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而下降，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，故填：错误。
14．错误
【详解】稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。
15．正确
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。
16． BC 136 BD ＞ 降温结晶 引流 溶液 除去过量的和 边滴加边用玻璃棒搅拌
【详解】（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；
B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。
（2）①20℃时，的溶解度为36.0g，将加入到水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136。
② 的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。
③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。
④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca (NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向 饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。
⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。
（3）①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②粗盐中含少量的、、，应加NaOH除去MgCl2，加Na2CO3除去CaCl2，加BaCl2除去Na2SO4，故填NaOH。
③滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的和。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是边滴加边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。
17．易溶 18． 19．138 20．硝酸银 21．77.2g 22．利用析出晶体中硝酸钾所占的比例82% 23．利用20.2g与5g进行比较
【解析】17．（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解度分别是31.6g和36g，所以两物质的溶解性均为易溶；
18．（2）根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线如下：
；
19．（3）根据KNO3的溶解度曲线可知，KNO3在70℃时的溶解度约为138g；
20．方案一 ：硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故可以通取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银，观察是否有沉淀产生；
21．方案二：设56.2mL水在20℃时溶解的硝酸钾为x，
故析出KNO3晶体的质量约为95g-17.8g=77.2g，故方案二可以利用析出的KNO3晶体的质量77.2g与（4）中得到晶体的质量进行比较；
22．方案三：析出晶体中硝酸钾所占的比例为，方案三可以利用析出晶体中硝酸钾所占的比例82%与95%进行比较；
23．方案四：设56.2g水在20℃溶解的氯化钠的质量为y
通过计算可知56.2g水可以溶解氯化钠的质量为20.2g氯化钠，故方案四可以利用20.2g与5g进行比较。
24． 2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【详解】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用；
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌， 可得到60g 溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
一、选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．20℃时，把30g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．将20 ℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30 ℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
D．将30 ℃时的甲的饱和溶液降温至10 ℃，析出甲固体40 g
2．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（ ）
A．1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L
B．1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g
C．1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g
D．20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，甲，乙饱和溶液中溶质的质量相等
C．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量相等
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为20%的溶液
4．如图是KNO3与KCl的溶解度对比曲线，下列有关叙述错误的是
A．t℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和
C．30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
D．KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙
D．t2℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为20%
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大
D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
8．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时，将20g乙放入50g水中，得到70g溶液
B．时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙>丙
D．若甲中含有少量丙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
9．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
①甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可以采用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降低温度、增加溶质和恒温蒸发溶剂三种方法
④40℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙
A．①②B．①③④C．②③D．②③④
10．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
二、判断题
11．50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，则此时饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%( )
12．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( )
13．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( )
14．稀溶液一定是不饱和溶液( )
15．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。( )
三、综合应用题
16．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 （填序号）。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①20℃时，将加入到水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 。
②40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。
A 升高温度 B ．加溶质 C ．加水 D 恒温蒸发水
③60℃时，分别用、制成饱和溶液，需要水的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量（少量）的固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是 （填溶质的化学式）。
⑤某晶体中有少量和杂质，要得到纯净的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后 、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。
（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外，还含有少量、、和泥沙等杂质。
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是 。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的 溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液中加入适量盐酸的目的是 。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是 。
某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为 17
（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线 18 ．
（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 19 g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 20 ，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为 21 g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三 22 与95%进行比较．
方案四 23 ．
24．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
119
190
286
421
630
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
参考答案：
1．D
【详解】A、在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线图有一个交点，说明在该温度下甲、乙两种物质的溶解度相同，不符合题意；
B、在20℃时，甲的溶解度是40g，就是在20℃时，100 g 水最多能溶解40g甲，那么50g水中最多能溶解甲20g，可以得到70g溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高的而增大，将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液都变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质质量不变，溶液中溶质的质量分数均不变，不符合题意；
D、将30℃时的甲的饱和溶液降温至10℃，析出晶体，由于甲溶液的质量不明确，所以无法知道析出固体的质量，符合题意。故选D。
2．C
【详解】A、由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，故A错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，故B错误；
C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g，溶液质量可以相加减，故C正确；
D、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g，故D错误。故选C。
3．D
【详解】A、当温度低于t1℃时甲溶解度小于乙溶解度，当温度高于t1℃时甲溶解度大于乙溶解度，选项未指明温度，无法比较甲乙溶解度，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，选项未指明溶液的质量，则无法比较甲乙饱和溶液中溶质的质量，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲溶解度大于乙，t1℃时甲乙溶解度相等，则将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶解度变化较大，甲溶液中析出的晶体较多，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线可知t2℃时甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质的质量=，再加50g水后溶质的质量分数= ，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】A. t℃时，KNO3的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为30%，错误；
B. 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，可以通过降低温度使接近饱和的KNO3溶液变饱和，正确；
C.由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，正确；
D. 硝酸钾溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。
故选A。
5．B
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。
6．D
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，A表述未指明温度，故选项错误；
B、升高温度乙溶解度增大，不饱和溶液仍不饱和，故选项错误；
C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，在升温至t2℃时，甲、乙溶解度升高，甲乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数不变，乙仍大于甲，故选项错误；
D、由图可知，t2℃时，甲溶解度50g，该温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶质质量不变，设加水质量 x，则，解得 x=40g，故选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20℃时甲、乙的溶解度相等，故A错误；
B、20℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故B正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，所以20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误。故选B。
8．C
【详解】A、由图可知，t1℃ 时，乙的溶解度为30g，所以将20g乙放入50g水中，得到溶液的质量为15g+50g=65g，故A不正确；
B、由图可知，t2℃ 时，甲的溶解度为50g，则甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3，故B不正确；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，丙的溶解度小于甲、乙，因此质量分数小于甲、乙，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故C正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量丙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D不正确。
故选C。
9．C
【详解】①由图可知，温度高于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故说法不正确；
②因为甲物质的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故说法正确；
③乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降低温度、增加溶质和恒温蒸发溶剂三种方法，故说法正确；
④40℃时，若将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，则析出晶体的质量大小关系为甲>乙，由于未指明溶液的质量，无法比较析出晶体的质量大小，故说法不正确；
综上所述，②③的说法正确，故选C。
10．D
【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．
11．正确
【详解】50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，即50℃时，将42.6g氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%，故填正确。
12．正确
【详解】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素来实现，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。所以一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。
13．错误
【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而下降，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，故填：错误。
14．错误
【详解】稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。
15．正确
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。
16． BC 136 BD ＞ 降温结晶 引流 溶液 除去过量的和 边滴加边用玻璃棒搅拌
【详解】（1）A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；
B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。
（2）①20℃时，的溶解度为36.0g，将加入到水中充分搅拌后，最多溶解36g，所得溶液的质量为136。
② 的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒温蒸发水，故选BD。
③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3，50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需要水的质量。
④NaCl不与NH4NO3反应，Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca (NO3)2，80℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.09g，向饱和溶液中加入NH4NO3，溶液仍然饱和；向 饱和溶液中加入等量（少量）的固体，生成的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。
⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。
（3）①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②粗盐中含少量的、、，应加NaOH除去MgCl2，加Na2CO3除去CaCl2，加BaCl2除去Na2SO4，故填NaOH。
③滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的和。
④为充分反应得到较纯净的食盐，操作的具体方法是边滴加边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。
17．易溶 18． 19．138 20．硝酸银 21．77.2g 22．利用析出晶体中硝酸钾所占的比例82% 23．利用20.2g与5g进行比较
【解析】17．（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解度分别是31.6g和36g，所以两物质的溶解性均为易溶；
18．（2）根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线如下：
；
19．（3）根据KNO3的溶解度曲线可知，KNO3在70℃时的溶解度约为138g；
20．方案一 ：硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故可以通取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银，观察是否有沉淀产生；
21．方案二：设56.2mL水在20℃时溶解的硝酸钾为x，
故析出KNO3晶体的质量约为95g-17.8g=77.2g，故方案二可以利用析出的KNO3晶体的质量77.2g与（4）中得到晶体的质量进行比较；
22．方案三：析出晶体中硝酸钾所占的比例为，方案三可以利用析出晶体中硝酸钾所占的比例82%与95%进行比较；
23．方案四：设56.2g水在20℃溶解的氯化钠的质量为y
通过计算可知56.2g水可以溶解氯化钠的质量为20.2g氯化钠，故方案四可以利用20.2g与5g进行比较。
24． 2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【详解】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用；
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌， 可得到60g 溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
相关试卷
初中化学北京课改版九年级下册第一节 金属与合金一课一练： 这是一份初中化学北京课改版九年级下册<a href="/hx/tb_c144792_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 金属与合金一课一练</a>，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
北京课改版九年级下册第二节 溶液组成的定量表示练习题： 这是一份北京课改版九年级下册<a href="/hx/tb_c144786_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 溶液组成的定量表示练习题</a>，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
北京课改版九年级下册第9章 溶液第一节 认识溶液课后作业题： 这是一份北京课改版九年级下册<a href="/hx/tb_c144784_t7/?tag_id=28" target="_blank">第9章 溶液第一节 认识溶液课后作业题</a>，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
