苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量示范课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量示范课ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了×NA，÷NA，÷224Lmol，标准状况，课后思考，pVnRT，认识本质，知识拓展等内容，欢迎下载使用。

第二单元　物质的化学计量课时 3 2.2 气体摩尔体积
专题1　物质的分类及计量
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
不同聚集状态物质的特性
温度为273K，压强为1.01×105Pa
1ml 不同的固态、液态物质体积不同
1、1ml不同物质的体积：
二、影响物质体积的因素
温度为273K,压强为1.01×105Pa
1ml不同的气态物质，体积大约相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
2、影响物质体积大小的因素：
1、1ml固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。
2、相同条件下，1ml气体的体积主要决定于分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/ml 或 L·ml-1、m3/ml等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
★标准状况 ( 温度0℃（273K）、压强 1.01×105 Pa )下 1ml任何气体体积约：22.4L
答案：气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/ml）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
条件：标准状况 对象：任何气体物质的量：1ml
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
１ml任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。
5. 5克氨在标准状况时体积是多少?
解: 氨的式量是17,
氨的摩尔质量是 17g/ml。
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L。
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/ml ×0. 32ml = 7. 2L
×22.4L/ml
1、下列叙述正确的是(　　) A．1 ml任何气体的体积都约为22.4 L B．1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L C．标准状况下,1 ml水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 ml
气体的体积和物质的量的关系：
1. 标准状况下，1ml的CO2的体积为：_____2. 标准状况下，0.5ml的H2S的体积为：_____ 3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______ 含H的个数为：_________ 4. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______ 质量为:_____
我们初中学过，50 mL的水 50 mL的酒精混合在一起的体积小于100 mL，那么在标准状况下的11.2 L的 O2和11.2 L H2混合在一起的体积是否等于22.4 L？如果混合气体被点燃后剩余气体在标准状况下体积是多少？
第二单元　物质的化学计量课时 4 2.1 气体摩尔体积
2、规律：阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
阿伏加德罗定律：三同定一同
3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。
“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数
1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。
2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。
p为压强 V为体积n为物质的量 R为常数T为温度
1、下列说法中不正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。
C、同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2LCO2和CO的混合 气体含有相同分子数。
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。
2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是     ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是     ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是    ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是    。3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为    ，摩尔质量之比为    。 
学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：　　　　　 Zn　＋　H2SO4　 ===　ZnSO4　＋　H2↑ 微粒数 1 1 1 1物质的量 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 质量 65 g 98 g 161 g 2 g
二、有关化学方程式的计算
Zn　＋　H2SO4　===　ZnSO4　＋　H2↑物质的量与质量 1 ml 1 ml 1 ml 2 g物质的量与气体体积(标准状况) 1 ml 1 ml 1 ml 22.4 L 质量与气体体积(标准状况) 65 g 98 g 161 g 22.4 L
1. 写出相关的化学方程式或由化学方程式找出关系式
2.在方程式下面标明有关的量（标明的量应为纯净物 的量，单位上下要相同。）
14 g Fe 与足量稀盐酸充分混合后，消耗 HCl 的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？
答：消耗 HCl 为 0.5 ml，生成的 H2 为 5.6 L。
4、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。
答：生成 H2 的体积为 2.24 L。
定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。规律：三同定一同
步骤：写、标、列、算、答
在标准状况 ( 温度 273 K、压强 1.01×105 Pa )下 1ml 任何气体体积约为22.4 L，你能计算出理想气体状态方程中常数 R 大概的数值吗？(R的单位Pa·m3·ml-1·K-1)