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2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册第六章金属复习题（解析版）
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第六章 金属复习题一、选择题1．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是A．醋瓶：我摔碎了 B．煤气：我燃烧了C．菜刀：我生锈了 D．蔬菜：我腐烂了2．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲3．构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现D．通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu4．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色5．向100gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点对应的溶液为无色B．n=6.5，m=9.6C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%6．下列操作能达到实验目的的是A．A . B．B C．C D．D7．日常生活中，下列做法合理的是A．菜刀用湿布包起来防止生锈 B．煤炉上放一盆水，防止CO中毒C．用食盐水区分硬水和软水 D．煤气泄漏时关闭阀门打开门窗8．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙9．京沈高铁即将通车，使沈阳到北京的全程用时从260分钟缩短至150分钟，高铁铁轨全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应2A1+XAl2O3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeO3 D．Fe3O410．物质的分类是学习化学的基本要求。下列物质属于化合物的是A．钢 B．甲烷 C．生铁 D．青铜11．氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将10g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为A．0.45g B．0.5g C．0.9g D．9.0g二、填空与简答12．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：(1)生铁属于 材料。(2)“煅烧”时：石灰石的作用 。(3)冶炼出的生铁可以炼钢，传统自行车支架的材料主要是 ，其防锈的方法是 。自行车的制造过程中用到了一定量的金属锌，“火法”炼锌是现在常用的炼锌方法之一、其总的反应原理是在高温条件下，碳、硫化锌、氧气发生反应，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体和另一种促进植物光合作用的氧化物。请写出该反应的化学方程式 ，锌元素在反应前后的化合价变化为 。13．向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。（1）请写出 a 点所发生反应的化学方程式 。（2）c 点所示的溶液中含有哪些溶质 ？（3）d 点表示的固体中含有哪些物质 ？14．化学与人类的生活和生产密切相关。（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是 。（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为 。（3）波尔多液是一种农业杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液 （用化学方程式表示） 。（4）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是 （填字母）。A AgNO3溶液 B Al2（SO4）3溶液 C ZnSO4溶液15．实验小组的同学们在进行金属活动性顺序的深入学习，请根据已学知识完成下列问题。(1)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了如下实验方案：烧杯中盛有一种硫酸盐溶液c，再伸入两根打磨光亮的金属丝a、b，即可比较出三种金属的活动性顺序。请写出实验中a与c发生反应的化学方程式 。(2)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入适量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的离子有 （填化学符号），图中C点滤渣成分有 （填化学式）。16．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。(1)人造地球卫星的结构材料常用到镁合金、钛合金。合金比组成他们的纯金属比较，合金具有 （答一点）的优良性能。(2)黄铜（铜锌合金）片放入稀硫酸中，反应的化学方程式为 。(3)为验证镁、锌、铁的金属活动性，下列试剂选择可以达到目的是______。A．镁、铁和硫酸锌溶液 B．镁、锌和硫酸亚铁溶液 C．硝酸镁溶液、锌和铁(4)“真金不怕火炼”这句话，体现的是金的 （填“化学”或“物理”）性质。(5)从降低成本、节约资源、防止污染方面考虑，写出保护金属资源的有效途径是 。17．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种金属，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。他们之间存在如下转化关系：①A在不同条件下能转化成B和C;②A和稀硫酸反应有D生成；③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成无色气体和A。(1)化学式：A ；B ；C ；D 。A转化为D化学方程式为 ；(2)在高温条件下，C和无色气体E反应的化学方程式为 。18．为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或 （填物质的名称或化学式）。三、科学探究题19．某研究小组对铁制品锈蚀相关问题进行探究。实验一:探究氧气浓度对铁制品锈蚀的影响 (1)仪器a的名称为 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，发生装置应选 （填装置编号）。 (3)收集氧气浓度不同的混合气体(含氮气和氧气),可选用的装置是 （填装置编号）。 (4)设计实验探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响。请简述实验方案(操作步骤、需控制的变量、应观察的现象,可结合图示说明) 。 实验二:探究铁锈的成分若铁锈成分为FexOy·nH2O,用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。FexOy·nH2O受热容易分解产生水蒸气。无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 (5)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷 。(6)加热前,先通CO气体一段时间,目的是 。(7)为确定铁锈组成,将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,实验过程测得以下数据(忽略玻璃管中残留水蒸气)：根据以上数据计算该铁锈样品中Fe元素质量为 g，n的值为 。四、计算题20．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是 ．（2）该生铁样品中铁的质量分数？ （精确到0.1%） 选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO点燃B鉴别冰和干冰室温放置，过一段时间观察是否有液体残留C分离铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的锌粉，过滤铁锈样品的质量/g装置A的质量(不包括喷灯)/g装置B的质量/g反应前23.2258.1232.4反应后246.1239.6参考答案：1．A【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；故选：A。2．A【详解】氢前的活泼金属能与酸反应生成氢气，氢后的不活泼金属不能；金属的活动性越强，与酸反应速率越快，现象越剧烈；只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快，则可知：丁＞丙＞H，甲、乙在氢后。在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出则可知：甲＞乙。则四种金属的活动性顺序是：丁＞丙＞甲＞乙。A正确。故选A。3．A【详解】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A说法正确；B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B说法错误；C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C说法错误；D、①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼，即可得到活动性Fe>Cu>Ag，故D说法错误；故选A。4．D【分析】活动性，根据金属活动性的应用判断【详解】A、因为锌的金属活动性排在铁的前面，由，可知M排在锌的后面，不能置换出锌故，选项错误；B、M排在氢前，铜排在氢后，M在铜前可以置换出硫酸铜中的铜，生成红色物质，选项错误；C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份铁置换出216份银，溶液质量变小，选项错误；D、铁活动性排在M前，会和M的盐溶液反应，生成亚铁盐，在溶液里有亚铁离子，亚铁离子是浅绿色，故溶液变为浅绿色，选项正确；故选：D。5．C【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法错误；B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x，即n=6.5；ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，m=1.6g +6.4g=8g，选项说法不正确；C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，选项说法正确；D、生成的铜的质量为8g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为8g÷(×100%)=20g，故原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 ×100%=20%，选项说法不正确。故选C。6．B【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，选项错误；B、冰融化后会形成水，而干冰是固态二氧化碳，会升华为二氧化碳气体，无痕迹残留，能够鉴别，选项正确；C、分离铁和铜，而加入稀硫酸后铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则无法得到铁，不能完成分离，选项错误；D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，虽除去氯化铜但会引入新杂质氯化锌，选项错误；故选：B。7．D【详解】A.菜刀是金属，遇到水和氧气，容易生锈，所以应该注意保持干燥，选项说法错误；B.一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误；C.应该用肥皂水来检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法错误；D.煤气泄漏时关闭阀门打开门窗，选项说法正确；故选D。8．D【详解】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。故选D。点睛：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。9．B【详解】反应前即等号左端有2个铝原子，一个X；反应后即等号右端有2个铝原子，3个氧原子，2个铁原子。根据反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减可知X中应该含有2个铁原子和3个氧原子，即X的化学式为：Fe2O3。故选B。10．B【详解】A、钢为铁合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；B、甲烷中只含一种物质，且含有碳、氢两种元素，属于化合物，该选项符合题意；C、生铁为铁合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；D、青铜为铜合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。故选B。11．C【详解】解、设原混合物中含氧化亚铜的质量为x，则氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为x-（10g-9.5g）。 故选C。12．(1)金属(2)除去矿石中的二氧化硅(3) 钢 刷漆等（合理即可） +2价变化为0价【详解】（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；（2）石灰石的主要作用是除去矿石中的二氧化硅；（3）传统自行车支架的材料主要是钢；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；在高温条件下，碳、硫化锌、氧气发生反应，生成锌，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体（即二氧化硫）和另一种促进植物光合作用的氧化物（即二氧化碳），反应的化学方程式为：；在反应物中，锌元素显+2价，在生成的单质锌中，化合价为零价。13． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 硝酸锌/Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag,向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】（1）锌首先能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故a点是锌和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；（2）c点时硝酸铜和硝酸银都全部反应，故c点的溶质只有硝酸锌；（3）d点时锌过量，含有的金属是锌、铜和银。14． 隔绝水和氧气 750g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C【详解】（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等物质发生化学反应的过程。在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈，主要原理是隔绝水和氧气。（2）稀释前后溶质的质量不变，设稀释中需要水的质量为x，300g×98%=（300g+x）×28%，x=750g。故需要加水的质量为750g。（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会腐蚀容器和影响农药的药效。化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞银，可使用锌分别放入铝和银的可溶性盐溶液，也可以采取把另两种金属单质与锌的盐溶液反应来验证三种金属的活动性，由题意可知，本题的试剂可选用硫酸锌溶液。15．(1)(2) Zn2+、Cu2+、 Ag、Cu【详解】（1）三种金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag，实验方案选择用两种金属a、b和一种硫酸盐溶液c，要能验证三种金属和活动性，所用的药品是铁、银和硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，能证明活动性；所以a与c是铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，则锌首先与硝酸银反应，生成了银和硝酸锌，到达B点银全部被置换出来；然后锌再与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，达到C点铜全部被置换出来，所以：图中B点溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜，含有的离子有：Zn2+、Cu2+、；图中C点滤渣成分有置换出的银和铜，所以图中C点滤渣成分有：Ag、Cu。16．(1)硬度大（耐腐蚀）(2)(3)A(4)化学(5)金属的回收利用【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀；（2）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）A、镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；B、镁、锌均能与硫酸亚铁反应，均有黑色固体析出，说明镁、锌比铁活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意；C、锌和铁均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比锌、铁活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选A；（4）“真金不怕火炼”是因为金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，体现的是金的化学性质；（5）金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，且可以降低成本。17．(1) (2)【分析】根据A、B、C、D四种物质都含有同一种金属，A是单质，B是黑色固体，C是红色固体，A在不同条件下能转化成B和C，所以A是铁，B是四氧化三铁，C是氧化铁，A和稀硫酸反应有D生成，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D是硫酸亚铁，在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成无色气体和A，所以E是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）根据分析可知，A是铁，B是四氧化三铁，C是氧化铁，D是硫酸亚铁，化学式分别是：；；；；A转化为D即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；（2）在高温条件下，C和无色气体E的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18． 铁、银 锌 Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag） Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3【详解】（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，若硝酸银完全反应锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，发生反应的方程式是：Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，锌完全发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。所以溶液乙中溶质的组成可能是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。故答案为：（1）铁、银；锌；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）。（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。19． 锥形瓶 A E 在相同环境下，在规格相同的密闭集气瓶中，收集氧气浓度不同的混合气体，预留相同量的水，放入相同的铁钉，且铁钉露出相同长度；放置相同的时间后，比较铁钉锈蚀程度。根据铁钉锈蚀程度不同，判断氧气浓度不同对铁制品锈蚀快慢的影响 没有对一氧化碳进行尾气处理，会造成大气污染 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 11.2 4【详解】（1）仪器a 的名称是锥形瓶。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A。（3）氧气和氮气的密度比水的密度小，难溶于水，故气体要从短管通入，水从长管排出，故选E。（4）在相同环境下，在规格相同的密闭集气瓶中，收集氧气浓度不同的混合气体，预留相同量的水，放入相同的铁钉，且铁钉露出相同长度；放置相同的时间后，比较铁钉锈蚀程度。根据铁钉锈蚀程度不同，判断氧气浓度不同对铁制品锈蚀快慢的影响 （5）该实验中有一氧化碳气体参加，一氧化碳是有毒的气体，如直接排放到空气中会造成空气污染，故该装置缺少尾气处理装置。（6）一氧化碳是可燃性气体，如一氧化碳中混有氧气，温度达到一氧化碳的着火点，则一氧化碳会燃烧，引起爆炸，故要先通入一段时间的一氧化碳，排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸。（7）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：FexOy•nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：（239.6g-232.4g）=7.2g，玻璃管的质量为：258.1g-23.2g=234.9g，反应后生成铁的质量为：246.1g-234.9g=11.2g。由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g-11.2g-7.2g=4.8g则：x：y：n= ： ： =2：3：4，则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O．故n=4.20． 0.2g 96.6%【详解】（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量＝5.8g+30g+50g﹣85.6g＝0.2g，故答：0.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为x解之得 x＝5.6g生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%
第六章 金属复习题一、选择题1．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是A．醋瓶：我摔碎了 B．煤气：我燃烧了C．菜刀：我生锈了 D．蔬菜：我腐烂了2．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲3．构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现D．通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu4．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色5．向100gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点对应的溶液为无色B．n=6.5，m=9.6C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%6．下列操作能达到实验目的的是A．A . B．B C．C D．D7．日常生活中，下列做法合理的是A．菜刀用湿布包起来防止生锈 B．煤炉上放一盆水，防止CO中毒C．用食盐水区分硬水和软水 D．煤气泄漏时关闭阀门打开门窗8．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙9．京沈高铁即将通车，使沈阳到北京的全程用时从260分钟缩短至150分钟，高铁铁轨全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应2A1+XAl2O3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeO3 D．Fe3O410．物质的分类是学习化学的基本要求。下列物质属于化合物的是A．钢 B．甲烷 C．生铁 D．青铜11．氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将10g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为A．0.45g B．0.5g C．0.9g D．9.0g二、填空与简答12．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：(1)生铁属于 材料。(2)“煅烧”时：石灰石的作用 。(3)冶炼出的生铁可以炼钢，传统自行车支架的材料主要是 ，其防锈的方法是 。自行车的制造过程中用到了一定量的金属锌，“火法”炼锌是现在常用的炼锌方法之一、其总的反应原理是在高温条件下，碳、硫化锌、氧气发生反应，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体和另一种促进植物光合作用的氧化物。请写出该反应的化学方程式 ，锌元素在反应前后的化合价变化为 。13．向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。（1）请写出 a 点所发生反应的化学方程式 。（2）c 点所示的溶液中含有哪些溶质 ？（3）d 点表示的固体中含有哪些物质 ？14．化学与人类的生活和生产密切相关。（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是 。（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为 。（3）波尔多液是一种农业杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液 （用化学方程式表示） 。（4）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是 （填字母）。A AgNO3溶液 B Al2（SO4）3溶液 C ZnSO4溶液15．实验小组的同学们在进行金属活动性顺序的深入学习，请根据已学知识完成下列问题。(1)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了如下实验方案：烧杯中盛有一种硫酸盐溶液c，再伸入两根打磨光亮的金属丝a、b，即可比较出三种金属的活动性顺序。请写出实验中a与c发生反应的化学方程式 。(2)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入适量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的离子有 （填化学符号），图中C点滤渣成分有 （填化学式）。16．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。(1)人造地球卫星的结构材料常用到镁合金、钛合金。合金比组成他们的纯金属比较，合金具有 （答一点）的优良性能。(2)黄铜（铜锌合金）片放入稀硫酸中，反应的化学方程式为 。(3)为验证镁、锌、铁的金属活动性，下列试剂选择可以达到目的是______。A．镁、铁和硫酸锌溶液 B．镁、锌和硫酸亚铁溶液 C．硝酸镁溶液、锌和铁(4)“真金不怕火炼”这句话，体现的是金的 （填“化学”或“物理”）性质。(5)从降低成本、节约资源、防止污染方面考虑，写出保护金属资源的有效途径是 。17．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种金属，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。他们之间存在如下转化关系：①A在不同条件下能转化成B和C;②A和稀硫酸反应有D生成；③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成无色气体和A。(1)化学式：A ；B ；C ；D 。A转化为D化学方程式为 ；(2)在高温条件下，C和无色气体E反应的化学方程式为 。18．为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或 （填物质的名称或化学式）。三、科学探究题19．某研究小组对铁制品锈蚀相关问题进行探究。实验一:探究氧气浓度对铁制品锈蚀的影响 (1)仪器a的名称为 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，发生装置应选 （填装置编号）。 (3)收集氧气浓度不同的混合气体(含氮气和氧气),可选用的装置是 （填装置编号）。 (4)设计实验探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响。请简述实验方案(操作步骤、需控制的变量、应观察的现象,可结合图示说明) 。 实验二:探究铁锈的成分若铁锈成分为FexOy·nH2O,用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。FexOy·nH2O受热容易分解产生水蒸气。无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 (5)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷 。(6)加热前,先通CO气体一段时间,目的是 。(7)为确定铁锈组成,将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,实验过程测得以下数据(忽略玻璃管中残留水蒸气)：根据以上数据计算该铁锈样品中Fe元素质量为 g，n的值为 。四、计算题20．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是 ．（2）该生铁样品中铁的质量分数？ （精确到0.1%） 选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO点燃B鉴别冰和干冰室温放置，过一段时间观察是否有液体残留C分离铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的锌粉，过滤铁锈样品的质量/g装置A的质量(不包括喷灯)/g装置B的质量/g反应前23.2258.1232.4反应后246.1239.6参考答案：1．A【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；故选：A。2．A【详解】氢前的活泼金属能与酸反应生成氢气，氢后的不活泼金属不能；金属的活动性越强，与酸反应速率越快，现象越剧烈；只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快，则可知：丁＞丙＞H，甲、乙在氢后。在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出则可知：甲＞乙。则四种金属的活动性顺序是：丁＞丙＞甲＞乙。A正确。故选A。3．A【详解】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A说法正确；B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B说法错误；C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C说法错误；D、①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼，即可得到活动性Fe>Cu>Ag，故D说法错误；故选A。4．D【分析】活动性，根据金属活动性的应用判断【详解】A、因为锌的金属活动性排在铁的前面，由，可知M排在锌的后面，不能置换出锌故，选项错误；B、M排在氢前，铜排在氢后，M在铜前可以置换出硫酸铜中的铜，生成红色物质，选项错误；C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份铁置换出216份银，溶液质量变小，选项错误；D、铁活动性排在M前，会和M的盐溶液反应，生成亚铁盐，在溶液里有亚铁离子，亚铁离子是浅绿色，故溶液变为浅绿色，选项正确；故选：D。5．C【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法错误；B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x，即n=6.5；ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，m=1.6g +6.4g=8g，选项说法不正确；C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，选项说法正确；D、生成的铜的质量为8g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为8g÷(×100%)=20g，故原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 ×100%=20%，选项说法不正确。故选C。6．B【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，选项错误；B、冰融化后会形成水，而干冰是固态二氧化碳，会升华为二氧化碳气体，无痕迹残留，能够鉴别，选项正确；C、分离铁和铜，而加入稀硫酸后铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则无法得到铁，不能完成分离，选项错误；D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，虽除去氯化铜但会引入新杂质氯化锌，选项错误；故选：B。7．D【详解】A.菜刀是金属，遇到水和氧气，容易生锈，所以应该注意保持干燥，选项说法错误；B.一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误；C.应该用肥皂水来检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法错误；D.煤气泄漏时关闭阀门打开门窗，选项说法正确；故选D。8．D【详解】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。故选D。点睛：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。9．B【详解】反应前即等号左端有2个铝原子，一个X；反应后即等号右端有2个铝原子，3个氧原子，2个铁原子。根据反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减可知X中应该含有2个铁原子和3个氧原子，即X的化学式为：Fe2O3。故选B。10．B【详解】A、钢为铁合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；B、甲烷中只含一种物质，且含有碳、氢两种元素，属于化合物，该选项符合题意；C、生铁为铁合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；D、青铜为铜合金，其中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。故选B。11．C【详解】解、设原混合物中含氧化亚铜的质量为x，则氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为x-（10g-9.5g）。 故选C。12．(1)金属(2)除去矿石中的二氧化硅(3) 钢 刷漆等（合理即可） +2价变化为0价【详解】（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；（2）石灰石的主要作用是除去矿石中的二氧化硅；（3）传统自行车支架的材料主要是钢；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；在高温条件下，碳、硫化锌、氧气发生反应，生成锌，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体（即二氧化硫）和另一种促进植物光合作用的氧化物（即二氧化碳），反应的化学方程式为：；在反应物中，锌元素显+2价，在生成的单质锌中，化合价为零价。13． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 硝酸锌/Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag,向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】（1）锌首先能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故a点是锌和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；（2）c点时硝酸铜和硝酸银都全部反应，故c点的溶质只有硝酸锌；（3）d点时锌过量，含有的金属是锌、铜和银。14． 隔绝水和氧气 750g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C【详解】（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等物质发生化学反应的过程。在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈，主要原理是隔绝水和氧气。（2）稀释前后溶质的质量不变，设稀释中需要水的质量为x，300g×98%=（300g+x）×28%，x=750g。故需要加水的质量为750g。（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会腐蚀容器和影响农药的药效。化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞银，可使用锌分别放入铝和银的可溶性盐溶液，也可以采取把另两种金属单质与锌的盐溶液反应来验证三种金属的活动性，由题意可知，本题的试剂可选用硫酸锌溶液。15．(1)(2) Zn2+、Cu2+、 Ag、Cu【详解】（1）三种金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag，实验方案选择用两种金属a、b和一种硫酸盐溶液c，要能验证三种金属和活动性，所用的药品是铁、银和硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，能证明活动性；所以a与c是铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，则锌首先与硝酸银反应，生成了银和硝酸锌，到达B点银全部被置换出来；然后锌再与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，达到C点铜全部被置换出来，所以：图中B点溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜，含有的离子有：Zn2+、Cu2+、；图中C点滤渣成分有置换出的银和铜，所以图中C点滤渣成分有：Ag、Cu。16．(1)硬度大（耐腐蚀）(2)(3)A(4)化学(5)金属的回收利用【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀；（2）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）A、镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；B、镁、锌均能与硫酸亚铁反应，均有黑色固体析出，说明镁、锌比铁活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意；C、锌和铁均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比锌、铁活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选A；（4）“真金不怕火炼”是因为金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，体现的是金的化学性质；（5）金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，且可以降低成本。17．(1) (2)【分析】根据A、B、C、D四种物质都含有同一种金属，A是单质，B是黑色固体，C是红色固体，A在不同条件下能转化成B和C，所以A是铁，B是四氧化三铁，C是氧化铁，A和稀硫酸反应有D生成，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D是硫酸亚铁，在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成无色气体和A，所以E是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）根据分析可知，A是铁，B是四氧化三铁，C是氧化铁，D是硫酸亚铁，化学式分别是：；；；；A转化为D即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；（2）在高温条件下，C和无色气体E的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18． 铁、银 锌 Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag） Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3【详解】（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，若硝酸银完全反应锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，发生反应的方程式是：Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，锌完全发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。所以溶液乙中溶质的组成可能是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。故答案为：（1）铁、银；锌；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）。（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。19． 锥形瓶 A E 在相同环境下，在规格相同的密闭集气瓶中，收集氧气浓度不同的混合气体，预留相同量的水，放入相同的铁钉，且铁钉露出相同长度；放置相同的时间后，比较铁钉锈蚀程度。根据铁钉锈蚀程度不同，判断氧气浓度不同对铁制品锈蚀快慢的影响 没有对一氧化碳进行尾气处理，会造成大气污染 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 11.2 4【详解】（1）仪器a 的名称是锥形瓶。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A。（3）氧气和氮气的密度比水的密度小，难溶于水，故气体要从短管通入，水从长管排出，故选E。（4）在相同环境下，在规格相同的密闭集气瓶中，收集氧气浓度不同的混合气体，预留相同量的水，放入相同的铁钉，且铁钉露出相同长度；放置相同的时间后，比较铁钉锈蚀程度。根据铁钉锈蚀程度不同，判断氧气浓度不同对铁制品锈蚀快慢的影响 （5）该实验中有一氧化碳气体参加，一氧化碳是有毒的气体，如直接排放到空气中会造成空气污染，故该装置缺少尾气处理装置。（6）一氧化碳是可燃性气体，如一氧化碳中混有氧气，温度达到一氧化碳的着火点，则一氧化碳会燃烧，引起爆炸，故要先通入一段时间的一氧化碳，排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸。（7）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：FexOy•nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：（239.6g-232.4g）=7.2g，玻璃管的质量为：258.1g-23.2g=234.9g，反应后生成铁的质量为：246.1g-234.9g=11.2g。由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g-11.2g-7.2g=4.8g则：x：y：n= ： ： =2：3：4，则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O．故n=4.20． 0.2g 96.6%【详解】（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量＝5.8g+30g+50g﹣85.6g＝0.2g，故答：0.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为x解之得 x＝5.6g生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%
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