第六章 金属 6.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 课件+教案+素材

6.2 金属的化学性质

学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

第1课时 金属的化学性质

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

3.情感、态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

【教学重点】

金属和酸反应。

【教学难点】

判断金属活动性强弱。

【教学准备】

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。

一、导入新课

不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。

（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。现在大量使用铝合金等金属材料。至今人类仍然在不断开发新的金属材料。虽然铁器时期比青铜器时期晚很多，可为什么铁器时期能保留下来的铁器很不完整，也不多呢？地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，为什么人类最早利用的金属依次是铜、铁、铝？）

二、推进新课

活动1 认识金属与氧气的主要化学性质

［板书］6.2金属的化学性质

一、金属与氧气反应

［引入］回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应，写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式。

［学生］学生书写化学方程式。

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

［投影］学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

并得出镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比汞活泼的结论。

［追问］所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。

［交流］黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。）

［追问］“真金不怕火炼”说明了什么？为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？

［交流］即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，并不是银。

［追问］为什么铜、铁、铝的发现和利用的年代相差那么大？

［交流］这与它们的化学性质有关。

［小结］组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。

得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。

活动2  金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

［过渡］我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？

［板书］二、金属与盐酸、稀硫酸反应

［演示］学生猜想并设计实验，探究铝、铁、铜和稀盐酸（或稀硫酸）反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。

［投影］学生完成表格，讨论、交流。

［讨论］根据实验现象判断铝、铁、铜这三种金属中哪种金属更活泼。根据什么来判断金属的活泼性呢？

［交流］学生根据现象回答：铝、铁都可以和盐酸或稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸或稀硫酸反应，所以这三种金属中铝最活泼，其次是铁、铜。根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

［追问］鉴别真假黄金的方法有哪些呢？

［交流］学生思考并回答：

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。

（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则是假黄金，无现象是真金。

三、典例剖析

例  金属在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是_________。

（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是_________.

A．在空气中灼烧

B．观察颜色

C．放在盐酸中

D．放入水中

（4）如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式___________________。

Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。

【解析】

（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性。

（2）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应。

（3）A．在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分。B．因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分。C．放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分。D．放在水中，均无现象，故不能区分。

（4）Ⅰ铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是右边。

【答案】

（1）4Al+3O2==2Al2O3

（2）金的化学性质稳定

（3）AC

（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4      右

四、课堂检测

教师引导学生做《状元导练》P3“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［提问］学完本课你有哪些收获？

1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。

根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

六、布置作业

1.《状元导练》P4“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状态导练》P5“课前预习”。

2.课本P175习题第1、2、7题。

6.2金属的化学性质

第1课时金属的化学性质

一、金属与氧气反应许多金属可与氧气反应，但反应难易、剧烈程度不同。

活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

二、金属与盐酸、稀硫酸反应

活动性：Mg>Zn>Fe>Cu依据试验进行的快慢来判断，需要限定影响反应速率的条件：可变因素：不同的金属。不变因素：金属外观形状，表面光滑度一致，因为表面积与反应速率有关；同一温度，酸的溶质质量分数相同的同一种酸（盐酸）。

在本课教学设计中从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。