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2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册第六章金属基础练习（解析版）
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第六章 金属基础练习 一、选择题1．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A2．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．锌一定没有剩余B．消耗稀盐酸和稀硫酸的质量之比为73:98C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1D．最终产生的氢气质量不相等3．下列有关实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体B．点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C．铜粉在空气中加热紫红色固体变成黑色的氧化铜D．在空气中点燃硫粉，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体4．小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触5．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是 A．物质丙是由原子直接构成 B．该反应不属于置换反应C．丁在一定条件下可转化为乙 D．甲中Si、Cl的质量比为28:1426．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D7．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．有一款镜架是钛合金特别轻便的变色眼镜，镜片内含有溴化银和氧化铜｡在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深;当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅｡有关该眼镜的说法错误的是A．钛合金耐腐蚀性强､密度小B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变9．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是A．镁 B．锌 C．铁 D．铜10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变B．同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可以再分D．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应11．下列化学反应方程式书写正确的是（ ）A．铜加入稀盐酸中：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．铁加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑D．碳酸钠固体加入稀盐酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑12．下列做法错误的是A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．限放鞭炮，以保护环境C．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生二、科学探究题13．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：【解释与结论】(4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。14．某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。[ 猜想与假设 ]甲：可能与反应物间的接触面积有关；乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与 有关（ 写出一条即可 ）。[设计实验 ]（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是 。甲认为自己的猜想正确。（2） 你认为该实验设计是 （填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是 。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。（3）设计实验验证乙的猜想:（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；三、计算题15．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程）四、填空与简答16．金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。(1)2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如 （填一点）。②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。(2)春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是 。(3)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为 ；请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。(4)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为 。②反应结束后过滤，滤渣的成分有 种情况。17．央视某综艺节目真实、全面、立体的展现了中华民族的文化瑰宝(1)南宋铜壁画《千里江山图》之所以能够流传千年，依旧色彩艳丽，与其所用的颜料石青等有关，石青又称蓝铜矿，化学式Cu3(CO3)3(OH)2受热分解生成三种氧化物，化学式分别为 、 、 (2)越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜 。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上燃烧炭，原理为：①孔雀石受热分解为氧化铜，②木炭在高温和氧化铜反应生成铜。写出②发生反应的化学方程式： 。18．空气、水和金属都是人类重要的资源。（1）下列各项中，属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是 。A、SO2浓度 B、O2浓度 C、N2浓度 D、H2O浓度（2）在实验室中要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素？ 、 。答出两条即可（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A．水的电解 B．水的蒸发 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的净化（4）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：① “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应。②铁制容器不能用来盛放农药波尔多液主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，用化学方程式表示其原因 。③写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。19．某实验小组用废黄铜(铜锌合金)为原料制备氯化锌，流程如下：(1)黄铜粉碎的目的是 。(2)证明锌已经完全反应的方法和现象是 ，反应的化学方程式 ，属于 基本类型的反应。(3)操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需 ，它的作用 是 。20．2019年12月18日，我国第一艘国产航空母舰山东艘交付海军，标志着我国正式进入“双航母时代”。(1)下列金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 (填标号)。A 剪刀 B 炒锅 C 电线 D 白炽灯灯丝(2)建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度 (填“>”“<”或“=”)金属钛的硬度；工业制钛有一种反应为： ，X的化学式是 。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(均充分反应)，其中能达到目的是 (填标号)。A 分别将锌粉和铁粉加入到CuCl2溶液B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加足量锌粉，最后加入铜粉(4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的金属阳离子是 (写离了符号)。21．A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为135)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。 试回答下列问题：(1)B的化学式： 。(2)A在生产生活中的一种用途 。(3)写出反应①③的化学方程式① ；③ 。22．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）溶液甲中的溶质是 。（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式 。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。 物质杂质除杂所用试剂或方法ACO2CO足量O2，点燃BFeCu加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CN2O2通过灼热的铜网DCuFe2O3通入足量COABCD操作观察颜色测定密度分别与稀硫酸混合X与Y的盐溶液混合结果X红色、Y银白色X的密度大于Y均无明显现象X的表面析出Y实验操作实验现象分析与结论(1) (2)金属活动性：Cu Ag(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色(3)金属活动性：Zn Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 实验操作实验现象实验结论室温下，将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和 溶液中后者铝丝表面变红明显比前者快乙同学猜想正确实验操作实验现象实验结论 乙同学猜想正确参考答案：1．A【分析】【详解】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序为D>C>A>B，故选A。2．B【详解】A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能没有剩余，也可剩余，故A项错误；B、由于得到的氢气质量一样多，根据元素质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，，稀盐酸和稀硫酸质量之比=，故B项正确；C、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，消耗的镁与锌的质量之比不是1:1，故C项错误；D、根据图像可以得到，最终产生氢气的质量相等，故D项错误；故选：B。3．B【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，实验现象描述错误；B、点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，实验现象描述正确；C、铜粉在空气中加热紫红色固体变成黑色固体，生成氧化铜是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误；D、在空气中点燃硫粉，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，实验现象描述错误；答案：B。4．B【详解】A、③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；B、①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故B错误；C、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故C正确；D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确。故选B。【点睛】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。5．B【详解】甲物质的化学式为SiCl4、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为Si，根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数都不变，丁的化学式为HCl。A、物质丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，正确；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；C、丁是HCl，与锌反应生成硫酸锌和氢气，在一定条件下可转化为乙，正确；D、甲物质的化学式为SiCl4，甲中Si、Cl的质量比为28:(35.5×4)=28:142，正确。故选B。点睛：化学反应前后原子的种类和个数都不变。6．C【详解】试题分析∶A. CO2﹙CO﹚,不能用足量O2，点燃.。故A错误。B .Fe﹙Cu﹚，可用磁铁吸附。故B错误。.C. N2﹙O2﹚， 通过灼热的铜网。故C正确。 D. Cu﹙Fe2O3﹚，加入足量稀盐酸，过滤。故D错误。考点∶考查除杂的试剂和方法。7．D【详解】A 、观察颜色，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。A不符合题意；B、测定密度，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。B不符合题意；C、分别与稀硫酸混合后均无明显现象，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。C不符合题意；D、X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属的金属活动性比Y强。D符合题意。综上所述：选择D。8．C【详解】A、钛合金耐腐蚀性强､密度小，故选项说法正确；B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确；C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法不正确；D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。故选：C。9．C【详解】A.镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液为无色的，该选项不正确；B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液为无色的，该选项不正确；C.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色的，该选项正确；D.铜不能与盐酸反应，该选项不正确；故选C。10．B【详解】A、根据催化剂的定义，催化剂的质量和化学性质性质化学反应前后不变，故A错误；B、同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素显示-3价和+5价，故B正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中，原子不可以再分，但实际中原子可再分为原子核和电子，故C错误；D、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D错误。故选B。11．B【详解】A、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，该化学方程式无意义，选项错误B、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，选项正确；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，选项错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选项错误，故选B。12．C【详解】A、煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确；B、鞭炮爆炸会产生大量的空气污染物，限放鞭炮，可以减少污染，保护环境，故选项说法正确；C、明矾溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，但不能杀菌消毒，故选项说法错误；D、金属回收，能节约金属资源、减少环境污染等，故选项说法正确。故选C。13． 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 > Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 > Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn>Cu>Ag【详解】将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，由于铜的金属活动性比银强，铜片能与硝酸银溶液反应，会看到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。根据实验现象可知，铜片与硝酸银溶液发生了反应，说明金属活动性：Cu>Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。所以向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片，锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：Zn>Cu，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。(4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ag。【点睛】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。14． 硫酸铜溶液的浓度或温度 溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出 （ 答案合理即可 ） 不严谨 没有控制温度相同 （ 答案合理即可 ） 氯化铝 取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象 立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色【详解】{猜想与假设}化学反应受多种因素的影响，铝丝与硫酸铜溶液反应的速率不仅与铝的形状有关，还受硫酸铜溶液的浓度或温度影响，故填硫酸铜溶液的浓度或温度。{设计实验}（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验中观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变成无色，同时铝的表面有红色物质析出，故填溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出。（2）该实验的设计是不严谨的，故填不严谨；实验中只控制了硫酸铜溶液的体积与浓度，没有控制硫酸铜溶液的温度，所以实验设计不严谨，故填没有控制温度相同；铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（3）乙同学的猜想正确，则实验中的药品中应该含有氯离子，所以需要的药品是氯化铝溶液，故填氯化铝。（4）要进一步验证乙的猜想，还可以采用以下实验方案：取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象，故填取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象；该实验中观察到的现象是立即有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明乙同学的猜想正确，故填立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色。15．583.3t【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】设理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为x． 答：理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为583.3t．16．(1) 抗腐蚀性能好（或硬度大） Ca(OH)2(2)含碳量不同(3) 刷漆（合理即可）(4) R＞Fe＞Cu 2【详解】（1）①合金的硬度大于其组成的金属，合金的抗腐蚀性比其组成的金属好；故填：抗腐蚀性能好或硬度大；②该反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca(OH)2；（2）生铁、钢的含碳量分别是2%～4.3% 、0.03%～2%，则生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同；（3）一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温下反应产生铁和二氧化碳，铁生锈的条件是铁、水和氧气接触，所以可以破坏铁生锈的条件，如刷漆等（合理即可）；（4）①铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据反应的质量关系：，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；根据溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量先是增加的，然后发生反应溶液质量减小的，说明R先与氯化铜反应，然后是铁与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞Fe，则Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为：R＞Fe＞Cu；②反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有R，可能含有铁，因为R完全反应后，铁才与氯化铜反应，则滤渣是铜或铜和铁2种情况。17．(1) CuO CO2 H2O(2) 低 【详解】（1）石青又称蓝铜矿，其化学式为Cu3(CO3)3(OH)2，说明石青是由铜、碳、氢、氧四种元素组成，如其受热会分解生成三种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变的原则，则三种氧化物的化学式分别为CuO、CO2、H2O；故填：CuO；CO2；H2O；（2）青铜为金属铜的合金，而合金的熔点往往要比组成其成分的相应纯金属熔点低，所以青铜的熔点比铜低；木炭在高温条件下和氧化铜反应会生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。18． A 消耗氧气的物质要足量 选择的物质只能够和空气中的氧气反应（合理即可） AC 氧气 涂漆【详解】（1）SO2是常见的空气污染物，属于我国环境空气质是量标准基本监控项目的是浓度，故选A。（2）在实验室中要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑：消耗氧气的物质要足量，选择的物质只能够和空气中的氧气反应，生成物不能是气体等。（3）电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，都能证明水是由氢、氧两种元素组成，故选AC。活泼金属能和氧气反应，活动性较弱的在一定条件下也可能与氧气发生反应，而“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应。铁制容器不能用来盛放农药波尔多液，是因为铁能够硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。铁生锈的条件是铁与氧气、水同时存在，因此防止铁制品生锈可通过隔绝以上物质来实现，如涂漆，涂油，制成合金，镀一层金属等。19． 增大黄铜与盐酸的接触面积，使其中的锌充分反应完 继续加稀盐酸，若没有气泡产生，证明锌已反应完 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换反应 过滤 玻璃棒 引流作用【详解】本题考查了金属的提纯，可根据金属的活动性理解流程图的含义。根据流程可知：（1）黄铜粉碎的目的是增加接触面积，使其中的锌充分反应完；（2）因为锌与稀盐酸反应生成氢气，证明锌已经完全反应的方法和现象是向固体X继续加稀盐酸，若没有气泡产生，证明锌已反应完，反应的化学方程式是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）根据图可知，操作a为分离固体和液体，故其名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需玻璃棒，它的作用是引流。20． B > SO3 B Zn2+、Fe2+【详解】(1) A、剪刀利用了金属的硬度较大； B、炒锅利用了金属的导热性良好；C、电线利用了金属有良好的导电性； D、白炽灯灯丝利用了金属有良好的导电性；故选B；(2)合金与其组成金属相比，通常硬度大、耐腐蚀性强、强度大、熔点低等，建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度>金属钛的硬度；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，工业制钛有一种反应为： ，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有4个氟原子、4个氢原子、1个钛原子、2个氧原子，一个X分子中有1个硫原子、3个氧原子，X的化学式是SO3 ；(3) A．分别将锌粉和铁粉加入到CuCl2溶液，均能反应，说明了锌、铁的金属活动性都大于铜，但是无法比较铁和锌两种金属的活动性强弱；B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种金属的活动性强弱：锌＞铁＞铜；C、 稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应得到氯化亚铁溶液，再加足量锌粉，锌能将铁置换出来，证明锌的活动性比铁强；最后加入铜粉，铜与氯化锌溶液不反应，证明锌的活动性比铜的强，但是不能证明铁和铜的强弱；故选B；(4) 由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。滤液中含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。21．(1)CuO(2)燃料(3) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【分析】D是生活中使用最多的金属，则D是铁；E(相对分子质量为135)的水溶液呈蓝色，则E是氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；G可电解生成A和B，故G是水，电解可生成氢气和氧气；B是氧化物，可以和酸反应生成氯化铜，则B是氧化铜，C是盐酸；A和B反应生成铜和水，故A是氢气。由分析可知：A是氢气，B是氧化铜，C是盐酸，D是铁，E是氯化铜，F是铜，G是水。【详解】（1）由分析可知B是氧化铜，故化学式为CuO；（2）由分析可知A是氢气，氢气是最理想的燃料，因其燃烧时热值高、产物无污染，在生产生活中的可做洁净燃料，故填：燃料；（3）由分析可知反应①是氢气还原氧化铜，反应③铁和硫酸铜反应，故反应方程式分别为： ③CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。22． 引流 NaCl、FeCl2 ①② 【详解】（1）加入过量A溶解后，再进行操作a，由图可知，操作a实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（2）由图可知，加入过量A，应是除去氯化铜，故A是铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则溶液甲中的溶质是NaCl、FeCl2；（3）①中反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；②中反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；③为氯化亚铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故选①② （4）根据题意知，步骤④为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：
第六章 金属基础练习 一、选择题1．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A2．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．锌一定没有剩余B．消耗稀盐酸和稀硫酸的质量之比为73:98C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1D．最终产生的氢气质量不相等3．下列有关实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体B．点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C．铜粉在空气中加热紫红色固体变成黑色的氧化铜D．在空气中点燃硫粉，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体4．小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触5．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是 A．物质丙是由原子直接构成 B．该反应不属于置换反应C．丁在一定条件下可转化为乙 D．甲中Si、Cl的质量比为28:1426．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D7．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．有一款镜架是钛合金特别轻便的变色眼镜，镜片内含有溴化银和氧化铜｡在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深;当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅｡有关该眼镜的说法错误的是A．钛合金耐腐蚀性强､密度小B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变9．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是A．镁 B．锌 C．铁 D．铜10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变B．同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可以再分D．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应11．下列化学反应方程式书写正确的是（ ）A．铜加入稀盐酸中：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．铁加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑D．碳酸钠固体加入稀盐酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑12．下列做法错误的是A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．限放鞭炮，以保护环境C．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生二、科学探究题13．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：【解释与结论】(4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。14．某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。[ 猜想与假设 ]甲：可能与反应物间的接触面积有关；乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与 有关（ 写出一条即可 ）。[设计实验 ]（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是 。甲认为自己的猜想正确。（2） 你认为该实验设计是 （填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是 。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。（3）设计实验验证乙的猜想:（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；三、计算题15．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程）四、填空与简答16．金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。(1)2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如 （填一点）。②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。(2)春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是 。(3)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为 ；请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。(4)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为 。②反应结束后过滤，滤渣的成分有 种情况。17．央视某综艺节目真实、全面、立体的展现了中华民族的文化瑰宝(1)南宋铜壁画《千里江山图》之所以能够流传千年，依旧色彩艳丽，与其所用的颜料石青等有关，石青又称蓝铜矿，化学式Cu3(CO3)3(OH)2受热分解生成三种氧化物，化学式分别为 、 、 (2)越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜 。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上燃烧炭，原理为：①孔雀石受热分解为氧化铜，②木炭在高温和氧化铜反应生成铜。写出②发生反应的化学方程式： 。18．空气、水和金属都是人类重要的资源。（1）下列各项中，属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是 。A、SO2浓度 B、O2浓度 C、N2浓度 D、H2O浓度（2）在实验室中要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素？ 、 。答出两条即可（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A．水的电解 B．水的蒸发 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的净化（4）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：① “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应。②铁制容器不能用来盛放农药波尔多液主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，用化学方程式表示其原因 。③写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。19．某实验小组用废黄铜(铜锌合金)为原料制备氯化锌，流程如下：(1)黄铜粉碎的目的是 。(2)证明锌已经完全反应的方法和现象是 ，反应的化学方程式 ，属于 基本类型的反应。(3)操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需 ，它的作用 是 。20．2019年12月18日，我国第一艘国产航空母舰山东艘交付海军，标志着我国正式进入“双航母时代”。(1)下列金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 (填标号)。A 剪刀 B 炒锅 C 电线 D 白炽灯灯丝(2)建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度 (填“>”“<”或“=”)金属钛的硬度；工业制钛有一种反应为： ，X的化学式是 。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(均充分反应)，其中能达到目的是 (填标号)。A 分别将锌粉和铁粉加入到CuCl2溶液B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加足量锌粉，最后加入铜粉(4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的金属阳离子是 (写离了符号)。21．A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为135)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。 试回答下列问题：(1)B的化学式： 。(2)A在生产生活中的一种用途 。(3)写出反应①③的化学方程式① ；③ 。22．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）溶液甲中的溶质是 。（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（4）写出步骤④氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的化学方程式 。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。 物质杂质除杂所用试剂或方法ACO2CO足量O2，点燃BFeCu加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CN2O2通过灼热的铜网DCuFe2O3通入足量COABCD操作观察颜色测定密度分别与稀硫酸混合X与Y的盐溶液混合结果X红色、Y银白色X的密度大于Y均无明显现象X的表面析出Y实验操作实验现象分析与结论(1) (2)金属活动性：Cu Ag(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色(3)金属活动性：Zn Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 实验操作实验现象实验结论室温下，将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和 溶液中后者铝丝表面变红明显比前者快乙同学猜想正确实验操作实验现象实验结论 乙同学猜想正确参考答案：1．A【分析】【详解】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序为D>C>A>B，故选A。2．B【详解】A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能没有剩余，也可剩余，故A项错误；B、由于得到的氢气质量一样多，根据元素质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，，稀盐酸和稀硫酸质量之比=，故B项正确；C、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，消耗的镁与锌的质量之比不是1:1，故C项错误；D、根据图像可以得到，最终产生氢气的质量相等，故D项错误；故选：B。3．B【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，实验现象描述错误；B、点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，实验现象描述正确；C、铜粉在空气中加热紫红色固体变成黑色固体，生成氧化铜是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误；D、在空气中点燃硫粉，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，实验现象描述错误；答案：B。4．B【详解】A、③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；B、①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故B错误；C、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故C正确；D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确。故选B。【点睛】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。5．B【详解】甲物质的化学式为SiCl4、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为Si，根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数都不变，丁的化学式为HCl。A、物质丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，正确；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；C、丁是HCl，与锌反应生成硫酸锌和氢气，在一定条件下可转化为乙，正确；D、甲物质的化学式为SiCl4，甲中Si、Cl的质量比为28:(35.5×4)=28:142，正确。故选B。点睛：化学反应前后原子的种类和个数都不变。6．C【详解】试题分析∶A. CO2﹙CO﹚,不能用足量O2，点燃.。故A错误。B .Fe﹙Cu﹚，可用磁铁吸附。故B错误。.C. N2﹙O2﹚， 通过灼热的铜网。故C正确。 D. Cu﹙Fe2O3﹚，加入足量稀盐酸，过滤。故D错误。考点∶考查除杂的试剂和方法。7．D【详解】A 、观察颜色，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。A不符合题意；B、测定密度，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。B不符合题意；C、分别与稀硫酸混合后均无明显现象，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。C不符合题意；D、X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属的金属活动性比Y强。D符合题意。综上所述：选择D。8．C【详解】A、钛合金耐腐蚀性强､密度小，故选项说法正确；B、铜螺丝久置在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应会产生铜锈，故选项说法正确；C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法不正确；D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。故选：C。9．C【详解】A.镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液为无色的，该选项不正确；B.锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液为无色的，该选项不正确；C.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色的，该选项正确；D.铜不能与盐酸反应，该选项不正确；故选C。10．B【详解】A、根据催化剂的定义，催化剂的质量和化学性质性质化学反应前后不变，故A错误；B、同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素显示-3价和+5价，故B正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中，原子不可以再分，但实际中原子可再分为原子核和电子，故C错误；D、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D错误。故选B。11．B【详解】A、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，该化学方程式无意义，选项错误B、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，选项正确；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，选项错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，选项错误，故选B。12．C【详解】A、煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确；B、鞭炮爆炸会产生大量的空气污染物，限放鞭炮，可以减少污染，保护环境，故选项说法正确；C、明矾溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，但不能杀菌消毒，故选项说法错误；D、金属回收，能节约金属资源、减少环境污染等，故选项说法正确。故选C。13． 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 > Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 > Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn>Cu>Ag【详解】将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，由于铜的金属活动性比银强，铜片能与硝酸银溶液反应，会看到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。根据实验现象可知，铜片与硝酸银溶液发生了反应，说明金属活动性：Cu>Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。所以向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片，锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：Zn>Cu，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。(4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ag。【点睛】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。14． 硫酸铜溶液的浓度或温度 溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出 （ 答案合理即可 ） 不严谨 没有控制温度相同 （ 答案合理即可 ） 氯化铝 取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象 立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色【详解】{猜想与假设}化学反应受多种因素的影响，铝丝与硫酸铜溶液反应的速率不仅与铝的形状有关，还受硫酸铜溶液的浓度或温度影响，故填硫酸铜溶液的浓度或温度。{设计实验}（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验中观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变成无色，同时铝的表面有红色物质析出，故填溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出。（2）该实验的设计是不严谨的，故填不严谨；实验中只控制了硫酸铜溶液的体积与浓度，没有控制硫酸铜溶液的温度，所以实验设计不严谨，故填没有控制温度相同；铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（3）乙同学的猜想正确，则实验中的药品中应该含有氯离子，所以需要的药品是氯化铝溶液，故填氯化铝。（4）要进一步验证乙的猜想，还可以采用以下实验方案：取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象，故填取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象；该实验中观察到的现象是立即有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明乙同学的猜想正确，故填立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色。15．583.3t【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】设理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为x． 答：理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为583.3t．16．(1) 抗腐蚀性能好（或硬度大） Ca(OH)2(2)含碳量不同(3) 刷漆（合理即可）(4) R＞Fe＞Cu 2【详解】（1）①合金的硬度大于其组成的金属，合金的抗腐蚀性比其组成的金属好；故填：抗腐蚀性能好或硬度大；②该反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca(OH)2；（2）生铁、钢的含碳量分别是2%～4.3% 、0.03%～2%，则生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同；（3）一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温下反应产生铁和二氧化碳，铁生锈的条件是铁、水和氧气接触，所以可以破坏铁生锈的条件，如刷漆等（合理即可）；（4）①铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据反应的质量关系：，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；根据溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量先是增加的，然后发生反应溶液质量减小的，说明R先与氯化铜反应，然后是铁与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞Fe，则Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为：R＞Fe＞Cu；②反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有R，可能含有铁，因为R完全反应后，铁才与氯化铜反应，则滤渣是铜或铜和铁2种情况。17．(1) CuO CO2 H2O(2) 低 【详解】（1）石青又称蓝铜矿，其化学式为Cu3(CO3)3(OH)2，说明石青是由铜、碳、氢、氧四种元素组成，如其受热会分解生成三种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变的原则，则三种氧化物的化学式分别为CuO、CO2、H2O；故填：CuO；CO2；H2O；（2）青铜为金属铜的合金，而合金的熔点往往要比组成其成分的相应纯金属熔点低，所以青铜的熔点比铜低；木炭在高温条件下和氧化铜反应会生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。18． A 消耗氧气的物质要足量 选择的物质只能够和空气中的氧气反应（合理即可） AC 氧气 涂漆【详解】（1）SO2是常见的空气污染物，属于我国环境空气质是量标准基本监控项目的是浓度，故选A。（2）在实验室中要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑：消耗氧气的物质要足量，选择的物质只能够和空气中的氧气反应，生成物不能是气体等。（3）电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，都能证明水是由氢、氧两种元素组成，故选AC。活泼金属能和氧气反应，活动性较弱的在一定条件下也可能与氧气发生反应，而“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应。铁制容器不能用来盛放农药波尔多液，是因为铁能够硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。铁生锈的条件是铁与氧气、水同时存在，因此防止铁制品生锈可通过隔绝以上物质来实现，如涂漆，涂油，制成合金，镀一层金属等。19． 增大黄铜与盐酸的接触面积，使其中的锌充分反应完 继续加稀盐酸，若没有气泡产生，证明锌已反应完 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换反应 过滤 玻璃棒 引流作用【详解】本题考查了金属的提纯，可根据金属的活动性理解流程图的含义。根据流程可知：（1）黄铜粉碎的目的是增加接触面积，使其中的锌充分反应完；（2）因为锌与稀盐酸反应生成氢气，证明锌已经完全反应的方法和现象是向固体X继续加稀盐酸，若没有气泡产生，证明锌已反应完，反应的化学方程式是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）根据图可知，操作a为分离固体和液体，故其名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需玻璃棒，它的作用是引流。20． B > SO3 B Zn2+、Fe2+【详解】(1) A、剪刀利用了金属的硬度较大； B、炒锅利用了金属的导热性良好；C、电线利用了金属有良好的导电性； D、白炽灯灯丝利用了金属有良好的导电性；故选B；(2)合金与其组成金属相比，通常硬度大、耐腐蚀性强、强度大、熔点低等，建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度>金属钛的硬度；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，工业制钛有一种反应为： ，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有4个氟原子、4个氢原子、1个钛原子、2个氧原子，一个X分子中有1个硫原子、3个氧原子，X的化学式是SO3 ；(3) A．分别将锌粉和铁粉加入到CuCl2溶液，均能反应，说明了锌、铁的金属活动性都大于铜，但是无法比较铁和锌两种金属的活动性强弱；B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种金属的活动性强弱：锌＞铁＞铜；C、 稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应得到氯化亚铁溶液，再加足量锌粉，锌能将铁置换出来，证明锌的活动性比铁强；最后加入铜粉，铜与氯化锌溶液不反应，证明锌的活动性比铜的强，但是不能证明铁和铜的强弱；故选B；(4) 由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。滤液中含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。21．(1)CuO(2)燃料(3) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【分析】D是生活中使用最多的金属，则D是铁；E(相对分子质量为135)的水溶液呈蓝色，则E是氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；G可电解生成A和B，故G是水，电解可生成氢气和氧气；B是氧化物，可以和酸反应生成氯化铜，则B是氧化铜，C是盐酸；A和B反应生成铜和水，故A是氢气。由分析可知：A是氢气，B是氧化铜，C是盐酸，D是铁，E是氯化铜，F是铜，G是水。【详解】（1）由分析可知B是氧化铜，故化学式为CuO；（2）由分析可知A是氢气，氢气是最理想的燃料，因其燃烧时热值高、产物无污染，在生产生活中的可做洁净燃料，故填：燃料；（3）由分析可知反应①是氢气还原氧化铜，反应③铁和硫酸铜反应，故反应方程式分别为： ③CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。22． 引流 NaCl、FeCl2 ①② 【详解】（1）加入过量A溶解后，再进行操作a，由图可知，操作a实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（2）由图可知，加入过量A，应是除去氯化铜，故A是铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则溶液甲中的溶质是NaCl、FeCl2；（3）①中反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；②中反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；③为氯化亚铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。故选①② （4）根据题意知，步骤④为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：
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