人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥第三课时 盐的化学性质（课件）

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状元成才路R·九年级化学下册第3课时盐的化学性质第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐状元成才路1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。课前自学准备课标要求学习目标用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如____________________________________；（2）酸与碱，如____________________________________；（3）酸与盐，如____________________________________；H2SO4 + CuO CuSO4 + H2OHCl + KOH KCl + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑课前自学准备预习检测用化学方程式表示下列物质间的反应。 （4）碱与盐，如____________________________________； （5）盐与盐，如____________________________________。CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3状元成才路状元成才路迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。课堂教学展示新课导入状元成才路可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？两类。纯净物和混合物。物质纯净物混合物知识点1 物质的分类课堂教学展示课堂探究2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类。单质和化合物。物质纯净物混合物单质化合物状元成才路 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？单质金属非金属状元成才路 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？化合物酸氧化物碱盐状元成才路将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。状元成才路纯净物混合物单质化合物金属非金属酸氧化物碱盐物质NaClNaOHH2SO4CO2 CuOH2OO2 、 CFe 、 Al空气例 2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐解析：NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐。D课堂教学展示典例剖析上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？状元成才路知识点2 盐的化学性质1.盐 + 金属→盐 + 金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na 在盐溶液中一般先容易与水反应。盐的化学性质有：1.盐 + 金属→盐 + 金属如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（前置后，盐溶液）（湿法冶金）2.盐 + 酸→盐 + 酸条件：满足复分解反应的条件即可；（1）只能强酸制弱酸；（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。状元成才路2.盐 + 酸→盐 + 酸如：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（正）HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（正）H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（误）Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（误） 3.盐 + 碱→盐 + 碱条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （正）Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝ 2NaOH + CaCO3↓（正）NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（误） 如：AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（正）BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（正）BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（误）4.盐 + 盐→盐 + 盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。状元成才路例 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3生成H2OD生成CO2和H2O生成BaSO4沉淀课堂教学展示典例剖析状元成才路本节课我们主要学习了：1.物质按不同组成、结构等进行分类的方法；2.盐的化学性质。（1）和金属反应（2）和酸反应（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应课堂教学展示课堂小结状元成才路1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业练习与应用（P78）2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。课后反馈总结课本习题状元成才路解答：开放性试题，举例如下：5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起 中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？状元成才路解：无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。状元成才路