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50，河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题
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这是一份50，河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，非单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D. 燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，可被CaO吸收，CaO与SO2反应得到CaSO3，CaSO3继续被氧气氧化得到稳定的硫酸钙，而CaO与CO2反应得到CaCO3，CaCO3在高温条件下又分解得到CaO与CO2，所以燃煤中加入CaO主要是为了吸收二氧化硫，防止酸雨的形成，D错误；
故选D。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含的溶液中数为B. 标况下，所含有的原子数为
C. 所含有的电子数为D. 标况下个分子所占有的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，不能进行计算氯离子的物质的量，A错误；
B．标况下，11.2LCO2为0.5ml，所含1.5ml原子，原子数为1.5，B错误；
C．为0.05ml，一个的电子数为17，故所含有的电子数为，C正确；
D．标况下不是气体，不能用于计算体积，D错误；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 故选C。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=+
B. 醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O
C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵：SO2+2NH3•H2O=2++H2O，故A错误；
B．醋酸是弱酸，化学式不拆写，醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+ OH- = H2O + CH3COO-，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和水、NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．MnCl2是强电解质，离子方程式中要写成离子，MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选C。
4. 下列叙述正确的有
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③氧化还原反应的本质：有无化合价升降
④均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没有发生化学变化；灼烧金属元素获得单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色变化，但没有发生化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于化学变化，①错误；
②Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中氧元素化合价发生变化，因此Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，②错误；
③氧化还原反应的本质是电子的转移而不是化合价升降，③错误；
④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；
⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；
故选A。
5. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与NH3 极易溶于水性质无关，故A错误；
B．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，故B错误；
C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成白烟NH3 +HCl=NH4Cl，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用化学式表示，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B. 1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】
详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是
A. NaClO3在反应中失去电子
B. Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C. 在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1
D. 1 ml NaClO3参加反应有2 ml 电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．Na2SO3中S元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．1ml NaClO3参加反应，则有1ml×(5-4)=1ml电子转移，故D错误；
故选C。
8. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 制备、观察需要隔绝空气B. b和可分别与水发生反应生成和
C. e在潮湿的空气中容易转变为D. 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素；
【详解】A．e为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3，故制备、观察需要隔绝空气，A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，B错误；
C．Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，C正确；
D．h为高铁酸盐即含高铁酸根离子，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，D正确；
故选B。
9. 向含有的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH与反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和Mg(OH)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和Mg(OH)2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3，则减少的离子主要有和，数增多，不变的是，故选B。
10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为+2、+3
B. 过程I中每消耗转移2ml电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为
D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；
B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5ml)转移1ml电子，B错误；
C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确；
D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确；
故答案选B。
11. 利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置F的目的是检验有无氯气逸出
D. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
【答案】D
【解析】
【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。
【详解】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误；
B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；
C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；
D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；
故答案为D。
12. 过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是
A. 和B. 和C. D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则最终产物为碳酸钠；
故选C。
13. 是中学常见的5种化合物，是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是
A. 与反应的化学方程式是：
B. 检验溶液中的金属阳离子的反应：
C. 单质在一定条件下能与水发生置换反应
D. 化合物C既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物
【答案】C
【解析】
【分析】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可推断断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应，即XY分别为铝、铁，ABCDE分别为氧化铁、氧化铝、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；
【详解】A．与反应铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，A错误；
B．D中阳离子为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，但没有生成沉淀，反应为，B错误；
C．单质Y是铁，铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，C正确；
D．C硫酸铝不能与酸反应，能与碱反应，D错误；
故选C。
14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
15. 64g铜与9ml·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A. 起氧化作用的硝酸有1.5ml
B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2ml
C. 反应后溶液中的浓度为5.5 ml·L-1
D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)，则混合气体的总物质的量为，根据原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5ml，A正确；
B．64g铜的物质的量为1ml，铜完全溶解生成硝酸铜，则可生成1mlCu(NO3)2，说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2ml，B正确；
C．反应前后硝酸溶液的体积没有变化，根据原子守恒可知剩余的物质的量为9ml-1.5ml=7.5ml，浓度为7.5ml/L，C错误；
D．设NO为xml，NO2为yml，则x+y=1.5，又根据得失电子守恒有：3x+y=2，联立解得x=0.25，y=1.25，则两者体积比为1.25：0.25=5：1，D正确；
答案选C。
二、非单选题(共55分)
16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：
① ② ③ ④胶体 ⑤(酒精) ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧溶液
（1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。
（2）向④胶体中加入⑦可以观察到的现象是___________。
（3）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。
A. 能全部透过滤纸B. 有丁达尔效应C. 所得液体为胶体D. 所得物质一定是悬浊液
（4）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：___________
____________________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
【答案】16. ①. ①③ ②. ⑤⑥ ③. ③
17. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液呈黄色 18. ABC
19. ①. 同素异形体 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，故答案是①③；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物是非电解质，故答案是⑤⑥；强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质，故答案是③；
【小问2详解】
向④胶体中加入⑦，首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁沉淀生成硫酸铁黄色溶液，故可以观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液呈黄色；
【小问3详解】
将纳米材料分散到分散剂中，该微粒直径在1~100nm之间，满足胶体的性质，所得混合物为胶体；胶体微粒能全部透过滤纸、有丁达尔效应，得到的时胶体而不是悬浊液，故选ABC；
【小问4详解】
①红磷、白磷、黑磷等为磷形成的不同单质，它们互为同素异形体；
反应中部分磷化合价由0变为-3、铜化合价由+2变为+1，部分磷化合价由0变为+5，结合电子守恒可知，反应为；
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，说明为正盐，为一元酸且酸性弱于盐酸，中P处于低价态的+1，具有较强还原性，故选BC。
17. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。
【答案】（1）氧化剂 （2）
（3） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强
（4）6ml （5）100
【解析】
【小问1详解】
在氨合成塔中发生的反应是氮气和氢气生成氨气，氮元素的化合价从0价降低到-3价，所以N2是氧化剂。
【小问2详解】
氧化炉中NH3与O2在加热和催化剂的作用下可以转变成NO和H2O，化学方程式为。
【小问3详解】
由题意得在酸性NaClO溶液中，HClO可氧化NO生成和，其离子方程式为：；NaClO溶液的初始pH越小，即H+浓度越大，，HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
【小问4详解】
足量NH3与的混合气体反应，NH3作还原剂被氧化为N2，即，NO2与NO混合气体作氧化剂被还原为N2，，反应中共转移18ml，有6mlNH3参加反应生成3ml N2，有3ml()参加反应生成3ml N2，共生成6ml N2。
【小问5详解】
Cu与浓硝酸反应，Cu失去的电子被硝酸根离子得到转变为NO、NO2、N2O4的混合气体，NO、NO2、N2O4的混合气体在水溶液中被通入的O2氧化全部转化为HNO3，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与O2得到的电子的物质的量相等，为，再依据，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2ml，体积为。
18. I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_______(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)。
（4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_______溶液。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______。
II.为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题：
（6）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
（7）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
其操作正确的顺序依次为_______。
（8）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
【答案】（1）a （2）FeSO4
（3）
（4）稀盐酸和BaCl2溶液
（5）
（6）500mL容量瓶
（7）B、C、A、F、E、D
（8）C、D、E
【解析】
【分析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去；然后加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时Fe2+被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。
【小问1详解】
焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选a；
【小问2详解】
焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeSO4；
【小问3详解】
加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，发生的反应为，因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气；
【小问4详解】
若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有硫酸根即可，因此可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；
【小问5详解】
在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，根据元素守恒可知，另一种氧化物为二氧化碳，则反应的化学方程式为；
【小问6详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制
480mL0.5ml⋅L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器为：500mL容量瓶；
【小问7详解】
配制480mL0.5ml⋅L-1的硫酸溶液的实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作正确的顺序依次为B、C、A、F、E、D；
【小问8详解】
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故A不符合题意；
B．最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，故B不符合题意；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，故C符合题意；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，故D符合题意；
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液，浓硫酸被稀释，溶质物质的量偏少，则溶液浓度偏小，故E符合题意；
答案选CDE。
19. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 SO2性质探究
已知：①“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。请回答下列问题：
I．制取硫酸，实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2后，关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B 装置的作用是___________和分离出___________(填化学式)。
（3）实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，这样做的目的是___________。
Ⅱ．探究 SO2的性质
在装置 C 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。四次实验分别得到如表 pH-t 图：
（4）C 装置中覆盖食用油的目的是___________。
（5）分析 pH-t 图，写出③中发生反应的离子方程式___________， 上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。
【答案】（1）
（2） ①. 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 ②. SO2
（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气
（4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
（5） ①. 或； ②. ②③④
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式： ，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染。
【小问1详解】
已知“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，故反应方程式为：
【小问2详解】
由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，得到SO2气体，防止对SO2性质的探究造成干扰；
【小问3详解】
SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气；
【小问4详解】
装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验；
【小问5详解】
①SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以反应的离子方程式为：或；
②在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；
在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；
在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
故选②③④。选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3 极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3 与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
①
②
③
④
已煮沸的 BaCl2(aq)
未煮沸的 BaCl2(aq)
已煮沸的 Ba(NO3)2(aq)
未煮沸的 Ba(NO3)2(aq)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D. 燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，可被CaO吸收，CaO与SO2反应得到CaSO3，CaSO3继续被氧气氧化得到稳定的硫酸钙，而CaO与CO2反应得到CaCO3，CaCO3在高温条件下又分解得到CaO与CO2，所以燃煤中加入CaO主要是为了吸收二氧化硫，防止酸雨的形成，D错误；
故选D。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含的溶液中数为B. 标况下，所含有的原子数为
C. 所含有的电子数为D. 标况下个分子所占有的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，不能进行计算氯离子的物质的量，A错误；
B．标况下，11.2LCO2为0.5ml，所含1.5ml原子，原子数为1.5，B错误；
C．为0.05ml，一个的电子数为17，故所含有的电子数为，C正确；
D．标况下不是气体，不能用于计算体积，D错误；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 故选C。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=+
B. 醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O
C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵：SO2+2NH3•H2O=2++H2O，故A错误；
B．醋酸是弱酸，化学式不拆写，醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+ OH- = H2O + CH3COO-，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和水、NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．MnCl2是强电解质，离子方程式中要写成离子，MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选C。
4. 下列叙述正确的有
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③氧化还原反应的本质：有无化合价升降
④均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没有发生化学变化；灼烧金属元素获得单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色变化，但没有发生化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于化学变化，①错误；
②Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中氧元素化合价发生变化，因此Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，②错误；
③氧化还原反应的本质是电子的转移而不是化合价升降，③错误；
④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；
⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；
故选A。
5. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与NH3 极易溶于水性质无关，故A错误；
B．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，故B错误；
C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成白烟NH3 +HCl=NH4Cl，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用化学式表示，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B. 1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】
详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是
A. NaClO3在反应中失去电子
B. Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C. 在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1
D. 1 ml NaClO3参加反应有2 ml 电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．Na2SO3中S元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．1ml NaClO3参加反应，则有1ml×(5-4)=1ml电子转移，故D错误；
故选C。
8. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 制备、观察需要隔绝空气B. b和可分别与水发生反应生成和
C. e在潮湿的空气中容易转变为D. 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素；
【详解】A．e为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3，故制备、观察需要隔绝空气，A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，B错误；
C．Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，C正确；
D．h为高铁酸盐即含高铁酸根离子，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，D正确；
故选B。
9. 向含有的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH与反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和Mg(OH)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和Mg(OH)2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3，则减少的离子主要有和，数增多，不变的是，故选B。
10. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为+2、+3
B. 过程I中每消耗转移2ml电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为
D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确；
B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5ml)转移1ml电子，B错误；
C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确；
D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确；
故答案选B。
11. 利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置F的目的是检验有无氯气逸出
D. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
【答案】D
【解析】
【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。
【详解】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误；
B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；
C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；
D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；
故答案为D。
12. 过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是
A. 和B. 和C. D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则最终产物为碳酸钠；
故选C。
13. 是中学常见的5种化合物，是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是
A. 与反应的化学方程式是：
B. 检验溶液中的金属阳离子的反应：
C. 单质在一定条件下能与水发生置换反应
D. 化合物C既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物
【答案】C
【解析】
【分析】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可推断断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应，即XY分别为铝、铁，ABCDE分别为氧化铁、氧化铝、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；
【详解】A．与反应铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，A错误；
B．D中阳离子为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色，但没有生成沉淀，反应为，B错误；
C．单质Y是铁，铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，C正确；
D．C硫酸铝不能与酸反应，能与碱反应，D错误；
故选C。
14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
15. 64g铜与9ml·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A. 起氧化作用的硝酸有1.5ml
B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2ml
C. 反应后溶液中的浓度为5.5 ml·L-1
D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)，则混合气体的总物质的量为，根据原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5ml，A正确；
B．64g铜的物质的量为1ml，铜完全溶解生成硝酸铜，则可生成1mlCu(NO3)2，说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2ml，B正确；
C．反应前后硝酸溶液的体积没有变化，根据原子守恒可知剩余的物质的量为9ml-1.5ml=7.5ml，浓度为7.5ml/L，C错误；
D．设NO为xml，NO2为yml，则x+y=1.5，又根据得失电子守恒有：3x+y=2，联立解得x=0.25，y=1.25，则两者体积比为1.25：0.25=5：1，D正确；
答案选C。
二、非单选题(共55分)
16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：
① ② ③ ④胶体 ⑤(酒精) ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧溶液
（1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。
（2）向④胶体中加入⑦可以观察到的现象是___________。
（3）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。
A. 能全部透过滤纸B. 有丁达尔效应C. 所得液体为胶体D. 所得物质一定是悬浊液
（4）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：___________
____________________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
【答案】16. ①. ①③ ②. ⑤⑥ ③. ③
17. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液呈黄色 18. ABC
19. ①. 同素异形体 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，故答案是①③；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物是非电解质，故答案是⑤⑥；强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质，故答案是③；
【小问2详解】
向④胶体中加入⑦，首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁沉淀生成硫酸铁黄色溶液，故可以观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液呈黄色；
【小问3详解】
将纳米材料分散到分散剂中，该微粒直径在1~100nm之间，满足胶体的性质，所得混合物为胶体；胶体微粒能全部透过滤纸、有丁达尔效应，得到的时胶体而不是悬浊液，故选ABC；
【小问4详解】
①红磷、白磷、黑磷等为磷形成的不同单质，它们互为同素异形体；
反应中部分磷化合价由0变为-3、铜化合价由+2变为+1，部分磷化合价由0变为+5，结合电子守恒可知，反应为；
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，说明为正盐，为一元酸且酸性弱于盐酸，中P处于低价态的+1，具有较强还原性，故选BC。
17. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。
【答案】（1）氧化剂 （2）
（3） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强
（4）6ml （5）100
【解析】
【小问1详解】
在氨合成塔中发生的反应是氮气和氢气生成氨气，氮元素的化合价从0价降低到-3价，所以N2是氧化剂。
【小问2详解】
氧化炉中NH3与O2在加热和催化剂的作用下可以转变成NO和H2O，化学方程式为。
【小问3详解】
由题意得在酸性NaClO溶液中，HClO可氧化NO生成和，其离子方程式为：；NaClO溶液的初始pH越小，即H+浓度越大，，HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
【小问4详解】
足量NH3与的混合气体反应，NH3作还原剂被氧化为N2，即，NO2与NO混合气体作氧化剂被还原为N2，，反应中共转移18ml，有6mlNH3参加反应生成3ml N2，有3ml()参加反应生成3ml N2，共生成6ml N2。
【小问5详解】
Cu与浓硝酸反应，Cu失去的电子被硝酸根离子得到转变为NO、NO2、N2O4的混合气体，NO、NO2、N2O4的混合气体在水溶液中被通入的O2氧化全部转化为HNO3，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与O2得到的电子的物质的量相等，为，再依据，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2ml，体积为。
18. I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_______(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)。
（4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_______溶液。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______。
II.为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题：
（6）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
（7）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
其操作正确的顺序依次为_______。
（8）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
【答案】（1）a （2）FeSO4
（3）
（4）稀盐酸和BaCl2溶液
（5）
（6）500mL容量瓶
（7）B、C、A、F、E、D
（8）C、D、E
【解析】
【分析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去；然后加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时Fe2+被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。
【小问1详解】
焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选a；
【小问2详解】
焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeSO4；
【小问3详解】
加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，发生的反应为，因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气；
【小问4详解】
若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有硫酸根即可，因此可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净；
【小问5详解】
在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，根据元素守恒可知，另一种氧化物为二氧化碳，则反应的化学方程式为；
【小问6详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制
480mL0.5ml⋅L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器为：500mL容量瓶；
【小问7详解】
配制480mL0.5ml⋅L-1的硫酸溶液的实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作正确的顺序依次为B、C、A、F、E、D；
【小问8详解】
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故A不符合题意；
B．最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，故B不符合题意；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，故C符合题意；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，故D符合题意；
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液，浓硫酸被稀释，溶质物质的量偏少，则溶液浓度偏小，故E符合题意；
答案选CDE。
19. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 SO2性质探究
已知：①“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。请回答下列问题：
I．制取硫酸，实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2后，关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B 装置的作用是___________和分离出___________(填化学式)。
（3）实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，这样做的目的是___________。
Ⅱ．探究 SO2的性质
在装置 C 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。四次实验分别得到如表 pH-t 图：
（4）C 装置中覆盖食用油的目的是___________。
（5）分析 pH-t 图，写出③中发生反应的离子方程式___________， 上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。
【答案】（1）
（2） ①. 将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 ②. SO2
（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气
（4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
（5） ①. 或； ②. ②③④
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式： ，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染。
【小问1详解】
已知“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，故反应方程式为：
【小问2详解】
由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，得到SO2气体，防止对SO2性质的探究造成干扰；
【小问3详解】
SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气；
【小问4详解】
装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验；
【小问5详解】
①SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以反应的离子方程式为：或；
②在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；
在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；
在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；
故选②③④。选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3 极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3 与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
①
②
③
④
已煮沸的 BaCl2(aq)
未煮沸的 BaCl2(aq)
已煮沸的 Ba(NO3)2(aq)
未煮沸的 Ba(NO3)2(aq)
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