2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，分析和推理是化学学习常用的方法，下列说法正确的有，每年10月23日上午6，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第一次月考试题
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分



一、单选题
1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
2．下列说法正确的是
A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱
4．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．该分散系粒子的直径比Fe2+大
5．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
6．下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子
7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
8．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同
②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的
③氢分子与氯分子的大小相同
④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①④
9．下列叙述中正确的是（ ）
①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同
③1 mol的Cl﹣含有NA个电子
④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
10．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)
A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL
11．标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（ ）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．无法确定
12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)
13．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．10mL0.25mol/L的NaCl溶液 B．30mL0.3mol/L的KClO3溶液
C．20mL0.1mol/L的MnCl2溶液 D．20mL0.05mol/L的AlCl3溶液
14．下列图示表示定容的是
A． B． C． D．
15．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL，下列操作正确的是
A．用天平称取8.0g的氢氧化钠固体
B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中
C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
16．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2 LCH4和C2H4的混合气体中H原子个数为2NA
B．标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则CH4、CO、O2物质的量之比可能为1：10：3
C．30 g甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)的混合物中碳原子个数为NA
D．标况下气体X2的密度为ρ g/L，则W g X2气体中原子的个数为

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分



二、填空题
17．有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。
18．回答下列问题：
（1）与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L；
（2）100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为___________。
（4）在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________，一氧化碳的质量分数为___________，二者原子个数比为___________。
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。
19．现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g∙mol−1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为___________mol。
（2）一个X原子的质量___________g。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1
（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。
（5）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有___________个电子。
20．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
（3）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2-2滴___________，继续煮沸至溶液呈___________ 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。
（4）另取一小烧杯乙加入25 mL蒸馏水，然后再加入2 mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。
（5）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。
（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（7）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是___________。

评卷人
得分



三、实验题
21．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。
（2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质

参考答案
1．D
【详解】
A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】
A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，反应前后N元素的化合价发生了变化，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水、O2，反应前后有O元素的化合价发生变化，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应生成盐和水，反应前后任何元素化合价都不变，所以都是碱性氧化物，C正确；
D．NaHSO4能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误；
故合理选项是C。
3．A
【详解】
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确；
B．溶液具有均一性和稳定性，氮溶液属于混合物，但物质若是纯净物，在室温下呈液态，物质也具有均一性和稳定性，但不属于溶液，B错误；
C．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CaO与HCl反应产生CaCl2、H2O，CaO是碱性氧化物而不是碱，C错误；
D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但由于大多数碱性氧化物不能溶于水，因此并不是所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱，D错误；
故合理选项是A。
4．D
【详解】
A．Fe2O3是红棕色固体，不是黑色固体，而且没有磁性，A错误；
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散系的分散质微粒带正电荷，但胶体本身不显电性，B错误，
C．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开，C错误；
D．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，而Fe2+的直径小于1 nm，因此该分散系粒子的直径比Fe2+大，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【详解】
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误；
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；
⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。
6．D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误；
C．物质的量不是物质的质量，C错误；
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确；
故合理选项是D。
7．B
【详解】
A．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 mol，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误；
B．1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 mol，故两种微粒中所含电子数相等，B正确；
C．NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误；
D．H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】
①同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积的氢气和氯气所含的分子数相同，①项正确；
②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，②项正确；
③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，③项错误；
④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，④项正确；
答案选A。
9．B
【详解】
①16gCuSO4·5H2O 溶于水，形成的溶液的溶质是CuSO4，16gCuSO4·5H2O 的物质的量小于0.1mol，且其溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此不能计算溶液的浓度，①错误；
②标准状况下，11.2L H2的物质的量是0.5mol，14g N2的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，则气体的物质的量相等，则其中所含原子数相同，②正确；
③Cl-中含有18个电子，则1 mol的Cl﹣含有18NA个电子，③错误；
④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，④错误；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则气体对容器产生的压强越大，⑤正确；
⑥气体的密度ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法合理的为②⑤⑥；故合理选项是B。
10．B
【详解】
设A2的摩尔质量为M，ag的A2气体含有n个分子，则有 ，得 ；设mg的A2气体在标准状况下的体积为V，则有，代入后求得 ，故答案选择B。
11．A
【详解】
设混合气体中氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则有22.4(x+y)=33.6，2x+32y=33g，解得x=0.5，y=1，即氧气的物质的量为1mol，标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选A。
12．B
【分析】
由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式等推出其他物理量的关系。
【详解】
A. 当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(CO2)，故A错误；
B. 根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)，故B正确；
C. 根据得，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(CO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；
D. 根据得，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(CO2)，故D错误；
答案选B。
13．A
【详解】
A．c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L；
B．KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0mol/L；
C．c(Cl-)=2c(MnCl2)=
D．c(Cl-)=3c(AlCl3)=
氯离子浓度最大的是A。
14．B
【详解】
A．萃取的操作中的振荡操作，A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作，B正确；
C．过滤操作，C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体，D错误。
故选B。
15．A
【详解】
A．用天平称取0.20mol/L×1L×40g/mol= 8.0g的氢氧化钠固体，A正确；
B．选择容量瓶时我们采用“大而近”的原则，故在烧杯中溶解、冷却后转移到1000mL的容量瓶中，B错误；
C．洗涤烧杯后的溶液必须用玻璃棒引流到容量瓶中，C错误；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，这是正常现象，若继续加水至刻度线将导致所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：A。
16．D
【详解】
A．标准状况下，11.2 LCH4和C2H4的混合气体的物质的量是0.5 mol，由于两种物质分子中都是含有4个H原子，故0.5 mol混合气体中所含H原子的数目是2NA，A正确；
B．标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则混合气体的平均相对分子质量与N2相等，都等于28。由于CO的相对分子质量是28，所以只要混合气体中CH4、O2相对分子质量是28即可，与CO的含量多少无关。假设CH4、O2的物质的量分别是x 、y，则，解得x：y=1：3，故CH4、CO、O2物质的量之比可能为1：10：3，B正确；
C．甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)分子的最简式都是CH2O，其摩尔质量是30 g/mol，30 g二者的混合物中含有1 mol的CH2O，根据最简式的组成可知其中所含C原子个数为NA，C正确；
D．标况下气体X2的密度为ρ g/L，则其摩尔质量为22.4ρ g/mol，W g X2气体的物质的量是n(X2)=mol，该物质分子是双原子分子，则其中所含原子个数为=，D错误；
故合理选项是D。
17．②⑩⑪ ③⑦⑫ ⑬ ⑨ ④⑤ ①⑥
【详解】
①液态氧是仅有O元素组成的纯净物，属于单质；
②硝酸钾溶液中含有多种微粒，属于混合物；
③胆矾晶体是盐的结晶水合物，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于正盐；
④干冰是固体CO2，是氧化物；
⑤生石灰是CaO，是金属氧化物；
⑥金刚石是仅含有C元素的纯净物，属于单质；
⑦纯碱是Na2CO3的俗称，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；
⑧甲烷是CH4的俗称，属于有机化合物；
⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗称，电离产生金属阳离子，阴离子全部是OH-，该物质属于碱；
⑩食盐水是NaCl的水溶液，含有多种微粒，是混合物；
⑪石灰水是Ca(OH)2的溶液，含有多种微粒，属于混合物；
⑫KClO3电离能产生只产生金属阳离子K+、酸根阴离子 ，因此属于正盐；
⑬H2SO4电离能产生H+、，属于酸；
⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生OH-，因此属于碱式盐；
⑮硫酸氢钠电离产生金属阳离子和和酸根阴离子，是盐，由于还可以电离产生H+，因此属于酸式盐；
综上所述可知：属于混合物的有②⑩⑪；属于正盐的是③⑦⑫；属于酸的有⑬；属于碱的是⑨；属于氧化物的是④⑤；属于单质的是①⑥。
18．
（1）5.6
（2） 0.3 mol/L 0.01 mol
（3） 1：2 2：1 3：1 2：3
（4） 19 g/mol 6.72 L 36.8% 15：2
（5） 2 1：2
【分析】
（1）
16 g O2的物质的量是n(O2)=，其中所含O原子的物质的量是1 mol。若NH3气含有的原子的物质的量也是1 mol，则NH3的物质的量是n(NH3)=，故NH3在标准状况下的体积V(NH3)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。
（2）
根据硫酸铝的组成可知Al2(SO4)3：n(Al3+)：n()=2：3，离子处于同一溶液，溶液体积相同，所以c(Al3+)：c()=2：3，c(Al3+)=0.2 mol/L，则c()=0.3 mol/L；
根据盐的组成可知c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]，c(Al3+)=0.2 mol/L，则c[Al2(SO4)3]=0.1 mol/L。溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，将该溶液由100 mL稀释至150 mL，可知稀释后溶液的溶液中的Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol。
（3）
同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，由m=n∙M可知，同体积的NH3和H2S气体的质量之比为17∶34=1：2；
由n=可知：同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为34∶17=2∶1；
同温同压下，NH3和H2S气体的体积比等于物质的量之比，即为2∶1，其中含有的氢的原子个数比为(2×3)∶(1×2)=3：1；
NH3和H2S的氢原子数相等，则NH3和H2S的物质的量为2∶3。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即为2∶3。
（4）
由相对密度可知，混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19，即混合气体平均摩尔质量为19 g/mol，假设CH4和CO的物质的量分别为x mol、y mol， ，x+y==0.4 mol，解得x=0.3 mol，y=0.1 mol，所以V(CH4) =0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；
m(CO)=0.1 mol×28 g/mol=2.8 g；m(气体)=0.4 mol×19 g/mol=7.6 g，则CO所占的质量分数为 ；
0.3 mol CH4和0.1 mol CO中原子个数比为(0.3 mol×5)：(0.1 mol×2)=15∶2。
（5）
B室2个体积，其中气体的物质的量是3 mol，A室4个体积，则其中气体的物质的量是3 mol×2=6 mol。假设其中所含H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=6 mol，2x+32y=102 g，解得x=3 mol，y=3 mol，由方程式2H2+O22H2O中物质反应转化关系可知O2过量，n(O2)剩余=3 mol-3 mol×=1.5 mol，n(A)：n(B)=1.5 mol：3 mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；
当气体温度不变时，气体的反应前后压强之比与反应前后体积成反正比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5∶3=1 ：2。
19．
（1）
（2）
（3）
（4）32
（5）5
【分析】
（1）
根据物质的质量与物质的量关系式可知：m g摩尔质量为M g∙mol−1的某X2气体的物质的量n=mol。
（2）
m g某X2气体的物质的量是mol，所含分子的个数是，由于该物质分子是双原子分子，则其中含有的X原子数目是，固该一个X原子的质量为 。
（3）
m g摩尔质量为M g∙mol−1的某X2气体的物质的量n=mol，该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度c=mol/L。
（4）
相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，混合气体的平均相对分子质量是M=14.4×2=28.8，假设X2的相对分子质量为a，则，解得a=32，即X2的相对分子质量为32。
（5）
若标况下X2的密度为1.25 g/L，则X2的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，故X2的相对分子质量为28，X原子的质量数是14，该元素是7号N元素，原子核外电子排布是2、5，因此N原子最外层有5个电子。
20．
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
（3） 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4） 丙 溶液和胶体
（5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
（6）A
（7） 渗析 取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2 mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离
【分析】
（1）
Fe2O3是金属氧化物，与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）
取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（3）
在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体；该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（4）
胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，看到一条光亮的通路，即产生丁达尔效应；而溶液不能产生丁达尔效应。因此另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2 mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别溶液和胶体。
（5）
取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，首先会看到胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
（6）
Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间，大于溶液中溶质离子，故合理选项是A。
（7）
由于胶体的分散质微粒直径比较大，而溶液中溶质离子直径比较小，故可以通过渗析方法提纯Fe(OH)3胶体。可根据AgCl是白色难溶性固体，取渗析液中，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，就证明其中不含有Cl-，来判断二者是否分离完全，故证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是：取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2 mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离。
21．
（1）500 mL容量瓶
（2）28.6 g
（3）①③⑤②④
（4） ①④ ⑤
（5）B、C、E、F
【分析】
（1）
配制0.2 mol/L480 mL Na2CO3溶液，由于没有规格是480 mL的容量瓶，应该配制500 mL0.2 mol/L Na2CO3溶液，在过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和500 mL容量瓶。
（2）
根据配制溶液的浓度与体积，可知需溶质Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，根据溶质与晶体化学式关系可知需称量晶体的质量m(Na2CO3·10H2O)=0.1 mol×286 g/mol=28.6 g。
（3）
配制500 mL0.2 mol/L Na2CO3溶液，首先应该称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，将其放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将该溶液转移到容量瓶中；再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；接着向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故合理顺序用序号表示为①③⑤②④。
（4）
①若Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，会导致称量的溶质质量偏多，使得配制的溶液浓度偏高；
②若用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则称量溶质质量偏少，最终使得配制的溶液浓度偏低；
③若碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏少，其物质的量就偏少，最终使得配制的溶液浓度偏低；
④若称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则称量的溶质质量偏多，使得配制的溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，不影响溶质的质量及溶剂的体积，因此对配制溶液的浓度无影响。
故上述操作中引起所配溶液浓度偏高的有①④；无影响的有⑤。
（5）
容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于储存溶液，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能量取一定体积的液体，更不能用来加热溶解固体溶质，但可以根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变的原则，将一定浓度、一定体积的浓溶液加入规格一定的容量瓶中，加水进行稀释，准确稀释某一浓度的溶液，故容量瓶所不具备的功能有BCEF。