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河南省南阳市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第四次月考化学试题含答案
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这是一份河南省南阳市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第四次月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Ti：48
一、选择题
1. 2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误是
A. 肼、液氢、均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B. 冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大
C. “氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
D. 制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃
2. 中国科大高敏锐研究组以CO2为原料，在Cu2P2O7基催化剂上制备C2H4，阴极电极反应式：，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的H2O为离子源，解离成H+和OH-可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是
A. a膜是阴膜
B. 左侧电极是阳极，发生氧化反应
C. 总反应离子方程式为：
D. 若标准状况下，消耗22.4LCO2，理论上M处释放物质的质量3g
3. 若表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，中含有共价键的数目为
B. 常温下，所含中子的数目为
C. 常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为
D. 溶液中的数目为
4. 下列说法错误的是
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C. 铵态氮肥应保存阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液：
B. 向100mL1ml/L 溶液中通入1.12L (标准状况)：
C. 向明矾溶液中滴加过量溶液：
D. 向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时：
6. 图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于制备
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
7. 由实验操作和现象，得出正确实验结论是
A. AB. BC. CD. D
8. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 时，溶液中
9. 阿魏酸可从当归、川芎、酸枣仁等中药材中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是
A. 分子式为C16H18O9
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 该物质与溴水只能发生加成反应
D. 1ml该物质最多能与4 ml NaOH反应
10. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是
A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和
B. 试剂b一定为氯化钡
C. “分离操作”的名称是过滤
D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为
11. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
12. 如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B. 物质B可发生催化氧化反应生成E
C. 物质C一般用排水法收集D. D→E的反应可用于检验D
13. 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 每产生1ml 可制得0.5ml
B. 为催化剂，X为
C. 过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种
D. 增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
物质间存在反应：甲+乙→单质Y+丙；丁+戊→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是
A. 甲、丙、丁均为极性分子B. 电负性：Y>Z>W
C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质WD. 化合物乙一定为无色无味的气体
15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时，电子转移的物质的量为0.3ml
B. 参加反应的金属的总质量在3.6g~9.6g之间
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
二、填空题
16. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896mLNO(标准状况)，则被还原的D的物质的量为___________ml。向所得溶液中继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式为___________。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A为H2S，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。
17. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl4的化学方程式为_______。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热，充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
（3）下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
（4）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000ml•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)
18. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，315℃升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是___________。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调pH，当pH为5.5~6.5时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是___________。
（4）经NaOH溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为___________。
（5）惰性电极电解制备碲的阴极电极反应式为___________。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是___________(写名称)。
19. 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼()。
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01的水溶液pH等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。
（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①0~20min内，___________。
②T℃时反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①___________，②___________。
（5）工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)：
①该装置中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为___________。
南阳市名校2023-2024学年高三上学期12月第四次月考
化学试题 简要答案
一、选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 0.04 ②. 3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. Na2SO3 ②. OH－+=+H2O
（3）S2−+ClO－+H2O=S↓+Cl－+2OH－
【17题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. 浓硫酸 ③. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（2）ca(b)fed
（3）AC （4）12TiO2•5H2O
【18题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低
（4）
（5）
（6）硫酸、氢氧化钠
【19题答案】
【答案】（1）
（2）10.3 （3） ①. 0.18 ②. 1.25
（4） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 ②. 温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低
（5） ①. 阳 ②. 选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层溶液呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
C
将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色
Cu2+在不同温度下颜色不同
D
向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
甲
乙
丙
丁
戊
X、Y
Y、Z
X、Z
X、W
Z、W
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
16
难溶于水
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Ti：48
一、选择题
1. 2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误是
A. 肼、液氢、均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B. 冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大
C. “氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
D. 制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃
2. 中国科大高敏锐研究组以CO2为原料，在Cu2P2O7基催化剂上制备C2H4，阴极电极反应式：，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的H2O为离子源，解离成H+和OH-可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是
A. a膜是阴膜
B. 左侧电极是阳极，发生氧化反应
C. 总反应离子方程式为：
D. 若标准状况下，消耗22.4LCO2，理论上M处释放物质的质量3g
3. 若表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，中含有共价键的数目为
B. 常温下，所含中子的数目为
C. 常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为
D. 溶液中的数目为
4. 下列说法错误的是
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C. 铵态氮肥应保存阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液：
B. 向100mL1ml/L 溶液中通入1.12L (标准状况)：
C. 向明矾溶液中滴加过量溶液：
D. 向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时：
6. 图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于制备
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
7. 由实验操作和现象，得出正确实验结论是
A. AB. BC. CD. D
8. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 时，溶液中
9. 阿魏酸可从当归、川芎、酸枣仁等中药材中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是
A. 分子式为C16H18O9
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 该物质与溴水只能发生加成反应
D. 1ml该物质最多能与4 ml NaOH反应
10. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是
A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和
B. 试剂b一定为氯化钡
C. “分离操作”的名称是过滤
D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为
11. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
12. 如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B. 物质B可发生催化氧化反应生成E
C. 物质C一般用排水法收集D. D→E的反应可用于检验D
13. 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 每产生1ml 可制得0.5ml
B. 为催化剂，X为
C. 过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种
D. 增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
物质间存在反应：甲+乙→单质Y+丙；丁+戊→单质 W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是
A. 甲、丙、丁均为极性分子B. 电负性：Y>Z>W
C. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质WD. 化合物乙一定为无色无味的气体
15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时，电子转移的物质的量为0.3ml
B. 参加反应的金属的总质量在3.6g~9.6g之间
C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
二、填空题
16. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896mLNO(标准状况)，则被还原的D的物质的量为___________ml。向所得溶液中继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式为___________。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为___________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A为H2S，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。
17. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl4的化学方程式为_______。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热，充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
（3）下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
（4）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000ml•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)
18. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，315℃升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是___________。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调pH，当pH为5.5~6.5时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是___________。
（4）经NaOH溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为___________。
（5）惰性电极电解制备碲的阴极电极反应式为___________。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是___________(写名称)。
19. 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼()。
①
②
③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。
（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01的水溶液pH等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。
（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①0~20min内，___________。
②T℃时反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①___________，②___________。
（5）工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)：
①该装置中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为___________。
南阳市名校2023-2024学年高三上学期12月第四次月考
化学试题 简要答案
一、选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 0.04 ②. 3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. Na2SO3 ②. OH－+=+H2O
（3）S2−+ClO－+H2O=S↓+Cl－+2OH－
【17题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. 浓硫酸 ③. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（2）ca(b)fed
（3）AC （4）12TiO2•5H2O
【18题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低
（4）
（5）
（6）硫酸、氢氧化钠
【19题答案】
【答案】（1）
（2）10.3 （3） ①. 0.18 ②. 1.25
（4） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 ②. 温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低
（5） ①. 阳 ②. 选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层溶液呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
C
将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色
Cu2+在不同温度下颜色不同
D
向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
甲
乙
丙
丁
戊
X、Y
Y、Z
X、Z
X、W
Z、W
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
16
难溶于水
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50
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