资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高一下学期第一次联合调研（3月月考）化学试题
展开
这是一份2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高一下学期第一次联合调研（3月月考）化学试题，文件包含江苏省南京市六校联合体高一下学期第一次联合调研3月月考化学试题原卷版docx、江苏省南京市六校联合体高一下学期第一次联合调研3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题(共42分)
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A错误；
B．火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B正确；
C．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C正确；
D．钛合金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确；
故选：A。
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 的结构式为
C. O原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子式为，A错误；
B．的结构式为，B正确；
C．O原子结构示意图为，C错误；
D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误；
答案选B。
3. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaBr属于离子化合物，A正确；
B．HCl分子中H和Cl电负性不同，其分子中含极性共价键，B正确；
C．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性HID．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8电子稳定结构，所以卤族元素只以化合态存在于自然界中，D正确；
故答案选C。
4. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A. 离子半径：X2-＞Y+
B. 沸点：H2W＞H2X
C. R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D. 工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
【答案】A
【解析】
【分析】根据短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R分别是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2-＞Na+，故A正确；
B．水分子能形成氢键，沸点：H2O＞H2S，故B错误；
C．Cl氧化物对应水化物的酸性不一定强于S氧化物对应水化物的酸性，如酸性：H2SO4>HClO，故C错误；
D．工业上用电解熔融态Al2O3的方法制备金属Al，故D错误；
选A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 氨水溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．溶液中和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．溶液中H+和形成弱酸，不能大量共存，故C不选；
D．氨水溶液呈碱性，Mg2+在碱性溶液中会形成氢氧化镁沉淀，故D不选；
故选A。
6. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选B；
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C；
D．FeCl3用于蚀刻电路板上的铜，是因为Fe3+能氧化金属Cu，利用Fe3+的氧化性，故不选D；
选C。
7. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取SO2B. 用装置乙制备ClO2
C. 用装置丙吸收ClO2D. 用装置丁处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取SO2，选项A正确；
B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C. ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
8. ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液
B. 从海水中提取镁：海水
C. 工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉
D. 黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3极易溶于水，CO2微溶于水，饱和食盐水制备纯碱的流程中，先向饱和实验水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收量，故流程为：NaCl溶液，A正确；
B．MgO的熔点比MgCl2高，故工业冶炼镁是电解熔融的MgCl2，故从海水中提取镁的流程为：海水，B错误；
C．工业制取氯气：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH ，工业上制备漂白粉：漂白粉， C错误；
D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸，D正确；
答案选D。
9. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H++
B. 用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：SO2+2OH-= +H2O
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2 =+
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子方程式应满足质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒，硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为2H2SO3+O2=4H++ 2，选项A错误；
B．过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3，离子方程式为SO2+2OH-= +H2O，选项B正确；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2 =+2+H2O，选项C错误；
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2，反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO4↓+Cl-，选项D错误；
答案选B。
10. 利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生气体通入酸性溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. 实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性
B. 实验1说明实验中产生的气体含有和
C. 实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、
D. 实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有脱水性，A错误；
B．二氧化硫也能使石灰水变浑浊，B错误；
C．铜和浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀反应不再进行，故所得蓝色溶液中大量存在：、、，C正确；
D．实验2的褪色现象说明具有还原性，和高锰酸钾发生氧化还原反应，D错误；
故选C。
11. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Fe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确；
D．因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误；
答案C。
12. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 反应①实现了氮的固定
B. 可循环使用
C. 高温下煅烧的化学方程式为
D. 图示转化可实现用获得和
【答案】A
【解析】
【分析】以NH4Cl制取NH3和HCl，由图中箭头NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，得，高温下煅烧会发生水解，。
【详解】A． 反应①氮元素由化合态转为化合态，不是氮的固定，故A错误；
B． 根据图象可得可循环使用，故B正确；
C． 高温下煅烧会发生水解，化学方程式为，故C正确；
D． 根据图象NH3和HCl箭头指向可得出：图示转化可实现用获得和，故D正确；
故选A。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，能够证明新制氯水有漂白性，A项正确；
B．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原，维生素C具有还原性，B项错误；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，C项错误；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾元素的焰色试验火焰需要透过蓝色钴玻璃，D项错误；
答案选A。
14. 常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是
A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
C. 盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
D. 盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；
B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；
C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；
D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；
故选B
非选择题(共58分)
15. 含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图：
（1）反应I是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为_____。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_____。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_____。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_____。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为_____。
II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ②. cd
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有NH离子
（4）2ml （5）2H2+SO2S+2H2O
【解析】
【分析】反应Ⅰ是SO2、碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应Ⅱ是二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸铵，反应Ⅲ是硫酸钙、碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙、硫酸铵，反应Ⅳ是硫酸铵、KCl生成氯化铵、硫酸钾。
【小问1详解】
反应I是SO2、碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
a. 烟气通入石灰石浆液时的温度过高，气体二氧化硫的溶解度减小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故a错误；
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度减小，故b错误；
c. SO2发生氧化反应生成CaSO4，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，故c正确；
d. SO2能还原KMnO4，将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率，故d正确；
选cd。
【小问2详解】
反应II中的溶液中溶质为亚硫酸铵，亚硫酸铵具有还原性，亚硫酸铵易被氧化为硫酸铵，加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体。
【小问3详解】
反应III所得的滤液中溶质为硫酸铵，铵盐与碱反应放出氨气，铵根离子的检验操作方法是：取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有NH离子；
【小问4详解】
NO具有氧化性，NO能氧化亚硫酸铵生成硫酸铵，本身被还原为氮气，根据得失电子守恒配平化学方程式为:2(NH4)2SO3+2NO=4(NH4)2SO4+N2。当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为。
【小问5详解】
根据题意，SO2和氢气在催化剂作用下生成单质S和水，反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。
16. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml/L计算)如下表：
（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是_______。
（3）“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_______。
【答案】（1）防止Cu在酸性条件下被O2氧化生成Cu2+，导致Cu被浸出
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
（3）Fe(OH)3 （4）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH
【解析】
【分析】铜镉废渣(含、、、等单质)加入稀硫酸溶解，铜不与稀硫酸反应，镉与稀硫酸反应生成硫酸镉、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化锌调节溶液pH在3.3~5.9之间，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤后向滤液中加入锌置换出镉，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠熔炼，过量的锌转化为Na2ZnO2，镉不反应。
【小问1详解】
“浸出”时的目的是将废渣中的铜以铜渣的形式除去，而不能转化为铜离子，而在酸性条件下铜与氧气发生反应：4H++O2+2Cu=2Cu2++2H2O，“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是：防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出，故答案为：防止Cu在酸性条件下被O2氧化生成Cu2+，导致Cu被浸出；
【小问2详解】
“氧化”时加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；硝酸作氧化剂参与氧化还原反应时通常得到氮氧化物(如NO、NO2)，会造成环境污染，因此工业生产中不选用，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染；
【小问3详解】
控制溶液pH在3.3~5.9之间，该步骤的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，而锌离子、镉离子不沉淀，因此“滤渣”的主要成分是：，故答案为：；
小问4详解】
置换时选择加入锌的目的是置换出镉，理论上锌与镉离子的物质的量之比为1：1，而实际生产中选择1.3，由图可知，选择超过1的原因就是为了提高镉置换率，当超过1.3后镉置换率的提升不大，但锌的用量会增大，同时后续熔炼过程中消耗氢氧化钠的量也会增大，提高了生产的成本，故实际生产中选择，故答案为：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH。
17. Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
（1）以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如图：
I.Na2CO3的制备
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000ml•L-1盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3：向步骤2中溶液继续滴入0.1000ml•L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
①I中“反应”的化学方程式为_____。
②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_____。
③产品中NaHCO3的质量分数为_____(写出计算过程)。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_____，得到精制氯化钠(实验中必须使用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。
【答案】（1） ①. NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 碳酸氢铵30℃以上时受热分解 ③. 3.36%
（2）边搅拌边依次加入稍过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，蒸发结晶
【解析】
【分析】流程分析：先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在低温下(结合溶解度曲线，NH4HCO3在30℃开始分解)发生反应，最终得到NaHCO3晶体，滤液为NH4Cl，利用NaHCO3受热易分解的性质，加热分解NaHCO3制备Na2CO3。
含量测定分析：利用碳酸钠和盐酸分步反应，借助不同指示剂，控制两步反应：第一次发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二次发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量，推导出产品中NaHCO3的物质的量，最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。
【小问1详解】
①Ⅰ中“反应”氯化钠与碳酸氢铵发生复分解反应，化学方程式为。故答案为：；
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是：碳酸氢铵不稳定，碳酸氢铵以上时受热分解。故答案为：碳酸氢铵以上时受热分解；
③溶液中：的物质的量；产品中：的物质的量，产品中的质量分数，故答案为：3.36%；
【小问2详解】
精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量、、等杂质离子)获得。由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸)。故答案为：边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性) ，蒸发结晶。
18. 二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
（2）先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。
（3）已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。
图3
（4）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。
①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. b
（2） ①. 吸收 ②. 溶液变蓝
（3） ①. 稳定剂II ②. 稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
（4） ①. ②. pH增大，浓度增大，氧化的速率加快
【解析】
【分析】A中盐酸和氯酸钠反应放出和氯气，B吸收氯气，C中稳定剂吸收生成NaClO2。打开E的活塞，C中滴入盐酸，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
【小问1详解】
根据装置图，仪器D的名称是锥形瓶；将通入淀粉碘化钾溶液，气体应“长进短出”，安装F中导管时，应选用图2中的b。
【小问2详解】
A中发生反应，一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，F中溶液的颜色不变，说明氯气没有进入F，则装置C的作用是吸收氯气。在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，若再打开E的活塞，D释放，F中I-被氧化为I2，则F中溶液变蓝。
【小问3详解】
稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以效果较好的稳定剂是稳定剂II。
【小问4详解】
①时水体中转北为，Mn元素化合价由+2升高为+4，转化为，Cl元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
②反应物浓度越大，反应速率越快，pH增大，浓度增大，反应速率越快，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色
新制氯水有漂白性
B
向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定不含K＋
氢氧化物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
5.9
7.2
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题(共42分)
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A错误；
B．火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B正确；
C．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C正确；
D．钛合金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确；
故选：A。
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 的结构式为
C. O原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子式为，A错误；
B．的结构式为，B正确；
C．O原子结构示意图为，C错误；
D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误；
答案选B。
3. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaBr属于离子化合物，A正确；
B．HCl分子中H和Cl电负性不同，其分子中含极性共价键，B正确；
C．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性HI
故答案选C。
4. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A. 离子半径：X2-＞Y+
B. 沸点：H2W＞H2X
C. R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D. 工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
【答案】A
【解析】
【分析】根据短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R分别是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2-＞Na+，故A正确；
B．水分子能形成氢键，沸点：H2O＞H2S，故B错误；
C．Cl氧化物对应水化物的酸性不一定强于S氧化物对应水化物的酸性，如酸性：H2SO4>HClO，故C错误；
D．工业上用电解熔融态Al2O3的方法制备金属Al，故D错误；
选A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 氨水溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．溶液中和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．溶液中H+和形成弱酸，不能大量共存，故C不选；
D．氨水溶液呈碱性，Mg2+在碱性溶液中会形成氢氧化镁沉淀，故D不选；
故选A。
6. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选B；
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C；
D．FeCl3用于蚀刻电路板上的铜，是因为Fe3+能氧化金属Cu，利用Fe3+的氧化性，故不选D；
选C。
7. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取SO2B. 用装置乙制备ClO2
C. 用装置丙吸收ClO2D. 用装置丁处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取SO2，选项A正确；
B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C. ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
8. ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液
B. 从海水中提取镁：海水
C. 工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉
D. 黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3极易溶于水，CO2微溶于水，饱和食盐水制备纯碱的流程中，先向饱和实验水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收量，故流程为：NaCl溶液，A正确；
B．MgO的熔点比MgCl2高，故工业冶炼镁是电解熔融的MgCl2，故从海水中提取镁的流程为：海水，B错误；
C．工业制取氯气：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH ，工业上制备漂白粉：漂白粉， C错误；
D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸，D正确；
答案选D。
9. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H++
B. 用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：SO2+2OH-= +H2O
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2 =+
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子方程式应满足质量守恒、电荷守恒和得失电子数守恒，硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为2H2SO3+O2=4H++ 2，选项A错误；
B．过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3，离子方程式为SO2+2OH-= +H2O，选项B正确；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2 =+2+H2O，选项C错误；
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2，反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO4↓+Cl-，选项D错误；
答案选B。
10. 利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生气体通入酸性溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. 实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性
B. 实验1说明实验中产生的气体含有和
C. 实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、
D. 实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有脱水性，A错误；
B．二氧化硫也能使石灰水变浑浊，B错误；
C．铜和浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀反应不再进行，故所得蓝色溶液中大量存在：、、，C正确；
D．实验2的褪色现象说明具有还原性，和高锰酸钾发生氧化还原反应，D错误；
故选C。
11. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，故A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Fe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确；
D．因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误；
答案C。
12. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 反应①实现了氮的固定
B. 可循环使用
C. 高温下煅烧的化学方程式为
D. 图示转化可实现用获得和
【答案】A
【解析】
【分析】以NH4Cl制取NH3和HCl，由图中箭头NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，得，高温下煅烧会发生水解，。
【详解】A． 反应①氮元素由化合态转为化合态，不是氮的固定，故A错误；
B． 根据图象可得可循环使用，故B正确；
C． 高温下煅烧会发生水解，化学方程式为，故C正确；
D． 根据图象NH3和HCl箭头指向可得出：图示转化可实现用获得和，故D正确；
故选A。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，能够证明新制氯水有漂白性，A项正确；
B．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原，维生素C具有还原性，B项错误；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，C项错误；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾元素的焰色试验火焰需要透过蓝色钴玻璃，D项错误；
答案选A。
14. 常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是
A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
C. 盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
D. 盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；
B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；
C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；
D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；
故选B
非选择题(共58分)
15. 含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图：
（1）反应I是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为_____。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_____。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_____。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_____。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为_____。
II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ②. cd
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有NH离子
（4）2ml （5）2H2+SO2S+2H2O
【解析】
【分析】反应Ⅰ是SO2、碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应Ⅱ是二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸铵，反应Ⅲ是硫酸钙、碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙、硫酸铵，反应Ⅳ是硫酸铵、KCl生成氯化铵、硫酸钾。
【小问1详解】
反应I是SO2、碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
a. 烟气通入石灰石浆液时的温度过高，气体二氧化硫的溶解度减小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故a错误；
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度减小，故b错误；
c. SO2发生氧化反应生成CaSO4，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，故c正确；
d. SO2能还原KMnO4，将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率，故d正确；
选cd。
【小问2详解】
反应II中的溶液中溶质为亚硫酸铵，亚硫酸铵具有还原性，亚硫酸铵易被氧化为硫酸铵，加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体。
【小问3详解】
反应III所得的滤液中溶质为硫酸铵，铵盐与碱反应放出氨气，铵根离子的检验操作方法是：取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有NH离子；
【小问4详解】
NO具有氧化性，NO能氧化亚硫酸铵生成硫酸铵，本身被还原为氮气，根据得失电子守恒配平化学方程式为:2(NH4)2SO3+2NO=4(NH4)2SO4+N2。当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为。
【小问5详解】
根据题意，SO2和氢气在催化剂作用下生成单质S和水，反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。
16. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml/L计算)如下表：
（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是_______。
（3）“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
镉置换率与的关系如题图所示。实际生产中选择的原因是_______。
【答案】（1）防止Cu在酸性条件下被O2氧化生成Cu2+，导致Cu被浸出
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
（3）Fe(OH)3 （4）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH
【解析】
【分析】铜镉废渣(含、、、等单质)加入稀硫酸溶解，铜不与稀硫酸反应，镉与稀硫酸反应生成硫酸镉、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化锌调节溶液pH在3.3~5.9之间，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤后向滤液中加入锌置换出镉，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠熔炼，过量的锌转化为Na2ZnO2，镉不反应。
【小问1详解】
“浸出”时的目的是将废渣中的铜以铜渣的形式除去，而不能转化为铜离子，而在酸性条件下铜与氧气发生反应：4H++O2+2Cu=2Cu2++2H2O，“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是：防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出，故答案为：防止Cu在酸性条件下被O2氧化生成Cu2+，导致Cu被浸出；
【小问2详解】
“氧化”时加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；硝酸作氧化剂参与氧化还原反应时通常得到氮氧化物(如NO、NO2)，会造成环境污染，因此工业生产中不选用，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染；
【小问3详解】
控制溶液pH在3.3~5.9之间，该步骤的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，而锌离子、镉离子不沉淀，因此“滤渣”的主要成分是：，故答案为：；
小问4详解】
置换时选择加入锌的目的是置换出镉，理论上锌与镉离子的物质的量之比为1：1，而实际生产中选择1.3，由图可知，选择超过1的原因就是为了提高镉置换率，当超过1.3后镉置换率的提升不大，但锌的用量会增大，同时后续熔炼过程中消耗氢氧化钠的量也会增大，提高了生产的成本，故实际生产中选择，故答案为：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH。
17. Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
（1）以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如图：
I.Na2CO3的制备
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000ml•L-1盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。
步骤3：向步骤2中溶液继续滴入0.1000ml•L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
①I中“反应”的化学方程式为_____。
②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_____。
③产品中NaHCO3的质量分数为_____(写出计算过程)。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，_____，得到精制氯化钠(实验中必须使用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。
【答案】（1） ①. NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 碳酸氢铵30℃以上时受热分解 ③. 3.36%
（2）边搅拌边依次加入稍过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，蒸发结晶
【解析】
【分析】流程分析：先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在低温下(结合溶解度曲线，NH4HCO3在30℃开始分解)发生反应，最终得到NaHCO3晶体，滤液为NH4Cl，利用NaHCO3受热易分解的性质，加热分解NaHCO3制备Na2CO3。
含量测定分析：利用碳酸钠和盐酸分步反应，借助不同指示剂，控制两步反应：第一次发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二次发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量，推导出产品中NaHCO3的物质的量，最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。
【小问1详解】
①Ⅰ中“反应”氯化钠与碳酸氢铵发生复分解反应，化学方程式为。故答案为：；
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是：碳酸氢铵不稳定，碳酸氢铵以上时受热分解。故答案为：碳酸氢铵以上时受热分解；
③溶液中：的物质的量；产品中：的物质的量，产品中的质量分数，故答案为：3.36%；
【小问2详解】
精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量、、等杂质离子)获得。由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸)。故答案为：边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性) ，蒸发结晶。
18. 二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
（2）先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。
（3）已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。
图3
（4）可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。
①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. b
（2） ①. 吸收 ②. 溶液变蓝
（3） ①. 稳定剂II ②. 稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
（4） ①. ②. pH增大，浓度增大，氧化的速率加快
【解析】
【分析】A中盐酸和氯酸钠反应放出和氯气，B吸收氯气，C中稳定剂吸收生成NaClO2。打开E的活塞，C中滴入盐酸，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
【小问1详解】
根据装置图，仪器D的名称是锥形瓶；将通入淀粉碘化钾溶液，气体应“长进短出”，安装F中导管时，应选用图2中的b。
【小问2详解】
A中发生反应，一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，F中溶液的颜色不变，说明氯气没有进入F，则装置C的作用是吸收氯气。在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，若再打开E的活塞，D释放，F中I-被氧化为I2，则F中溶液变蓝。
【小问3详解】
稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以效果较好的稳定剂是稳定剂II。
【小问4详解】
①时水体中转北为，Mn元素化合价由+2升高为+4，转化为，Cl元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
②反应物浓度越大，反应速率越快，pH增大，浓度增大，反应速率越快，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色
新制氯水有漂白性
B
向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定不含K＋
氢氧化物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
5.9
7.2
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9
相关试卷
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试题（解析版）： 这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，共52分等内容，欢迎下载使用。
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试卷： 这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试卷，共8页。
江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期期末联合调研化学试题： 这是一份江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期期末联合调研化学试题，文件包含2022-2023学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学试题docx、2022-2023学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
