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江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题 Word版
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这是一份江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题 Word版，共10页。试卷主要包含了 下列有关说法不正确的是，1ml·L-1 Fe23溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23
选择题(共42分)
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是
A. N2的电子式为B. CO2的结构式为O=C=O
C. O原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为
3. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
4. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A．离子半径：X2- > Y+
B．沸点：H2W > H2X
C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、NHeq \\al(＋,4) 、NOeq \\al(－,3)
B．0.1ml·L-1 KI溶液：H+、Na+、ClO—
C．0.1ml·L-1 HCl溶液： Na+、CH3COO—、NO3—
D．0.1ml·L-1氨水溶液： Ba2+、Mg2+、Cl—
阅读下列材料，回答6~7题：
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4。
6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. 下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取SO2B. 用装置乙制备ClO2
C. 用装置丙吸收ClO2D. 用装置丁处理尾气
8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液
B．从海水中提取镁：海水
C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉
D．黄铁矿制备硫酸： FeS2 发烟硫酸
9. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3 + O2 = 2H++ SOeq \\al(2－,4)
B．用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：SO2 + 2OH— = SOeq \\al(2－,3)+ H2O
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O + SO2 = HSO3—+ NHeq \\al(＋,4)
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ 2ClO—+SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3↓
10. 利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. 实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性
B. 实验1说明实验中产生的气体含有SO2和CO2
C. 实验1和实验2的褪色现象都说明SO2具有漂白性
D. 实验2所得蓝色溶液中大量存在： Cu2+、H+、SOeq \\al(2－,4)
11. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
12. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．高温下煅烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：
B．可循环使用
C．反应①实现了氮的固定
D．图示转化可实现用NH4Cl获得NH3和HCl
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 常压下，研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下Cl2的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法错误的是
A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度减小
B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2逐渐增多
C. 盐酸浓度小于0.5ml·L-1时，主要发生的反应为Cl2 + H2O HCl + HClO
D. 盐酸浓度大于0.5ml·L-1时，随盐酸浓度增大Cl2溶解度增大的原因是Cl2和Cl—反应生成
非选择题 （共58分）
15. （15分）含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
I. 用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
（1）反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为 ▲ 。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是 ▲ 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用 (NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2 L（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量为 ▲ 。
II. H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为 ▲ 。
16. （12分）镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L-1计算)如下表：
（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是 ▲ 。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是 ▲ 。
（3）“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是 ▲ (填化学式)。
（4）“置换”时发生的反应为Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd。
镉置换率与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是 ▲ 。
17.（14分） Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
（1）以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如下：
Ⅰ. Na2CO3的制备
Ⅱ. 产品中NaHCO3含量的测定
步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000 ml·L-1盐酸至22.45mL时，溶液中CO32—恰好完全转化为HCO3—。
步骤3：向步骤 2中溶液继续滴入0.1000 ml·L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中HCO3—恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
① Ⅰ中“反应”的化学方程式为 ▲ 。
② 上图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是 ▲ 。
③ 产品中NaHCO3的质量分数为 ▲ (写出计算过程)。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解， ▲ ，得到精制氯化钠（实验中必须使用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸）。
18. （17分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。
（1）仪器D的名称是 ▲ ，安装F中导管时，应选用图2中的 ▲ (填“a”或“b”)。
（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。一段时间后关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ▲ 。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为 ▲ 。
（3）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 ▲ (选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是 ▲ 。
（4）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图4所示。
①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是 ▲ 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色
新制氯水有漂白性
B
向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定不含K＋
氢氧化物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
5.9
7.2
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9
参考答案
15.（15分）
（1） 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 （3分）
cd （2分）
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体（2分） （只要答出“防止+4价的硫被氧化”的意思就给2分）
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子； （3分） （“取少量滤液于试管”1分，“加入NaOH溶液，加热”1分，“将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝”1分；不写取样扣1分，试剂如果写错或者没写加热，后面就熔断，后面就不得分）
（4）2ml (2分) （不写单位扣1分） （5） （3分）
16. (12分)
(1). 防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出。 （2分） （不讲“酸性条件”，答“防止Cu被氧化”给1分）
(2). (3分)
会释放出氮氧化物(或、)，造成环境污染 （2分） （NOx 1分，环境污染1分）
(3). （2分）
(4). 比值小于1.3时，镉置换率低（1分）；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大（1分，“锌粉用量增大”视而不见） ，且锌粉过多会消耗更多的 （1分） （共3分）
17、 （14分）
（1）.① （3分）
②. 碳酸氢铵以上时受热分解 （2分 ）
③. 3.36% （共4分）
25mL溶液中：
n(Na2CO3)=2.245×10-3ml（1分）
NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=(23.45 mL-22.45 mL)×10-3L mL-1×0.1000ml·L-1=1.00×10-4ml，（2分）
2.500g产品中：
NaHCO3的物质的量n (NaHCO3)=1.00×10-3ml，产品中NaHCO3的质量分数=（1分）（算出3.4%也得这1分）
（2）. 边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，（1分，3个试剂的顺序只需要保证Na2CO3在BaCl2后面即可）过滤，（1分）向滤液中滴加盐酸，（1分）搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，（1分，这1分给在pH试纸上）蒸发结晶(1分)（共5分）（有错就熔断，后面就不给分了）
18. （17分）
（1） 锥形瓶 （2分） b （2分）
（2） 吸收 （2分） 溶液变蓝 （2分）
（3） 稳定剂II （2分）
稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （2分） （只要答到任意一点就给2分）
（4） ①. （3分）
②. pH增大，浓度增大，氧化Mn2+的速率加快（2分）(“OH—浓度增大，1分”，“ 氧化Mn2+的速率加快”，1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
A
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
C
A
B
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23
选择题(共42分)
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是
A. N2的电子式为B. CO2的结构式为O=C=O
C. O原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为
3. 下列有关说法不正确的是
A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键
C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD. 卤族元素在自然界中都以化合态存在
4. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A．离子半径：X2- > Y+
B．沸点：H2W > H2X
C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、NHeq \\al(＋,4) 、NOeq \\al(－,3)
B．0.1ml·L-1 KI溶液：H+、Na+、ClO—
C．0.1ml·L-1 HCl溶液： Na+、CH3COO—、NO3—
D．0.1ml·L-1氨水溶液： Ba2+、Mg2+、Cl—
阅读下列材料，回答6~7题：
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 = 2ClO2+2NaHSO4。
6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. 下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取SO2B. 用装置乙制备ClO2
C. 用装置丙吸收ClO2D. 用装置丁处理尾气
8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液
B．从海水中提取镁：海水
C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉
D．黄铁矿制备硫酸： FeS2 发烟硫酸
9. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3 + O2 = 2H++ SOeq \\al(2－,4)
B．用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：SO2 + 2OH— = SOeq \\al(2－,3)+ H2O
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O + SO2 = HSO3—+ NHeq \\al(＋,4)
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ 2ClO—+SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3↓
10. 利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. 实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性
B. 实验1说明实验中产生的气体含有SO2和CO2
C. 实验1和实验2的褪色现象都说明SO2具有漂白性
D. 实验2所得蓝色溶液中大量存在： Cu2+、H+、SOeq \\al(2－,4)
11. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
12. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．高温下煅烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：
B．可循环使用
C．反应①实现了氮的固定
D．图示转化可实现用NH4Cl获得NH3和HCl
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 常压下，研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下Cl2的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法错误的是
A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度减小
B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2逐渐增多
C. 盐酸浓度小于0.5ml·L-1时，主要发生的反应为Cl2 + H2O HCl + HClO
D. 盐酸浓度大于0.5ml·L-1时，随盐酸浓度增大Cl2溶解度增大的原因是Cl2和Cl—反应生成
非选择题 （共58分）
15. （15分）含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
I. 用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
（1）反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为 ▲ 。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是 ▲ 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用 (NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2 L（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量为 ▲ 。
II. H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为 ▲ 。
16. （12分）镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L-1计算)如下表：
（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是 ▲ 。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是 ▲ 。
（3）“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是 ▲ (填化学式)。
（4）“置换”时发生的反应为Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd。
镉置换率与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是 ▲ 。
17.（14分） Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
（1）以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如下：
Ⅰ. Na2CO3的制备
Ⅱ. 产品中NaHCO3含量的测定
步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000 ml·L-1盐酸至22.45mL时，溶液中CO32—恰好完全转化为HCO3—。
步骤3：向步骤 2中溶液继续滴入0.1000 ml·L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中HCO3—恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
① Ⅰ中“反应”的化学方程式为 ▲ 。
② 上图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是 ▲ 。
③ 产品中NaHCO3的质量分数为 ▲ (写出计算过程)。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解， ▲ ，得到精制氯化钠（实验中必须使用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸）。
18. （17分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。
（1）仪器D的名称是 ▲ ，安装F中导管时，应选用图2中的 ▲ (填“a”或“b”)。
（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。一段时间后关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ▲ 。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为 ▲ 。
（3）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 ▲ (选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是 ▲ 。
（4）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图4所示。
①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是 ▲ 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色
新制氯水有漂白性
B
向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性
C
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定不含K＋
氢氧化物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
5.9
7.2
沉淀完全的pH
3.3
8.9
9.9
参考答案
15.（15分）
（1） 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 （3分）
cd （2分）
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体（2分） （只要答出“防止+4价的硫被氧化”的意思就给2分）
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子； （3分） （“取少量滤液于试管”1分，“加入NaOH溶液，加热”1分，“将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝”1分；不写取样扣1分，试剂如果写错或者没写加热，后面就熔断，后面就不得分）
（4）2ml (2分) （不写单位扣1分） （5） （3分）
16. (12分)
(1). 防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出。 （2分） （不讲“酸性条件”，答“防止Cu被氧化”给1分）
(2). (3分)
会释放出氮氧化物(或、)，造成环境污染 （2分） （NOx 1分，环境污染1分）
(3). （2分）
(4). 比值小于1.3时，镉置换率低（1分）；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大（1分，“锌粉用量增大”视而不见） ，且锌粉过多会消耗更多的 （1分） （共3分）
17、 （14分）
（1）.① （3分）
②. 碳酸氢铵以上时受热分解 （2分 ）
③. 3.36% （共4分）
25mL溶液中：
n(Na2CO3)=2.245×10-3ml（1分）
NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=(23.45 mL-22.45 mL)×10-3L mL-1×0.1000ml·L-1=1.00×10-4ml，（2分）
2.500g产品中：
NaHCO3的物质的量n (NaHCO3)=1.00×10-3ml，产品中NaHCO3的质量分数=（1分）（算出3.4%也得这1分）
（2）. 边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，（1分，3个试剂的顺序只需要保证Na2CO3在BaCl2后面即可）过滤，（1分）向滤液中滴加盐酸，（1分）搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，（1分，这1分给在pH试纸上）蒸发结晶(1分)（共5分）（有错就熔断，后面就不给分了）
18. （17分）
（1） 锥形瓶 （2分） b （2分）
（2） 吸收 （2分） 溶液变蓝 （2分）
（3） 稳定剂II （2分）
稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （2分） （只要答到任意一点就给2分）
（4） ①. （3分）
②. pH增大，浓度增大，氧化Mn2+的速率加快（2分）(“OH—浓度增大，1分”，“ 氧化Mn2+的速率加快”，1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
A
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
C
A
B
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