江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期期末联合调研化学试题

2022-2023学年第二学期六校联合体期末联合调研

高一化学

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16   Ba-137   Ti-48

单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A. 水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关

B. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸

C. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

2. 反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：Cl      B．N2的结构式：N＝N

C．Na的结构示意图：              D．H2O的电子式：

3.  实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是

A. 装置Ⅰ制取CO2

B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A. 由X、Y组成的化合物是离子化合物

B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

阅读下列材料，完成5~7题：

黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：  

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 ；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)                       。

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂

B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

C．具有还原性，可用于葡萄酒的保存

D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气  

6．2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)  △H的反应机理如下：

反应Ⅰ：V2 O5 (s)+ SO2 (g)= V2 O4 (s) +SO3(g)  △H=24kJ·mol-1

反应Ⅱ：2V2 O4 (s) +O2(g)= 2V2 O5 (s)        △H=-246kJ·mol-1

反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是

A．    B．反应Ⅰ的

C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率  D．反应速率由反应Ⅰ决定

7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. S CuS                  B. 稀H2SO4(aq) SO2(g)

C浓H2SO4 SO2(g)          D. SO2(少量)(NH4)2SO3(aq)

8. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4；

2Fe3++3ClO-+6OH-=2 FeO42-+3Cl- +H­2O+4H+

D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42-+Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓

9. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B. 图乙是常温下用0.100 0mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L-1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

C. 图乙是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成

10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图：

已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是

A．酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+

B．氧化反应的离子方程式为

C．若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小

D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强

B．向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质

C．BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸后生成气体，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质

12．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A．在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D．在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

13.SCl2可用作有机合成氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A. 2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）的、

B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C. 55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%

D. 82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞

非选择题：共 4小题，共61分

14.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。

回答下列问题：

（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要

为     ▲     (填化学式)。

（2）水浸渣中主要有SiO2和     ▲     （写化学式）。

（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是     ▲     （写化学式）。

（4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O，写出该反应的离子方程式

为     ▲     。

（5）已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4×10－7mol·L－1，此时溶液中的c(H+) <      ▲     mol·L－1。

（6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示

请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，

     ▲     ，低温烘干，得到高纯晶体。

[实验中须使用的试剂：2 mol/LNaOH溶液、溶液、溶液、蒸馏水]

15. （17分）BaTiO3是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。

回答下列问题：

（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是     ▲     。

（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为      ▲     。

（3）焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是     ▲     。

（4）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为      ▲     。

（5）隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2灼烧得到BaTiO3。该反应的化学方程式为    ▲   。

（6）测定产品纯度。

取wgBaTiO3产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO2+)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V1mLcmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液V2mL。计算产品纯度。（写出必要的计算过程）

已知氧化性顺序TiO2+>>Fe3+；2H++TiO2++Fe2+=Fe3++Ti3++H2O。

16．（16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。

（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

已知：25℃时，Ka1（H2CO3）=5.0×10-7，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式      ▲      。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的   ▲   。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式         ▲        。公众号：全元高考

（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：

2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和由大到小的顺序为     ▲      (已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法

是   ▲   （填序号）。

A．向溶液A中加适量NaOH                 B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH                 D．向溶液B中加适量水

（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：

①由上图可以判断H2SO3的Ka1=   ▲   。

②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的

是   ▲   。

A．

B．

C．

D．c（H+）=c（OH-）

17．（14分）

Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。

（1）已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)      ∆H1＝+90.0 kJ·mol－1

反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ∆H2＝－41.0 kJ·mol－1

则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ∆H3＝   ▲   kJ·mol－1

（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行

甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，

改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡

转化率及CO选择性的影响如题图所示。

[                                     ]

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是   ▲   。

②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是   ▲   。

（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。，则c(CO)=   ▲   mol·L-1。

Ⅱ. 用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为

反应Ⅰ   CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  

反应Ⅱ   CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 

在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如题17图-2所示[选择性]。

（4）270℃时主要发生的反应是  ▲  （填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。              

（5）以下温度中，甲醇产率最高的是   ▲   。

A．210℃       B．230℃   

C．250℃       D．270℃

（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有   ▲   （填一种方法即可）。

题                                                                17图-2