2023-2024学年江苏省镇江市句容市南京人民中学等三市四校联考高一下学期4月月考化学试题

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本卷满分为100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：
选择题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. “碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是
A. 植树造林B. 开发核能C. 燃煤脱硫D. 节约用电
2. 下列表示正确的是
A. 硫原子结构示意图B. 乙醇的结构简式C2H6O
C. 乙烯球棍模型D. NaCl的电子式
3. 下列有关氧化物性质与用途具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制造耐火材料
B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C. 硬度大，可用于制作光导纤维
D 具有两性，可用于电解冶炼金属铝
4. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和C60互为同素异形体B. CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体
C. 14C与14N互为同位素D. C2H4和C3H6不一定互为同系物
5. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收
6. 已知烃基有两种异构，有4种异构，分子式为，属于醇，且能被催化氧化为醛的异构体有几种
A. 1B. 2C. 3D. 4
7. 利用硝酸工业的尾气(含NO、)获得的部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. 吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换
B. 为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中，，产品中含量升高
D. 在酸性溶液中分解的离子方程式为：
8. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B. 反应①~⑤中有4个氧化还原反应
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
9. 一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A.
B. 反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C. 当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D. 内用物质A表示的平均反应速率为
10. 某有机物结构简式为 ，下列说法正确的是
A. 能与发生酯化反应，生成
B. 分别跟足量的Na、溶液反应，消耗的Na和物质的量比为
C. 可以发生加聚、取代、加成、氧化等反应
D. 该有机物能与发生加成反应
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O
B. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误是

A. Ⅱ区通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. 电流由电极经外电路流向Zn电极
C. 电极反应：
D. Zn电极为负极，发生氧化反应
14. 关于如图所示的转化过程的分析错误的是
A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3
B. 过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1ml电子
C. 过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2
D. 该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 已知气体A能使溴水褪色，B、D、E、F能与Na反应，G具有水果香味的液体。转化关系如下图所示。
根据要求回答下列问题：
（1）A→B的反应类型___________。
（2）B的结构简式___________。
（3）D＋F→G的化学方程式___________。
（4）A→G的七种物质中能与银氨溶液发生银镜反应的是___________(填字母)。
（5）写出D的某种符合下列条件的同分异构体的结构简式的___________。
①具有水果香味；②能发生水解反应；③结构中含有3种等效氢。
（6）已知，试写出以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________(流程图格式表示如下：)
16. 有机物F()是一种重要的医药合成中间体，以化合物A为原料合成F的路线如下：
已知：R－ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH
(1)B的结构简式为_____________。
(2)C中官能团的名称为_____________。
(3)B→C的反应类型为_____________。
(4)已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，写出两种气体的化学式：____。
(5)写出E→F的化学方程式：__________________________________________。
(6)试写出以为原料合成的路线流程图(无机试剂任选)。______
17. 以作为铁源制备高铁酸钾(K2FeO4)，可用于去除水体中的AS(Ⅲ)。已知：微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定。在和催化作用下发生分解。
（1）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，过滤得到固体。
①制备的化学方程式为___________。
②制备过程中和需过量的原因是___________。
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生，原因可能是：酸性条件下氧化了，还可能是___________。
（2）实验室可用间接碘量法测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。滴定时，发生反应的离子方程式：；，请计算样品的纯度：___________(写出计算过程)。
18. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−2+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
选项
实验探究方案或操作
探究目的
A
将溶液与5滴溶液混合后，再加入10％葡萄糖溶液，煮沸。
探究葡萄糖的还原性
B
向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去
具有还原性
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜。
淀粉未水解