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江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，共55分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题(本大题包含15小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意)
1. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B. “东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧是氧化还原反应，故A正确；
B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B正确；
C．淘金的方法间接说明了黄金在自然界中其本身是不变化的，即黄金很难与自然界中的水、氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故C正确；
D．“滴水石穿”是指碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B. 漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2
C. Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1
D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误；
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；
C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；
D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故答案选D。
3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下1ml氢气与18g水的体积相等
B. 56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA
C. 标准状况下22.4LCO和N2的混合气体所含电子的数目为14NA
D. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下氢气为气体，1ml氢气体积为22.4L，标况下水不是气体，18g水的物质的量为1ml，体积小于22.4L，A错误；
B．56gFe物质的量为1ml，与足量Cl2反应生成1mlFeCl3，转移的电子数为3ml，B错误；
C．1个CO和1个N2中电子数均为14个，标况下22.4L两者的混合气体的物质的量为1ml，含有的电子数为14ml，C正确；
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含有的原子数为2ml，D错误；
故答案选C。
5. 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A 小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物
B. 过氧化钠可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂
C. HClO具有不稳定性，可用作漂白剂
D. BaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，可与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药物，A正确；
B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应放出氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B正确；
C．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，C错误；
D．BaSO4难溶于水和盐酸，因此可用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故答案选C。
6. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO、Cl-
B. 酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO、HCO
C. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO、Cl-
D. 与Fe反应产生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．H+、Na+、SO、Cl-相互不反应，且溶液澄清透明，故A符合题意；
B．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+和OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．与金属Fe反应能产生H2的溶液，为酸溶液，H+与CH3COO-和OH-都能反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 用装置丙验证钠和水反应是否放热D. 用装置丁获得晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．制取氯气时，需要用浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，右侧的澄清石灰水变浑浊，可用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B正确；
C．水与钠反应生成的气体从小试管的导管排出，若丙导管中红墨水左低右高，说明钠与水反应放热，C正确；
D．可通过蒸发结晶的方法从食盐水中得到NaCl晶体，D正确；
故答案选A。
8. 金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A. CaH2中的H元素被氧化B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物D. H2O是氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中CaH2中的H失电子被氧化，生成氢气，A正确；
B．复分解反应为两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误；
C．该反应中，CaH2中的H失电子被氧化，生成的氢气为氧化产物，H2O中的H得电子被还原，生成的氢气为还原产物，因此氢气既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．该反应中H2O中的H得电子，H2O为氧化剂，D正确；
故答案选B。
9. 下列对图示的解释不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO=H2O＋BaCO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．大理石为难溶物，不能拆，，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应总的离子方程式为：，C错误；
D．少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠，，D错误；
答案选B。
11. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H⁺；Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 还原性Cr3+>Fe2+>SO2B. 氧化性Cr2O>SO>Fe3+
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将SO2氧化成SO
【答案】D
【解析】
【分析】第一个反应中SO2失电子为还原剂生成的为氧化产物，Fe3+得电子为氧化剂生成的Fe2+为还原产物，则氧化性Fe3+>，还原性SO2>Fe2+，同理可知的氧化性强于Fe3+，Fe2+的还原性强于Cr3+。
【详解】A．还原性SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．氧化性>Fe3+>，B错误；
C．第一个反应中硫酸铁为氧化剂，第二个反应中硫酸铁为氧化产物，C错误；
D．氧化性>Fe3+>，Fe3+能将SO2氧化成硫酸根离子，则也能将SO2氧化成硫酸根离子，D正确；
故答案选D。
12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3可以采用加热的方式
B. 可用Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C. 将标况下11.2LCO2通入含有0.6ml的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：4
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不能通过加热的方式除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，无法用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误；
C．标况下11.2LCO2的物质的量为0.5ml，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，0.5ml二氧化碳通入0.6mlNaOH溶液中，先消耗0.3mlCO2，0.6mlNaOH全部转化为0.3mlNa2CO3，随后剩余的0.2ml二氧化碳与碳酸钠反应，消耗碳酸钠0.2ml，生成碳酸氢钠0.4ml，则混合液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：4，C正确；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗等物质的量的HCl时，需要的碳酸氢钠的质量更多，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量Na2CO3>NaHCO3，D错误；
故答案选C。
13. 已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是
A. 氧化性：NaClO3>Cl2
B. 当反应中有2mle-转移时，被氧化的HCl为4ml
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物，据此回答问题;
【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；
B．当反应中有2mle-转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的HCl为2ml ，B错误；
C．有分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；
D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确；
故选：B。
14. 某固体可能含有Na+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知NH+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-
C. 一定存在且n(Cl-)≥0.01ml
D. 该固体中一定没有Na+、Ba2+、CO
【答案】C
【解析】
【分析】(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则说明沉淀2.33g为硫酸钡，所以固体中含有=0.01ml硫酸根离子，一定不含Ba2+、CO；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，只产生0.672L NH3(标准状况)，则含有=0.03ml铵根离子，一定不含OH-、Mg2+，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含氯离子，不能确定是否含有钠离子，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该固体中一定含有NH、Cl-、SO ，不能确定是否含有Na+，故A错误；
B．由分析可知，该固体中一定含有Cl-，故B错误；
C．由分析可知，溶液含0.01ml硫酸根离子和0.03ml铵根离子，不能确定是否含有钠离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含氯离子，n(Cl-)≥0.01ml，故C正确；
D．根据以上实验，可确定该固体中可能含Na+，与题意不符，故D错误。
答案选C。
15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：B。
二、非选择题，共55分
16. K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
（1）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了_______mle-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
A. 饱和食盐水B. 浓盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 饱和NaHCO3溶液
（3）C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
（4）第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；
【答案】（1） ①. 盐 ②. 0.6 ③. 80% ④. K2FeO4有强氧化性 （2）A
（3）3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
（4）FeSO4、Na2O2
【解析】
【小问1详解】
①高铁酸钾属于盐。
②标况下3.36LO2物质的量为0.15ml，根据反应方程式可知生成3mlO2转移12个电子，生成0.15ml氧气转移0.6ml电子。生成0.15ml氧气，则说明有0.2ml高铁酸钾参与了反应，高铁酸钾的质量为39.6g，纯度为39.6g÷49.5g=80%。
③高铁酸钾具有强氧化性，可用于消毒
【小问2详解】
装置B的作用为除去氯气中的HCl。
A．饱和食盐水能除去氯气中的HCl，A正确；
B．浓盐酸不能除去氯气中的HCl，B错误；
C．氢氧化钠能与氯气反应，除去HCl的同时也除去了氯气，C错误；
D．饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成二氧化碳，且氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，D错误；
故答案选A。
【小问3详解】
C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应生成高铁酸钾、KCl和水，化学方程式为3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O。
【小问4详解】
第一步反应中FeSO4失电子转化为高铁酸钠，同时Na2O2中O失电子转化为O2，因此还原剂为FeSO4和Na2O2。
17. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、_______、_______，加入D发生反应的离子方程式为_______、_______。
（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为_______，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。热分解时需用到的仪器为_______(填符号)
A．表面皿 B．蒸发皿 C．培养皿 D．坩埚
（3）环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为_______。
（4）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为_______。
a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. H++OH-=H2O ④. CO+2H+=CO2↑+H2O
（2） ①. NH3 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 ③. D
（3）2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑
（4） ①. a ②.
【解析】
【分析】某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为除去杂质需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，然后蒸发浓缩，过程Ⅱ为向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，则可析出NaHCO3晶体，过滤后得到晶体，对晶体加热分解即可得到Na2CO3，此为侯氏制碱法法，过程Ⅲ为氯碱工业即电极饱和食盐水，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，除杂过程中Na2CO3需在BaCl2之后加入，故环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，即加入D为稀盐酸发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O；
【小问2详解】
由分析可知，环节Ⅱ即为侯氏制碱法中为了产生更多沉淀NaHCO3，由于NH3在食盐水中溶解度较大，而CO2在食盐水中溶解度很小但在碱性食盐水中溶解度大大增加，故应先通入过量的气体E为NH3，再通入过量的F即CO2，析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无，热分解时即加热固体需用到的仪器为坩埚，故答案为：NH3；取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无；D；
小问3详解】
由分析可知，环节Ⅲ电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
【小问4详解】
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故答案为：a；
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，根据元素守恒可知，该气体为CO2，则该反应的离子方程式为，故答案为：。
18. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。
（2）产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO2，在标准状况下的体积为_______L。
（3）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_______(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是_______。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 液面降低(与碳酸钙脱离接触，反应停止) ②. 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）6.72 （3） ①. D ②. 碳(C) ③. 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生；
【小问2详解】
13.2g的CO2，在标准状况下的体积为 =6.72L；
【小问3详解】
①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合，故答案为：D；
②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳碳(C)；
③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
19. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色
Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。
【答案】（1）NaClO；
（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3） ①. 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； ②. Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O； ③. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低； ④. HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。
【解析】
【小问1详解】
84消毒液的主要成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO，故答案为：NaClO；
【小问2详解】
氯气与NaOH溶液反应会生成次氯酸钠、氯化钠和水，故反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【小问3详解】A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
(1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
(2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
(3)置于避光、阴凉处保存。
(4)需稀释后使用，勿口服。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题(本大题包含15小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意)
1. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B. “东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧是氧化还原反应，故A正确；
B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B正确；
C．淘金的方法间接说明了黄金在自然界中其本身是不变化的，即黄金很难与自然界中的水、氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故C正确；
D．“滴水石穿”是指碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫的原子结构示意图：
B. 漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2
C. Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1
D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误；
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，B错误；
C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；
D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故答案选D。
3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下1ml氢气与18g水的体积相等
B. 56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA
C. 标准状况下22.4LCO和N2的混合气体所含电子的数目为14NA
D. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下氢气为气体，1ml氢气体积为22.4L，标况下水不是气体，18g水的物质的量为1ml，体积小于22.4L，A错误；
B．56gFe物质的量为1ml，与足量Cl2反应生成1mlFeCl3，转移的电子数为3ml，B错误；
C．1个CO和1个N2中电子数均为14个，标况下22.4L两者的混合气体的物质的量为1ml，含有的电子数为14ml，C正确；
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含有的原子数为2ml，D错误；
故答案选C。
5. 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A 小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物
B. 过氧化钠可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂
C. HClO具有不稳定性，可用作漂白剂
D. BaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，可与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药物，A正确；
B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应放出氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B正确；
C．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，C错误；
D．BaSO4难溶于水和盐酸，因此可用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故答案选C。
6. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO、Cl-
B. 酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO、HCO
C. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO、Cl-
D. 与Fe反应产生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．H+、Na+、SO、Cl-相互不反应，且溶液澄清透明，故A符合题意；
B．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+和OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．与金属Fe反应能产生H2的溶液，为酸溶液，H+与CH3COO-和OH-都能反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 用装置丙验证钠和水反应是否放热D. 用装置丁获得晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．制取氯气时，需要用浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，右侧的澄清石灰水变浑浊，可用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B正确；
C．水与钠反应生成的气体从小试管的导管排出，若丙导管中红墨水左低右高，说明钠与水反应放热，C正确；
D．可通过蒸发结晶的方法从食盐水中得到NaCl晶体，D正确；
故答案选A。
8. 金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A. CaH2中的H元素被氧化B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物D. H2O是氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中CaH2中的H失电子被氧化，生成氢气，A正确；
B．复分解反应为两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误；
C．该反应中，CaH2中的H失电子被氧化，生成的氢气为氧化产物，H2O中的H得电子被还原，生成的氢气为还原产物，因此氢气既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．该反应中H2O中的H得电子，H2O为氧化剂，D正确；
故答案选B。
9. 下列对图示的解释不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO=H2O＋BaCO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．大理石为难溶物，不能拆，，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应总的离子方程式为：，C错误；
D．少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠，，D错误；
答案选B。
11. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H⁺；Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 还原性Cr3+>Fe2+>SO2B. 氧化性Cr2O>SO>Fe3+
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将SO2氧化成SO
【答案】D
【解析】
【分析】第一个反应中SO2失电子为还原剂生成的为氧化产物，Fe3+得电子为氧化剂生成的Fe2+为还原产物，则氧化性Fe3+>，还原性SO2>Fe2+，同理可知的氧化性强于Fe3+，Fe2+的还原性强于Cr3+。
【详解】A．还原性SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．氧化性>Fe3+>，B错误；
C．第一个反应中硫酸铁为氧化剂，第二个反应中硫酸铁为氧化产物，C错误；
D．氧化性>Fe3+>，Fe3+能将SO2氧化成硫酸根离子，则也能将SO2氧化成硫酸根离子，D正确；
故答案选D。
12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3可以采用加热的方式
B. 可用Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C. 将标况下11.2LCO2通入含有0.6ml的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：4
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不能通过加热的方式除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，无法用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B错误；
C．标况下11.2LCO2的物质的量为0.5ml，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，0.5ml二氧化碳通入0.6mlNaOH溶液中，先消耗0.3mlCO2，0.6mlNaOH全部转化为0.3mlNa2CO3，随后剩余的0.2ml二氧化碳与碳酸钠反应，消耗碳酸钠0.2ml，生成碳酸氢钠0.4ml，则混合液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：4，C正确；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗等物质的量的HCl时，需要的碳酸氢钠的质量更多，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量Na2CO3>NaHCO3，D错误；
故答案选C。
13. 已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是
A. 氧化性：NaClO3>Cl2
B. 当反应中有2mle-转移时，被氧化的HCl为4ml
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物，据此回答问题;
【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；
B．当反应中有2mle-转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的HCl为2ml ，B错误；
C．有分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；
D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确；
故选：B。
14. 某固体可能含有Na+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知NH+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-
C. 一定存在且n(Cl-)≥0.01ml
D. 该固体中一定没有Na+、Ba2+、CO
【答案】C
【解析】
【分析】(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则说明沉淀2.33g为硫酸钡，所以固体中含有=0.01ml硫酸根离子，一定不含Ba2+、CO；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，只产生0.672L NH3(标准状况)，则含有=0.03ml铵根离子，一定不含OH-、Mg2+，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含氯离子，不能确定是否含有钠离子，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该固体中一定含有NH、Cl-、SO ，不能确定是否含有Na+，故A错误；
B．由分析可知，该固体中一定含有Cl-，故B错误；
C．由分析可知，溶液含0.01ml硫酸根离子和0.03ml铵根离子，不能确定是否含有钠离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含氯离子，n(Cl-)≥0.01ml，故C正确；
D．根据以上实验，可确定该固体中可能含Na+，与题意不符，故D错误。
答案选C。
15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：B。
二、非选择题，共55分
16. K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
（1）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了_______mle-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
A. 饱和食盐水B. 浓盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 饱和NaHCO3溶液
（3）C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
（4）第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；
【答案】（1） ①. 盐 ②. 0.6 ③. 80% ④. K2FeO4有强氧化性 （2）A
（3）3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
（4）FeSO4、Na2O2
【解析】
【小问1详解】
①高铁酸钾属于盐。
②标况下3.36LO2物质的量为0.15ml，根据反应方程式可知生成3mlO2转移12个电子，生成0.15ml氧气转移0.6ml电子。生成0.15ml氧气，则说明有0.2ml高铁酸钾参与了反应，高铁酸钾的质量为39.6g，纯度为39.6g÷49.5g=80%。
③高铁酸钾具有强氧化性，可用于消毒
【小问2详解】
装置B的作用为除去氯气中的HCl。
A．饱和食盐水能除去氯气中的HCl，A正确；
B．浓盐酸不能除去氯气中的HCl，B错误；
C．氢氧化钠能与氯气反应，除去HCl的同时也除去了氯气，C错误；
D．饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成二氧化碳，且氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，D错误；
故答案选A。
【小问3详解】
C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应生成高铁酸钾、KCl和水，化学方程式为3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O。
【小问4详解】
第一步反应中FeSO4失电子转化为高铁酸钠，同时Na2O2中O失电子转化为O2，因此还原剂为FeSO4和Na2O2。
17. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、_______、_______，加入D发生反应的离子方程式为_______、_______。
（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为_______，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。热分解时需用到的仪器为_______(填符号)
A．表面皿 B．蒸发皿 C．培养皿 D．坩埚
（3）环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为_______。
（4）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为_______。
a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. H++OH-=H2O ④. CO+2H+=CO2↑+H2O
（2） ①. NH3 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 ③. D
（3）2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑
（4） ①. a ②.
【解析】
【分析】某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为除去杂质需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，然后蒸发浓缩，过程Ⅱ为向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，则可析出NaHCO3晶体，过滤后得到晶体，对晶体加热分解即可得到Na2CO3，此为侯氏制碱法法，过程Ⅲ为氯碱工业即电极饱和食盐水，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，除杂过程中Na2CO3需在BaCl2之后加入，故环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，即加入D为稀盐酸发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O；
【小问2详解】
由分析可知，环节Ⅱ即为侯氏制碱法中为了产生更多沉淀NaHCO3，由于NH3在食盐水中溶解度较大，而CO2在食盐水中溶解度很小但在碱性食盐水中溶解度大大增加，故应先通入过量的气体E为NH3，再通入过量的F即CO2，析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无，热分解时即加热固体需用到的仪器为坩埚，故答案为：NH3；取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无；D；
小问3详解】
由分析可知，环节Ⅲ电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
【小问4详解】
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故答案为：a；
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，根据元素守恒可知，该气体为CO2，则该反应的离子方程式为，故答案为：。
18. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。
（2）产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO2，在标准状况下的体积为_______L。
（3）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_______(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是_______。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 液面降低(与碳酸钙脱离接触，反应停止) ②. 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）6.72 （3） ①. D ②. 碳(C) ③. 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生；
【小问2详解】
13.2g的CO2，在标准状况下的体积为 =6.72L；
【小问3详解】
①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合，故答案为：D；
②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳碳(C)；
③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
19. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色
Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。
【答案】（1）NaClO；
（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3） ①. 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； ②. Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O； ③. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低； ④. HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。
【解析】
【小问1详解】
84消毒液的主要成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO，故答案为：NaClO；
【小问2详解】
氯气与NaOH溶液反应会生成次氯酸钠、氯化钠和水，故反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【小问3详解】A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
(1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
(2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
(3)置于避光、阴凉处保存。
(4)需稀释后使用，勿口服。
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