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2023-2024学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试（必修）化学试题
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第I卷(60分)
一、选择题(每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B. 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与CO2反应
D. 甲烷与O2的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中C和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，物质的燃烧属于放热反应，故D不选；
答案选C。
【点睛】熟悉常见的吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应包括：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以炭、氢气、CO为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧)，水解反应等。
2. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
3. 下列反应不可用于设计原电池的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。
4. 在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0ml变成1.0ml，下列说法正确的是
A. v(A)=0.3ml·L-1·s-1B. v(B)=0.6ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.3ml·L-1·s-1D. v(D)=0.4ml·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
【详解】A的物质的量在10s内从4.0ml变成1.0ml，v(A)==0.15ml·L-1·s-1，根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(B)= 3v(A)= 0.45ml·L-1·s-1，v(C)= 2v(A)= 0.3ml·L-1·s-1，v(D)= v(A)= 0.15ml·L-1·s-1，故C正确；
故选：C。
5. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的反应是
A. 2H++2e-=H2↑B. 2H2O+O2+4e-=4OH-
C. Fe-3e-=Fe3+D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】钢铁发生析氢腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
故选：A。
6. 有关反应(N2+3H22NH3)的说法正确的是
A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时H2转化率可达100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度反应速率加快，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此达平衡时，H2转化率小于100%，故D错误；
故选：B。
7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A. 10℃ 20 mL 3ml/L的X溶液B. 20℃ 30 mL 2mlL的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4ml/L的X溶液D. 10℃ 10 mL 2ml/L的X溶液
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率与反应的温度，反应物浓度有关；温度越高，浓度越高，反应速率越快，与反应物的体积无关。对比各项的反应温度和反应物的浓度，可知C项中反应温度最高，且X溶液浓度最大，所以C项所在溶液与盐酸反应速率最快，故C项正确；
故选C。
8. 下列设备工作时，把化学能转化为电能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；
B．燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B错误；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
9. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A. X >Y>ZB. Z>Y>X
C. X>Z>YD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】X、Y组成原电池，X是负极，则X比Y活泼；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y比Z活泼；活泼顺序为X>Y>Z，答案选A。
10. 下列各装置能够构成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池构成条件：活性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应。
【详解】A．具备活性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应，能形成原电池，A正确；
B．没有形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；
C．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；
D．没有电解质溶液，不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；
答案选A。
11. 某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B. a和b用导线连接时， 铜片为负极
C. 无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，B错误；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子流向负极，且原电池可以加快反应速率，D正确；
故选B。
12. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·ml－1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·ml－1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·ml－1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】
【详解】0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则1 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ×4＝534kJ热量，所以热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1。答案选D。
13. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A. 放热反应都不需要加热就能够发生
B. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，故C正确；
D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确；
故选：A。
14. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A. 该反应是释放能量的反应
B. 1mlA—A键和1mlB—B键断裂需要吸收xkJ的能量
C. 2mlA—B键形成能放出ykJ的能量
D. 1mlA2 的能量高于2mlAB的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，生成物总能量小于反应物总能量，该反应是放出能量的反应，A正确；
B．化学键断裂要吸收能量，结合图示，1mlA-A键和1mlB-B键断裂需要吸收xkJ的能量，B正确；
C．形成化学键要释放能量，结合图示，2mlA-B键形成能放出ykJ的能量，C正确；
D．根据图示，1mlA2和1mlB2的总能量高于2mlAB的总能量，D错误；
答案选D。
15. 通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是
A. 氮分子中有三个共价键，键能很大B. 氮元素非金属性很弱
C. 氮分子中氮元素化合价为零D. 固态氮属于分子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】氮气的性质不活泼是因为含有氮氮三键，氮氮三键非常稳定，断裂时需要吸收大量的能量，所以氮气不活泼，性质非常稳定， 故选：A。
16. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A. 每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
B 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·ml-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，A错误；
B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和=+(a-b) kJ/ml，B正确；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C错误；
D．断键应吸收能量，断裂1mlA-A和1mlB-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：B。
17. 如图为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法中正确的是
A. 食盐水中有气泡逸出B. 铁表面的反应为Fe-3e-=Fe3+
C. 红色首先在食盐水滴的中心出现D. 该实验研究的是金属的电化学腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，故A错误；
B．铁是负极，铁表面的反应为Fe-2e-＝Fe2+，故B错误；
C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；
D．该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，故D正确；
故选：D。
18. 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A. 该反应的∆H<0
B. 生成物比反应物稳定
C. 该图可以表示石灰石高温分解反应
D. 生成物的总键能高于反应物的总键能
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．由图无法获知反应物、生成物种类，不能比较稳定性，故B错误；
C．该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；
D．此反应为吸热反应，说明反应物的键能和大于生成物的键能和，故D错误；
故选C。
19. 下列不属于氮的固定的是
A. 雷雨天：N2+O2=2NOB. 工业上合成氨：N2+3H22NH3
C. 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D. 2NO+O2=2NO2
【答案】D
【解析】
【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类；
【详解】A．雷雨天：N2+O2═2NO，将氮气单质变为化合物中的氮元素，属于大气固氮，选项A不符合；
B．工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，选项B不符合；
C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，选项C不符合；
D．NO、NO2都为氮的氧化物，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，选项D符合；
答案选D。
20. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率
B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大氧气浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正确；
B．升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；
C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。
综上所述，相关说法错误的是D，答案选D。
第II卷(40分)
二、填空题(本题共3小题，21、22题每空3分，23题每空2分)
21. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）反应开始至2min，以气体X表示平均反应速率为_____。
（3）已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。
A. 升高温度B. 降低压强
C. 减小N的浓度D. 将反应容器容积缩小
【答案】（1）3X+Y2Z
（2）0.075ml·L-1·min-1 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
由图可知X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应到2min时，；，，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得反应：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
【小问2详解】
0.075ml·L-1·min-1，故答案为：0.075ml·L-1·min-1；
【小问3详解】
A. 升高温度能加快化学反应速率，故A选；
B. 降低压强，反应速率减小，故B不选；
C. 减小浓度，反应速率减小，故C不选；
D. 将反应容器容积缩小，各物质浓度增大，反应速率加快，故D选；
故答案为：AD；
22. 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是_____(填字母)。
a.植物从土壤中吸收氮肥
b.硝酸和氨气反应生成氮肥
c.将空气中的氮气转变为氮的化合物
d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）写出下列反应是“吸热反应”或“放热反应”。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：_____。
B.铝与稀盐酸：_____。
【答案】（1）c （2） ①. 吸热反应 ②. 放热反应
【解析】
【小问1详解】
氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，只有c符合，故答案为：c；
【小问2详解】
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为放热反应，故答案为：吸热反应；放热反应。
23. 如图所示，A装置的烧杯中盛有足量的稀硫酸溶液。
（1）A池中Zn是_____极，发生_____反应(填“氧化”或“还原”，下同)。
（2）电极反应式为_____。
（3）Cu是_____极，发生_____反应。
（4）电极反应式为_____。
（5）A池中总的电极反应式为_____。
（6）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极(填电极材料。下同)
（7）溶液中阴离子向_____电极移动。
（8）若反应过程中有0.2ml电子发生转移，则生成的氢气在标况下体积为_____。
【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化反应
（2）Zn-2e-=Zn2+
（3） ①. 正 ②. 还原反应
（4）2H++2e-=H2↑
（5）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（6） ①. 锌(Zn) ②. 铜(Cu)
（7）锌(Zn) （8）2.24L
【解析】
【分析】Zn-Cu-硫酸形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，反应原理为Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答。
【小问1详解】
由上述分析可知Zn为负极，失电子发生氧化反应，故答案为：负；氧化反应；
【小问2详解】
负极锌失电子生成锌离子，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
【小问3详解】
Cu为正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，故答案为：正；还原反应；
【小问4详解】
正极氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
【小问5详解】
该原电池的总反应为锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
【小问6详解】
外电路中电子由负极经导线流向正极，即由锌电极经导线流向铜电极，故答案为：锌(Zn)；铜(Cu)；
【小问7详解】
原电池中，溶液中阴离子向负极移动，即向锌(Zn)电极移动，故答案为：锌(Zn)；
【小问8详解】
正极反应：2H++2e-=H2↑，由电极反应可知转移2ml电子生成1ml氢气，则0.2ml电子发生转移时生成0.1ml氢气，体积为2.24L，故答案为：2.24L。A.硅太阳能电池
B.燃气灶
C.太阳能集热器
D.锂离子电池
第I卷(60分)
一、选择题(每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B. 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与CO2反应
D. 甲烷与O2的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中C和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，物质的燃烧属于放热反应，故D不选；
答案选C。
【点睛】熟悉常见的吸热反应是解题的关键。常见的吸热反应包括：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以炭、氢气、CO为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧)，水解反应等。
2. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．
故选A，
3. 下列反应不可用于设计原电池的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。
4. 在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0ml变成1.0ml，下列说法正确的是
A. v(A)=0.3ml·L-1·s-1B. v(B)=0.6ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.3ml·L-1·s-1D. v(D)=0.4ml·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
【详解】A的物质的量在10s内从4.0ml变成1.0ml，v(A)==0.15ml·L-1·s-1，根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(B)= 3v(A)= 0.45ml·L-1·s-1，v(C)= 2v(A)= 0.3ml·L-1·s-1，v(D)= v(A)= 0.15ml·L-1·s-1，故C正确；
故选：C。
5. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的反应是
A. 2H++2e-=H2↑B. 2H2O+O2+4e-=4OH-
C. Fe-3e-=Fe3+D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】钢铁发生析氢腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
故选：A。
6. 有关反应(N2+3H22NH3)的说法正确的是
A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时H2转化率可达100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度反应速率加快，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此达平衡时，H2转化率小于100%，故D错误；
故选：B。
7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A. 10℃ 20 mL 3ml/L的X溶液B. 20℃ 30 mL 2mlL的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4ml/L的X溶液D. 10℃ 10 mL 2ml/L的X溶液
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率与反应的温度，反应物浓度有关；温度越高，浓度越高，反应速率越快，与反应物的体积无关。对比各项的反应温度和反应物的浓度，可知C项中反应温度最高，且X溶液浓度最大，所以C项所在溶液与盐酸反应速率最快，故C项正确；
故选C。
8. 下列设备工作时，把化学能转化为电能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；
B．燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B错误；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
9. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A. X >Y>ZB. Z>Y>X
C. X>Z>YD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】X、Y组成原电池，X是负极，则X比Y活泼；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y比Z活泼；活泼顺序为X>Y>Z，答案选A。
10. 下列各装置能够构成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池构成条件：活性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应。
【详解】A．具备活性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应，能形成原电池，A正确；
B．没有形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；
C．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；
D．没有电解质溶液，不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；
答案选A。
11. 某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B. a和b用导线连接时， 铜片为负极
C. 无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，B错误；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子流向负极，且原电池可以加快反应速率，D正确；
故选B。
12. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·ml－1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·ml－1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·ml－1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】
【详解】0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则1 ml N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ×4＝534kJ热量，所以热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·ml－1。答案选D。
13. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A. 放热反应都不需要加热就能够发生
B. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，故C正确；
D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确；
故选：A。
14. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A. 该反应是释放能量的反应
B. 1mlA—A键和1mlB—B键断裂需要吸收xkJ的能量
C. 2mlA—B键形成能放出ykJ的能量
D. 1mlA2 的能量高于2mlAB的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，生成物总能量小于反应物总能量，该反应是放出能量的反应，A正确；
B．化学键断裂要吸收能量，结合图示，1mlA-A键和1mlB-B键断裂需要吸收xkJ的能量，B正确；
C．形成化学键要释放能量，结合图示，2mlA-B键形成能放出ykJ的能量，C正确；
D．根据图示，1mlA2和1mlB2的总能量高于2mlAB的总能量，D错误；
答案选D。
15. 通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是
A. 氮分子中有三个共价键，键能很大B. 氮元素非金属性很弱
C. 氮分子中氮元素化合价为零D. 固态氮属于分子晶体
【答案】A
【解析】
【详解】氮气的性质不活泼是因为含有氮氮三键，氮氮三键非常稳定，断裂时需要吸收大量的能量，所以氮气不活泼，性质非常稳定， 故选：A。
16. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A. 每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
B 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·ml-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，A错误；
B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和=+(a-b) kJ/ml，B正确；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C错误；
D．断键应吸收能量，断裂1mlA-A和1mlB-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：B。
17. 如图为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法中正确的是
A. 食盐水中有气泡逸出B. 铁表面的反应为Fe-3e-=Fe3+
C. 红色首先在食盐水滴的中心出现D. 该实验研究的是金属的电化学腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，故A错误；
B．铁是负极，铁表面的反应为Fe-2e-＝Fe2+，故B错误；
C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；
D．该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，故D正确；
故选：D。
18. 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A. 该反应的∆H<0
B. 生成物比反应物稳定
C. 该图可以表示石灰石高温分解反应
D. 生成物的总键能高于反应物的总键能
【答案】C
【解析】
【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．由图无法获知反应物、生成物种类，不能比较稳定性，故B错误；
C．该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；
D．此反应为吸热反应，说明反应物的键能和大于生成物的键能和，故D错误；
故选C。
19. 下列不属于氮的固定的是
A. 雷雨天：N2+O2=2NOB. 工业上合成氨：N2+3H22NH3
C. 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D. 2NO+O2=2NO2
【答案】D
【解析】
【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类；
【详解】A．雷雨天：N2+O2═2NO，将氮气单质变为化合物中的氮元素，属于大气固氮，选项A不符合；
B．工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，选项B不符合；
C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，选项C不符合；
D．NO、NO2都为氮的氧化物，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，选项D符合；
答案选D。
20. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率
B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大氧气浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正确；
B．升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；
C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。
综上所述，相关说法错误的是D，答案选D。
第II卷(40分)
二、填空题(本题共3小题，21、22题每空3分，23题每空2分)
21. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）反应开始至2min，以气体X表示平均反应速率为_____。
（3）已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。
A. 升高温度B. 降低压强
C. 减小N的浓度D. 将反应容器容积缩小
【答案】（1）3X+Y2Z
（2）0.075ml·L-1·min-1 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
由图可知X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应到2min时，；，，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得反应：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
【小问2详解】
0.075ml·L-1·min-1，故答案为：0.075ml·L-1·min-1；
【小问3详解】
A. 升高温度能加快化学反应速率，故A选；
B. 降低压强，反应速率减小，故B不选；
C. 减小浓度，反应速率减小，故C不选；
D. 将反应容器容积缩小，各物质浓度增大，反应速率加快，故D选；
故答案为：AD；
22. 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是_____(填字母)。
a.植物从土壤中吸收氮肥
b.硝酸和氨气反应生成氮肥
c.将空气中的氮气转变为氮的化合物
d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）写出下列反应是“吸热反应”或“放热反应”。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：_____。
B.铝与稀盐酸：_____。
【答案】（1）c （2） ①. 吸热反应 ②. 放热反应
【解析】
【小问1详解】
氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，只有c符合，故答案为：c；
【小问2详解】
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为放热反应，故答案为：吸热反应；放热反应。
23. 如图所示，A装置的烧杯中盛有足量的稀硫酸溶液。
（1）A池中Zn是_____极，发生_____反应(填“氧化”或“还原”，下同)。
（2）电极反应式为_____。
（3）Cu是_____极，发生_____反应。
（4）电极反应式为_____。
（5）A池中总的电极反应式为_____。
（6）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极(填电极材料。下同)
（7）溶液中阴离子向_____电极移动。
（8）若反应过程中有0.2ml电子发生转移，则生成的氢气在标况下体积为_____。
【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化反应
（2）Zn-2e-=Zn2+
（3） ①. 正 ②. 还原反应
（4）2H++2e-=H2↑
（5）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（6） ①. 锌(Zn) ②. 铜(Cu)
（7）锌(Zn) （8）2.24L
【解析】
【分析】Zn-Cu-硫酸形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，反应原理为Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答。
【小问1详解】
由上述分析可知Zn为负极，失电子发生氧化反应，故答案为：负；氧化反应；
【小问2详解】
负极锌失电子生成锌离子，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
【小问3详解】
Cu为正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，故答案为：正；还原反应；
【小问4详解】
正极氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
【小问5详解】
该原电池的总反应为锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
【小问6详解】
外电路中电子由负极经导线流向正极，即由锌电极经导线流向铜电极，故答案为：锌(Zn)；铜(Cu)；
【小问7详解】
原电池中，溶液中阴离子向负极移动，即向锌(Zn)电极移动，故答案为：锌(Zn)；
【小问8详解】
正极反应：2H++2e-=H2↑，由电极反应可知转移2ml电子生成1ml氢气，则0.2ml电子发生转移时生成0.1ml氢气，体积为2.24L，故答案为：2.24L。A.硅太阳能电池
B.燃气灶
C.太阳能集热器
D.锂离子电池
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