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江苏省盐城市响水县清源高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试卷
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这是一份江苏省盐城市响水县清源高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列材料不属于合金的是，下列各图中为放热反应的是， 关于硝酸的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：
考生注意：
本试题分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷，共6页。
满分100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 I 卷 （84分）
一、选择题（本题包括 28小题，每小题 3 分，共 84 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，都能在空气中稳定存在
C．光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为( )
A．氮气是无色无味的气体
B．氮气难溶于水
C．氮气比空气轻
D．氮气很不活泼
3．下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl-的结构示意图：
B．分子的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．苯的分子式
4. 下列材料不属于合金的是( )
A. 生铁 B．铁锈
C. 硬铝 D．青铜
5. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合得到的是( )
FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4
下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
工业上常用电解AgNO3水溶液制取Ag
工业上常用电解氯化钠溶液制取金属钠
工业上常用电解熔融AlCl3制取Al
工业上常用CO在高温条件下还原Fe2O3制取Fe
为了检验某Fe2＋溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．铁片
C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
8. 钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有良好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A. 用于家庭装修，作钛合金装饰门
B. 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨
D. 用来作保险丝
9. 在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na+、OH- 、ClO-
B. Mg2+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、HCO3-
D．Cu2+、NO3-、NH4+
10.下列各图中为放热反应的是( )
A． B．
C． D．
11. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )
12．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )
A．18gH2O含有的电子数为10NA
B．2.8gCO、 N2的混合气体中含原子数为0.4NA
C．1 ml苯分子中有3NA碳碳双键，一定条件下，能与3mlH2完全加成
D．3mlNO2与H2O充分反应，转移电子数为3NA
13．下列除杂质的操作方法正确的是( )
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加过量Cu粉过滤
C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥
14．氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
15．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
16. 施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是( )
CO(NH2)2(尿素)是一种氮肥
储存NH4HCO3时，应密封并置于阴凉通风处
铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合使用
氮肥溶于水后，其中的N元素均已NH4+形式存在
17. 关于硝酸的说法中正确的是( )
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B. 浓硝酸不能盛放在铝制容器中
C. 浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸酸性和强氧化性
D. 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
18. “雷雨发庄稼”：N2+O22NO下列叙述正确的是( )
A. 氮气是氧化剂
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 该反应中O2是还原剂
D. 该反应中O2发生了氧化反应
阅读材料回答18-21题：
甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。
19.下列关于甲烷的性质描述错误的是( )
A.甲烷难溶于水 B.甲烷有臭味
C.甲烷的密度比空气小 D.甲烷易燃烧
20．将甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是( )
A．该反应的生成物只有四种
B．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管内壁上有油珠产生
C．该反应结束后试管内液面上升(冷却到室温)
D．该反应属于取代反应
21.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的“海洋”中有可能存在生命，又知这些“海洋”的主要成分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物。下列说法错误的是( )
A．甲烷和乙烷与溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应
D．1 ml乙烷分子中含有6 ml C—H共价键
22．下列说法正确的是( )
A．光照下，1 ml CH4最多能与4 ml Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与溴水在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷中的乙烯可通过酸性KMnO4溶液除去
D．乙烯和苯分子所有原子在同一平面
23．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是( )
A. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
B. CH4+2O2CO2+2H2O
D.
C.
24. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑
B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C. 将氨水滴入FeCl3中：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-
25．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．Y电极上有气泡产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
26. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 金刚石转化为石墨是吸热反应
C. 1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
27.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为：
B.时，X、Y、Z的质量不再改变
C.时，Z的浓度为
D.时，反应停止，反应速率为0
28．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是( )
第 Ⅱ 卷（16分）
二、非选择题（本题包括 2小题，共 16 分）
29．(6分)(1)下列各组物质属于同素异形体的是________；属于同位素的是________；属于同分异构体的是________；属于同系物的是________。(写序号)
①红磷与白磷；②12C与14C；③O2与O3；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧正丁烷和异丁烷
下图为石油的分馏装置，石油的分馏属于________(填“物理变化”或“化学变化”),该装置中有一处典型错误，请加以改正：_____________________________。
30.(10分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ；
“氧化”时应控制温度不超过57℃原因是 。
(2)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(3)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=2:7,则固体中混合物中n(Fe3O4):n(FeO)是多少？（写出计算过程）
响水县清源高级中学2022年春学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（共28题，每小题3分，共84分）
1-5 ADABB 6-10 DDDBA 11-15 CAADC 16-20 DCBBA
21-25 ADCBC 26-28 CBB
二、非选择题：（本部分2题，共16分）
29．(6分)
(1) ①③ (1分) ②④ (1分) ⑧(1分) ⑥(1分)
(2) 物理变化(1分) 温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处(1分)
30．(10分)
(1) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)
防止温度过高，H2O2分解 (2分)
(2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)
(3)解：
设：
所以有：
答：固体混合物中。选项
金属(粉末状)
酸及其浓度
酸的体积/mL
反应起始温度/℃
A
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硝酸
10
30
B
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硫酸
10
15
C
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硫酸
10
30
D
0.1 ml Zn
3 ml·L-1盐酸
10
30
选项
操作
现象
结论
A
将苯加入溴水中充分振荡后静置
下层接近无色
苯分子中含有碳碳双键
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明溶液中可能含有
C
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁片不反应
D
向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞
溶液变为红色
原溶液一定含有NH4+
命题人：
考生注意：
本试题分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷，共6页。
满分100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 I 卷 （84分）
一、选择题（本题包括 28小题，每小题 3 分，共 84 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，都能在空气中稳定存在
C．光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为( )
A．氮气是无色无味的气体
B．氮气难溶于水
C．氮气比空气轻
D．氮气很不活泼
3．下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl-的结构示意图：
B．分子的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．苯的分子式
4. 下列材料不属于合金的是( )
A. 生铁 B．铁锈
C. 硬铝 D．青铜
5. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合得到的是( )
FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4
下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
工业上常用电解AgNO3水溶液制取Ag
工业上常用电解氯化钠溶液制取金属钠
工业上常用电解熔融AlCl3制取Al
工业上常用CO在高温条件下还原Fe2O3制取Fe
为了检验某Fe2＋溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．铁片
C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
8. 钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有良好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A. 用于家庭装修，作钛合金装饰门
B. 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨
D. 用来作保险丝
9. 在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na+、OH- 、ClO-
B. Mg2+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、HCO3-
D．Cu2+、NO3-、NH4+
10.下列各图中为放热反应的是( )
A． B．
C． D．
11. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( )
12．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )
A．18gH2O含有的电子数为10NA
B．2.8gCO、 N2的混合气体中含原子数为0.4NA
C．1 ml苯分子中有3NA碳碳双键，一定条件下，能与3mlH2完全加成
D．3mlNO2与H2O充分反应，转移电子数为3NA
13．下列除杂质的操作方法正确的是( )
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加过量Cu粉过滤
C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥
14．氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
15．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
16. 施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是( )
CO(NH2)2(尿素)是一种氮肥
储存NH4HCO3时，应密封并置于阴凉通风处
铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合使用
氮肥溶于水后，其中的N元素均已NH4+形式存在
17. 关于硝酸的说法中正确的是( )
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B. 浓硝酸不能盛放在铝制容器中
C. 浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸酸性和强氧化性
D. 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
18. “雷雨发庄稼”：N2+O22NO下列叙述正确的是( )
A. 氮气是氧化剂
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 该反应中O2是还原剂
D. 该反应中O2发生了氧化反应
阅读材料回答18-21题：
甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。
19.下列关于甲烷的性质描述错误的是( )
A.甲烷难溶于水 B.甲烷有臭味
C.甲烷的密度比空气小 D.甲烷易燃烧
20．将甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是( )
A．该反应的生成物只有四种
B．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管内壁上有油珠产生
C．该反应结束后试管内液面上升(冷却到室温)
D．该反应属于取代反应
21.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的“海洋”中有可能存在生命，又知这些“海洋”的主要成分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物。下列说法错误的是( )
A．甲烷和乙烷与溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应
D．1 ml乙烷分子中含有6 ml C—H共价键
22．下列说法正确的是( )
A．光照下，1 ml CH4最多能与4 ml Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与溴水在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷中的乙烯可通过酸性KMnO4溶液除去
D．乙烯和苯分子所有原子在同一平面
23．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是( )
A. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
B. CH4+2O2CO2+2H2O
D.
C.
24. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑
B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C. 将氨水滴入FeCl3中：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-
25．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．Y电极上有气泡产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
26. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定
B. 金刚石转化为石墨是吸热反应
C. 1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
27.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为：
B.时，X、Y、Z的质量不再改变
C.时，Z的浓度为
D.时，反应停止，反应速率为0
28．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是( )
第 Ⅱ 卷（16分）
二、非选择题（本题包括 2小题，共 16 分）
29．(6分)(1)下列各组物质属于同素异形体的是________；属于同位素的是________；属于同分异构体的是________；属于同系物的是________。(写序号)
①红磷与白磷；②12C与14C；③O2与O3；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧正丁烷和异丁烷
下图为石油的分馏装置，石油的分馏属于________(填“物理变化”或“化学变化”),该装置中有一处典型错误，请加以改正：_____________________________。
30.(10分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ；
“氧化”时应控制温度不超过57℃原因是 。
(2)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(3)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=2:7,则固体中混合物中n(Fe3O4):n(FeO)是多少？（写出计算过程）
响水县清源高级中学2022年春学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（共28题，每小题3分，共84分）
1-5 ADABB 6-10 DDDBA 11-15 CAADC 16-20 DCBBA
21-25 ADCBC 26-28 CBB
二、非选择题：（本部分2题，共16分）
29．(6分)
(1) ①③ (1分) ②④ (1分) ⑧(1分) ⑥(1分)
(2) 物理变化(1分) 温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处(1分)
30．(10分)
(1) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)
防止温度过高，H2O2分解 (2分)
(2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)
(3)解：
设：
所以有：
答：固体混合物中。选项
金属(粉末状)
酸及其浓度
酸的体积/mL
反应起始温度/℃
A
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硝酸
10
30
B
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硫酸
10
15
C
0.1 ml Zn
3 ml·L-1硫酸
10
30
D
0.1 ml Zn
3 ml·L-1盐酸
10
30
选项
操作
现象
结论
A
将苯加入溴水中充分振荡后静置
下层接近无色
苯分子中含有碳碳双键
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明溶液中可能含有
C
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁片不反应
D
向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞
溶液变为红色
原溶液一定含有NH4+
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