2022-2023学年江苏省邳州市宿羊山高级中学高一下学期第一次学情检测化学试题

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1. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠的燃烧B. 碳酸钙高温分解
C. 生石灰和水的反应D. 盐酸和溶液反应
2. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定低于M
B. Y的能量一定高于N
C. 1mlX和1mlY的总能量一定高于1mlM和1mlN的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A. 雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO
B. PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
4. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A. 铜片为负极，发生还原反应B. 锌片上发生还原反应：
C. 电流由锌片沿导线流向铜极D. 电子由锌片沿导线流向铜极
5. 下列电池不属于化学电池的是
A. 碱性干电池B. 铅蓄电池C. 燃料电池D. 太阳能电池
6. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”转换
C 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
7. 下列有关化学反应速率说法中，正确的是
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率
B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量NaCl溶液，反应速率不变
D. 用铁片和稀硫酸反应制备H2，滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率
8. 反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是
A. v(C)=2v(A)B. 3v(B)=2v(D)
C. v(A)=3v(B)D. 2v(D)=v(A)
9. 室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 ml/L，c (HI)= 0.l ml/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 ml/L，则用HI表示反应速率为
A. 0.001 ml· L-1· s-1B. 0.002 ml· L-1· s-1
C. 0.003 ml· L-1· s-1D. 0.04 ml· L-1· s-1
10. 在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内生成2 ml O3，同时消耗3 ml O2
B. O2的消耗速率0.3 ml·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 ml·L－1·s－1
C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D. 气体密度不再改变
11. 在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是
A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·ml-1
B. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·ml-1
C. SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·ml-1
D. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·ml-1
12. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A. a是O2，b是H2OB. a是NO，b是H2O
C. a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D. a是SO2，b是NaOH溶液
13. 如图的喷泉实验体现出的氨的性质有
①还原性 ②极易溶于水 ③与水反应生成碱性物质 ④密度比空气的小
A. ①②B. ②③
C. ①③D. ③④
14. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )
A. CO2B. N2C. SO2D. NH3
15. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C. 工业上可用氢氟酸雕刻玻璃
D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
16. 下列关于硝酸说法正确的是
A. 硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子
B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
17. 下列说法错误的是
A. 自然界中存在游离态的硫B. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
C. NO是无色有毒气体，能溶于水D. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性
18. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B. 工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C. 流程中的转化涉及复分解反应
D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
19. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. Fe溶于足量稀：
C. 向溶液中加入过量浓氨水：
D. 将铝粉与NaOH溶液混合：
20. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是：
A. 该溶液中无法确定是否含有K+B. 该溶液中肯定含有、、、
C. 不能确定该溶液中是否含有D. 该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01ml
二．填空题
21. 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2ml 的CO和0.2ml的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__ml·(L·min)－1；反应平衡时c(H2)=__ml·L－1。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
A. CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B. CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C. CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D. 正、逆反应速率都为零
22. 下表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。
A. HCl B. HBr C. HI
(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。
23. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图：_______。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。
A. 氮分子是双原子分子B. 氮元素的非金属性很强
C. 氮原子的半径较小D. 破坏氮分子中的化学键很难
（3）N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨气的电子式：_______。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436