第二章 海水中的重要元素——钠和氯（单元测试）-高一化学同步学习高效学讲练（人教版必修第一册）

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高一化学同步学习高效学讲练 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试卷 一、选择题 1．（2022·广东珠海·高一期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故B正确； C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故C错误； D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故D错误； 答案选B。 2．（2021·吉林·长春博硕学校高一期中）下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠离子具有较强的还原性 B．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 C．钠很软，可以用小刀切割 D．将一小块钠投入水中时，立即放出氢气 【答案】A 【详解】A．钠单质具有较强的还原性，而钠离子具有较弱的氧化性，没有还原性，故A错误； B．钠的化学性质很活泼，因此在自然界里以化合态存在，不能以游离态存在，故B正确； C．钠可用小刀切割，说明钠很软，故C正确； D．将一小块钠投入水中时，钠立即与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确。 综上所述，答案为A。 3．（2021·山东威海·高一期中）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．金属钠生成和的混和物时，转移的电子数为 B．盐酸中含有的数为 C．同温同压下，个甲烷分子和个分子的密度比为1∶8 D．将胆矾溶于水中并稀释至1L，可得溶液 【答案】A 【详解】A．该条件下，钠原子完全转化为Na+，故2.3g金属钠应失去0.1mol电子，故A正确； B．盐酸的体积未知，无法计算物质的量，故B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与氢气的密度之比=16g/mol：2g/mol=8:1，故C错误； D．将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液浓度是，故D错误； 故选A。 4．（2022·山东日照·高一期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．足量Cu与含有的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为 D．完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、微粒数之和为 【答案】B 【详解】A．溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A错误； B．7.8gNa2O2物质的量为：，与足量水反应，转移的电子数为0.1NA，故B正确； C．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.1NA个，故C错误； D．71gCl2物质的量为1mol，完全溶于水，因为氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以所得浅黄绿色溶液中的、、微粒数之和小于2NA，故D错误； 故选 B。 5．（2022·福建泉州·高一期末）下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂 B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同 D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污 【答案】C 【详解】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确； C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误； D．碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确； 故答案选C。 6．（2022·北京大兴·高一期末）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确； B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确； D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确； 故选：B。 7．（2021·山东威海·高一期中）实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用98%的浓硫酸(密度为)进行配制。下列相关说法或操作正确的是 A．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B．用量筒量取浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中 C．用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低 D．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 【答案】C 【详解】A．配制一定浓度的硫酸溶液，选用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml的容量瓶，故A错误； B．根据计算，V=13.5mL，用量筒量取浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，故B错误； C．用不干燥的量筒量取浓硫酸造成浓硫酸稀释，所取的溶质减少，会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低，故C正确； D．量筒不能洗涤，洗涤会造成溶质偏多，配制的浓度偏高，故D错误； 故答案为C 8．（2022·天津河西·高一期末）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．二者均不稳定，易分解生成气体 B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深 C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象 D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多 【答案】D 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误； B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D正确； 故选：D。 9．（2022·广东广州·高一期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A．试剂X可以是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．操作I是蒸发结晶 D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、 【答案】A 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确； C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C正确； D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D正确； 故选A。 10．（2021·浙江·吴兴高级中学高一阶段练习）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】D 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确； B．③中溶液变红，酚酞与碱性物质变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，主要是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢氧化酚酞而变质而使溶液漂白，故C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．（2021·山东威海·高一期中）利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。下列说法错误的是 A．丙的化学式为，丁属于酸性氧化物 B．图中甲～庚中，属于电解质的有5种 C．若甲制备己的反应为则反应中甲与的系数比是1∶4 D．庚是84消毒液的有效成分，通常将它与甲混合使用，以增强其漂白消毒能力 【答案】D 【分析】由图是信息可知，甲是HCl，乙是Cl2，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是NaClO，辛是NaClO3。 【详解】A．由以上分析可知，丙是ClO2，丁是Cl2O7是酸性氧化物，A正确； B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故图中甲～庚中，属于电解质的有HCl、HClO、HClO4、NaClO、NaClO3，共5种，B正确； C．甲是HCl，乙是Cl2，甲制备己的反应为 ，故反应中甲与H2O的系数比是1∶4，C正确； D．庚是NaClO，是84消毒液的有效成分，与甲HCl混合使用，会发生反应生成Cl2和H2O，降低漂白消毒能力，D错误； 故选D。 12．（2021·广东·江门市第二中学高一期中）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH- 【答案】B 【详解】A．新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，故A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定易分解，光照新制氯水，次氯酸发生分解反应：，有气泡逸出，该气体是O2，故B正确； C．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸性：盐酸＞H2CO3＞HClO＞，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有盐酸，故C错误； D．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，溶液先变红，水电离出OH-，该溶液一定含OH-，故D正确； 答案选B。 13．（2021·山东威海·高一期中）用图装置气密性好研究钠与氯气的反应。 实验步骤： ①将浓盐酸滴在粉末上，产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 下列说法正确的是 A．步骤①中被氧化的元素是Mn B．步骤③引起钠燃烧的原因是Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 C．生成白色固体的化学方程式为 D．图中的NaOH溶液可以用少量的澄清石灰水代替 【答案】B 【详解】A．该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂， Mn元素得电子体现氧化性，被还原，故A错误； B．Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故B正确； C．Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故C错误； D．氯气有毒不能直接排入空气，用NaOH溶液吸收尾气，澄清石灰水浓度较小，不能用来吸收尾气，故D错误； 故答案为B 14．（2022·湖北·华中师大一附中高一期末）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 【答案】D 【详解】A．向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，其中KI为还原剂，氯化钾为还原产物，则还原性：，故A错误； B．向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠，因过氧化钠具有漂白性，其现象为：有气泡产生，溶液先变红后褪色，故B错误； C．将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，红色褪去，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，氯气本身不具有漂白性，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入一小块钠，产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成，说明Na不会直接与溶液中的CuSO4反应，而是先与溶液中的水反应，生成的NaOH在于其溶质反应，故D正确； 故选D。 15．（2021·上海市风华中学高一期中）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．图I：分离溴的CCl4溶液和水 B．图II：除去Cl2中的HCl C．图III：干燥Cl2 D．图IV：吸收多余的HCl 【答案】A 【详解】A．溴的CCl4溶液和水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗，采用分液的方法分离， A正确； B．Cl2、HCl都与NaOH溶液反应，不能使用NaOH溶液洗气除杂，应该使用饱和食盐水洗气除杂，B错误； C．在使用浓硫酸干燥Cl2时，导气管应该长进短出，C错误； D．HCl极易溶于水，为防止多余的HCl被吸收时发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，D错误； 故合理选项是A。 16．（2021·重庆·高一期中）将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH的浓溶液中，加热溶液少许时间后恰好完全反应，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气在标况下体积为6.72L B．共存体系中n(Na+)：n(Cl-)可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25 D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11∶1∶2 【答案】D 【详解】A．根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，标况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，A错误； B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5< n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B错误； C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，但由于体系内三种物质共存，所以取不到等号，0.15I-B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成O2和NaOHC将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应84消毒液 有效成分： NaClO 规格： 1000mL 质量分数： 25% 密度： 1.19g/cm3