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人教版 (五四制)八年级全册课题3 利用化学方程式的简单计算当堂达标检测题
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这是一份人教版 (五四制)八年级全册课题3 利用化学方程式的简单计算当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A．参加反应的X的质量为2.8g
B．产物为气态时都是空气污染物
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．X的相对分子质量为76
2．下列图象不能正确反映其描述的是
A．加热高锰酸钾固体
B．在密闭容器中点燃炭
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．发生的反应为
3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中相对分子质量最大的是甲
B．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为 28：32
4．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变B．反应前后氢原子数目不变
C．的分子式是CO2D．参加反应的和的质量比是1：3
5．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
6．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ）
A．O2和N2的混合气体B．H2和N2的混合气体
C．2gN2D．H2、O2、N2的混合气体
7．三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．参加反应的C与生成的E的质量比为1:2
C．反应前后分子的种类和总数都不变
D．参加反应的B和C的分子个数比为4:1
8．下列图象与对应的操作过程相符的是
A．电解水
B．向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
C．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
D．加热高锰酸钾
9．对于化学反应C+CO22CO，下列说法正确的是
A．参加反应的C和CO2质量比为1:1B．此反应只体现了碳元素的两种化合价
C．反应后原子和分子的种类不变D．此反应为化合反应
10．已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（ ）
A．16B．32C．54D．72
二、判断题
11．化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。( )
12．镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于20g( )
13．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KMnO4最多，H2O2最少( )
14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 27∶32∶102。( )
15．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KClO3最多，H2O2最少( )
三、综合应用题
16．根据下列装置图回答问题。
(1)仪器b的名称为 ，仪器a常用 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)实验室里用装置A制取氧气的化学反应方程式是 。在室温下，因为氧气 可用装置C收集。若制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用上述的装置为 (填序号)。
(3)若选取装置F，采用排水法收集氧气，氧气应从 端(填“c”或“d”)通入。
(4)下列物质在相同质量氧气中充分燃烧后，消耗质量最多的是(填序号)。
A．木炭B．硫C．红磷D．镁E．铁
17．根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出上图中指定仪器的名称：① ；③ 。
（2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式： 。
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是 ；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 。
（4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是① ，② 。
（5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
①制取氧气的质量 。
②剩余固体中含有那些物质 ？各为 克？
18．小菁和几位同学在实验室用下列装置制取气体。
（1）图中标有①、②的仪器名称：① ； ② 。
（2）A装置中长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是： 。
（3）C装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
（4）小菁若用氯酸钾制取较干燥的氧气，应选用的发生装置为 (填字母),收集装置为 ，用该收集方法收集氧气后验满氧气的方法是 ,该反应化学方程式为 ,反应类型为 反应。
（5）氯酸钾制氧气反应完全发生后要将试管中的固体剩余物按照以下流程进行分离。
操作N的名称是 ，固体A是 ，固体A作用是 。
（6）小明同学选用双氧水制氧气，要制取0.03ml氧气，理论上至少需要过氧化氢的物质的量为 。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
（7）催化剂探究
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小菁同学查阅资料后发现氧化铁也可做过氧化氢分解的催化剂，为了比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对该反应的催化效果哪个好，于是他和自己的小组成员一起进行了以下探究。
【实验目的】 。
【实验方案】常温下，在盛有相同质量的二氧化锰和氧化铁的两个容器中，分别放入相同体积的3％的过氧化氢溶液，测量各生成1瓶（相同体积）氧气，所需的时间。
【实验仪器】量筒、胶头滴管、药匙
【实验数据】
【结论】该实验的结论是 。实验编号
双氧水的浓度
催化剂种类（a g）
时间（min）
1
3%
氧化铁
16.0
2
3%
二氧化锰
2.0
参考答案：
1．D
【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的X的质量为：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，故A错误；
B.当R是碳元素时，RO2是二氧化碳，而二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；
C.根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：，因此X中含有R元素、S元素，不含O元素，故C错误；
D.X的相对分子质量为：，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】A. 加热高锰酸钾固体一段时间后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减小，反应结束后，固体质量不变，正确；
B. 根据质量守恒定律可知，在密闭容器中点燃碳，反应前后碳元素质量不变，正确；
C.
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量的镁和氧气充分反应后，氧气有剩余，故图像错误；
D.
由化学方程式体现的质量关系可知，每202份质量的硝酸钾生成179份质量的KNO2和氧气，正确。
故选C。
3．B
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、甲的相对分子质量为28；乙的相对分子质量是32，丙的相对分子质量为44，丁的相对分子质量为18，丙的相对分子质量最大，故说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3，故说法正确；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为：28：（32×3）＝7：24，故说法错误。
故选B。
【点睛】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
4．B
【分析】由微观示意图分析可知，该反应的方程式为 。
【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，所以反应前后分子种类改变，选项说法错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类和数目不变，故反应前后氢原子数目不变，选项说法正确；
C、 的分子式是H2O，选项说法错误；
D、参加反应的 （二氧化碳）和 （氢气）的质量比是 (12+16×2)：[3×(1×2)]=22:3 ，选项说法错误；
故选：B。
5．C
【分析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为（12×3）:（1×8）=9:2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。
6．D
【详解】A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；
B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气；
C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g﹣18g＝2g；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2。
故选D。
7．D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是铜和盐酸、氧气反应生成氧化亚铜和水的过程，化学方程式是。
【详解】A、化合反应是多个物质化合成一个物质，该反应不符合，故错误；
B、参加反应的C与生成的E的质量比为32：18=16:9，故错误；
C、反应前后分子的种类和总数都发生了变化，原子种类和总数没有发生改变，故错误；
D、由该反应的化学方程式可知，B物质(HCl)和C物质(O2)参加反应的分子个数之比为4:1，故正确。
故选D。
8．D
【详解】A.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故A错误；
B.H2O2在MnO2的催化作用下生成H2O和O2，生成的水中和溶剂水中都含有氧元素，随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数逐渐减小，但反应完全后液体中氧元素的质量分数不可能为，故B错误；
C.由方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量关系为48:32:80，等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应，镁无剩余，氧气有剩余，故C错误；
D.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的C和CO2 质量比为12:44=3:11，错误；
B、单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该方程式中碳元素的化合价有0价、+2价、+4价，错误；
C、反应后原子种类不变，分子种类改变，错误；
D、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确。
故选D。
10．A
【详解】若B的相对分子质量为36，设：A的相对分子质量为x，根据化学方程式3A+2B=C+2D，则有： x=16。故选A。
11．√
【详解】化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
此说法正确
12．正确
【详解】根据化学方程式可知，48份质量的镁与氧气反应生成80份质量的氧化镁；72份质量的镁与氮气反应生成100份质量的氮化镁；即12g的镁与氧气反应生成20g的氧化镁，12g的镁与氮气反应生成16.7g的氮化镁；现将12g镁在空气中完全燃烧，生成的是氧化镁和氮化镁的混合物，故质量介于16.7g和20g之间，故该判断正确。
13．错误
【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为m
mg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：
mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：
故充分反应后，生成氧气的质量过氧化氢最多，高锰酸钾最少，故错误。
14．错误
【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比=（27×4）：（32×3）：（102×2）=9：8：17，选项错误，故填错误。
15．错误
【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为m
mg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：
mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：
故充分反应后，生成氧气最多的是过氧化氢，生成氧气最少的是高锰酸钾。
故错误。
16．(1) 水槽 外焰
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 不易溶于水 AE
(3)d
(4)E
【详解】（1）仪器b的名称为水槽；仪器a为试管，加热试管时，要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。
（2）A装置属于固液常温型发生装置且试管口没有放棉花，所以应选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制备氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的大，氧气不易溶于水，所以氧气可以用向上排空气法或排水法收集，但要收集干燥的氧气，所以用向上排空气法，收集装置选E，所以若制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用上述装置中的A和E组合。
（3）若选取装置F，采用排水法收集氧气，应先将集气瓶内装满水，再由短管通入氧气，氧气密度比水的小且不易溶于水，氧气在液面上方聚集，气压增大将水由长管排出，氧气被收集在集气瓶中，故答案选填：d。
（4）木炭、硫、红磷、镁、铁五种物质分别与氧气反应的化学方程式及质量比关系如下：
、、、、
从上述质量关系可以看出，每消耗32份质量的氧气需要12份质量的木炭、32份质量的硫、24.8份质量的红磷、48份质量的镁、84份质量的铁，所以五种物质在相同质量氧气中充分燃烧后，消耗质量最多的是铁，故选E。
17． 试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸粉末通过导管进入水中 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 没有给试管均匀预热 试管外壁有水滴，试管口没有略向下倾斜，加热时试管与灯芯接触，收集完毕先撤去酒精灯等（任意两点即可） 9.6g 氯化钾和二氧化锰 氯化钾14.9g和二氧化锰2g
【详解】（1）由图示可知，仪器的名称：①是试管，③是集气瓶。
（2）由装置A可知，是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是：防止加热时高锰酸粉末通过导管进入水中；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是：试管外壁有水滴，试管口没有略向下倾斜，加热时试管与灯芯接触，收集完毕先撤去酒精灯等（任意两点即可）。
（5）①该反应符合质量守恒定律，制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g。
②氯酸钾和二氧化锰混合制氧气反应原理：2KClO32KCl+3O2↑，则剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰；
设生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰的质量为26.5g-9.6g-14.9g=2g。
18． 锥形瓶 集气瓶 防止气体从其上端逸出（液封） 防止水（冷凝的水）倒流使试管炸裂 C E 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满 2KClO32KCl+3O2↑ 分解 蒸发 MnO2 加快反应速度（催化作用） 0.06 比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果（合理即给分） 相同条件下二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解的催化效果好（合理即给分）
【详解】（1）由图可知①是锥形瓶，②是集气瓶；（2）A装置中为了避免气体从其上端逸出，故长颈漏斗下端要插入液面以下；（3）加热固体时试管口要略向下倾斜，目的是防止水（冷凝的水）倒流使试管炸裂；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯酸钾的方法制取氧气属固固加热型，故发生装置选C；根据题意，要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集E，用向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则表示收集满了；氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氧气的同时还生成了氯化钾，反应的化学方程式表示为2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属分解反应；（5）氯酸钾制氧气反应完全发生后试管中的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故可将固体溶解后过滤，可得到固体二氧化锰和滤液氯化钾溶液，氯化钾溶液经蒸发后可得到固体氯化钾，故操作N是蒸发，固体A是二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；（6）利用化学方程式，根据反应的物质的量之比即可计算出需要的过氧化氢的物质的量。设需要的过氧化氢的物质的量为x，
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2 1
X 0.03ml
x=0.06ml
（7）由题意可知，该实验的目的是比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果；由表格数据可知收集等体积的氧气，当催化剂是二氧化锰时需要的时间较短，即相同条件下二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解的催化效果好。
一、选择题
1．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A．参加反应的X的质量为2.8g
B．产物为气态时都是空气污染物
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．X的相对分子质量为76
2．下列图象不能正确反映其描述的是
A．加热高锰酸钾固体
B．在密闭容器中点燃炭
C．等质量的镁和氧气充分反应
D．发生的反应为
3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中相对分子质量最大的是甲
B．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为 28：32
4．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变B．反应前后氢原子数目不变
C．的分子式是CO2D．参加反应的和的质量比是1：3
5．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
6．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ）
A．O2和N2的混合气体B．H2和N2的混合气体
C．2gN2D．H2、O2、N2的混合气体
7．三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．参加反应的C与生成的E的质量比为1:2
C．反应前后分子的种类和总数都不变
D．参加反应的B和C的分子个数比为4:1
8．下列图象与对应的操作过程相符的是
A．电解水
B．向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
C．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应
D．加热高锰酸钾
9．对于化学反应C+CO22CO，下列说法正确的是
A．参加反应的C和CO2质量比为1:1B．此反应只体现了碳元素的两种化合价
C．反应后原子和分子的种类不变D．此反应为化合反应
10．已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（ ）
A．16B．32C．54D．72
二、判断题
11．化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。( )
12．镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于20g( )
13．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KMnO4最多，H2O2最少( )
14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 27∶32∶102。( )
15．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量KClO3最多，H2O2最少( )
三、综合应用题
16．根据下列装置图回答问题。
(1)仪器b的名称为 ，仪器a常用 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)实验室里用装置A制取氧气的化学反应方程式是 。在室温下，因为氧气 可用装置C收集。若制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用上述的装置为 (填序号)。
(3)若选取装置F，采用排水法收集氧气，氧气应从 端(填“c”或“d”)通入。
(4)下列物质在相同质量氧气中充分燃烧后，消耗质量最多的是(填序号)。
A．木炭B．硫C．红磷D．镁E．铁
17．根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出上图中指定仪器的名称：① ；③ 。
（2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式： 。
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是 ；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 。
（4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是① ，② 。
（5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
①制取氧气的质量 。
②剩余固体中含有那些物质 ？各为 克？
18．小菁和几位同学在实验室用下列装置制取气体。
（1）图中标有①、②的仪器名称：① ； ② 。
（2）A装置中长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是： 。
（3）C装置中试管口略向下倾斜的目的是 。
（4）小菁若用氯酸钾制取较干燥的氧气，应选用的发生装置为 (填字母),收集装置为 ，用该收集方法收集氧气后验满氧气的方法是 ,该反应化学方程式为 ,反应类型为 反应。
（5）氯酸钾制氧气反应完全发生后要将试管中的固体剩余物按照以下流程进行分离。
操作N的名称是 ，固体A是 ，固体A作用是 。
（6）小明同学选用双氧水制氧气，要制取0.03ml氧气，理论上至少需要过氧化氢的物质的量为 。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
（7）催化剂探究
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小菁同学查阅资料后发现氧化铁也可做过氧化氢分解的催化剂，为了比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对该反应的催化效果哪个好，于是他和自己的小组成员一起进行了以下探究。
【实验目的】 。
【实验方案】常温下，在盛有相同质量的二氧化锰和氧化铁的两个容器中，分别放入相同体积的3％的过氧化氢溶液，测量各生成1瓶（相同体积）氧气，所需的时间。
【实验仪器】量筒、胶头滴管、药匙
【实验数据】
【结论】该实验的结论是 。实验编号
双氧水的浓度
催化剂种类（a g）
时间（min）
1
3%
氧化铁
16.0
2
3%
二氧化锰
2.0
参考答案：
1．D
【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的X的质量为：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，故A错误；
B.当R是碳元素时，RO2是二氧化碳，而二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；
C.根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：，因此X中含有R元素、S元素，不含O元素，故C错误；
D.X的相对分子质量为：，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】A. 加热高锰酸钾固体一段时间后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减小，反应结束后，固体质量不变，正确；
B. 根据质量守恒定律可知，在密闭容器中点燃碳，反应前后碳元素质量不变，正确；
C.
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量的镁和氧气充分反应后，氧气有剩余，故图像错误；
D.
由化学方程式体现的质量关系可知，每202份质量的硝酸钾生成179份质量的KNO2和氧气，正确。
故选C。
3．B
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、甲的相对分子质量为28；乙的相对分子质量是32，丙的相对分子质量为44，丁的相对分子质量为18，丙的相对分子质量最大，故说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3，故说法正确；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为：28：（32×3）＝7：24，故说法错误。
故选B。
【点睛】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
4．B
【分析】由微观示意图分析可知，该反应的方程式为 。
【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，所以反应前后分子种类改变，选项说法错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类和数目不变，故反应前后氢原子数目不变，选项说法正确；
C、 的分子式是H2O，选项说法错误；
D、参加反应的 （二氧化碳）和 （氢气）的质量比是 (12+16×2)：[3×(1×2)]=22:3 ，选项说法错误；
故选：B。
5．C
【分析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为（12×3）:（1×8）=9:2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。
6．D
【详解】A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；
B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气；
C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g﹣18g＝2g；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2。
故选D。
7．D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是铜和盐酸、氧气反应生成氧化亚铜和水的过程，化学方程式是。
【详解】A、化合反应是多个物质化合成一个物质，该反应不符合，故错误；
B、参加反应的C与生成的E的质量比为32：18=16:9，故错误；
C、反应前后分子的种类和总数都发生了变化，原子种类和总数没有发生改变，故错误；
D、由该反应的化学方程式可知，B物质(HCl)和C物质(O2)参加反应的分子个数之比为4:1，故正确。
故选D。
8．D
【详解】A.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故A错误；
B.H2O2在MnO2的催化作用下生成H2O和O2，生成的水中和溶剂水中都含有氧元素，随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数逐渐减小，但反应完全后液体中氧元素的质量分数不可能为，故B错误；
C.由方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量关系为48:32:80，等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应，镁无剩余，氧气有剩余，故C错误；
D.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的C和CO2 质量比为12:44=3:11，错误；
B、单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该方程式中碳元素的化合价有0价、+2价、+4价，错误；
C、反应后原子种类不变，分子种类改变，错误；
D、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，正确。
故选D。
10．A
【详解】若B的相对分子质量为36，设：A的相对分子质量为x，根据化学方程式3A+2B=C+2D，则有： x=16。故选A。
11．√
【详解】化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
此说法正确
12．正确
【详解】根据化学方程式可知，48份质量的镁与氧气反应生成80份质量的氧化镁；72份质量的镁与氮气反应生成100份质量的氮化镁；即12g的镁与氧气反应生成20g的氧化镁，12g的镁与氮气反应生成16.7g的氮化镁；现将12g镁在空气中完全燃烧，生成的是氧化镁和氮化镁的混合物，故质量介于16.7g和20g之间，故该判断正确。
13．错误
【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为m
mg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：
mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：
故充分反应后，生成氧气的质量过氧化氢最多，高锰酸钾最少，故错误。
14．错误
【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比=（27×4）：（32×3）：（102×2）=9：8：17，选项错误，故填错误。
15．错误
【详解】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为m
mg过氧化氢完全反应生成氧气的质量为：
mg氯酸钾完全反应生成氧气的质量为：
mg高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为：
故充分反应后，生成氧气最多的是过氧化氢，生成氧气最少的是高锰酸钾。
故错误。
16．(1) 水槽 外焰
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 不易溶于水 AE
(3)d
(4)E
【详解】（1）仪器b的名称为水槽；仪器a为试管，加热试管时，要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。
（2）A装置属于固液常温型发生装置且试管口没有放棉花，所以应选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制备氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的大，氧气不易溶于水，所以氧气可以用向上排空气法或排水法收集，但要收集干燥的氧气，所以用向上排空气法，收集装置选E，所以若制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用上述装置中的A和E组合。
（3）若选取装置F，采用排水法收集氧气，应先将集气瓶内装满水，再由短管通入氧气，氧气密度比水的小且不易溶于水，氧气在液面上方聚集，气压增大将水由长管排出，氧气被收集在集气瓶中，故答案选填：d。
（4）木炭、硫、红磷、镁、铁五种物质分别与氧气反应的化学方程式及质量比关系如下：
、、、、
从上述质量关系可以看出，每消耗32份质量的氧气需要12份质量的木炭、32份质量的硫、24.8份质量的红磷、48份质量的镁、84份质量的铁，所以五种物质在相同质量氧气中充分燃烧后，消耗质量最多的是铁，故选E。
17． 试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸粉末通过导管进入水中 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 没有给试管均匀预热 试管外壁有水滴，试管口没有略向下倾斜，加热时试管与灯芯接触，收集完毕先撤去酒精灯等（任意两点即可） 9.6g 氯化钾和二氧化锰 氯化钾14.9g和二氧化锰2g
【详解】（1）由图示可知，仪器的名称：①是试管，③是集气瓶。
（2）由装置A可知，是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是：防止加热时高锰酸粉末通过导管进入水中；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是：试管外壁有水滴，试管口没有略向下倾斜，加热时试管与灯芯接触，收集完毕先撤去酒精灯等（任意两点即可）。
（5）①该反应符合质量守恒定律，制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g。
②氯酸钾和二氧化锰混合制氧气反应原理：2KClO32KCl+3O2↑，则剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰；
设生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰的质量为26.5g-9.6g-14.9g=2g。
18． 锥形瓶 集气瓶 防止气体从其上端逸出（液封） 防止水（冷凝的水）倒流使试管炸裂 C E 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满 2KClO32KCl+3O2↑ 分解 蒸发 MnO2 加快反应速度（催化作用） 0.06 比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果（合理即给分） 相同条件下二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解的催化效果好（合理即给分）
【详解】（1）由图可知①是锥形瓶，②是集气瓶；（2）A装置中为了避免气体从其上端逸出，故长颈漏斗下端要插入液面以下；（3）加热固体时试管口要略向下倾斜，目的是防止水（冷凝的水）倒流使试管炸裂；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯酸钾的方法制取氧气属固固加热型，故发生装置选C；根据题意，要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集E，用向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则表示收集满了；氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氧气的同时还生成了氯化钾，反应的化学方程式表示为2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属分解反应；（5）氯酸钾制氧气反应完全发生后试管中的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故可将固体溶解后过滤，可得到固体二氧化锰和滤液氯化钾溶液，氯化钾溶液经蒸发后可得到固体氯化钾，故操作N是蒸发，固体A是二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；（6）利用化学方程式，根据反应的物质的量之比即可计算出需要的过氧化氢的物质的量。设需要的过氧化氢的物质的量为x，
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2 1
X 0.03ml
x=0.06ml
（7）由题意可知，该实验的目的是比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果；由表格数据可知收集等体积的氧气，当催化剂是二氧化锰时需要的时间较短，即相同条件下二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解的催化效果好。
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