初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题3 溶液的浓度同步达标检测题

这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题3 溶液的浓度同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．硝酸钾的溶解度D．溶质的质量分数
2．溶液是一种重要的混合物，下列关于溶液的说法正确的是
A．医用碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液
3．取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为
A．80%B．60%C．50%D．40%
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃ 100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲
C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象
D．t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＝丙
5．如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b> a=c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a 80克
6．如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小
C．溶液质量不变D．溶剂质量减少
7．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验时，都没有用到的仪器是
A．玻璃棒B．烧杯C．试管D．量筒
8．一份的溶液蒸发掉水后，溶质质量分数变为，则原溶液中溶质质量为
A．B．C．D．
9．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
10．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL
B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管
C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变
D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀
二、判断题
11．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿( )
12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
13．配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒( )
14．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( )
15．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )
三、综合应用题
16．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。
（2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是
17．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式 。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为 。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为 。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为 。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为 。
18．某制盐厂制成的粗盐产品（主要成分是NaCl，只含有少量杂质CaCl2），制盐厂要用10%的某溶液除去该杂质获得纯净的NaCl。技术员小岗取了100g粗盐样品进行了如图所示实验：
(1)小岗技术员所选除杂试剂的化学式是 （用字母回答）。
A．NaOHB．Na2CO3C．K2CO3
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)列出求解样品中杂质CaCl2质量（x）的比例式为 。
(4)样品中NaCl的纯度为 。
(5)向最后所得溶液中加入610g水后，溶液中溶质质量分数为 。
(6)若该厂每年用海水生产这样的粗盐9万吨，假设生产过程中的NaCl损耗为10%，则需含NaCl 8.89%的海水的质量为 。
参考答案：
1．B
【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。A. 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，有部分硝酸钾析出，溶质的质量变小，错误；B. 降温时，溶剂的质量不变，正确； C. 硝酸钾的溶解度变小，错误；D. 溶质的质量变小，溶质的质量分数变小，错误。故选B。
点睛：考查饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系的知识、熟练掌握饱和溶液在外界条件改变时的相关知识。
2．A
【详解】A、医用碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项正确；
B、把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，因为溶液具有均一性，选项错误；
C、向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐还能溶解，选项错误；
D、将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成硝酸钾溶液的溶质质量分数是，选项错误；
故选A.
3．A
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应的质量关系可知，盐酸有剩余，设大理石样品中碳酸钙的质量为x，则有
所以大理石样品的纯度为×100%=80%；
故选A。
4．C
【详解】A、物质的溶解度受温度的影响，故三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，故A错误；
B、 t2℃ 时甲物质的溶解度为60g，应为160g甲物质饱和溶液中含有60 g甲，故B错误；
C、由于丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃，原先溶解的溶质以晶体的形式析出，可能出现浑浊现象。正确；
D、 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，溶剂质量不变，依然是饱和溶液，且此时乙的溶解度大于甲的溶解度；丙无晶体析出，依然是饱和溶液，溶质质量分数不变，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大，质量分数也就越大，故t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙。因此D错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，选项错误；
B、a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；
C、20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，选项错误；
D、20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g-160g=200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g-70g=90g，选项错误。
故选B。
6．D
【详解】A、对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，只是海水中的水减少，溶质质量不变，此选项错误；
B、溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，此选项错误；
C、溶液质量减少，此选项错误；
D、溶剂质量减少，此选项正确。
故选D。
7．C
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）；粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒），所以都没有用到的仪器是试管，故选项A、B、D错误，选项C正确；
故选：C。
8．C
【详解】设原食盐水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，则x×2%=（x-40g）×10% ，x=50g。故选C。
9．D
【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；
B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；
C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；
D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；
故选D。
10．C
【详解】A、稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为x，则50g×3%=x×1.04g/cm3×6%，得x=24.0mL，故选项说法不正确；
B、量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还要用试剂瓶盛放50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，不需要托盘天平，故选项说法不正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确；
D、量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，读数偏小，实际量取的液体体积偏大，则溶质质量偏大，会使所配溶液溶质的质量分数偏大，故选项说法不正确。
故选C。
11．错误
【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。
故错误。
12．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
13．正确
【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。
14．错误
【详解】配制溶液时，搅拌可以加快固体物质的溶解速度，固体物质的溶解度主要受温度影响，故说法错误。
15．正确
【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。
16． M 有固体结晶出来 28.6% 20g M＜N
【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲试管中有剩余固体，此时50g水中溶解溶质小于20g，即100g水溶解小于40g，结合固体物质溶解度曲线分析，此时溶解度小于40g的是M物质。若将温度升高至t3℃，M物质的溶解度增加，故其溶液中溶质不变，而N的溶解度降低，故其有溶质晶体析出；则乙试管中的现象是溶质晶体析出。此时，M物质的溶解度大于40g，故其剩余固体全部溶解；此时溶液中溶质质量分数=；
设此溶液浓缩成40%的溶液，需蒸发掉g水，则：
（2）根据t3℃降温至t2℃时，M的溶解度降低，N的溶解度的升高，故M溶液中有溶质结晶出来，N中无晶体析出，故此时M物质等质量的溶液质量少于N溶液。即：M＜N。
17． 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z
x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式= ；
该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；
若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；
若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）=；
（3）74%；
（4）54.7g；
（5）10g；
（6）76.8t。
18．(1)B
(2)
(3)
(4)88.9%
(5)10%
(6)100万吨
【分析】(1)
小岗技术员所选除杂试剂的化学式是Na2CO3，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故填：B。
(2)
发碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生反应的化学方程式为：。
(3)
设碳酸钠质量为z，反应生成氯化钠质量为y，
根据题意有：
，
x＝11.1g，y＝11.7g，z＝10.6g；
故填：。
(4)
样品中NaCl的纯度为：。
(5)
碳酸钠溶液质量：10.6g÷10%＝106g，溶质质量＝100g﹣11.1g+11.7g＝100.6g，溶液质量＝100g+200g+106g﹣10g+610g＝1006g，向最后所得溶液中加入610g水后，溶液中溶质质量分数为：。
(6)
设需要海水质量为m，根据题意有：m×8.89%×（1﹣10%）＝9万吨×88.9%，
m＝100万吨。