化学九年级全册课题3 溶液的浓度教学设计

这是一份化学九年级全册课题3 溶液的浓度教学设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

1.知识与技能:
(1)掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算.
(2).初步学会配制一定质量分数的溶液
2.过程与方法：
(1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
(2)通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2.教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学过程】
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入——课题3溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）
（二）自主初探、合作释疑
环节一：溶质的质量分数的概念
1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最
甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）
2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4.（1）讨论与交流：
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。（）对溶质的质量分数进行转换。计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：溶质质量分数与溶解度的比较
2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？
环节三：课堂小结
(三）、练习反馈、拓展思维
1、配制100ｍL密度1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？
2、配制500m L20的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
3、巩固练习40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
【板书设计】
课题3 溶液的浓度
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：℃时， 溶质的质量分数=溶质质量除以溶
液质量×100%