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第六章 化学反应与能量 章末整合 重点突破 学案（含答案）—2024春高中化学人教版必修二
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第六章 化学反应与能量 章末整合 重点突破1．化学反应与能量变化(1)化学反应与热能(2)化学反应与电能——原电池原电池eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：把化学能转化为电能的装置,形成条件\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(两个活泼性不同的电极,形成闭合回路,电解质溶液或熔融电解质,自发进行的氧化还原反应)),原理\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(正、负极的判断：活泼金属或参, 与反应的金属, 为负极,电子的流向：负极→正极,电流的流向：正极→负极,离子的移动方向：阳离子→正极, 阴离子→负极,)),分类\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一次电池,二次电池,燃料电池)),应用\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(判断金属活动性强弱,加快氧化还原反应速率,设计原电池))))2．化学反应速率与限度1．(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是( )A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－2.(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂海水电池属于一次电池3．(2022·全国甲卷，10)一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq \o\al(2－,4)存在]。电池放电时，下列叙述错误的是( )A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SOeq \o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O4．(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示5．(2019·浙江4月选考，17改编)下列说法正确的是( )A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．恒压条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态6．(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大突破一 化学反应中的能量变化计算公式(1)反应的能量变化＝________能量之和－________能量之和。(2)反应的能量变化＝________断键吸收的能量之和－________成键放出的能量之和。1.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为E1－E2C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知破坏1 mol有关化学键需要的能量如表所示：则反应生成1 mol NH3(g)所释放出的热量为________ kJ。突破二 电极反应式的书写及正误判断1．电极反应式的书写(1)书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。(2)电极反应式的书写思路特别提醒 给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂的电极反应式＝总反应式－较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。2．电极反应式的正误判断在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。(1)注意电子转移的方向与数目是否正确。如O2－4e－＋2H2O===4OH－( )(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2( )(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋( )(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb－2e－===Pb2＋( )1．(2023·湖北宜昌高一检测)具有高能量密度的锌空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是( )A．放电时，锌板为正极B．放电时，正极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．放电时，OH－由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动D．放电时，每消耗22.4 mL O2，外电路转移电子数约为2.408×10212．(2023·邯郸高一月考)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)试写出肼的电子式：____________。(2)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图甲所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极，负极的电极反应式为______________________________________。(3)在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应：N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中eq \f(nN2＋nH2,nN2H4)与时间的关系如图乙所示，则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝____________。突破三 化学平衡状态的判断依据(1)直接特征，直接判断①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆。②由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。(2)间接特征，变量不变若由m、n、p、ρ、eq \x\to(M)r(或eq \x\to(M))等物理量来判断可逆反应是否达到平衡，可以归纳为一句话：反应过程中始终保持不变的量，不能作为判断反应是否达到平衡的依据；当变化的量不再变化时，表明反应已达到平衡。可记忆为“变量不变，平衡建立”。1．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的是( )A．混合气体的平均相对分子质量不变B．体系中eq \f(nCO2,nH2)＝eq \f(1,3)，且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有n mol H—H断裂，同时有n mol O—H生成2．(2022·上海嘉定区第一中学高一检测)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)A．②③ B．①③⑤C．②④⑤ D．①④⑤突破四 化学反应速率及平衡的相关计算1．列出一个模型——“三段式”思维模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/mol a b 0 0变化量/mol mx nx px qx平衡量/mol a－mx b－nx px qx注意 (1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。(2)明确三个量的关系①同一反应物：起始量－变化量＝平衡量。②同一生成物：起始量＋变化量＝平衡量。③各变化量之比＝各物质的化学计量数之比。2．掌握四个公式——“三段式”应用(1)反应物转化率：A的转化率＝eq \f(A的转化量,A的起始量)×100%。(2)生成物产率：C的产率＝eq \f(C的实际产量,C的理论产量)×100%。(3)平衡混合物某组分的百分含量＝eq \f(平衡量,平衡时各物质的总量)×100%。(4)平衡混合物某气体组分的体积分数＝eq \f(体系中A的物质的量,体系中总的物质的量)×100%。1．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是( )A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1D．物质B的平衡转化率为20%2．恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。(2)x＝________。(3)A的转化率与B的转化率之比为________。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1章末整合 重点突破体验高考1．B [由题图分析可知，Cl－在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电子，最多去除2 mol Cl－，D错误。]2．B [海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。]3．A [根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O。K＋从Ⅲ区通过隔膜向Ⅱ区迁移，A错误；Ⅰ区的SOeq \o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区移动，B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C正确；电池的总反应为Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O，D正确。]4．C 5.B6．D [A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L－1 NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。]重点突破突破一(1)生成物 反应物 (2)反应物 生成物跟踪训练1．B [由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A、C项错误；该反应吸收的总能量＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量＝E1－E2，B项正确；某些吸热反应不需要加热也可能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生的吸热反应，D项错误。]2．45.5解析 根据表中数据可计算出破坏3 mol H—H吸收的能量为1 308 kJ，破坏1 mol N≡N吸收的能量为945.8 kJ，化学键被破坏吸收的总能量为2 253.8 kJ，形成6 mol N—H放出能量2 344.8 kJ，反应生成2 mol NH3(g)释放出的热量为2 344.8 kJ－2 253.8 kJ＝91 kJ，则反应生成1 mol NH3(g)释放出的热量为45.5 kJ。突破二2．(1)× (2)× (3)× (4)× 跟踪训练1．C [据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误；放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；此电池中阴离子移向负极，故OH－由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动，C正确；由正极的电极反应式O2＋4e－＋2H2O===4OH－可知，每消耗标准状况下22.4 mL O2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误。]2．(1) (2)a N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O (3)0.012 5 mol·L－1·min－1突破三跟踪训练1．A [因反应前后的气体体积不同，混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应已达到平衡，A正确；eq \f(nCO2,nH2)、ρ是不变量，不能说明反应是否达到平衡，B、C错误；二者均表示v正，不能说明反应是否达到平衡，D错误。]2．D [混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器容积，A是固体，所以混合气体的总质量是一个变量，容器容积是定值，所以混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；该反应是气体体积不变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否达到平衡，②错误；该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断反应是否平衡，③错误；B的物质的量浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，④正确；用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤正确。]突破四跟踪训练1．C2．(1) 0.4 mol·L－1·min－1 (2)4 (3)4∶1(4)ABC解析 (1)根据2 min达平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，可知v(C)＝eq \f(0.8 mol·L－1,2 min)＝0.4 mol·L－1·min－1。(2)根据三段式：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)起始/mol 2 4 0转化/mol 0.8 0.4 2×0.8平衡/mol 1.2 3.6 1.6即Δn(A)∶Δn(C)＝0.8 mol∶1.6 mol＝2∶x，解得x＝4。(3)A的转化率与B的转化率之比为eq \f(0.8,2)∶eq \f(0.4,4)＝4∶1。(4)反应前后气体总体积不同，当压强不再变化时，达到平衡状态，A正确；反应有固体生成，当气体密度不变时达到平衡状态，B正确；反应前后气体体积不同，当气体的平均相对分子质量不再变化时，达到平衡状态，C正确；A和B的消耗速率均表示正反应速率，不能由此判断反应达到平衡状态，D错误。 H—HN—HN—NN≡N436 kJ390.8 kJ192.8 kJ945.8 kJ n/molt/min n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6
第六章 化学反应与能量 章末整合 重点突破1．化学反应与能量变化(1)化学反应与热能(2)化学反应与电能——原电池原电池eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：把化学能转化为电能的装置,形成条件\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(两个活泼性不同的电极,形成闭合回路,电解质溶液或熔融电解质,自发进行的氧化还原反应)),原理\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(正、负极的判断：活泼金属或参, 与反应的金属, 为负极,电子的流向：负极→正极,电流的流向：正极→负极,离子的移动方向：阳离子→正极, 阴离子→负极,)),分类\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一次电池,二次电池,燃料电池)),应用\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(判断金属活动性强弱,加快氧化还原反应速率,设计原电池))))2．化学反应速率与限度1．(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是( )A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－2.(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂海水电池属于一次电池3．(2022·全国甲卷，10)一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq \o\al(2－,4)存在]。电池放电时，下列叙述错误的是( )A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SOeq \o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O4．(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示5．(2019·浙江4月选考，17改编)下列说法正确的是( )A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．恒压条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态6．(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大突破一 化学反应中的能量变化计算公式(1)反应的能量变化＝________能量之和－________能量之和。(2)反应的能量变化＝________断键吸收的能量之和－________成键放出的能量之和。1.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为E1－E2C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知破坏1 mol有关化学键需要的能量如表所示：则反应生成1 mol NH3(g)所释放出的热量为________ kJ。突破二 电极反应式的书写及正误判断1．电极反应式的书写(1)书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。(2)电极反应式的书写思路特别提醒 给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂的电极反应式＝总反应式－较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。2．电极反应式的正误判断在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。(1)注意电子转移的方向与数目是否正确。如O2－4e－＋2H2O===4OH－( )(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2( )(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋( )(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb－2e－===Pb2＋( )1．(2023·湖北宜昌高一检测)具有高能量密度的锌空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是( )A．放电时，锌板为正极B．放电时，正极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．放电时，OH－由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动D．放电时，每消耗22.4 mL O2，外电路转移电子数约为2.408×10212．(2023·邯郸高一月考)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)试写出肼的电子式：____________。(2)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图甲所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极，负极的电极反应式为______________________________________。(3)在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应：N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中eq \f(nN2＋nH2,nN2H4)与时间的关系如图乙所示，则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝____________。突破三 化学平衡状态的判断依据(1)直接特征，直接判断①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆。②由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。(2)间接特征，变量不变若由m、n、p、ρ、eq \x\to(M)r(或eq \x\to(M))等物理量来判断可逆反应是否达到平衡，可以归纳为一句话：反应过程中始终保持不变的量，不能作为判断反应是否达到平衡的依据；当变化的量不再变化时，表明反应已达到平衡。可记忆为“变量不变，平衡建立”。1．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的是( )A．混合气体的平均相对分子质量不变B．体系中eq \f(nCO2,nH2)＝eq \f(1,3)，且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有n mol H—H断裂，同时有n mol O—H生成2．(2022·上海嘉定区第一中学高一检测)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)A．②③ B．①③⑤C．②④⑤ D．①④⑤突破四 化学反应速率及平衡的相关计算1．列出一个模型——“三段式”思维模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/mol a b 0 0变化量/mol mx nx px qx平衡量/mol a－mx b－nx px qx注意 (1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。(2)明确三个量的关系①同一反应物：起始量－变化量＝平衡量。②同一生成物：起始量＋变化量＝平衡量。③各变化量之比＝各物质的化学计量数之比。2．掌握四个公式——“三段式”应用(1)反应物转化率：A的转化率＝eq \f(A的转化量,A的起始量)×100%。(2)生成物产率：C的产率＝eq \f(C的实际产量,C的理论产量)×100%。(3)平衡混合物某组分的百分含量＝eq \f(平衡量,平衡时各物质的总量)×100%。(4)平衡混合物某气体组分的体积分数＝eq \f(体系中A的物质的量,体系中总的物质的量)×100%。1．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是( )A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1D．物质B的平衡转化率为20%2．恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。(2)x＝________。(3)A的转化率与B的转化率之比为________。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1章末整合 重点突破体验高考1．B [由题图分析可知，Cl－在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电子，最多去除2 mol Cl－，D错误。]2．B [海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。]3．A [根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O。K＋从Ⅲ区通过隔膜向Ⅱ区迁移，A错误；Ⅰ区的SOeq \o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区移动，B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C正确；电池的总反应为Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O，D正确。]4．C 5.B6．D [A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L－1 NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。]重点突破突破一(1)生成物 反应物 (2)反应物 生成物跟踪训练1．B [由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A、C项错误；该反应吸收的总能量＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量＝E1－E2，B项正确；某些吸热反应不需要加热也可能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生的吸热反应，D项错误。]2．45.5解析 根据表中数据可计算出破坏3 mol H—H吸收的能量为1 308 kJ，破坏1 mol N≡N吸收的能量为945.8 kJ，化学键被破坏吸收的总能量为2 253.8 kJ，形成6 mol N—H放出能量2 344.8 kJ，反应生成2 mol NH3(g)释放出的热量为2 344.8 kJ－2 253.8 kJ＝91 kJ，则反应生成1 mol NH3(g)释放出的热量为45.5 kJ。突破二2．(1)× (2)× (3)× (4)× 跟踪训练1．C [据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误；放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；此电池中阴离子移向负极，故OH－由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动，C正确；由正极的电极反应式O2＋4e－＋2H2O===4OH－可知，每消耗标准状况下22.4 mL O2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误。]2．(1) (2)a N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O (3)0.012 5 mol·L－1·min－1突破三跟踪训练1．A [因反应前后的气体体积不同，混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应已达到平衡，A正确；eq \f(nCO2,nH2)、ρ是不变量，不能说明反应是否达到平衡，B、C错误；二者均表示v正，不能说明反应是否达到平衡，D错误。]2．D [混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器容积，A是固体，所以混合气体的总质量是一个变量，容器容积是定值，所以混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；该反应是气体体积不变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否达到平衡，②错误；该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断反应是否平衡，③错误；B的物质的量浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，④正确；用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤正确。]突破四跟踪训练1．C2．(1) 0.4 mol·L－1·min－1 (2)4 (3)4∶1(4)ABC解析 (1)根据2 min达平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，可知v(C)＝eq \f(0.8 mol·L－1,2 min)＝0.4 mol·L－1·min－1。(2)根据三段式：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)起始/mol 2 4 0转化/mol 0.8 0.4 2×0.8平衡/mol 1.2 3.6 1.6即Δn(A)∶Δn(C)＝0.8 mol∶1.6 mol＝2∶x，解得x＝4。(3)A的转化率与B的转化率之比为eq \f(0.8,2)∶eq \f(0.4,4)＝4∶1。(4)反应前后气体总体积不同，当压强不再变化时，达到平衡状态，A正确；反应有固体生成，当气体密度不变时达到平衡状态，B正确；反应前后气体体积不同，当气体的平均相对分子质量不再变化时，达到平衡状态，C正确；A和B的消耗速率均表示正反应速率，不能由此判断反应达到平衡状态，D错误。 H—HN—HN—NN≡N436 kJ390.8 kJ192.8 kJ945.8 kJ n/molt/min n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6
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