第六章《化学反应与能量》（第1课时）复习课件

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第1课时　化学反应与能量变化第六章化学反应与能量Click here to enter your text, change the color or size of the text. You can also format the appropriate text and adjust the line spacing of the text. 专题复习选择性必修一已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为（ ）A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJC.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJA下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）A.锌粒和稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B解析　由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。 A、C项反应为放热反应，不符合题意； D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意； B项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意。在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知N2分子中有一个N≡N键，氨分子中有三个等价的N—H键)：(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。放热(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上(假设完全反应生成2 mol NH3)放出或吸收的热量为Q1，则Q1的数值为_____ kJ。93对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量) （ ）A.EA＋EB＞EC＋ED B.EA＞EB＋ECC.EA＞EB D.EA＋EB＜EC＋ED反应A＋B===C＋D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA＋EB＞EC＋ED。A已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ）A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为 (E1－E2)kJC.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键 释放的总能量D.生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量A根据图示可知，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成2 mol AB2(g)，则吸收热量为(E1－E2)kJ，C项正确，B项错误；该反应的进行不一定需要加热或点燃，A项错误；生成4 mol B—A键放出E2 kJ能量，D项错误。热能释放484化学能H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ_____能量。吸收放出A(2)H2和F2反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。由图可知，H2和F2生成HF的反应能量变化为154 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1－2×565 kJ·mol－1＝－540 kJ·mol－1，是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。(3)H2在O2中燃烧的过程主要是_______能转化为_____能的过程。化学氢气在氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。热原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合回路，也就是说原电池的构造是：①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，④存在自发的氧化还原反应。如下图。锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了两个电极上进行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据氧化还原反应方程式可以很容易地设计原电池装置。如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）CA. B极为原电池的正极B. A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应而溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是( )AA.负极反应式：Pb－2e－＋ ===PbSO4B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被氧化D.PbO2是电池的负极放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故B错误；PbO2得电子，被还原，故C错误；根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子，化合价由＋4价变为＋2价，所以二氧化铅作正极，故D错误。为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ( )CB项，Al与H2SO4反应产生铝盐和H2，正确；C项，反应为Al和稀硝酸反应生成NO，错误；D项，两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能，错误。有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动顺序是A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞ca极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a＞b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b＞c；由实验③可知，d极溶解，则d作原电池负极，c作正极，活动性：d＞c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，活动性：d＞a。综上所述可知活动性：d＞a＞b＞c。a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极1. 根据电极材料判断一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2. 根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。3. 根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。4. 根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5. 根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化B将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是（ ）A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞YD锌－空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是( )AA.电池放电时Zn电极逐渐溶解B.石墨为负极C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了电能向化学能的转化解析 锌为负极，碱性条件下被氧化生成 而溶解，故A正确；石墨为正极，正极上氧气得电子被还原，故B错误；锌为负极，石墨为正极，电子由锌片经导线流向石墨，故C错误；电池放电时为原电池反应，实现了化学能向电能的转化，故D错误。一种铁－空气二次电池放电时的工作原理如图所示，电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )DA.能量由电能转变为化学能B.a极质量不变C.b极为电池负极D.电子由a极经负载流向b极解析 电池放电时，化学能转化为电能，故A项错误；a极为负极，铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，电极质量减小，故B项错误；b极为电池正极，故C项错误；a极为负极，电子由a极经负载流向b极，故D项正确。(1)原电池负极反应式的书写。①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化。若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应。如铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4。若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。(2)原电池正极反应式的书写。书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒； 其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)书写复杂电极反应式的方法——加减法。①写出总反应。如Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4。②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。 如Li－e－==Li＋(负极)。③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即 LiMn2O4＋Li＋＋e－==Li2Mn2O4(正极)。类型二　题目给出原电池的总反应式①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===AgB钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）A.负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B.正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀A(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为 。银片上发生的电极反应为 。Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。放电时正极的电极反应式：_____________________________________________；(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。放电时正极的电极反应式：_____________________________________________；铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：(1) 通入空气的电极是____(填“正”或“负”)极。(2) Al电极是____(填“X”或“Y”)电极。(3) 电池总反应式为________________________________________(写离子方程式)。正X该燃料电池中Al失电子作负极，O2得电子，则通入空气的电极作正极；电子由X电极流向Y电极，所以X电极为Al，作负极，Y电极为通入空气的电极，作正极，电池总反应式为4Al＋4OH－＋3O2===4AlO2- ＋2H2O。向奋斗在一线的老师致敬课堂小结感谢您的观看选择性必修一