湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期12月诊断测试化学试题

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考试时间：2022年12月14日
可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题共45分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题四个选项中只有一项符合题目要求．
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28是因为溶液中发生水解
C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解的原理
D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是
2．以下说法中正确的是（ ）
A．已知：，则该反应在任何条件都可以自发进行
B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率
C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果
D．吸热反应都必须加热才能发生
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用制备时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
4．在一恒容密闭容器中发生反应：．起始时，、、．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知，则白磷比红磷稳定
C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则
D．已知，则氢气的燃烧热为
6．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的的溶液：
B．的溶液：
C．使酚酞变红色的溶液，
D．与反应能放出的溶液：
8．用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲是制备无水氯化镁
B．图乙是探究温度对化学平衡的影响
C．图丙是用盐酸溶液滴定溶液
D．图丁是验证与反应产生电流
9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．的氨水稀释10倍后溶液
B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C．对，减小容器体积，气体颜色变深
D．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为．下列有关判断不正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
11．向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应．在不同温度下测得容器中随时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．
B．该反应是放热反应
C．时，的平衡转化率是
D．时，平衡后体系的压强为起始压强的
12．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨和中间相炭微粒球为电极，电解质溶液炉含有的有机溶液，其充电示意图如下．下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极为负极
B．放电时往石墨电极方向移动
C．充电时，电子由电源负极出发通过有机溶液流向正极
D．充电时，阳极发生反应为
13．室温时，一定量的与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数与的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．时：
B．时：
C．时：
D．曲线表示的微粒为
14．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）
A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为
C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度基本保持不变
15．某可充电固态锂电池工作原理如图所示，反应原理为，下列说法错误的是（ ）
A．a极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应
B．充电时，极反应为
C．放电时，电子从极通过导线流向极
D．当电池工作时，每转移电子，两极的质量变化都是
第Ⅱ卷 非选择题共55分
16．（14分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发利用技术、降低含量成为研究热点．某化学实验小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响．在容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：．回答下列问题：
（1）每消耗，该反应放出的热量为________________．
（2）下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是________________（填标号）．
A．混合气体的密度不再随时间改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变
C．不再随时间改变 D．混合气体的质量不再随时间改变
（3）后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为．
①________________的转化率为________________．
②________________．
③该反应达到平衡时的平衡常数________________（列出计算式即可）．
（4）在一定条件下，体系中的的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示．则________________（填“>”或“<”），判断的理由是________________________________．
17．（15分）2022年秋末冬初，新型冠状肺炎在我国又出现多点散发现象，含氯消毒剂为阻断疫情做出了巨大贡献．二氧化氯，一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水）就是其中一种高效消毒灭菌剂，实验室也常用稳定剂吸收生成．为测定某吸收液含氯量，用溶液去滴定含氯吸收液，进行如下实验：
（1）标准液配制：配制的溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________．
（2）滴定准备：滴定管的正确使用方法（选择合适的字母序号填写）：
检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤________________滴定管装溶液准备完成．
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛装的溶液
b．从滴定管上口加入所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，重复2～3次
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）滴定操作：吸收液含氯量的测定
a．取样：取吸收液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：．
b．氧化：加入足量的碘化钾，振荡充分反应．
c．滴定：加入________________作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质．
d．重复上述操作三次．
回答相关问题：
①请写出步骤中的离子方程式________________；
②滴定时加入的指示剂是________________；
③滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________，直到加入半滴溶液后，溶液________________，即到终点．
④测得的实验数据如下表：
由以上数据计算吸收液的含氯量（以计）________________（保留三位有效数字）．
⑤滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有________________（填字母序号）．
A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体浅出
18．（14分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：
（1）工业电解饱和溶液的化学方程式为________________________________．
（2）氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为________________．下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是________________．
a．定期检查并更换阳离子交换膜
b．向阳极区加入适量盐酸
c．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料
d．停产一段时间后，继续生产
（3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）．
①图中装置Ⅰ和装置Ⅱ中属于原电池的是_______（选填装置编号）．
②X的化学式为_______________；Y在装置Ⅱ中发生的电极反应为_________________________________．
③图中氢氧化钠质量分数大小关系为________________．（选填“>”、“=”或“<”）
19．（12分）某科研人员以废镍催化剂（主要成分为，另含）为原料回收镍，工艺流程如图：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表，常温下，．
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为________________、________________（填化学式）．
（3）“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是________________________________．
（4）“调”时，的控制范围为________________．
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则________________．
（6）在碱性条件下，电解产生的原理分两步，其中第一步是在阳极被氧化为，则该步的电极反应式为________________________________．
2024届高二上化学12月诊断测试
参考答案
一、选择题（15小题，每题3分，共45分）
二、非选择题（4大题，共55分）
16．（1）4.9 （2）BC （3）0.21；045；0.03；
（4）<；该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，的转化率增大
17．（1）容量瓶 （2）bdage
（3）① ②淀粉溶液
③锥形瓶内溶液颜色变化； 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
④1.69 ⑤ABC
18．（1）
（2）；abc
（3）①装置Ⅱ； ②； ③<
19．（1）（或）；
（2）
（3）温度太高，受热易分解
（4）
（5）
（6） 实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的
增大
的水解是吸热反应
B
用试纸测84消毒液的
水解使溶液显碱性
C
向溶液中滴入稀
溶液橙色变浅
（橙色）转化为（黄色）
D
测某浓度溶液和某浓度溶液的
溶液大
电离出的能力比的强
实验序号
待测液体积
标准溶液
滴定前刻度/
滴定后刻度/
1
20．00
0.60
20.60
2
20．00
6．00
25.95
3
20．00
1.40
23.20
4
20．00
1．00
21．05
1.5
6.5
7.7
3.7
9.7
9.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
D
C
A
B
D
C
C
D
C
A
C
B