湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期11月阶段测试化学试题

这是一份湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期11月阶段测试化学试题，共16页。试卷主要包含了5 Pb 207，2，铜离子开始沉淀的为4，34等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2022年11月30日
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
第Ⅰ卷 选择题共45分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题四个选项中只有一项符合题目要求．
1．能源、信息和材料是社会发展的三大支柱．下列关于能源的叙述正确的是（ ）
A．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源
B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量
C．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
D．大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖
2．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系．下列措施中，其使用目的与速率无关的是（ ）
A．夏天将牛奶没有放入冰箱中冷藏，易变质
B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．用热水溶解食盐以加快溶解速率
D．医疗上使用的酒精杀菌消毒
3．下列有关各溶液说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
B．浓溶液可作金属焊接的除锈剂
C．相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者
D．将溶液和溶液蒸干所得产物相同
4．热爱劳动是中华民族的传统美德．下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的总反应方程式为
B．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能
6．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得中和热会偏小
C．测定中和热的实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热
D．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热会偏大
7．工业生产的反应为，反应过程可用如图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂），过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程．
下列说法正确的是（ ）
A．由图示可知，反应过程中全部参与反应
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．消耗和，生成放出的热量等于
8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（体积：）中分别投入，发生反应：．后，三个容器中的转化率如图中三点．下列叙述正确的是（ ）
A．A点延长反应时间，可以提高的转化率
B．容积为的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为
D．容积为的容器的平衡转化率小于
9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
A．在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中的含量
B．升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率
C．通过减小氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
10．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
11．下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．与足量的反应生成，则属于酸式盐
B．已知电离平衡常数，将少量的通入溶液中反应离子方程式为
C．常温下，将的盐酸稀释倍，
D．当溶液中存在的离子只有时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小
B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③
C．将溶液①④等体积混合，所得溶液中：
D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则
14．下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可知，升高温度，醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，点的数值比点的数值大
C．由图丙可知，反应是吸热反应
D．由图丁可知，反应的焓变
15．常温下，一元弱碱甲胺的电离常数．电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强．常温下，用盐酸分别滴定浓度均为的溶液和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列推断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的滴定曲线，点对应的溶液中不存在电离平衡
B．点对应的溶液中：
C．常温下，点对应的溶液中水电离的
D．常温下，点对应的溶液的
第Ⅱ卷 非选择题共55分
16．（14分）硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，常用作脱水剂．
已知：（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）的平衡常数___________（用表示），．
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中投入一定量的和发生反应（Ⅰ），下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是___________．（填序号）
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，后反
应（Ⅱ）达到平衡．测得内．则平衡时的转化率___________．若其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时的转化率___________（填“>”、“<”或“=”）．若要增大的转化率，可以采取的措施有___________．（列举一种）
（4）将与混合并加热，可得到无水，结合与反应的化学方程式解释原因：______________________．
17．（15分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途．
Ⅰ．以废旧铅酸电池中的含铅废料和为原料，可以制备高纯，从而实现铅的再生利用．在反应过程中作催化剂，和转化成，发生的反应化学方程式为：
（1）在此过程中，催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________．
（2）下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．
b．______________________．
Ⅱ．（3）草酸铅【受热分解生成时，还有和生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置（可重复选用）进行实验．实验装置中，依次连接的合理顺序为A___________（填装置字母代号），证明产物中有气体的实验现象是______________________．
（4）实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取样品，酸溶后配制成溶液，然后量取该溶液，用的EDTA（，弱酸酸式盐，强电解质）标准溶液滴定其中的，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液．
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
②草酸铅的纯度为___________（保留四位有效数字）．
18．（14分）工业上用含锌物料（含等杂质）制取活性的流程如下：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示．
（1）含锌废料中的少量和，加入硫酸后可以溶解而不溶，则相同温度下___________（选填“>”、“<”或“=”）．
（2）第二步中先加入物质的目的是___________，物质可使用下列物质中的___________．
A． B． C． D．
（3）加入氨水的目的是调节溶液的应控制在___________范围之间．
（4）加入粉发生反应的离子方程式有______________________．
（5）物质B的化学式是___________，其在农业生产中的一种用途是___________．
19．（12分）依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题：
（1）除去酸性溶液中的，可加入___________物质（至少回答两种），可以使转化为而除去．
（2）时，若体积为的某一元强酸与体积为的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，则的取值范围是___________．
（3）工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去[已知：]．
①沉淀转化的离子方程式为___________．
②该温度下，根据，计算在水中的溶解度的为___________g．
（4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中：___________，___________．（已知时的分别为和）
2024届高二上化学11月阶段测试（二）
答案和详细解析
1．【答案】A
A．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源，故A正确；
B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时吸收能量，故B错误；
C．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程，故C错误；
D．化学燃料属于不可再生资源，应合理使用，故D错误．
2．【答案】D
A．夏天将牛奶放入冰箱中冷藏，冰箱内温度低，变质速率减慢，故A错误；
B．抗氧化剂先与空气中氧气反应，可以减慢月饼的变质速率，故B错误；
C．用热水溶解食盐，溶解温度高，速率快，故C错误；
D．医疗上使用的酒精杀菌消毒原理是酒精能使蛋白质变性，与反应速率无关，故D正确．
3．【答案】B
A．在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解，用硫酸会引入新的杂质，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶于水中会发生水解呈酸性，可与铁锈发生反应生成可溶盐达到除锈目的，故B正确；
C．溶液中铵根离子和醋酸根离子水解相互促进，溶液中铵根离子水解，相同浓度的和溶液中，前者小于后者，故C错误；
D．溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，灼烧生成氧化铝与硫酸反应最后得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故D错误．
4．【答案】C
A．柠檬汁显酸性，能与碳酸钙反应，所以柠檬煮水可用来除去水壶中的水垢，故A正确；
B．纯碱水解是吸热过程，升高温度，水解程度增大碱性增强，故B正确；
C．明矾净水是利用溶解后的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质起到净水作用，无消毒杀菌作用，故C错误；
D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为，受热分解产生二氧化碳，用含小苏打的发酵粉焙制糕点，使糕点疏松多孔，故D正确．
5．【答案】C
A．将两式相加即可得到，A正确；
B．整个反应的速率是由慢反应决定的，故在条件相同时，慢反应的速率决定了整个反应的速率，B正确；
C．升高温度可以影响所有反应的速率，C错误；
D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能，D正确．
6．【答案】D
A．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，所以至少要记录9次温度，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得中和热会偏大，故B错误；
C．测定中和热的实验中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，则，故C错误；
D．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热会偏大，故D正确．
7．【答案】C
A．由图知，反应过程中没有全部参与反应，整个过程中只有2个分子和1个分子参与反应，A错误；
B．过程Ⅱ中化学键断裂，为吸热过程；过程Ⅲ是化学键形成过程，为放热过程，故B错误；
C．反应为，则消耗和，生成放出的热量等于，故C正确；
D．反应为放热反应，则和化学键中储存的总能量小于化学键中储存的总能量，故D错误；
8．【答案】B
A．当反应达到平衡状态，点延长时间，平衡不移动，不能提高的转化率，故A错误；
B．A点对应，容积为的容器达到平衡后再投入，平衡不移动，故B正确；
C．后，点的转化率为的物质的量分别为，总物质的量为点的转化率为的物质的量分别为，总物质的量为两点的气体物质的量比为，但两点容器的体积不同，所以压强之比不是，故C错误；
D．由B点转化率为，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为的容器的平衡转化率大于，故D错误．
9．【答案】A
A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可使氨气和氧气反应尽可能生成和，限制反应Ⅱ的发生，所以可以增大氧化炉中的含量，故A正确；
B．升高氧化炉的温度，Ⅰ的逆反应速率和反应Ⅱ的逆反应速率均增大，故B错误；
C．反应Ⅰ、Ⅱ正向都是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡都会正向移动，反应Ⅰ和反应Ⅱ均被促进，C错误；
D．根据平衡常数随温度变化知反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应，降低温度平衡正向移动，则氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步降低温度，故D错误．
10．【答案】B
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；
D．图乙装置气密性的检查方法，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞复原说明气密性良好，故D正确．
11．【答案】D
A．普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子，故A正确；
B．把晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉，说明反应吸热，即反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；
C．当时反应能够自发进行，要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变，故C正确；
D．体积减小，浓度增大，反应速率加快，故D错误．
12．【答案】D
A．与足量的反应生成，可知为一元酸，则属于正盐，故A错误；
B．由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯酸钠溶液反应次氯酸和碳酸氢钠反应离子式为：，故B错误；
C．将的盐酸稀释倍，仍旧小于7，只会无限接近于7，不会成为碱性，故C错误；
D．当溶液中存在的离子只有时，该溶液溶质为少量氯化铵和过多氨水时，以氨水电离为主，离子浓度大小关系可能为，故D正确．
13．【答案】C
强电解质完全电离、弱电解质部分电离，则常温下相同的①②溶液浓度：①>②，③④溶液浓度：③>④，A．在①中加入，抑制的电离，在②溶液中加入，生成部分电离，则两种溶液中都减小，溶液的都减小，故A正确；
B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，：③>④，则：③<④<7，：①>②，则溶液：①>②>7，所以这四种溶液：①>②>④>③，故B正确；
C．①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，，根据电荷守恒得，电离程度较小，则，故C错误；
D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则混合溶液中，故D正确．
14．【答案】A
A．图中分析可知随温度升高溶液增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确；
B．水的离子积常数只随温度变化，点的温度都是点的数值和点的数值相同，故B错误；
C．依据图象分析，先拐先平，温度高，，结合化学平衡移动原理分析体积分数随温度变化，温度越高体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；
D．由图得：①，②，利用盖斯定律将②①可得：焓变，故D错误．
15．【答案】D
A．浓度相同时的导电性强，且溶液中存在水的电离平衡，则点对应的溶液中存在电离平衡，A错误；
B．G点时盐酸过量，为的混合物，则点对应的溶液中：，故B错误；
C．E点溶质为点溶质为点水解促进水的电离，点对应的溶液中水电离的，故C错误；
D．一元弱碱甲胺的电离常数点点对应的溶液的，故D正确．
16．【解析】
（1）反应为：，反应的化学平衡常数表达式为：，该反应可由①-②得到，根据多重平衡规则，反应的化学平衡常数为，根据盖斯定律，反应的焓变为；
（2）绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的和，发生反应（Ⅰ），反应（Ⅰ）为：，判断时刻是否达到化学平衡，
a．达到化学平衡时，化学反应速率保持不变，不是正反应速率达到最大值，故a不选；
b．当体系压强不变时，可以表明反应达到化学平衡，故b可选；
c．当反应达到化学平衡时，各组分的量应保持不变，不是某两组分的量相等，故c不选；
d．当达到化学平衡时，反应物的转化率保持不变，故d可选；
（3）反应（Ⅱ）为：，根据化学反应平均速率公式，可以计算反应过程中转化的物质的量为，根据反应方程式，则转化的物质的量也为，所以的转化率为，反应（Ⅱ）为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，反应置于恒压装置进行，相当于反应过程减压，化学平衡向增压方向移动，则的转化率增大，即，从总反应角度考虑，总反应为：，反应吸热，且随着反应进行，体系压强增大，所以提高的转化率，可以采取的措施为：增大容器容积、减小压强或升高温度；
（4）将与混合并加热，可得到无水，表明反应过程中水解受到抑制，考虑与结晶水反应生成，从而抑制水解，制得无水，则原因为：与中的结晶水反应，，生成的抑制了的水解．
17．【解析】（1）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应ⅰ中被氧化为，则反应ⅱ中被还原为，离子方程式为：，
故答案为：；
（2）实验证明发生反应ⅰ，则实验需证明发生反应ⅱ，实验方案为：
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，
b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，，加入过量，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，
故答案为：取a中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去；
（3）草酸铅受热分解生成时，还有和生成，为检验这两种气体，利用加热分解草酸铅，装置检验二氧化碳的生成，通过装置除去二氧化碳，装置检验二氧化碳是否除净，通过装置吸收水蒸气，通过装置加热一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过B装置检验生成的二氧化碳存在，最后排水法收集气体，依次连接的合理顺序为，证明生成一氧化碳的实验现象中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊，
故答案为：BCBDEBF；E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊；
（4）用的标准溶液滴定其中的反应方程式为：，
故答案为：；
①滴定管未用EDTA标准溶液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液的体积增大测定结果偏高，故答案为：偏高；
②取样品，酸溶后配制成溶液，然后量取该溶液，用的标准溶液滴定其中的反应方程式为，（杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液，
1 1
溶液中，草酸铅的纯度
故答案为：．
18．【解析】
含锌物料（含等杂质）经硫酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液、硫酸亚铁；向滤液中加氧化剂氧化，然后调解使铁离子转化为氢氧化铁，过滤，向滤液中加锌还原溶液中铜离子，生成，过滤，滤液中加碳酸氢铵，生成碳酸锌沉淀，最后焙烧，生成氧化锌．
（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在的作用下可以溶解而不溶，则相同温度下：；
（2）第二步中先加入物质的目的是把亚铁离子氧化为铁离子；故应为氧化剂，且考虑加入不引入新的杂质．除外，其他试剂均可引入新的杂质；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的为3.2，铜离子开始沉淀的为4.7，故除铁范围为：；
（4）加入锌粉，锌与溶液中的氢离子反应生成氢气、锌与铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：；
（5）溶液中溶质为硫酸锌加入碳酸氢铵生成硫酸铵，所以的化学式为，铵盐可以用作氮肥．
19．【解析】
（1）溶液中存在水解平衡，加入或，消耗溶液中的氢离子，促使平衡正向移动，使转化为而除去，且不会引入其他的杂质；
（2）的某一元强碱溶液呈碱性，则一元强酸，则，且，可得的强酸的强碱，恰好中和，则有，可得：，则，故，又，则，所以：；
（3）①可知，更难溶，故沉淀转化的离子方程式为；
②由，设溶液为，则，解得，该条件下的溶解度约为；
（4）当溶液中氯离子完全沉淀时，，结合计算得到，此时溶液中．选项
家务劳动
化学知识
A
柠檬煮水除去水並中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
B
洗碗时，热的纯碱除油污效果比冷的强
升高温度，水解程度增大碱性增强
C
用明矾处理浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打的化学式为
反应机理
第一步反应
第二步反应
（慢反应）
（快反应）
温度（L）
化学平衡常数
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
500
700
1.0
选项
事实
结论
A
化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子
普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B
把Ba晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉
反应物的总能量低于生成物的总能量
C
反应，
但是此反应可以自发进行
要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D
在的密闭容器中发生反应：，把密闭容器的容积改为，重新发生该反应
化学反应速率减慢
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
11
11
3
3
离子
开始沉淀的
6.34
1.48
6.2
4.7
完全沉淀的
9.7
3.2
8．0
6.7