湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题（解析版）

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16    S 32  Cr 52  Cl 35.5  Mn 55  Ti 48

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源

B. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D. 镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护

2. 下列措施与化学反应速率无关的有

①向炉膛内鼓风            ②炉膛内用煤粉代替煤块                ③食物存放在冰箱       ④糕点包装内放置除氧剂    ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应    ⑥高炉炼铁增大炉高      ⑦在铁制品表面刷油漆    ⑧向门窗合页里注油        ⑨纸张在暴晒下变黄    ⑩某些电化学反应外加强磁场

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

3. 下列说法正确的是

A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g)   ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)   ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2

B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-890.3kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol

4. 能正确表示下列变化的离子方程式是

A. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO

B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

C. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl

D. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图1可制得氢氧化铁胶体

B. 图2可用来测定中和反应的反应热

C. 图3的读数为42.00 mL

D. 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度

6. 温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是

A. 对c点容器加压，缩小容器体积，则此时

B. T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数

C. 向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小

D. 图中c点所示条件下

7. 下列有关问题，与盐的水解有关的是

①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈

A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

8. 下列说法中正确的是

A. 向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性

B. 将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C. 常温下当水电离的为时，此溶液的pH为13

D. 将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

9. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法错误的是

A. 电池可使用有机电解液

B. 充电时，由正极向负极迁移

C. 放电时，正极反应为

D. 、、和C都是正极反应的中间产物

10. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是

A. 图中四条直线的斜率相同

B. Ksp(FeS)=1.0×10-20

C. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. 该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液

11. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确是

A. a点：

B. 氨水的浓度为

C. b点溶液中加入溶液至中性后，

D. b、c、d三点水的电离程度大小关系是

12. 根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；

①

②

向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大

B. 加入少量固体，则反应①平衡正向移动，的水解程度增大，酸性减弱

C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D. 加入氨水至中性，则

14. 采用钠碱法烟气脱硫后的吸收液主要含NaHSO3和Na2SO3，用电解法可再生吸收液并回收硫，装置如图，下列说法错误的是

A. 石墨电极I接外电源的正极.

B. 出液1为再生吸收液，主要成分为Na2SO3和NaOH

C. 阴极室每生成0.2 molSO，需转移0.4 mol电子

D. 在中间室硫资源回收的主要反应为HSO+H+=SO2↑+H2O，SO+H+=HSO

15. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是

A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为2Cu+4H2O2+4H+=2Cu2++O2↑+6H2O

B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温

C. 用NaOH溶液“调节pH=2”可提高锌粉的利用率

D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

①制备。

实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：

请回答下列问题：

（1）仪器B中盛装的仪器名称是___________。

（2）请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。

（3）实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。

Ⅱ．制备并测定的质量分数。

在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。

（4）一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。

（5）配制标准溶液时，加入一定量目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H2SO4()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。

（6）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。

A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶

B．在稀释过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平

E．用量筒量取一定体积浓硫酸时，仰视读数

17. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表：

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)

（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；

（3）结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。

A.pH=8.8的NaOH溶液   B.pH=5.2的NH4Cl溶液   C.pH=5.2的盐酸    D.0.1 mol/L的NaCN溶液   E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。

A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)

B.2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)

C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)

D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。

18. 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。

(2)以铁为电极电解除铬，如图2

已知：+ H2O=2+2H+

氧化性：＞

①电解过程中主要反应之一：+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+；气体a主要成分是_______。

②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰

已知：K2FeO4具有强氧化性，极易溶于水

①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。

②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

19. 软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]