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2022-2023学年天津汇文中学高二上学期第一次阶段性测试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年天津汇文中学高二上学期第一次阶段性测试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，间接判断法等内容，欢迎下载使用。
天津汇文中学2022-2023学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D．V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
【答案】A
【分析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。
【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。C项：v(N2)＝v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。D项：v(N2)＝v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。故反应的快慢顺序为A>B＝D>C。
本题选A。
2．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始(mol) 4 2 0
转化(mol) 1.2 0.6 1.2
2s时(mol) 2.8 1.4 1.2
v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；
④2s 时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；
故答案：B。
3．在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）
①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑥各气体的体积分数不随时间而变化
A．2个，5个 B．3个，5个 C．3个，4个 D．4个，6个
【答案】A
【详解】（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，是气体分子数减小的体系，则
①混合气体的颜色不随时间而变化不一定说明达到平衡状态，如A与B均为无色气体时，①项错误；
②因C为固体，则C的物质的量浓度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，②项错误；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，反应每一时刻均遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误 ；
④压强不随时间的变化而变化，说明气体的分子数不变，则反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量与总的物质的量之比在数值上等于其平均相对分子质量，对于该反应来说，混合气体的平均分子质量每一时刻均不随时间而变化，⑤项错误；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，是平衡状态的标志，⑥项正确；
综上所述，对于反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，④⑥符合题意，故有2个一定可以说明反应达到了平衡状态；
（2）同理可知，在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g) N2O4(g)来说，是气体分子数减小的反应，则
①因二氧化氮为红棕色气体，若混合气体的颜色不随时间而变化，说明各物质的浓度保持不变，则一定说明反应达到了平衡状态，①项正确；
②各组分的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，一定说明反应达到了平衡状态，②项正确；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误；
④该反应为气体分子数减小的反应，则压强不随时间的变化而变化，一定说明反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量不随时间而变化，则平均相对分子质量不随时间而变化说明各物质的物质的量保持不变，一定说明反应达到了平衡状态，⑤项正确；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，一定说明反应达到了平衡状态，⑥项正确；
综上所述，对于反应2NO2(g) N2O4(g)来说，①②④⑤⑥符合题意，故有5个一定可以说明反应达到了平衡状态，
答案选A。
【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
一、直接判断法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
4．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】B
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。
5．你说你像迷途的羔羊，每当陷入迷茫，它总是在你身旁，指引正确的方向，是梦想吗？是友情吗？是爱情吗？非也，是化学！那么下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
【答案】C
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；
故选C。
6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高温下其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q (Q＞0)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体的密度不随时间变化 D．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
【答案】C
【详解】A．3v逆(N2)= v正(H2) ，正逆反应速率相等，能作为平衡的标志，v逆(N2)=3v正(H2) ，正逆反应速率不相等，不能作为平衡的标志；
B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) ，都是正反应速率，不能作为平衡的标志；
C．该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变；
D． c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 时不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态；
答案选C。
7．当我和世界不一样，那就让我不一样，坚持对我来说就是不放过每一道题。如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于
D．和反应生成的
【答案】D
【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1该变，A错误；
B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误；
D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确；
故选D。
8．他说风雨中这点痛算什么，擦干泪不要问为什么。在生活中，难免会遇到困难、挫折，比如说这道题选什么？一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是
A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
【答案】B
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，物质浓度变大，使得体系颜色加深，平衡不移动，A错误；
B．反应为吸热反应，改变温度平衡移动，则体系颜色一定发生变化，B正确；
C．反应为气体分子数不变的反应，继续充入HI气体，促进平衡正向移动，达到新的平衡后相当于等效平衡，HI的转化率不变，C错误；
D．温度不变时，当体系颜色变浅，平衡逆向移动，可以加入氢气实现，此时逆反应速率变大，D错误；
故选B。
9．回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的跟多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
【答案】D
【详解】A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡，是因为压强减小，平衡向生成气体的方向移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．浓氨水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度变大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，产生有刺激性气味气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，使得氯气在水中的溶解平衡逆向移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．氢气和碘气体的反应为气体分子数不变的反应，压缩H2和I2反应的平衡混合气体，平衡不移动，但是物质的浓度变大，气体颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
故选D。
10．已知2NO2(g)N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
【答案】B
【分析】由于存在2NO2(g) N2O4(g)平衡，将两个容器体积同时扩大为2 倍体积，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断。
【详解】增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深。
答案选B。
【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，应注意体积变化引起的浓度变化比平衡移动引起的浓度变化要大。
11．我如果对自己妥协，如果对自己说谎，即使别人原谅我也不能原谅。所以这道题要是答错，你能原谅自己吗？对可逆反应： ，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
【答案】A
【详解】①加入A瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，错误；
②加入催化剂，使得正逆反应速率同等增大，正确；
③反应为等气体分子数的反应，加压平衡不移动，正逆反应速率同等增大，正确；
④反应为吸热反应，升温正逆反应速率都变大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；
⑤C为固体，减少C不影响反应速率，错误。
故选A。
12．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
【答案】B
【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
13．只有单身狗觉得第二杯半价是孤独，单身猪就不会。单身猪一个人能喝两桶。康康下面这道题，告诉你的化学猪脚老师不能用勒夏特列原理解释的是
A．草木灰(含)不宜与氨态氮肥混合使用
B．将固体溶解在稀盐酸中配制溶液
C．人体血液pH稳定在7.4±0.05
D．工业制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎
【答案】D
【详解】A．草木灰(含)不宜与氨态氮肥混合使用，是因为碳酸根离子和铵根离子水解相互促进导致平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐酸显酸性，电离出的氢离子使得铁离子水解逆向进行，水解受到抑制，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．人体液中电解质存在平衡，外界变化时平衡会移动，使得人体血液pH稳定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎是为增大反应物接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
14．有位名人曾说：“人生就像打篮球一样，往篮筐里面投球，要找准定位。”那么请你把正确选项的篮球投到括号的篮筐里吧
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．化学反应速率的大小主要取决于反应是否加入催化剂
【答案】B
【详解】A．其他条件不变，缩小反应容器体积，物质的浓度变大，正逆反应速率均变大，A错误；
B．碳的质量不再改变，说明平衡不再移动，反应已达平衡，B正确；
C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则反应为气体分子数前后不同的反应，故A、C可能同时是气体，此时前后气体分子数不同，C错误；
D．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身的性质，催化剂只是可以改变反应速率，D错误；
故选B。
15．地理老师说，你这种人天理地理都难容。来吧孩子，学化学吧，可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法不正确的是
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大
B．该反应的平衡常数
C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
【答案】D
【详解】A．升高温度，活化分子比率增加，正、逆反应速率都增大，A正确；
B．根据Co2＋(aq)(粉红色)＋4Cl-(aq) CoCl (aq)(蓝色)反应可知，化学平衡常数，B正确；
C．CoCl 为蓝色，焓变大于零，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，C正确；
D．增大Cl-浓度，Cl-浓度增大，平衡向正反应方向移动，因化学平衡常数不变，Co2＋浓度减小，D错误。
故选D。
16．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
1
700
0.40
0.10
0.090
2
800
0.10
0.40
0.080
3
800
0.20
0.30
a
4
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
【答案】C
【详解】A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A错误；
B．实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K==1，B错误；
C．实验③中根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
温度不变，平衡常数不变，则K= =1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%，C正确；
D．700℃时
则该温度下平衡常K==2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.5×0.12＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D错误；
故选C。
17．“道理我都懂，可我，就是不爱讲道理啊”，那你爱什么？“爱化学老师……出的这道题”。某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是
A．， B．，
C．， D．，
【答案】B
【详解】根据先拐先平数据大，由图1可知，T2大于T1，升高温度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0；由图1可知，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量M减小，说明反应向气体分子数增加的方向移动，则；
故选B。
18．喜欢一个人，始于颜值，陷于才华，忠于人品，痴于肉体，迷于声音……死于不敢主动，死于没颜值，死于她不喜欢你。活于这道题你告诉了她选正确的。一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是
A．t分钟时该反应达到化学平衡状态
B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为
C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
【答案】C
【详解】A．t分钟后各物质的量仍在变化，该反应没有达到化学平衡状态，A错误；
B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为，B错误；
C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%，C正确；
D．由图可知，平衡时反应的XYZ的物质的量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，则反应的化学方程式为：，D错误；
故选C。
19．我跟你们讲，政治这种科目是可以速成的！贝多芬(背多分)嘛，其实化学也一样，这道题就是贝多芬(背多分)：在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
【答案】D
【详解】25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，温度升高；
①温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大，颜色加深，错误；
②温度升高，平衡逆向移动，物质的量增大，平均分子量减小，错误；
③根据质量守恒，质量不变，正确；
④温度升高，平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强变大，错误；
⑤密闭容器中总质量、总体积不变，密度不变，正确；
故选D。
20．用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是
时间/t(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min）
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动
D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积
【答案】C
【详解】A. 10~20 min内，NO的浓度从0.68变为0.50，反应了0.18，经历了10min,,A项不符合题意；
B. T1℃时，20min时已经达到平衡，可用20min的数据计算平衡常数，B项不符合题意；
C.利用浓度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和NO的浓度变为1.25和1.5， 带入数据，，Qc
本题答案选C。
天津汇文中学2022-2023学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D．V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
【答案】A
【分析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。
【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。C项：v(N2)＝v(NH3)＝0.05mol•L﹣1•min﹣1。D项：v(N2)＝v(H2)＝0.1mol•L﹣1•min﹣1。故反应的快慢顺序为A>B＝D>C。
本题选A。
2．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始(mol) 4 2 0
转化(mol) 1.2 0.6 1.2
2s时(mol) 2.8 1.4 1.2
v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；
④2s 时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；
故答案：B。
3．在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）
①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑥各气体的体积分数不随时间而变化
A．2个，5个 B．3个，5个 C．3个，4个 D．4个，6个
【答案】A
【详解】（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，是气体分子数减小的体系，则
①混合气体的颜色不随时间而变化不一定说明达到平衡状态，如A与B均为无色气体时，①项错误；
②因C为固体，则C的物质的量浓度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，②项错误；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，反应每一时刻均遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误 ；
④压强不随时间的变化而变化，说明气体的分子数不变，则反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量与总的物质的量之比在数值上等于其平均相对分子质量，对于该反应来说，混合气体的平均分子质量每一时刻均不随时间而变化，⑤项错误；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，是平衡状态的标志，⑥项正确；
综上所述，对于反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，④⑥符合题意，故有2个一定可以说明反应达到了平衡状态；
（2）同理可知，在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g) N2O4(g)来说，是气体分子数减小的反应，则
①因二氧化氮为红棕色气体，若混合气体的颜色不随时间而变化，说明各物质的浓度保持不变，则一定说明反应达到了平衡状态，①项正确；
②各组分的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，一定说明反应达到了平衡状态，②项正确；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误；
④该反应为气体分子数减小的反应，则压强不随时间的变化而变化，一定说明反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量不随时间而变化，则平均相对分子质量不随时间而变化说明各物质的物质的量保持不变，一定说明反应达到了平衡状态，⑤项正确；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，一定说明反应达到了平衡状态，⑥项正确；
综上所述，对于反应2NO2(g) N2O4(g)来说，①②④⑤⑥符合题意，故有5个一定可以说明反应达到了平衡状态，
答案选A。
【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
一、直接判断法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
4．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】B
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。
5．你说你像迷途的羔羊，每当陷入迷茫，它总是在你身旁，指引正确的方向，是梦想吗？是友情吗？是爱情吗？非也，是化学！那么下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
【答案】C
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；
故选C。
6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高温下其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q (Q＞0)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体的密度不随时间变化 D．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
【答案】C
【详解】A．3v逆(N2)= v正(H2) ，正逆反应速率相等，能作为平衡的标志，v逆(N2)=3v正(H2) ，正逆反应速率不相等，不能作为平衡的标志；
B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) ，都是正反应速率，不能作为平衡的标志；
C．该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变；
D． c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 时不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态；
答案选C。
7．当我和世界不一样，那就让我不一样，坚持对我来说就是不放过每一道题。如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于
D．和反应生成的
【答案】D
【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1该变，A错误；
B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于，C错误；
D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的，D正确；
故选D。
8．他说风雨中这点痛算什么，擦干泪不要问为什么。在生活中，难免会遇到困难、挫折，比如说这道题选什么？一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是
A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
【答案】B
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，物质浓度变大，使得体系颜色加深，平衡不移动，A错误；
B．反应为吸热反应，改变温度平衡移动，则体系颜色一定发生变化，B正确；
C．反应为气体分子数不变的反应，继续充入HI气体，促进平衡正向移动，达到新的平衡后相当于等效平衡，HI的转化率不变，C错误；
D．温度不变时，当体系颜色变浅，平衡逆向移动，可以加入氢气实现，此时逆反应速率变大，D错误；
故选B。
9．回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的跟多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
【答案】D
【详解】A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡，是因为压强减小，平衡向生成气体的方向移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．浓氨水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度变大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，产生有刺激性气味气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，使得氯气在水中的溶解平衡逆向移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．氢气和碘气体的反应为气体分子数不变的反应，压缩H2和I2反应的平衡混合气体，平衡不移动，但是物质的浓度变大，气体颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
故选D。
10．已知2NO2(g)N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
【答案】B
【分析】由于存在2NO2(g) N2O4(g)平衡，将两个容器体积同时扩大为2 倍体积，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断。
【详解】增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深。
答案选B。
【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，应注意体积变化引起的浓度变化比平衡移动引起的浓度变化要大。
11．我如果对自己妥协，如果对自己说谎，即使别人原谅我也不能原谅。所以这道题要是答错，你能原谅自己吗？对可逆反应： ，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
【答案】A
【详解】①加入A瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，错误；
②加入催化剂，使得正逆反应速率同等增大，正确；
③反应为等气体分子数的反应，加压平衡不移动，正逆反应速率同等增大，正确；
④反应为吸热反应，升温正逆反应速率都变大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；
⑤C为固体，减少C不影响反应速率，错误。
故选A。
12．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
【答案】B
【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
13．只有单身狗觉得第二杯半价是孤独，单身猪就不会。单身猪一个人能喝两桶。康康下面这道题，告诉你的化学猪脚老师不能用勒夏特列原理解释的是
A．草木灰(含)不宜与氨态氮肥混合使用
B．将固体溶解在稀盐酸中配制溶液
C．人体血液pH稳定在7.4±0.05
D．工业制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎
【答案】D
【详解】A．草木灰(含)不宜与氨态氮肥混合使用，是因为碳酸根离子和铵根离子水解相互促进导致平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．盐酸显酸性，电离出的氢离子使得铁离子水解逆向进行，水解受到抑制，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．人体液中电解质存在平衡，外界变化时平衡会移动，使得人体血液pH稳定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎是为增大反应物接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
14．有位名人曾说：“人生就像打篮球一样，往篮筐里面投球，要找准定位。”那么请你把正确选项的篮球投到括号的篮筐里吧
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．化学反应速率的大小主要取决于反应是否加入催化剂
【答案】B
【详解】A．其他条件不变，缩小反应容器体积，物质的浓度变大，正逆反应速率均变大，A错误；
B．碳的质量不再改变，说明平衡不再移动，反应已达平衡，B正确；
C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则反应为气体分子数前后不同的反应，故A、C可能同时是气体，此时前后气体分子数不同，C错误；
D．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身的性质，催化剂只是可以改变反应速率，D错误；
故选B。
15．地理老师说，你这种人天理地理都难容。来吧孩子，学化学吧，可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法不正确的是
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大
B．该反应的平衡常数
C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
【答案】D
【详解】A．升高温度，活化分子比率增加，正、逆反应速率都增大，A正确；
B．根据Co2＋(aq)(粉红色)＋4Cl-(aq) CoCl (aq)(蓝色)反应可知，化学平衡常数，B正确；
C．CoCl 为蓝色，焓变大于零，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，C正确；
D．增大Cl-浓度，Cl-浓度增大，平衡向正反应方向移动，因化学平衡常数不变，Co2＋浓度减小，D错误。
故选D。
16．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
1
700
0.40
0.10
0.090
2
800
0.10
0.40
0.080
3
800
0.20
0.30
a
4
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
【答案】C
【详解】A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A错误；
B．实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K==1，B错误；
C．实验③中根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则
温度不变，平衡常数不变，则K= =1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%，C正确；
D．700℃时
则该温度下平衡常K==2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.5×0.12＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D错误；
故选C。
17．“道理我都懂，可我，就是不爱讲道理啊”，那你爱什么？“爱化学老师……出的这道题”。某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是
A．， B．，
C．， D．，
【答案】B
【详解】根据先拐先平数据大，由图1可知，T2大于T1，升高温度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0；由图1可知，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量M减小，说明反应向气体分子数增加的方向移动，则；
故选B。
18．喜欢一个人，始于颜值，陷于才华，忠于人品，痴于肉体，迷于声音……死于不敢主动，死于没颜值，死于她不喜欢你。活于这道题你告诉了她选正确的。一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是
A．t分钟时该反应达到化学平衡状态
B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为
C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
【答案】C
【详解】A．t分钟后各物质的量仍在变化，该反应没有达到化学平衡状态，A错误；
B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为，B错误；
C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%，C正确；
D．由图可知，平衡时反应的XYZ的物质的量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，则反应的化学方程式为：，D错误；
故选C。
19．我跟你们讲，政治这种科目是可以速成的！贝多芬(背多分)嘛，其实化学也一样，这道题就是贝多芬(背多分)：在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
【答案】D
【详解】25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，温度升高；
①温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度变大，颜色加深，错误；
②温度升高，平衡逆向移动，物质的量增大，平均分子量减小，错误；
③根据质量守恒，质量不变，正确；
④温度升高，平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强变大，错误；
⑤密闭容器中总质量、总体积不变，密度不变，正确；
故选D。
20．用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是
时间/t(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min）
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动
D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积
【答案】C
【详解】A. 10~20 min内，NO的浓度从0.68变为0.50，反应了0.18，经历了10min,,A项不符合题意；
B. T1℃时，20min时已经达到平衡，可用20min的数据计算平衡常数，B项不符合题意；
C.利用浓度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和NO的浓度变为1.25和1.5， 带入数据，，Qc
本题答案选C。
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