（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第19讲 盐类的水解

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Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？
让我们先来做个实验，测常见盐溶液的酸碱性
盐溶液呈酸碱性的原因分析
Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O且c(H+) = c(OH-)
1. 强酸强碱盐（NaCl溶液）
小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学
2．强酸弱碱盐（NH4Cl溶液）
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O且c(H+) ＞ c(OH-)
氢氧根离子浓度降低，水的电离正向移动， c(H+) ＞ c(OH-)
3．强碱弱酸盐（CH3COONa溶液）
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O且c(H+) ＜ c(OH-)
氢离子浓度降低，水的电离正向移动， c(H+) ＜ c(OH-)
二、盐类水解的原理及规律1．定义在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2. 实质生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。
二、盐类水解的原理及规律3. 盐类水解的特点
二、盐类水解的原理及规律4. 水解规律
CH3COO-、HCO3-
【例1】下列关于盐类水解反应说法正确的是A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
题型一：盐类水解的概念理解
【例2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3
题型二：判断盐溶液的酸碱性
题型三：水解方程式的正误判断
【变4】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
题型四：离子共存（双水解）
【例6】下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。(2)常温下0.01 ml/L HCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。(5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_________；