（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第22讲 沉淀溶解平衡的应用

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一、沉淀的生成1．应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2．方法
除去NH4Cl中的FeCl3
溶于水，加氨水调节pH
除去CuCl2中的FeCl3
加Cu(OH)2：Cu(OH)2 + 2H+ === Cu2+ + 2H2O
加CuO：CuO + 2H+ === Cu2+ + 2H2O
加入Na2S：S2- + Hg2+ === HgS↓
通入H2S：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
二、沉淀的溶解1．原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如：
二、沉淀的溶解2．Mg(OH)2沉淀溶解实验
①Mg(OH)2沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)2沉淀溶解，溶液澄清。
二、沉淀的溶解3. 方法① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。② 盐溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2 + 2NH4+ === Mg2+ + 2NH3·H2O③ 氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中 3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O④ 配合物法：如 AgCl可溶于NH3·H2O AgCl+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
三、沉淀的转化1. AgCl、AgI、Ag2S的转化
Ag+ + Cl- == AgCl↓
②白色沉淀转化为黄色沉淀
③黄色沉淀转化为黑色沉淀
三、沉淀的转化2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
② 白色沉淀转化为红褐色沉淀
三、沉淀的转化3. 实质、条件、规律① 实质：沉淀溶解平衡的移动。② 条件：两种沉淀的溶解度不同。② 规律：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，溶解度相差越大，转化越容易。