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（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第18讲+酸碱中和滴定（PPT课件）+
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一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝
二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
酸式滴定管与碱式滴定管
2．酸碱指示剂及其变色范围
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管
如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备： ②锥形瓶
调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示）
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（2）滴定：
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
＝1×10-4 ml/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（4）数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝
c = 0.1048ml·L-1
三、酸碱中和滴定的误差分析由c待测＝ 可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
（2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：
(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点_________。(2)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度________。(3)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ________。(4)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液________。(5)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL________。(6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL________。(7)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗________。
错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误
(8)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂________。(9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ________。(10)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 ________。(11)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH________。(12)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等________。(13)用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点________。
错误 正确 错误 错误 错误 正确
【变1】在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 ml／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 ml／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积A．等于20 mL D．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml
【变3-2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．③④⑤
题型三：中和滴定误差分析
【变4-1】下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线
题型四：酸碱中和滴定曲线
【例5】用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。
题型五：酸碱中和滴定综合考查
【例5】（4）以下是实验数据记录表从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为___ml·L-1。(保留4位有效数字)
【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3） 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 （4）BC（5）0.1618
【例6】某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2S2O32- =S4O62- +2I-。下列说法错误的是 A．该实验中指示剂为淀粉溶液B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中
一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝
二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
酸式滴定管与碱式滴定管
2．酸碱指示剂及其变色范围
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管
如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备： ②锥形瓶
调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示）
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（2）滴定：
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
＝1×10-4 ml/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（4）数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝
c = 0.1048ml·L-1
三、酸碱中和滴定的误差分析由c待测＝ 可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
（2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：
(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点_________。(2)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度________。(3)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ________。(4)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液________。(5)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL________。(6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL________。(7)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗________。
错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误
(8)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂________。(9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ________。(10)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 ________。(11)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH________。(12)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等________。(13)用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点________。
错误 正确 错误 错误 错误 正确
【变1】在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 ml／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 ml／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积A．等于20 mL D．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml
【变3-2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．③④⑤
题型三：中和滴定误差分析
【变4-1】下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线
题型四：酸碱中和滴定曲线
【例5】用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。
题型五：酸碱中和滴定综合考查
【例5】（4）以下是实验数据记录表从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为___ml·L-1。(保留4位有效数字)
【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3） 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 （4）BC（5）0.1618
【例6】某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2S2O32- =S4O62- +2I-。下列说法错误的是 A．该实验中指示剂为淀粉溶液B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中
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