高中化学新教材同步选择性必修第1册课件+讲义 第18讲 水的电离和溶液的pH（三）酸碱中和滴定

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

课前引入

一、酸碱中和滴定的概念和原理

1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。

2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。

3．待测液的浓度计算：c待测＝杨sir化学，侵权必究

注意

二、酸碱中和滴定的仪器与操作

1．主要实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。杨sir化学，侵权必究

酸式滴定管与碱式滴定管：

注意——滴定管的读数方法

2．酸碱指示剂及其变色范围

3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）

（1）滴定前的准备：杨sir化学，侵权必究

①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据

排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。杨sir化学，侵权必究

②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂

③指示剂的选择：

一般不选择石蕊，变色现象不明显。

强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。

（2）滴定：

边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min液面稳定后）

（3）终点判断

当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。

注意

（4）数据处理：

为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。

4. 酸碱中和滴定曲线

以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl滴定NaOH为例）

开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。

三、酸碱中和滴定的误差分析

由c待测＝可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准，V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低。

（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：杨sir化学，侵权必究

（2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：

题型一：滴定管的结构杨sir化学，侵权必究

【变1】在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积

A．等于20 mL          D．小于20 mL          C．等于30 mL           D．大于30 ml

题型二：滴定终点与指示剂杨sir化学，侵权必究

【例2】下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是

A．A B．B C．C D．D

题型三：中和滴定误差分析杨sir化学，侵权必究

【变3-2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

题型四：酸碱中和滴定曲线杨sir化学，侵权必究

【变4-1】下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．酚酞不能用作本实验的指示剂

B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线

题型五：酸碱中和滴定综合考查杨sir化学，侵权必究

【例5】用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

⑥重复以上滴定操作2~3次

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__；判断到达滴定终点的依据是___。

（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是___。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，仰视计数杨sir化学，侵权必究

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．滴定过程刚变色就立即停止滴定

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为___mol·L-1。(保留4位有效数字)

题型六：氧化还原滴定杨sir化学，侵权必究

【例6】某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2=+2I-。下列说法错误的是

A．该实验中指示剂为淀粉溶液

B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2

C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%

D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中

【变6-2】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这应用了SO2的___________性。

(2)某水体中硫元素主要以S2O

形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 ___________。(用离子方程式说明)

(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI在盐酸作用下析出I2： 5I-+ IO+ 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应： I2+ SO+ H2O = 2H++2I-+ SO

①滴定到终点时的现象是：___________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将___________(填“偏大、偏小、不变”)。

③滴定终点时，100mL 水样共消耗x mL标准溶液。若消耗lmL标准溶液相当于SO的质量1g，则该水样中SO的含量为___________g/L杨sir化学，侵权必究

【变7】某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：

___________→___________→→___________→___________→___________→。

（2）操作中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。

（4）滴定结果如表所示：杨sir化学，侵权必究

计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______

A．锥形瓶洗净后用待测液润洗

B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

D．达到滴定终点时，仰视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水

（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。杨sir化学，侵权必究

②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。

③终点时用去的，溶液。

Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。

Ⅱ：判断滴定终点的现象是___________。

Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。

【题1】下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

【题2】用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧杨sir化学，侵权必究

【题3】下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2杨sir化学，侵权必究

D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

【题4】某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

(一)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___、___。需要称量NaOH固体的质量为____g。

（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响")

A．容量瓶中原有少量蒸馏水___。

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯___。

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线___。

D．定容时，俯视观察液面___。

（3）用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。步骤如下：

A．____。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G.另取锥形瓶，再重复操作一次。杨sir化学，侵权必究

（4）如图为____式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。

（5）滴定实验所需的玻璃仪器有____。(填字母)

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸

（6）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___。

（7）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___mL。

（8）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___。

【练1】量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较

【练2】向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是

A． B．

C． D．

【练3】用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗杨sir化学，侵权必究

C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

【练4】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

【练5】用(酸性)标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是

A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次

B．标准溶液装于碱式滴定管中

C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂杨sir化学，侵权必究

D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则

【练7】某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；

⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。杨sir化学，侵权必究

（3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________。

（4）以下是实验数据记录表：

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是____(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L-1(按要求结果应保留4位有效数字)。