初中化学人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步练习题

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（1）实验步骤
①称量；
②溶解：（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
③过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
④蒸发:（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
⑤计算产率：
计算公式：产率= ×100%
（2）.误差分析：
（1）精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
（2）精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大
2、粗盐中可溶性杂志的去除
粗盐提纯：（杂质为MgCl2--------CaCl2--------Na2SO4或MgSO4---CaCl2）
OH-(NaOH） CO32-(Na2CO3) Ba2+ (BaCl2)
①加入足量的NaOH溶液：2NaOH＋MgCl2 == Mg(OH)2↓＋2NaCl

②加入足量的BaCl2溶液：BaCl2＋Na2SO4 == BaSO4↓＋2NaCl

③加入过量的Na2CO3溶液：Na2CO3＋CaCl2 == CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2 == BaCO3↓＋2NaCl
④ 过 滤：（滤渣：Mg(OH)2↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓）（玻璃棒作用：引流，防止液体溅出。）
⑤加入过量的稀HCl：HCl＋NaOH == NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3 == 2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑥蒸发结晶（玻璃棒作用：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。）
注意：前①②③步中，①可以随意调换位置；③必须在②之后进行；(即Na2CO3必须加在BaCl2后边)
问题：（1）能否将Na2CO3和BaCl2调换位置，为什么？（不能，无法除去过量的BaCl2，会产生杂质离子Ba2+）
除杂过程中在没过滤的情况下便加入稀HCl会产生什么后果？
（会产生杂质离子Ba2+、Ca2+、Mg2+。）
加入稀盐酸的的目的是什么？（除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。）
试验结束后发现得到的NaCl变多，是什么原因？（用化学方程式回答）
Na2CO3＋CaCl2 == CaCO3↓＋2NaCl
在过滤时用到的玻璃仪器有哪些？（烧杯、漏斗、玻璃棒）
在蒸发结晶时玻璃棒有什么作用？（搅拌，防止加热时因局部温度过高造成液滴飞溅。）
在加入稀盐酸时，稀盐酸过量是否影响NaCl的纯度？
（不影响，HCl具有挥发性，在蒸发过程中会受热挥发。）
加入过量的Na2CO3有什么作用？(出去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+）
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂或方法不正确的是
A．氧化铜(碳)—在氧气流中加热B．氧化钙(碳酸钙)—持续高温
C．二氧化碳(一氧化碳)—点燃D．一氧化碳(二氧化碳)—通过澄清的石灰水
2．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是
A． 玻璃棒 B． 酒精灯 C． 漏斗 D． 试管
3．在进行蒸发操作时，下列仪器一定不会使用到的是
A．铁架台B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿
4．下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
5．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称加入后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
6．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是
A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次
B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌
D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干
二、实验题
7．下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。（填实验操作名称）
(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。
(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数
b．装瓶时有少量溶液洒出
c．往烧杯中加水时有水溅出
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
8．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
（2）操作①、③、⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么 ？
（3）请设计实验方案证明操作是③所得溶液中含有NaOH
。（写出实验步骤和现象）
9．某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
（1）试剂b的化学式是
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损,需接着进行的操作是
10．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 ；
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 ；
（3）操作B中还需要用到的仪器是 ；
（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号） ；
A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液．
三、综合应用题
11．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子 （填粒子符号）。
(2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有的溶质是 （写化学式）。
②写出c到d段反应的化学方程式 。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。

①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
②加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式 。
(5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
四、填空与简答
12．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
13．为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加适量的盐酸;④加过量的Ba(OH)2溶液;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、 BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为 。 (数字序号不能重复使用)
(2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(3)小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，其原因可能是什么?
14．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 。
（2）写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。 。
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么? 。
参考答案：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D
7．(1)溶解
(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）
(4)ad
8．6 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取操作③后溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色，证明存在氢氧化钠
9．Na2CO3 再过滤一次
10．铁架台 防止药品腐蚀托盘 胶头滴管 C．
11．(1)OH-
(2)
(3)HCl、NaCl、MgCl2
(4)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 除去氯化钙和过量的氯化钡
(5)设该稀盐酸中溶质的质量为x
生成CaCl2的质量为：55.5g×20%=11.1g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
12．过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
13．④①②③⑤ 精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数(合理即可)
14． 玻璃棒 除去过量的NaOH和Na2CO3