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化学实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除测试题
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实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 2．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量 3．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是 A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗 C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯 5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 6．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是 A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C．④中缺少玻璃棒引流溶液 D．上述操作顺序为③①②④ 7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是 A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤 8．下列实验方案不能达到目的是 A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 9．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 10．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是 A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 二、判断题 11．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热( ) 12．粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发( ) 13．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是蒸发时未充分蒸干固体( ) 14．为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌( ) 15．计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%( ) 三、填空题 16．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是_________(填序号)。 ⑵称量食盐应放在仪器A的_______盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是________________。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_________________(填序号)。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。 A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠 （2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。 下列说法中，正确的是_________（填字母）。 A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液 B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者 D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者 （3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。 ①计算：需要水的质量是_________g。 ②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。 （4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。 18．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 （1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。 （2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。 19．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。 （1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是_____，发生反应的化学方程式为________________； （2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_______， 发生反应的化学方程式为________________； （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_____7，则溶液为_______； （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_______．（填字母） A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液． 20．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。 ①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； ③在t3℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲______乙（填“>”“=”“<”）。 （2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。为除去可溶性杂质，将样品溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X和滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发得氯化钠晶体。下列说法正确的是______。 A滤渣X中有两种成分 B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 （3）在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为______g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为______g。 四、综合应用题 21．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________. ②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。 22．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 (1)粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________； (2)从卤水中提取镁的过程如图所示： 在上述转化过程中①处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。 （3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解，现象如图1所示。 ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号） ②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”) ③要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可) ④依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______填序号) A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲>乙 23．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。 （1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。 试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______ ②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。 选项物质(括号内 为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶参考答案： 1．D 2．D 3．A 4．C 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．错误 12．正确 13．正确 14．错误 15．正确 16．漏斗 F 左 用玻璃棒不断搅拌滤液 ③②④① 17．AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5% 18．ACB 防止局部温度过高液体飞溅 19．NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 〉 氢氧化钠 AC 20．甲、乙、丙 t1 65 < A 24 50 21．H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g 22．玻璃棒 复分解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B 甲 升温或加水； BD 23．饱和 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 600g 48
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 2．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量 3．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是 A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗 C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯 5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 6．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是 A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C．④中缺少玻璃棒引流溶液 D．上述操作顺序为③①②④ 7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是 A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤 8．下列实验方案不能达到目的是 A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体 9．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 10．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是 A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 二、判断题 11．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热( ) 12．粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发( ) 13．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是蒸发时未充分蒸干固体( ) 14．为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌( ) 15．计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%( ) 三、填空题 16．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是_________(填序号)。 ⑵称量食盐应放在仪器A的_______盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是________________。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_________________(填序号)。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。 A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠 （2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。 下列说法中，正确的是_________（填字母）。 A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液 B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者 D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者 （3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。 ①计算：需要水的质量是_________g。 ②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。 （4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。 18．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 （1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。 （2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。 19．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。 （1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是_____，发生反应的化学方程式为________________； （2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_______， 发生反应的化学方程式为________________； （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_____7，则溶液为_______； （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_______．（填字母） A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液． 20．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。 ①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； ③在t3℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲______乙（填“>”“=”“<”）。 （2）氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。为除去可溶性杂质，将样品溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X和滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发得氯化钠晶体。下列说法正确的是______。 A滤渣X中有两种成分 B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 （3）在实验室中，欲配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要称量氯化钠固体的质量为______g，将上述150g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液，需要加入蒸馏水的质量为______g。 四、综合应用题 21．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________. ②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。 22．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 (1)粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________； (2)从卤水中提取镁的过程如图所示： 在上述转化过程中①处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。 （3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解，现象如图1所示。 ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号） ②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”) ③要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可) ④依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______填序号) A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲>乙 23．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。 （1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_______溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。 试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程：_______ ②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁____克。 选项物质(括号内 为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶参考答案： 1．D 2．D 3．A 4．C 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．错误 12．正确 13．正确 14．错误 15．正确 16．漏斗 F 左 用玻璃棒不断搅拌滤液 ③②④① 17．AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5% 18．ACB 防止局部温度过高液体飞溅 19．NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 〉 氢氧化钠 AC 20．甲、乙、丙 t1 65 < A 24 50 21．H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g 22．玻璃棒 复分解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B 甲 升温或加水； BD 23．饱和 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 600g 48
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