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化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步测试题
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这是一份化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步测试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
2．粗盐中含有、Mg2+、Ca2+三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是（ ）
A．⑤③②⑥①④ B．⑤③⑥②①④ C．⑤⑥②③①④ D．⑤⑥③②①④
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应
D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
5．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
6．粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（ ）
A．加入Na2CO3 溶液的目的是除去CaCl2
B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发
C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤
7．现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠1g，水49g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用不相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶等步骤
8．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B．稀释浓硫酸须将水沿器壁缓慢倒入到浓硫酸中，并不断搅拌
C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
D．正常雨水显酸性，pH＜5.6
9．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
10．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
11．下列实验叙述正确的是（ ）
A．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
C．“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽
12．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
13．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
二．填空题（共5小题）
14．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
（1）在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后得到滤液的溶质有 （写化学式）。
15．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。
（1）发明了联合制碱法的科学家是 。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图1所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．a点所示溶液中溶质为NaCl B．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同
C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞、＜或＝”）。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2H++＝H2O+CO2↑，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： 。
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （序号不能重复使用）。
②写出操作b中发生反应的化学方程式： 。
③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因： 。
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图2所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
16．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图所示：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
17．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、蒸发。加入碳酸钠的作用是 ，写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 ，该实验方案还不够完善，请进行补充 。
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）小苏打的化学式是 。
（2）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 。
食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量Na2CO3溶液 b．加过量NaOH溶液 c．加过量BaCl2溶液 d．过滤 e．加适量盐酸 f．蒸发，正确的操作顺序有
（将正确的序号填在横线上）；
①cabdef ②cbadef ③bcadef ④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 。
向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
三．实验题（共2小题）
19．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 （写离子符号）。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题：
①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
20．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 。
（Ⅱ）操作a的名称是 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
四．推断题（共1小题）
21．蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
①步骤②玻璃棒的作用是 。
②写出加入NaOH发生反应的化学方程式 。
③加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，溶液B中含有的溶质有 。
小明取上述制得的精盐5g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀11.48g。试计算精盐中氯化钠的质量分数。
五．解答题（共2小题）
22．科学探究是学好化学的常用实验方法之一。
（1）证明某溶液中含有大量H+，下列试剂不能选用的是 （填字母）。
a.紫色石蕊溶液 b.无色酚酞溶液 c.pH试纸 d.活泼金属
（2）如图所示为三个研究物质组成的实验，按要求回答下列问题。
A．检验甲烷成分 B．水的电解实验 C．测定空气里氧气的含量
①A、B实验确定纯净物的组成的理论依据是 。
②C实验是利用化学反应除尽瓶内的氧气，通过什么与集气瓶中空气体积比较来推测空气中氧气的含量？
（3）为了获得医疗上配制生理盐水所需要的氯化钠，取一定量粗盐样品（含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na4SO4、泥沙等杂质），加入适量水使其充分溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，蒸发中性溶液即可。
①用化学方程式表示加入过量的氯化钡溶液的目的 。
②请写出过滤后所得滤液中溶质的化学式 。
③逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，边滴加边振荡，观察到什么现象时停止滴加稀盐酸？
④整个提纯过程中发生的化学反应一共有几个？
实验室里含有硫酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，需要处理后再排放。用40g20%的NaOH溶液洗涤废水，洗涤后的溶液恰好呈中性。请计算该废水中H2SO4的质量。
23．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：
Ⅰ.ab段压强几乎不变。
Ⅱ.bc段压强明显增大。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的溶液中均含有 。
（3）某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质。
（4）粗盐中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等杂质。要提纯该粗盐得到精盐，需进行以下操作：溶解—①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液：—过滤、向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发。
Ⅰ.上述操作的正确顺序是 （用序号填空）；
Ⅱ.用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的（写出一个即可）。
（5）取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
实验活动8 粗盐中难溶杂质的去除同步培优练习
参考答案
一．选择题（共13小题）
1．D； 2．C； 3．D； 4．C； 5．D； 6．D； 7．A； 8．C； 9．B； 10．D； 11．C； 12．B； 13．B；
二．填空题（共5小题）
14．搅拌，加快溶解速率；完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3； 15．侯德榜；B；＜；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；abecd（或beacd或baecd）；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；加入的氢氧化钙溶液会引入新的氢氧根离子，无法验证滤液中是否含有氢氧化钠； 16．Ba（OH）2；HCl+NaOH═NaCl+H2O；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 17．除去氯化钙和过量的氯化钡；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；在蒸发操作之前的滤液中加入适量的稀盐酸； 18．NaHCO3；；溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；蒸发结晶；①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH﹣、；
三．实验题（共2小题）
19．OH﹣；稀盐酸；NaCl、HCl；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； 20．澄清的石灰水变浑浊；H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；过滤；取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
四．推断题（共1小题）
21．引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化钙和过量的氯化钡；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
五．解答题（共2小题）
22．b；化学反应前后，元素种类不变；冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3、NaOH；观察到气泡不再产生为止；6个； 23．OH﹣；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；③①②（或③②①或①③②）；
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1．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
2．粗盐中含有、Mg2+、Ca2+三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是（ ）
A．⑤③②⑥①④ B．⑤③⑥②①④ C．⑤⑥②③①④ D．⑤⑥③②①④
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应
D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
5．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
6．粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（ ）
A．加入Na2CO3 溶液的目的是除去CaCl2
B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发
C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤
7．现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠1g，水49g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用不相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶等步骤
8．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B．稀释浓硫酸须将水沿器壁缓慢倒入到浓硫酸中，并不断搅拌
C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
D．正常雨水显酸性，pH＜5.6
9．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
10．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
11．下列实验叙述正确的是（ ）
A．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
C．“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽
12．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
13．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
二．填空题（共5小题）
14．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
（1）在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后得到滤液的溶质有 （写化学式）。
15．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。
（1）发明了联合制碱法的科学家是 。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图1所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．a点所示溶液中溶质为NaCl B．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同
C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞、＜或＝”）。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2H++＝H2O+CO2↑，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： 。
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （序号不能重复使用）。
②写出操作b中发生反应的化学方程式： 。
③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因： 。
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图2所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
16．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图所示：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
17．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、蒸发。加入碳酸钠的作用是 ，写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 ，该实验方案还不够完善，请进行补充 。
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）小苏打的化学式是 。
（2）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 。
食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量Na2CO3溶液 b．加过量NaOH溶液 c．加过量BaCl2溶液 d．过滤 e．加适量盐酸 f．蒸发，正确的操作顺序有
（将正确的序号填在横线上）；
①cabdef ②cbadef ③bcadef ④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 。
向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
三．实验题（共2小题）
19．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 （写离子符号）。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题：
①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
20．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 。
（Ⅱ）操作a的名称是 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
四．推断题（共1小题）
21．蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
①步骤②玻璃棒的作用是 。
②写出加入NaOH发生反应的化学方程式 。
③加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，溶液B中含有的溶质有 。
小明取上述制得的精盐5g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀11.48g。试计算精盐中氯化钠的质量分数。
五．解答题（共2小题）
22．科学探究是学好化学的常用实验方法之一。
（1）证明某溶液中含有大量H+，下列试剂不能选用的是 （填字母）。
a.紫色石蕊溶液 b.无色酚酞溶液 c.pH试纸 d.活泼金属
（2）如图所示为三个研究物质组成的实验，按要求回答下列问题。
A．检验甲烷成分 B．水的电解实验 C．测定空气里氧气的含量
①A、B实验确定纯净物的组成的理论依据是 。
②C实验是利用化学反应除尽瓶内的氧气，通过什么与集气瓶中空气体积比较来推测空气中氧气的含量？
（3）为了获得医疗上配制生理盐水所需要的氯化钠，取一定量粗盐样品（含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na4SO4、泥沙等杂质），加入适量水使其充分溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，蒸发中性溶液即可。
①用化学方程式表示加入过量的氯化钡溶液的目的 。
②请写出过滤后所得滤液中溶质的化学式 。
③逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，边滴加边振荡，观察到什么现象时停止滴加稀盐酸？
④整个提纯过程中发生的化学反应一共有几个？
实验室里含有硫酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，需要处理后再排放。用40g20%的NaOH溶液洗涤废水，洗涤后的溶液恰好呈中性。请计算该废水中H2SO4的质量。
23．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：
Ⅰ.ab段压强几乎不变。
Ⅱ.bc段压强明显增大。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的溶液中均含有 。
（3）某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质。
（4）粗盐中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等杂质。要提纯该粗盐得到精盐，需进行以下操作：溶解—①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液：—过滤、向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发。
Ⅰ.上述操作的正确顺序是 （用序号填空）；
Ⅱ.用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的（写出一个即可）。
（5）取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
实验活动8 粗盐中难溶杂质的去除同步培优练习
参考答案
一．选择题（共13小题）
1．D； 2．C； 3．D； 4．C； 5．D； 6．D； 7．A； 8．C； 9．B； 10．D； 11．C； 12．B； 13．B；
二．填空题（共5小题）
14．搅拌，加快溶解速率；完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3； 15．侯德榜；B；＜；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；abecd（或beacd或baecd）；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；加入的氢氧化钙溶液会引入新的氢氧根离子，无法验证滤液中是否含有氢氧化钠； 16．Ba（OH）2；HCl+NaOH═NaCl+H2O；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 17．除去氯化钙和过量的氯化钡；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；在蒸发操作之前的滤液中加入适量的稀盐酸； 18．NaHCO3；；溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；蒸发结晶；①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH﹣、；
三．实验题（共2小题）
19．OH﹣；稀盐酸；NaCl、HCl；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； 20．澄清的石灰水变浑浊；H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；过滤；取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
四．推断题（共1小题）
21．引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化钙和过量的氯化钡；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
五．解答题（共2小题）
22．b；化学反应前后，元素种类不变；冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3、NaOH；观察到气泡不再产生为止；6个； 23．OH﹣；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；③①②（或③②①或①③②）；
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