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云南省下关第一中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份云南省下关第一中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列说法正确的一组是
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②④⑤
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱
B．碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂
C．过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2mlFe2(SO4)3晶体中含有4NA个
B．质量分数为40%的NaOH溶液含有NA个Na+
C．常温下，23gNO2含有NA个O
D．1mlFe2+与足量的酸性KMnO4溶液反应，转移2NA个电子
5．在下列指定溶液中，离子能大量共存的是
A．某透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．含有大量Fet+的溶液中：K+、Ca2+、I-、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、H+、K+、Cl-
D．pH<3的溶液中：Na+、Fe2+、、
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
7．类推思维是化学解题中常用的一-种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
8．中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是
A．该反应中CCl4体现还原性 B．另一种化合物是NaCl
C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体
9．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl2相似，氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式书写错误的是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B．(CN)2+2KI=2KCN+I2
C．(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
D．Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl
10．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，下列关于这一反应的说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．“随开随用、随关随停”制CO2 B．证明Cl2能与烧碱反应
C．干燥HCl气体 D．鉴别纯碱和小苏打
12．下列判断正确的是
①足量金属Na与16gO2反应时一定转移2ml电子
②可用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1mlO2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
④向FeCl2溶液中滴加氣水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
15．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
C．反应Ⅱ利用了NaHCO3的不稳定性，受热易分解
D．上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
16．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、、
17．现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用图3的实验装置测定Na2O2样品的纯度(纯度即Na2O2样品中Na2O2的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置C的作用是干燥CO2
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na2O2试样的纯度为78%
18．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，Cl2+2HI==2HCl+I2。将0.1mlCl2通入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1mlCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+
C．若再通入0.05mlCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08ml
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共46分)
19．(11分)现有下列物质：
①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH3COOH ⑩Al2(SO4)3固体
(1)上述物质中既能导电又属于电解质的是_______(填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式：______________。
(2)仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式：______________________。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：_____________________。
(4)写出实验室制取⑦的化学方程式：__________________。
(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是__________。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
(6)②物质灼烧时，焰色试验为________色。
20．(10分)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为_______________。
(2)滴加Na2CO3溶液要过量的原因是____________________。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为______%。
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21．(15分)某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。
(1)若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→d。
(2)写出装置A中反应的化学方程式：____________________，该反应中盐酸起的作用是____________________。
(3)若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是_________ (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是____________________________。
(4)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是___________________。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_________倍(结果保留小数点后两位)。
(5)ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
22.(10分)回答下列问题：
(1)在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4ml原子。
①该混合气体的平均摩尔质量为__________。
②混合气体中H2的分子数约为__________个，H2和O2质量比为_________。
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4ml，X的相对原子质量是__________。
(3)在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7mlN2转移电子的物质的量为__________。
下关教育集团2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、填空题(本题共4小题，共46分)(所有方程式未配平均不给分，条件漏写、错写扣1分，气体或沉淀符号漏写不扣分，单位漏写扣1分)
19．(除特殊标注外，每空2分，共11分)
(1)⑤(1分)；Al2(SO4)3=2Al3++3
(2)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(“胶体”不写扣1分，答案合理并正确就给分)
(5)氧化剂(1分)
(6)绿(1分)
20．(每空2分，共10分)
(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(2)使氯化钙完全反应
(3)取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
(4)86．4
(5)偏大
21．(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)ghefcb(1分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性(写对一种给1分)
(3)bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡
(4)Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO；2.63
(5)2：5
22．(每空2分，共10分)
(1)①17g/ml；②0．1NA或6.02×1022；1：16
(2)16
(3)24ml选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D
向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
C
A
D
D
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
C
B
D
D
D
C
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列说法正确的一组是
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②④⑤
3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱
B．碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂
C．过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2mlFe2(SO4)3晶体中含有4NA个
B．质量分数为40%的NaOH溶液含有NA个Na+
C．常温下，23gNO2含有NA个O
D．1mlFe2+与足量的酸性KMnO4溶液反应，转移2NA个电子
5．在下列指定溶液中，离子能大量共存的是
A．某透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．含有大量Fet+的溶液中：K+、Ca2+、I-、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、H+、K+、Cl-
D．pH<3的溶液中：Na+、Fe2+、、
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
7．类推思维是化学解题中常用的一-种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
8．中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是
A．该反应中CCl4体现还原性 B．另一种化合物是NaCl
C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体
9．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl2相似，氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式书写错误的是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B．(CN)2+2KI=2KCN+I2
C．(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
D．Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl
10．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，下列关于这一反应的说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
A．“随开随用、随关随停”制CO2 B．证明Cl2能与烧碱反应
C．干燥HCl气体 D．鉴别纯碱和小苏打
12．下列判断正确的是
①足量金属Na与16gO2反应时一定转移2ml电子
②可用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1mlO2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
④向FeCl2溶液中滴加氣水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
15．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
C．反应Ⅱ利用了NaHCO3的不稳定性，受热易分解
D．上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
16．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、、
17．现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用图3的实验装置测定Na2O2样品的纯度(纯度即Na2O2样品中Na2O2的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置C的作用是干燥CO2
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na2O2试样的纯度为78%
18．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，Cl2+2HI==2HCl+I2。将0.1mlCl2通入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1mlCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+
C．若再通入0.05mlCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08ml
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共46分)
19．(11分)现有下列物质：
①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH3COOH ⑩Al2(SO4)3固体
(1)上述物质中既能导电又属于电解质的是_______(填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式：______________。
(2)仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式：______________________。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：_____________________。
(4)写出实验室制取⑦的化学方程式：__________________。
(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是__________。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
(6)②物质灼烧时，焰色试验为________色。
20．(10分)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为_______________。
(2)滴加Na2CO3溶液要过量的原因是____________________。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为______%。
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21．(15分)某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。
(1)若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→d。
(2)写出装置A中反应的化学方程式：____________________，该反应中盐酸起的作用是____________________。
(3)若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是_________ (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是____________________________。
(4)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是___________________。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_________倍(结果保留小数点后两位)。
(5)ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
22.(10分)回答下列问题：
(1)在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4ml原子。
①该混合气体的平均摩尔质量为__________。
②混合气体中H2的分子数约为__________个，H2和O2质量比为_________。
(2)12.4gNa2X中含Na+0.4ml，X的相对原子质量是__________。
(3)在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7mlN2转移电子的物质的量为__________。
下关教育集团2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、填空题(本题共4小题，共46分)(所有方程式未配平均不给分，条件漏写、错写扣1分，气体或沉淀符号漏写不扣分，单位漏写扣1分)
19．(除特殊标注外，每空2分，共11分)
(1)⑤(1分)；Al2(SO4)3=2Al3++3
(2)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(“胶体”不写扣1分，答案合理并正确就给分)
(5)氧化剂(1分)
(6)绿(1分)
20．(每空2分，共10分)
(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(2)使氯化钙完全反应
(3)取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
(4)86．4
(5)偏大
21．(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)ghefcb(1分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性(写对一种给1分)
(3)bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡
(4)Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO；2.63
(5)2：5
22．(每空2分，共10分)
(1)①17g/ml；②0．1NA或6.02×1022；1：16
(2)16
(3)24ml选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D
向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
C
A
D
D
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
C
B
D
D
D
C
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