2023-2024学年云南省下关教育集团高二上学期12月段考（二）化学试题含答案

这是一份2023-2024学年云南省下关教育集团高二上学期12月段考（二）化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了文献报道，已知人体血液中存在“缓冲”体系等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落。下列有关说法错误的是（ ）
A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开
B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁
D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
2．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml羟基（—OH）所含的电子总数为9
B．标准状况下，22.4 L的苯所含分子数为
C．25℃，pH＝13的溶液中含有的数目为0.2
D．一定条件下，2 ml 和1 ml 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入足量的气体：
B．NaClO将污水中的氧化成：
C．酸性条件下，用将转化为
D．用醋酸除水垢：
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜W
B．简单氢化物的稳定性：W＜Y
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
D．X、Y组成的化合物是离子化合物
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B．的溶液：、，、，
C．无色溶液：，、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
6．文献报道：在45℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是（ ）
A．由此历程可知：
B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
C．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同
D．图示过程中没有极性共价键的生成
7．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：。在5 min末测得C的物质的量增加了4 ml。下列说法不正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率为
B．用B、C表示的化学反应速率之比为1：2
C．若保持容器内的压强不变，充入1 ml He，化学反应速率减小
D．若保持容器的体积不变，充入1 ml He，化学反应速率不变
8．稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是（ ）
A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大
B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小
C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状
D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在HCl的气流中加热制备无水
B．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C．通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的
D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少
11．下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加少量铁粉
③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
④与溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关
12．物质的量浓度相同的下列溶液中：①、②、③、④溶液，它们的由小到大的排列顺序是（ ）
A．②④③①B．③①④②C．③②①④D．②④①③
13．根据原电池原理将反应：设计成原电池，装置如图2所示，下列组合正确的是（ ）
14．工业上利用固体Ga与高温条件下合成半导体材料氮化镓（GaN）固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3 ml 时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关图3的表达正确的是（ ）
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为的百分含量
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向溶液中加入适量，得到的酸性混合溶液：
B．已知的电离常数，溶液与氨水等体积混合：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．溶液与溶液等体积混合（为二元弱酸）：
16．298 K时，分别向体积、浓度均为的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图4所示。（已知：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
A．时，同时微热溶液（忽略体积变化），逐渐减小
B．时，HX曲线对应的溶液中
C．298 K时，溶液中HX的电离度为0.1%，
D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
17．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示，下列说法不正确的是（ ）
A．b点对应的等于c点对应的
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，的
D．溶液与溶液等体积混合不会生成沉淀
18．某种热激活电池的结构如图6所示，该电池放电后的产物为和，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，移向a极区
B．该电池中火药燃烧将化学能转化为电能
C．常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转
D．放电时，a极的电极反应方程式为
19．室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图7所示，下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点存在关系：
B．b点的小于c点的
C．与同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D．a、b、c三点溶液的导电性：
20．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
21．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得酸式盐（），呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A．的水溶液稀释10倍后，pH＝3
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为
22．常温下，在20.00 mL 溶液中逐滴滴加HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图8所示。下列说法正确的是（ ）
A．①溶液：
B．②溶液：
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D．滴定过程中不可能出现：
23．某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是（ ）
A．平衡时，乙中的转化率小于60%
B．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快
C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是
D．平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%
24．向1 L 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图9所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液呈碱性，溶液呈酸性
B．25℃时，的第一电离平衡常数的值为
C．当溶液的pH在7.35～7.45之间时含砷元素的主要微粒是
D．N点，
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（16分）（1）为一元弱酸，则是______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）25℃时，有浓度均为的下列4种溶液：
a．NaCN溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液
已知相关酸的如下表：
①上述4种溶液pH最小的是______（填字母序号），其中b由水电离的浓度为______。
②现有浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L NaOH等体积混合后（忽略体积变化），测得，下列关系正确的是______（填序号）。
A．B．
C．D．
③25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为______（计算结果保留两位小数）。向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为______。
（3）已知t℃时，。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则______。
（4）25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的与强碱的之和______。
（5）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时，______。[已知该温度时，，．
26．（12分）亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ．某化学实验小组用如图10所示装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B盛放的液体是______，装置C、E的作用是______。
（3）反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00 g D中的产品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，实验所得数据如下表（假设）溶液不与杂质反应）：
①滴定过程中盛放溶液应使用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填序号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的判断依据为______。
④该产品中亚硝酸钠的质量分数为______（计算结果保留4位有效数字）。
27．（14分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知：①
②
③
则表示的燃烧热的热化学方程式为______。
（2）在一定条件下用CO和合成，在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO和2 ml ，在催化剂作用下充分反应。图11表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
①该反应的反应热______0（填“＞”或“＜”），在______（填“高温”或“低温”）下易自发，压强的相对大小为______（填“＞”或“＜”）。
②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数______。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填序号）。
A．容器内气体压强不再变化
B．
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，图12为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①a极的电极反应式为______。
②当消耗2.24 L （标准状况下），电路中转移______。
28．（10分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（）的工艺流程如图13所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为______，滤渣B的主要成分为______。
（2）除锰过程中产生沉淀的离子方程式为______。
（3）①除铁（部分可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是____________。
（4）沉淀后要获得干燥纯净的草酸锌晶体，需进行的操作是______。
下关教育集团2023-2024学年高二上学期12月段考（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．用钛镍合金制成的宇宙飞船自展天线具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导热性，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，A正确。太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误。“烧蚀层”物质熔点很高，在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，可以保护返回舱不因高温而烧毁，C正确。硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，D正确。答案选B。
2．1 ml羟基中含有9 ml电子，含的电子总数为9，A正确。标准状况下，苯不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误。25℃，pH＝13的1.0 L 溶液中，氢氧根离子的数目：＝，C错误。和反应生成的反应是可逆反应，，一定条件下，2 ml 和1 ml 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2，D错误。故选A。
3．向氢氧化钠溶液中通入足量的气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误。NaClO将污水中的氧化成，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，离子方程式为，B正确。酸性条件下，用将转化为，离子方程式为，C错误。醋酸为弱酸，不能拆开，D错误。答案选B。
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色，该漂白液有效成分是NaClO，则W是O元素、X是Na元素、Z是Cl元素。W与Y位于同一主族，Y是S元素。电子层数越多半径越大，原子半径：Na＞O，A错误。同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：，B错误。Y和Z对应的最高价含氧酸分别为：、，Cl的非金属性强于S，则酸性：，C错误。Na、S组成的化合物是离子化合物，D正确。选D。
5．使甲基橙显黄色的溶液，可能是酸性，也可能是中性或碱性，若是碱性，与、反应生成沉淀而不共存，A错误。常温下，的溶液，则溶液显碱性，、、、、都不反应而大量共存，B正确。溶液中、、反应生成沉淀和气体而不共存，同时显黄色，C错误。常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下、．反应生成气体而不能共存，D错误。故选B。
6．由图可知，和的相对能量高于和的相对能量，则，A错误。铁粉是反应的催化剂，不能改变合成氨的反应热，B错误。不同的催化剂，改变反应的历程不一样，则用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同，C正确。由图可知，和转化为的过程中有氮氢极性键形成，D错误。故选C。
7．A是固体，浓度视为定值，不能表示反应速率，A错误。同一反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B、C表示的速率之比为1：2，B正确。压强不变时，充入1 ml He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C正确。体积不变时，充入1 ml He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D正确。故选A。
8．根据电荷守恒可得：，A正确。由物料守恒和电荷守恒可知质子守恒，，B正确。根据物料守恒可得：，C正确。是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的，因此最终达到平衡时，溶液中，因此离子浓度关系为，D错误。故合理选项是D。
9．对于平衡体系，静脉滴注生理盐水，血液被稀释，变小，血液的pH增大，A正确。血液中浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，该平衡正向移动，血液中增大，pH减小，B正确。人体酸中毒时，血液中增大，注射溶液，与结合，降低，减缓症状，C正确。人体代谢的碱性物质进入血液后，结合，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，D错误。故选D。
10．水解生成和HCl，通入HCl气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。水解生成和，和反应导致水解正向进行生成气体，能吸收除去气体中混有的，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。AgCl沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中Cl-浓度较大，导致AgCl沉淀溶解平衡逆向移动，减少了AgCl损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。故选B。
11．和水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①和水解有关。极易被氧化为，加入铁粉可以把还原为，②和水解无关。蒸干溶液促进的水解，HCl挥发得到水解产物，灼烧得到，③和水解有关。、水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，④和水解有关。NaOH溶液和玻璃中的反应，生成是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，⑤与水解无关。水解显碱性，水解显酸性，二者水解相互促进生成和，⑥和水解有关。草木灰是，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成和，减弱肥效，故⑦和水解有关。故选B。
12．水解的程度是微弱的，因此①中最多，水解的方程式为，②可以看作是在④的基础上加入，发生双水解反应，②中小于④，③可以看作是在④基础上加入，抑制的水解，因此③中大于④，因此由小到大的顺序是②④③①，A正确。
13．根据反应方程式，Cu为负极，铁离子为电解液中的阳离子。铁为负极，正极是铜离子得到电子变为铜单质，A不符合题意。石墨作正极，铜为负极，Q溶液中铁离子得到电子，B符合题意。电极都为铜，不能形成原电池，C不符合题意。铁为负极，失去电子，正极是氢离子得到电子变为氢气，D不符合题意。综上所述，答案为B。
14．Ga与反应生成GaN和的化学方程式为：，反应为放热反应，焓变小于0。升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正反应速率增大，A正确。压强增大，平衡逆向移动，百分含量减小，B错误。镓为固体，质量多少不影响化学反应速率，C错误。等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，如图平均相对分子质量更大，D错误。故答案为A。
15．向溶液中加入适量，得到的酸性混合溶液，说明过量，则，A错误。溶液与氨水等体积混合，的电离常数，的水解常数，这说明的水解程度小于的电离程度，因此溶液中，B错误。溶液与溶液等体积混合后的溶液中根据物料守恒可知，C正确。溶液与HCl溶液等体积混合（为二元弱酸）恰好生成草酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒可知，D错误。答案选C。
16．根据图示，的HX溶液pH＝4，说明HX是弱酸。的HY溶液pH＝1，说明HY是强酸。时，HY溶液中的溶质为等浓度的NaY、HY，HX溶液中的溶质为等浓度的NaX、HX，同时微热溶液（忽略体积变化），HX是弱酸，HX电离平衡正向移动，浓度增大。HY是强酸，浓度不变，逐渐增大，A错误。HX是弱酸，时，HX曲线对应的溶液中溶质为NaX，溶液呈碱性，，B错误。298 K时，HX溶液的pH＝4，则电离的HX的浓度为，所以HX的电离度为，，C正确。HX是弱酸，HX溶液滴定终点溶液呈碱性，不能用甲基橙替代酚酞作指示剂，D错误。选C。
17．相同温度下，的溶度积为定值，随着的增大，逐渐减小，位于曲线上的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a在曲线下方，为不饱和状态，据此分析解答。曲线上的点b、c为平衡状态，相同温度，相同，A正确。a在曲线下方，为不饱和状态，蒸发溶液，、都增大，不可能使溶液从a点变到b点，B错误。由图像可知，的溶度积常数，C．正确。0.02 ml/L的溶液与0.2 ml/L的溶液等体积混合，，，则，没有沉淀生成，D正确。故选B。
18．根据电池放电后的产物为和可得，在电池放电过程中，得电子发生还原反应，b极为电池正极，a极为电池负极，以此解题。放电过程中阳离子向正极移动，故放电过程中，移向b极区，A错误。该电池为热激活电池，故该电池中火药燃烧将化学能转化为热能，B错误。该电池为热激活电池，常温下，电池不工作，在a、b间连接电流表时，指针不偏转，C错误。放电时，a极的电极反应方程式为，D正确。故选D。
19．从图中可以看出，两条曲线起点pH相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的pH减小程度不同，则上面那条曲线表示氨水稀释过程的pH变化，下面那条曲线表示NaOH溶液加水稀释过程的pH变化。a点电荷守恒：。c点电荷守恒：。a、c两点和相等，因此，A正确。只与温度有关，溶液的温度都是相同的，b、c两点相等，B错误。因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C错误。离子浓度越大，导电性越强，因此导电性：，D错误。答案选A。
20．发生的离子反应：，加入KCl固体，平衡不移动，A错误。酸性溶液可将氧化为，将氧化成，但由于还原性强于，酸性溶液少量时只能氧化，在溶液中也显黄色，B错误。因为加入NaOH是过量，再滴入3滴溶液，与过量的NaOH溶液生成，不能说明两者溶度积大小，C错误。、|的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明水解的程度比大，即结合能力强于，D正确。答案选D。
21．，的水溶液稀释10倍后，的电离平衡正向移动，增大，pH＜3，A不正确。由于为酸式盐，且其水溶液呈酸性，则证明电离程度大于水解程度，存在电离平衡，对水电离产生抑制作用，，B正确。水溶液中，存在电荷守恒：，C不正确。NaR水溶液中的水解平衡常数与的关系为，D不正确。故选B。
22．①点时加入HCl溶液10 mL，得到等物质的量浓度的、的混合液，溶液呈碱性，，A错误。②点时溶液呈中性，根据电荷守恒，B正确。③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，C错误。开始滴加盐酸时，能出现，D错误。答案选B。
23．设甲容器中平衡时二氧化碳的转化量为，由反应方程式知，生成水和二氧化碳的浓度均为，根据，得，所以甲中的转化率为60%，乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以平衡会正向移动，的转化率增大，则乙中的转化率大于60%，A错误。反应开始时，丙中的物质的量浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的量浓度最小，反应速率最慢，B错误。甲和丙对比，丙相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中是甲中的2倍，平衡时甲容器中是，所以平衡时，丙中是0.008，C错误。在反应中，与反应的化学计量数之比为1：1，起始量也相等，则转化率相等，甲中的转化率为60%，甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了反应物的量，但对于化学反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则物质的转化率不变，所以平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%，D正确。故答案选D。
24．向1 L溶液中滴加NaOH溶液，溶液中逐渐减少、先增加后减小、也是先增加后减少但是变化比晚、一直增加，故对应曲线为。
由图可知，溶液、溶液的pH均大于7，溶液均呈碱性，A错误。M点，此时pH＝9，则25℃时，的第一电离平衡常数，B正确。由图可知，当溶液的pH在7.35～7.45之间时含砷元素的主要微粒是，C错误。N点，，由电荷守恒可知，，N点，，则，D错误。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）正盐（1分）
（2）①c （1分）
②BD
③0.02
（3）
（4）15
（5）40
【解析】（1）是一元弱酸，是正盐。
（2）①氢氧化钠属于强碱，完全电离，相同浓度的溶液中碱性最强。NaCN、和属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，弱酸的电离常数越小，对应酸根的水解程度越大，其盐的水溶液碱性越强，电离常数：，则盐溶液碱性：，所以pH由大到小的顺序为，上述4种溶液pH最小的是c。溶液中，水电离出的浓度等于溶液中浓度，。
②将0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005的NaCN、HCN，测得，根据电荷守恒可知：，溶液呈碱性。混合溶液中测得，根据电荷守恒可知：，A错误，B正确。氢氧根离子浓度较小，远远大于，C错误。根据物料守恒可知：，D正确。故选BD。
③25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，所以，由可知：。向NaCN溶液中通入少量，根据表中酸的电离常数可知，酸性：，所以NaCN和碳酸氢钠，不会再生成碳酸钠和HCN，则反应的离子方程式为。
（3）pH＝11的NaOH溶液中，pH＝l的硫酸溶液中，混合溶液pH＝2呈酸性，混合溶液中，。
（4）设强酸的，强碱的，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即，则，，即，则，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是。
（5）当两种沉淀共存时，。
26．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）水（1分） 防止水蒸气进入D中
（3）①酸式（1分） ②bd ③当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色
④86.25%
【解析】浓硝酸与铜丝反应生成二氧化氮，二氧化氮在装置B中与水反应生成NO，通过装置C干燥进入装置D中与过氧化钠反应，装置E防止水蒸气进入装置D，最后尾气进入装置F除去NO、等，防止污染空气。
（1）装置A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的化学方程式为。
（2）装置B盛放的液体应是水，目的是使与水反应生成NO。装置C、E中装有碱石灰，其作用是防止水蒸气进入D中。
（3）①溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管。
②锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，a错误。酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，b正确。滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，c错误。酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致在读数数值偏大，d正确。答案选bd。
③高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定终点的判断依据为当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色。
④去掉实验1异常的数据，计算消耗高锰酸钾的物质的量：，根据离子方程式，可得关系式，即亚硝酸钠物质的量为0.005 ml，原样品中亚硝酸钠物质的量为0.05 ml，其质量为，即亚硝酸钠的质量分数为。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分） （1分）
（2）①＜（1分） 低温（1分） ＞②48 ③BC
（3）① ②0.4
【解析】（1）①
②
③
根据盖斯定律②×3－①×2－③得
。
（2）①根据图示，随温度升高，的体积分数降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应热。气体物质的量减少熵减小，、，所以在低温下易自发。正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，压强的相对大小为。
②压强为，温度为300℃时，甲醇的体积分数为50%，列三段式如下：
起始（ml/L）0.510
变化（ml/L）x2xx
平衡（ml/L）0.5-x1-2xx
，，该反应的化学平衡常数。
③反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A。，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选B。反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内的密度不再变化，反应不一定平衡，故选C。反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D。容器内各组分的质量分数不再变化，各物质浓度不变，反应一定达到平衡状态，故不选E。选BC。
（3）甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧化剂为正极，负极失去电子，a为负极，b为正极，则使用时，空气从B口通入。
①a极为负极，甲醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，其电极反应为。
②，因此。
28．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）（1分） （1分）
（2）
（3）①3.3～5.4 ②先加入ZnS会将还原为，使铁元素难以除去
（4）过滤、洗涤、干燥
【解析】炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，含少量、CuO、、MnO。用盐酸“酸浸”，和盐酸不反应，过滤，滤液含有、、、，用双氧水把氧化为沉淀除锰。滤液中加ZnO调节pH生成除铁。滤液加ZnS生成CuS沉淀除铜。滤液加草酸铵生成沉淀。
（1）用盐酸“酸浸”，和盐酸不反应，所以滤渣A的主要成分为：。滤液中加ZnO调节pH生成沉淀除铁，所以滤渣B的主要成分为。
（2）除锰过程中双氧水把氧化为沉淀，锰元素化合价由＋2升高为＋4、双氧水中氧元素化合价由－1降低为－2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
（3）①除铁（部分可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH，为使完全生成沉淀，所以pH≥3.3，为保证不沉淀，pH＜5.4，故pH的范围为3.3～5.4。
②先加入ZnS会将还原为，使铁元素难以除去，所以上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒。
（4）沉淀经过滤、洗涤、干燥便可获得干燥纯净草酸锌晶体。
成分选项
X
Q
P
A
Fe
B
石墨
C
Cu
D
Fe
选项
实验操作
现象
结论
A
向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
向酸性溶液中加入过量的固体
反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量
C
取3 mL溶液，先加入3滴溶液，再加入3滴 溶液
出现红褐色沉淀
的比的大
D
常温下，向浓度、体积都相同的和溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色更深
结合质子的能力：
起始浓度
甲
乙
丙
0.010
0.020
0.020
0.010
0.010
0.020
HCN

滴定次数
1
2
3
4
消耗溶液体积/mL
20.90
20.02
20.00
19.98
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
B
D
B
C
A
D
D
B
B
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
C
C
B
D
A
D
B
B
D
B