云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列说法正确的是(   )

A.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂

B.化学反应速率越大，反应现象就越明显

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

D.实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质

2、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是(   )

A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C.稀土金属对改善合金的性能作用非常大

D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(   )

A.次氯酸的电子式：

B.质子数为53、中子数为78的碘原子：

C.的结构式：

D.的电子式：

4、某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是(   )

A.两步反应均为放热反应 B.A与B的能量差为

C.相同条件下，C比A更稳定 D.的反应条件一定要加热

5、下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是(   )

A.①③④⑥ B.①②③④ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤

6、如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是(   )

A. B. C. D.

7、研究污染物、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )

A.图中a→b为放热过程

B.理论上该反应可以设计成原电池

C.该反应转移的电子数为

D.1 mol 和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol 的总能量

8、在反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

9、短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(   )

A.M、N、P的最简单氢化物的沸点：P>N>M

B.五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定

C.M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸

D.可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物

10、已知卤素单质的氧化性强弱为，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如。下列说法或化学方程式不成立的是(   )

A.与在水溶液中不能大量共存

B.

C.还原性：

D.少量通入到NaBr和NaI的混合溶液中，优先氧化

11、Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。下列说法正确的是(   )

A.该电池的负极反应式为

B.该电池的正极反应式为

C.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应

D.海水中的向AgCl极移动

12、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(   )

①HCl的稳定性比强

②HClO的酸性比强

③能与反应生成S

④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS

A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

13、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为(   )

A. B. C. D.

14、下列各组微粒中，半径依次增大的是(   )

A.

B.

C.

D.

15、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是(   )

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④的浓度

A.①④ B.②③ C.①②③ D.③④

16、汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是(   )

A.汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧

B.因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小

C.使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放

D.相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于和的总能量

17、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是(   )

A.在上述过程中，都有的参与

B.过程Ⅱ吸收能量

C.该反应的化学方程式是

D.和分子中均含有极性键

18、CO(g)与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该反应为吸热反应

B.该反应的热化学方程式为：

C.CO(g)和的总键能大于和的总键能

D.1 mol CO(g)和反应生成1 mol和1 mol放出热量小于41 kJ

19、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

20、在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是(   )

A.2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1

B.a=2

C.2min末时，X的浓度为

D.一段时间后，Z的浓度可能为

21、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是(   )

A.化学能转化为电能

B.正极上发生氧化反应

C.向正极迁移

D.当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

22、下列说法正确的是（设为阿伏伽德罗常数的值）(   )

A.25g质量分数为34%的水溶液中氧原子数为0.5

B.78 g晶体中阴、阳离子总数为3

C.0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3氯离子

D.1 mol与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为

23、下列离子方程式正确的是(   )

A.钠与水的反应：

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：

C.溶液与足量溶液：

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

24、火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.R方向为电子移动的方向

B.电极反应式为

C.可采用溶液作为电解质溶液

D.碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池

25、用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

途径①

途径②

A.途径①反应中体现了浓的强氧化性和酸性

B.途径②的尾气可以用氨水进行处理

C.由途径①和②分别制取1mol，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子

D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

26、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过电子，进入传感器的甲醛为

D.工作时，对电极区电解质溶液的pH减小

27、向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.还原性：

B.通入氯气的总量为6mol

C.若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则

D.c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子

二、填空题

28、(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；

②石灰石在高温下的分解反应；

③酸碱中和反应；

④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；

⑤食物因氧化而腐败发生的反应；

⑥与的反应；

⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。

（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将转化为高附加值的化学品，实现资源化利用，是一项重要的碳减排技术。加氢(RWGS)制合成气(CO)

RWGS反应：  反应ⅰ

副反应：  反应ⅱ

已知：① 

则_______。

②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成气体和液态放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_________________________。

29、（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。

②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为________________；正极上的电极反应式为___________________________。

（3）如图为电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为________。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则_________(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。

30、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。

②沸点：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。

(3)与反应产物中所含化学键类型为___________；与反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

31、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式为___，C的电子式为___；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2mol与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积之比为___。

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：A

解析：

3、答案：C

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4、答案：C

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：B

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：

11、答案：D

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：B

解析：

14、答案：B

解析： S与C是同周期元素，原子序数：Cl>S，因此原子半径：S>Cl，故A项错误；同种元素简单阳离子半径小于原子半径，半径：，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此半径：，故B项正确；Na和Cl是同周期元素，原子序数Cl>Na，因此原子半径：Na>Cl，故C项错误；具有相同的电子层结构，核电荷数：S<Cl<K<Ca，因此半径：，故D项错误。

15、答案：C

解析：

16、答案：D

解析：

17、答案：A

解析：

18、答案：D

解析：

19、答案：C

解析：

20、答案：D

解析：

21、答案：B

解析：

22、答案：B

解析：

23、答案：C

解析：

24、答案：C

解析：

25、答案：A

解析：

26、答案：C

解析：

27、答案：B

解析：

28、答案：（1）①③⑤;②④⑥

（2）可能

（3）①

②

解析：

29、答案：（1）空气；；a；80

（2）二次；Pb；还原；负；

（3）；负极区

解析：

30、答案：（1）

（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；分子间存在氢键

（3）共价键；离子键、共价键；4

解析：

31、答案：（1）；

（2）；(浓)

（3）2

（4）1：2

（5）4：1

解析：