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辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列各图与对应叙述不相符的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是
A．“何意百炼钢，化为绕指柔”
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．“（生石灰）以水沃之，即热蒸而解”
D．“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧统极”
2．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是
A. CO2属于非电解质
B. CO2分子中的共价键是极性键
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 ml∙L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子数目为3NA
C. 18g D2O中含有的质子数为10NA
D. 常温常压下，1.12 L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NA
4．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．Fe2+、NO－3、OH－，加入过量CO2，OH－ + CO2 == HCO－3
B．Cu2+、Cl－、H+，加入少量铁粉，Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
C．Ba2+、Na+、NO－3，加入少量NaHCO3溶液，Ba2+ + CO2－3 == BaCO3↓
D．HCO－3、Na+、Cl－，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2+ + 2OH－+ 2HCO－3 = = CaCO3↓ +2H2O+ CO2－3
下列说法正确的个数是
①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶
②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验
所呈现的各种艳丽的色彩
⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
⑦在过渡元素中，可以找到半导体材料
⑧14C与C60互为同素异形体
A.1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
8.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
CO2
H2O
HCl
9．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
①CaCl2 CaCO3 CO2
H2O
Ca(ClO)2
NH3、CO2
高温
△
②饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
Na
稀硫酸
③CaCO3 CO2 HClO
HCl
CO
④CuO CuSO4溶液 Cu
⑤Fe3O4 Fe FeCl3
⑥HCl CuCl2 BaCl2 HCl
①②③ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
10．下列实验过程中，不会产生气体的是
新制
氯水
日光
Na2O2
AgNO3
溶液
发
酵
粉
久置氯水
新制
氯水
新制
氯水
A． B． C． D．
－
11. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
W +
A. 简单离子半径：Z＞Q＞W
B. Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y，说明非金属性：Z＞Y
C. X与Q形成的简单化合物为V型结构
D. W与X形成的化合物为离子化合物
12. 下列各图与对应叙述不相符的是
NaOH溶液的体积
m(CaCl2)
m(H2)
Na2CO3溶液质量
反应时间
生
成
沉
淀
量
时间
导电能力
甲 乙 丙 丁
A. 图甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 图乙：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液
C. 图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D. 图丁：向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量
13. H2和O2在钯的配合物离子[PdC14]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图（整个过程中溶液的体积不变），下列说法错误的是
A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－
B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂
D. 该过程中HCl的浓度减小
△
14．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+ 4、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、Br－、I－、CO2－3 、SO2－4
中的几种，且浓度均为1 ml/L。进行以下实验：（已知NH+ 4 + OH－== NH3 ↑+ H2O）
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A. 可能含有三种阳离子
B. 肯定含有的阴离子是I－、Cl－、Br－
C. Fe3+、CO2－3 、SO2－4肯定不存在
D. 肯定不含有Na+
15. 向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：Br2＞Fe3+
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1ml·L-1
C. n(Cl2) = 0.12 ml时，溶液中的离子浓度为c(Fe3+):c(Br－) = 1:8
D. n(FeBr2) ：n(Cl2)=1:1时，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
Ⅰ、根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
（1）④、⑤、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为_________（用离子符号表示）。
（2）⑦和⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程__________。
（3）③的一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为_________。
Ⅱ、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
最外层电子数
原子半径/nm
（4）R离子的结构示意图是______。
（5）Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（6）X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
17．（14分）
高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，再经过后续操作将Na2FeO4转化为K2FeO4。根据所学知识回答下列问题：
—浓盐酸
—MnO2
A
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置B中盛装的液体为_______。
（3）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是 。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。
（6）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：
2NaClO3 + 4HCl = = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
①用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。
②常温常压下,若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的________倍 (保留1位小数)
（13分）
Ⅰ．实验室欲使用480mL 0.1ml·L-1的NaOH溶液，据此回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量NaOH固体的质量是_________g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。
（3）配制时正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B. 用托盘天平准确称取NaOH并加入盛有少量蒸馏水（约50 mL）的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅拌，使其完全溶解
C. 将溶解完全并冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，摇匀
E. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处
（4）下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。
A. 容量瓶内附有水珠而未干燥处理
B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
C. 称量所需NaOH固体的质量时，药品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D. 定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
F. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
a
b
c
e
d
MnO2
H2O2
溶液
钙
浓硫酸
（5）按照cedabe的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：
① 后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是： 。
（6）实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。
（14分）
某工厂以镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Pb、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4•7H2O），其生产工艺如图：
已知：铅能溶于强碱性溶液。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为________________。
（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是 ________________，
该过程用离子方程式表示为 ________________。
（3）设计实验方案确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去： 。
（4）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。写出该反应的离子方程式 _________。
（6）Pb3O4在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 。
2023-2024 学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试
化学试题参考答案
C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C
16.（14分）
（1）O2－＞F－＞Na+ （2分） 未用元素符号或 用“＜”号0分
（2）（2分）有错0分
（3）16 7N （2分） “7”不写不扣分
+19
（4） （2分）
（5）三 （1分）；ⅦA （1分）； 第二空，族写法错误0分
BCD （2分） 此空漏写1个给1分，漏写2个或有错0分
（6）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （2分） 用“＜”号或不用化学式0分
17.（14分）
MnO2＋2Cl－＋4H＋ Cl2↑＋Mn2+＋2H2O （2分） 气体符号不写不扣分，其他错误0分
分液漏斗 （1分）； 饱和NaCl溶液 （1分） 不写饱和不扣分
（3）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 （2分）答出“使碱性减弱”相关意思即可
（4）Cl2+2NaOH=NaOH+NaClO+H2O （2分） 有错0分
（5）K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 （2分）
2点，答出一点给1分，答错0分
（6） ① （2分） 其他答案0分
②2.6 （2分） 未保留1位小数0分
18.（13分）
（1）2.0 （2分） 未保留1位小数0分
（2）胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） 答对一个给1分，有错0分，不写“500mL”不给分
（3）BCAFED （2分） 有错0分
（4）DE （2分） 漏选1分，有错0分
（5）检验装置的气密性 （1分）； 防止倒吸 （2分）
（6）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置与钙(或过氧化钙)发生反应 （2分）合理就可以得分
19.（14分）
（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （2分） 有错0分
（2）将亚铁离子氧化为铁离子 （2分）；
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分） 有错0分
（3）取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去（2分） 合理就可以得分， 但未写“取少量滤液B于试管中”扣1分
（4）过滤 （1分）； 洗涤 （1分）
（5）ClO－+4OH－+2Ni2+＝2NiOOH↓ + Cl－+ H2O （2分） 沉淀符号不写不扣分，有错0分
（6）2:1 （2分）选项
生活中的应用
化学知识
A
清晨的阳光射入密林形成光柱
雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应
B
Al2O3可以制备金属Al
Al2O3熔点高
C
Na2O2作防毒面具供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应生成O2
D
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
ClO2具有强氧化性
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液
温度计温度降低，溶液变浅红色
碳酸氢钠溶于水吸热
且其水溶液呈碱性
B
将点燃的氢气的导管伸入到
盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl
C
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸
至过量
产生大量气体
非金属性：Cl＞C
D
①向某溶液中加入BaCl2溶液，②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO2－4
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
考试时间：75分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是
A．“何意百炼钢，化为绕指柔”
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．“（生石灰）以水沃之，即热蒸而解”
D．“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧统极”
2．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是
A. CO2属于非电解质
B. CO2分子中的共价键是极性键
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 ml∙L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子数目为3NA
C. 18g D2O中含有的质子数为10NA
D. 常温常压下，1.12 L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NA
4．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．Fe2+、NO－3、OH－，加入过量CO2，OH－ + CO2 == HCO－3
B．Cu2+、Cl－、H+，加入少量铁粉，Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
C．Ba2+、Na+、NO－3，加入少量NaHCO3溶液，Ba2+ + CO2－3 == BaCO3↓
D．HCO－3、Na+、Cl－，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2+ + 2OH－+ 2HCO－3 = = CaCO3↓ +2H2O+ CO2－3
下列说法正确的个数是
①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶
②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl
③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验
所呈现的各种艳丽的色彩
⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
⑦在过渡元素中，可以找到半导体材料
⑧14C与C60互为同素异形体
A.1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
8.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
CO2
H2O
HCl
9．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
①CaCl2 CaCO3 CO2
H2O
Ca(ClO)2
NH3、CO2
高温
△
②饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
Na
稀硫酸
③CaCO3 CO2 HClO
HCl
CO
④CuO CuSO4溶液 Cu
⑤Fe3O4 Fe FeCl3
⑥HCl CuCl2 BaCl2 HCl
①②③ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
10．下列实验过程中，不会产生气体的是
新制
氯水
日光
Na2O2
AgNO3
溶液
发
酵
粉
久置氯水
新制
氯水
新制
氯水
A． B． C． D．
－
11. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
W +
A. 简单离子半径：Z＞Q＞W
B. Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y，说明非金属性：Z＞Y
C. X与Q形成的简单化合物为V型结构
D. W与X形成的化合物为离子化合物
12. 下列各图与对应叙述不相符的是
NaOH溶液的体积
m(CaCl2)
m(H2)
Na2CO3溶液质量
反应时间
生
成
沉
淀
量
时间
导电能力
甲 乙 丙 丁
A. 图甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 图乙：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液
C. 图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D. 图丁：向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量
13. H2和O2在钯的配合物离子[PdC14]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图（整个过程中溶液的体积不变），下列说法错误的是
A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－
B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂
D. 该过程中HCl的浓度减小
△
14．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+ 4、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、Br－、I－、CO2－3 、SO2－4
中的几种，且浓度均为1 ml/L。进行以下实验：（已知NH+ 4 + OH－== NH3 ↑+ H2O）
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A. 可能含有三种阳离子
B. 肯定含有的阴离子是I－、Cl－、Br－
C. Fe3+、CO2－3 、SO2－4肯定不存在
D. 肯定不含有Na+
15. 向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：Br2＞Fe3+
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1ml·L-1
C. n(Cl2) = 0.12 ml时，溶液中的离子浓度为c(Fe3+):c(Br－) = 1:8
D. n(FeBr2) ：n(Cl2)=1:1时，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
Ⅰ、根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
（1）④、⑤、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为_________（用离子符号表示）。
（2）⑦和⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程__________。
（3）③的一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为_________。
Ⅱ、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
最外层电子数
原子半径/nm
（4）R离子的结构示意图是______。
（5）Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（6）X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
17．（14分）
高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，再经过后续操作将Na2FeO4转化为K2FeO4。根据所学知识回答下列问题：
—浓盐酸
—MnO2
A
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置B中盛装的液体为_______。
（3）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是 。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。
（6）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：
2NaClO3 + 4HCl = = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
①用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。
②常温常压下,若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的________倍 (保留1位小数)
（13分）
Ⅰ．实验室欲使用480mL 0.1ml·L-1的NaOH溶液，据此回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量NaOH固体的质量是_________g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。
（3）配制时正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B. 用托盘天平准确称取NaOH并加入盛有少量蒸馏水（约50 mL）的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅拌，使其完全溶解
C. 将溶解完全并冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，摇匀
E. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处
（4）下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。
A. 容量瓶内附有水珠而未干燥处理
B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
C. 称量所需NaOH固体的质量时，药品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D. 定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
F. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
a
b
c
e
d
MnO2
H2O2
溶液
钙
浓硫酸
（5）按照cedabe的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：
① 后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是： 。
（6）实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。
（14分）
某工厂以镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Pb、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4•7H2O），其生产工艺如图：
已知：铅能溶于强碱性溶液。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为________________。
（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是 ________________，
该过程用离子方程式表示为 ________________。
（3）设计实验方案确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去： 。
（4）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。写出该反应的离子方程式 _________。
（6）Pb3O4在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 。
2023-2024 学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试
化学试题参考答案
C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C
16.（14分）
（1）O2－＞F－＞Na+ （2分） 未用元素符号或 用“＜”号0分
（2）（2分）有错0分
（3）16 7N （2分） “7”不写不扣分
+19
（4） （2分）
（5）三 （1分）；ⅦA （1分）； 第二空，族写法错误0分
BCD （2分） 此空漏写1个给1分，漏写2个或有错0分
（6）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （2分） 用“＜”号或不用化学式0分
17.（14分）
MnO2＋2Cl－＋4H＋ Cl2↑＋Mn2+＋2H2O （2分） 气体符号不写不扣分，其他错误0分
分液漏斗 （1分）； 饱和NaCl溶液 （1分） 不写饱和不扣分
（3）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 （2分）答出“使碱性减弱”相关意思即可
（4）Cl2+2NaOH=NaOH+NaClO+H2O （2分） 有错0分
（5）K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 （2分）
2点，答出一点给1分，答错0分
（6） ① （2分） 其他答案0分
②2.6 （2分） 未保留1位小数0分
18.（13分）
（1）2.0 （2分） 未保留1位小数0分
（2）胶头滴管、500mL容量瓶 （2分） 答对一个给1分，有错0分，不写“500mL”不给分
（3）BCAFED （2分） 有错0分
（4）DE （2分） 漏选1分，有错0分
（5）检验装置的气密性 （1分）； 防止倒吸 （2分）
（6）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置与钙(或过氧化钙)发生反应 （2分）合理就可以得分
19.（14分）
（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （2分） 有错0分
（2）将亚铁离子氧化为铁离子 （2分）；
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分） 有错0分
（3）取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去（2分） 合理就可以得分， 但未写“取少量滤液B于试管中”扣1分
（4）过滤 （1分）； 洗涤 （1分）
（5）ClO－+4OH－+2Ni2+＝2NiOOH↓ + Cl－+ H2O （2分） 沉淀符号不写不扣分，有错0分
（6）2:1 （2分）选项
生活中的应用
化学知识
A
清晨的阳光射入密林形成光柱
雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应
B
Al2O3可以制备金属Al
Al2O3熔点高
C
Na2O2作防毒面具供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应生成O2
D
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
ClO2具有强氧化性
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液
温度计温度降低，溶液变浅红色
碳酸氢钠溶于水吸热
且其水溶液呈碱性
B
将点燃的氢气的导管伸入到
盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl
C
向Na2CO3溶液中加入稀盐酸
至过量
产生大量气体
非金属性：Cl＞C
D
①向某溶液中加入BaCl2溶液，②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO2－4
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
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