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重庆外国语学校2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷含答案
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这是一份重庆外国语学校2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷含答案，共24页。
A．为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的结构示意图：
D．质量数为37的氯原子：37Cl
3．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．氯水保存在无色试剂瓶中
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的质量数
B． 816O与 818O互称为核素
C．氟的元素符号为 917F
D．10B的中子数和核外电子数相同
6．（2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
7．（2分）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．FeS2只作还原剂
B．每生成1ml Cu2S转移的电子数14ml
C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
D．1ml硫酸铜可以氧化57ml的硫
8．（2分）AlCl3熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取氯气
B．干燥氯气
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾气
9．（2分）为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
10．（2分）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5ml
11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，生成SO2分子数目为NA
B．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为8NA
C．含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2NA
D．将0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
12．（2分）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
13．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．双原子分子中的共价键，可能是极性键
14．（2分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32−+H2O
D．将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
16．（2分）符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
17．（2分）下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（标准状况）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.1mlN2
18．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
（多选）19．（2分）如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C．气态氢化物稳定性：I＞H＞G
D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
（多选）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
21．（2分）燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合气体中CH4与C3H8的体积比为（ ）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
二．实验题（共3小题，满分47分）
22．（14分）稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用1.0ml•L﹣1H2SO4溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要量取 mL浓硫酸。
（2）该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为 。
（4）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 。（填序号）
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
23．（14分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如图：
（1）提高“酸浸”速率的措施是 （答一条即可）。
（2）操作1的名称为 。
（3）滤渣的主要成分除了S单质，还含有 ；“酸浸”产生单质S的化学方程式为 。
（4）由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70～80℃，采用的合适加热方式是 。
（5）从溶液Y得到绿矾的操作2为 。
24．（19分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1ml B中含有6ml结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：
②已知1ml/L 100mL B的溶液能与1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： ．
2023-2024学年重庆外国语学校高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题，满分42分，每小题2分）
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
【解答】解：A．．“84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能提高消毒效果，且氯气有毒，故A错误；
B．石墨烯是单质，不是电解质，故B错误；
C．柳絮成分纤维素，纤维素的多糖，所以柳絮富含糖类，故C正确；
D．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故D错误；
故选：C。
2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的结构示意图：
D．质量数为37的氯原子：37Cl
【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
B．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，Cl﹣的结构示意图为：，故C正确；
D．氯元素的质量数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；
故选：C。
3．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．氯水保存在无色试剂瓶中
【解答】解：A．漂白粉中次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，应保存在密闭容器中，放在阴凉避光处，故A正确；
B．钠与空气中水、氧气反应，与煤油不反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确；
C．过氧化钠与空气中二氧化碳、水都反应，所以应密封保存，故C正确；
D．氯水中次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故D错误；
故选：D。
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
【解答】解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3ml氧化剂氯气与2ml还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比＝分子个数之比是＝3：2，
故选：C。
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的质量数
B． 816O与 818O互称为核素
C．氟的元素符号为 917F
D．10B的中子数和核外电子数相同
【解答】解：A． 1940K、 2040Ca具有相同的质量数，质子数不同，是不同元素，不能为同位素，故A错误；
B． 816O与 818O互称为同位素，是氧元素的两种核素，故B错误；
C．氟的元素符号为F， 917F是氟元素的一种原子，故C错误；
D．10B的中子数＝质量数﹣质子数＝10﹣5＝5，质子数＝核外电子数＝5，中子数和核外电子数相同，故D正确；
故选：D。
6．（2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。
A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选：B。
7．（2分）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．FeS2只作还原剂
B．每生成1ml Cu2S转移的电子数14ml
C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
D．1ml硫酸铜可以氧化57ml的硫
【解答】解：A．FeS2中S元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由反应可知，生成7mlCu2S转移21ml电子，则每生成1ml Cu2S转移的电子数3ml，故B错误；
C．由反应可知，被氧化的硫为3ml时，被还原的Cu为14ml，则被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14，故C正确；
D.1ml硫酸铜得到1ml电子，由电子守恒可知，氧化硫为17ml，故D错误；
故选：C。
8．（2分）AlCl3熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取氯气
B．干燥氯气
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾气
【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气需要加热，没有加热装置，操作错误，故A错误；
B．氯气能和碱石灰反应，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．加热条件下，Al和氯气反应生成氯化铝，氯化铝易水解，所以需要连接无水氯化钙干燥空气，故C正确；
D．氯气有毒不能直接排入空气中，氯气能和NaOH反应生成NaClO、NaCl，用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误；
故选：C。
9．（2分）为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；
B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；
故选：C。
10．（2分）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5ml
【解答】解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误；
B．由矿泉水制蒸馏水采用蒸馏法，需要使用的玻璃仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶外，还需要连接蒸馏烧瓶与冷凝管的导管，故B错误；
C．Mg离子最大浓度为4.8mg/L，4.8mgMg2+的物质的量为4.8×10−3g24g/ml=2×10﹣4ml，故该矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L，故C正确；
D．溶液中c最大（SO42﹣）＝c最大（Mg2+）＝2×10﹣4ml/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的最大物质的量＝0.5L×2×10﹣4ml/L＝l×10﹣4ml，故D错误；
故选：C。
11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，生成SO2分子数目为NA
B．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为8NA
C．含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2NA
D．将0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
【解答】解：A.足量的铜与2ml浓硫酸加热反应生成二氧化硫，但随反应进行，硫酸浓度逐渐变小，铜与稀硫酸不反应，故无法计算生成二氧化硫数目，故A错误；
B.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为7NA，故B错误；
C.含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为1ml×2×NA/ml＝2NA，故C正确；
D.将0.5mlCl2溶于足量的水，依据原子守恒的知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5ml×2＝1ml，故溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；
故选：C。
12．（2分）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
【解答】解：A、酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，因此往某无色溶液加入酚酞试液，溶液不变色，溶液不一定是酸性溶液，故A错误；
B、生成的白色沉淀也可能是氯化银，溶液中可能存在氯离子，故B错误；
C、与稀盐酸反应生成二氧化碳的也可能为HCO3﹣，故C错误；
D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故D正确；
故选：D。
13．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．双原子分子中的共价键，可能是极性键
【解答】解：A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1，而原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
C．过氧化钠中含O﹣O非极性键，为离子化合物，则非极性键也可能存在于离子化合物中，故C正确；
D．双原子分子中的共价键，如氢气中为非极性共价键、HCl中为极性共价键，则双原子分子中的共价键可能是极性键，故D正确；
故选：A。
14．（2分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
【解答】解：A．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故A不选；
B．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故B选；
C．铜和硫反应生成硫化亚铜，不能通过化合反应制得CuS，故C不选；
D．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D不选；
故选：B。
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32−+H2O
D．将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
【解答】解：A、二氧化硅与碱反应生成硅酸钠和水，二氧化硅和水在离子反应中保留化学式，
则离子反应为SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O，故A正确；
B、因氢氧化铝不能溶解在氨水中，则在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为
Al3++3NH3．H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，离子反应为OH﹣+CO2=HCO3−，故C错误；
D、Cu与稀盐酸不反应，不能写出离子反应方程式，故D错误；
故选：A。
16．（2分）符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
【解答】解：A．pH＝0的溶液中H+与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中不生成氢气，则不符合题意，而碱溶液与Cu2+结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液，水的电离受到促进，溶液中存在能水解的离子，则会与Fe3+或ClO﹣相互促进水解而不能共存，故D错误；
故选：B。
17．（2分）下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（标准状况）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.1mlN2
【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，10gN2和10gCO的物质的量均为10g28g/ml=514ml，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故A错误；
B．11.2LO2（标准状况）的物质的量为：，22gCO2的物质的量为：22g44g/ml=0.5ml，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故B错误；
C．9gH2O的物质的量为：9g18g/ml=0.5ml，与0.5mlBr2的物质的量相等，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故C错误；
D．224mLH2（标准状况）的物质的量为：，与0.1mlN2的物质的量不相等，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数不同，故D正确；
故选：D。
18．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；
故选：B。
（多选）19．（2分）如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C．气态氢化物稳定性：I＞H＞G
D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
【解答】解：A、电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小顺序为A＞B＞C＞D，故A错误；
B、E和C元素形成的化合物过氧化钠中存在过氧非极性共价键，故B错误；
C、气态氢化物稳定性，中心元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性I＞H＞G，气态氢化物稳定性I＞H＞G，故C正确；
D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，三者之间两两会发生反应，故D正确；
故选：CD。
（多选）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
【解答】解：A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，无气体放出，故A错误；
B、NaHCO3溶液与澄清的石灰水反应：Ca（OH）2（过量）+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O，Ca（OH）2+2NaHCO3（过量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，无气体放出，故B错误；
C、NaHSO4溶液呈酸性，能与NaHCO3反应：NaHSO4+NaHCO3＝Na2SO4+CO2+H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑，故D正确；
故选：CD。
21．（2分）燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合气体中CH4与C3H8的体积比为（ ）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
【解答】解：3.52gCO2的物质的量为：3.52g44g/ml=0.08ml，1.98gH2O的物质的量为：1.98g18g/ml=0.11ml，
设CH4和C3H8的物质的量分别为x、y，
根据C原子守恒可得：①x+3y＝0.08，
根据H原子守恒可得：②4x+8y＝0.11×2，
联立①②可得：y＝0.025ml、x＝0.005ml，
相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则此混合气体中CH4与C3H8的体积比＝0.005ml：0.025ml＝1：5，
故选：A。
二．实验题（共3小题，满分47分）
22．（14分）稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用1.0ml•L﹣1H2SO4溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要量取 27.2 mL浓硫酸。
（2）该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 、 胶头滴管 。
（3）量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（4）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 bd 。（填序号）
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
【解答】解：（1）假设需要的浓硫酸的体积为VmL，则有1ml/L×0.5L×98g/ml1.84g/mL×98%=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制需要使用500mL容量瓶，最后使用胶头滴管进行定容；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）量取浓硫酸后要在烧杯中进行稀释，注意“酸入水”的方法，即将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度偏小；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还要加水，不影响所配溶液的浓度；
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶，待冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：bd。
23．（14分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如图：
（1）提高“酸浸”速率的措施是 把烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度 （答一条即可）。
（2）操作1的名称为 过滤 。
（3）滤渣的主要成分除了S单质，还含有 SiO2 ；“酸浸”产生单质S的化学方程式为 4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S 。
（4）由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70～80℃，采用的合适加热方式是 热水浴 。
（5）从溶液Y得到绿矾的操作2为 发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 。
【解答】解：（1）“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度，
故答案为：把烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度；
（2）结合操作1后面出现滤渣和溶液X，可推出该操作为过滤，
故答案为：过滤；
（3）烧渣的成分中含有SiO2，该物质不能与硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2；滤渣中的S来自于烧渣中FeS与O2、H2SO4反应，反应的方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，
故答案为：SiO2；4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（4）过程中温度要保持在70～80℃，所以采取的加热方式为热水浴，
故答案为：热水浴；
（5）从溶液Y得到绿矾固体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，
故答案为：发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
24．（19分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是 H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1ml B中含有6ml结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为： （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1ml/L 100mL B的溶液能与1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O ．
【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；
（2）X与W组成的化合物为H2S，电子式为，故答案为：；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1mlA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，反应离子方程式为：NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑，
故答案为：NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑；
②由①可知生成氨气为2ml，即1mlA含有2ml铵根离子，而A能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知A为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+，
故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1ml C中含有6ml结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，
①令C的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108＝392，则x＝y＝1，故C化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；
②B的物质的量为0.1 ml，高锰酸根离子的物质的量为0.02 ml，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O．饮用矿物质水
净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
饮用矿物质水
净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
A．为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的结构示意图：
D．质量数为37的氯原子：37Cl
3．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．氯水保存在无色试剂瓶中
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的质量数
B． 816O与 818O互称为核素
C．氟的元素符号为 917F
D．10B的中子数和核外电子数相同
6．（2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
7．（2分）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．FeS2只作还原剂
B．每生成1ml Cu2S转移的电子数14ml
C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
D．1ml硫酸铜可以氧化57ml的硫
8．（2分）AlCl3熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取氯气
B．干燥氯气
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾气
9．（2分）为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
10．（2分）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5ml
11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，生成SO2分子数目为NA
B．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为8NA
C．含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2NA
D．将0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
12．（2分）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
13．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．双原子分子中的共价键，可能是极性键
14．（2分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32−+H2O
D．将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
16．（2分）符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
17．（2分）下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（标准状况）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.1mlN2
18．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
（多选）19．（2分）如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C．气态氢化物稳定性：I＞H＞G
D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
（多选）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
21．（2分）燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合气体中CH4与C3H8的体积比为（ ）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
二．实验题（共3小题，满分47分）
22．（14分）稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用1.0ml•L﹣1H2SO4溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要量取 mL浓硫酸。
（2）该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为 。
（4）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 。（填序号）
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
23．（14分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如图：
（1）提高“酸浸”速率的措施是 （答一条即可）。
（2）操作1的名称为 。
（3）滤渣的主要成分除了S单质，还含有 ；“酸浸”产生单质S的化学方程式为 。
（4）由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70～80℃，采用的合适加热方式是 。
（5）从溶液Y得到绿矾的操作2为 。
24．（19分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1ml B中含有6ml结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：
②已知1ml/L 100mL B的溶液能与1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： ．
2023-2024学年重庆外国语学校高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题，满分42分，每小题2分）
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
【解答】解：A．．“84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能提高消毒效果，且氯气有毒，故A错误；
B．石墨烯是单质，不是电解质，故B错误；
C．柳絮成分纤维素，纤维素的多糖，所以柳絮富含糖类，故C正确；
D．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故D错误；
故选：C。
2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的结构示意图：
D．质量数为37的氯原子：37Cl
【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
B．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，Cl﹣的结构示意图为：，故C正确；
D．氯元素的质量数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；
故选：C。
3．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠应密封保存
D．氯水保存在无色试剂瓶中
【解答】解：A．漂白粉中次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，应保存在密闭容器中，放在阴凉避光处，故A正确；
B．钠与空气中水、氧气反应，与煤油不反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确；
C．过氧化钠与空气中二氧化碳、水都反应，所以应密封保存，故C正确；
D．氯水中次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故D错误；
故选：D。
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
【解答】解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3ml氧化剂氯气与2ml还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比＝分子个数之比是＝3：2，
故选：C。
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的质量数
B． 816O与 818O互称为核素
C．氟的元素符号为 917F
D．10B的中子数和核外电子数相同
【解答】解：A． 1940K、 2040Ca具有相同的质量数，质子数不同，是不同元素，不能为同位素，故A错误；
B． 816O与 818O互称为同位素，是氧元素的两种核素，故B错误；
C．氟的元素符号为F， 917F是氟元素的一种原子，故C错误；
D．10B的中子数＝质量数﹣质子数＝10﹣5＝5，质子数＝核外电子数＝5，中子数和核外电子数相同，故D正确；
故选：D。
6．（2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。
A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选：B。
7．（2分）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．FeS2只作还原剂
B．每生成1ml Cu2S转移的电子数14ml
C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
D．1ml硫酸铜可以氧化57ml的硫
【解答】解：A．FeS2中S元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由反应可知，生成7mlCu2S转移21ml电子，则每生成1ml Cu2S转移的电子数3ml，故B错误；
C．由反应可知，被氧化的硫为3ml时，被还原的Cu为14ml，则被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14，故C正确；
D.1ml硫酸铜得到1ml电子，由电子守恒可知，氧化硫为17ml，故D错误；
故选：C。
8．（2分）AlCl3熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取氯气
B．干燥氯气
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾气
【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气需要加热，没有加热装置，操作错误，故A错误；
B．氯气能和碱石灰反应，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；
C．加热条件下，Al和氯气反应生成氯化铝，氯化铝易水解，所以需要连接无水氯化钙干燥空气，故C正确；
D．氯气有毒不能直接排入空气中，氯气能和NaOH反应生成NaClO、NaCl，用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误；
故选：C。
9．（2分）为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；
B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；
故选：C。
10．（2分）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5ml
【解答】解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误；
B．由矿泉水制蒸馏水采用蒸馏法，需要使用的玻璃仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶外，还需要连接蒸馏烧瓶与冷凝管的导管，故B错误；
C．Mg离子最大浓度为4.8mg/L，4.8mgMg2+的物质的量为4.8×10−3g24g/ml=2×10﹣4ml，故该矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4ml/L，故C正确；
D．溶液中c最大（SO42﹣）＝c最大（Mg2+）＝2×10﹣4ml/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的最大物质的量＝0.5L×2×10﹣4ml/L＝l×10﹣4ml，故D错误；
故选：C。
11．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量的铜与2ml浓硫酸加热反应，生成SO2分子数目为NA
B．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为8NA
C．含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为2NA
D．将0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
【解答】解：A.足量的铜与2ml浓硫酸加热反应生成二氧化硫，但随反应进行，硫酸浓度逐渐变小，铜与稀硫酸不反应，故无法计算生成二氧化硫数目，故A错误；
B.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2转移的电子数目为7NA，故B错误；
C.含1ml碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为1ml×2×NA/ml＝2NA，故C正确；
D.将0.5mlCl2溶于足量的水，依据原子守恒的知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5ml×2＝1ml，故溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；
故选：C。
12．（2分）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
【解答】解：A、酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，因此往某无色溶液加入酚酞试液，溶液不变色，溶液不一定是酸性溶液，故A错误；
B、生成的白色沉淀也可能是氯化银，溶液中可能存在氯离子，故B错误；
C、与稀盐酸反应生成二氧化碳的也可能为HCO3﹣，故C错误；
D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故D正确；
故选：D。
13．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．双原子分子中的共价键，可能是极性键
【解答】解：A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1，而原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
C．过氧化钠中含O﹣O非极性键，为离子化合物，则非极性键也可能存在于离子化合物中，故C正确；
D．双原子分子中的共价键，如氢气中为非极性共价键、HCl中为极性共价键，则双原子分子中的共价键可能是极性键，故D正确；
故选：A。
14．（2分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
【解答】解：A．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故A不选；
B．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故B选；
C．铜和硫反应生成硫化亚铜，不能通过化合反应制得CuS，故C不选；
D．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D不选；
故选：B。
15．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32−+H2O
D．将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
【解答】解：A、二氧化硅与碱反应生成硅酸钠和水，二氧化硅和水在离子反应中保留化学式，
则离子反应为SiO2+2OH﹣△¯SiO32−+H2O，故A正确；
B、因氢氧化铝不能溶解在氨水中，则在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为
Al3++3NH3．H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，离子反应为OH﹣+CO2=HCO3−，故C错误；
D、Cu与稀盐酸不反应，不能写出离子反应方程式，故D错误；
故选：A。
16．（2分）符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
【解答】解：A．pH＝0的溶液中H+与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故B正确；
C．加入铝粉后能产生氢气的溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中不生成氢气，则不符合题意，而碱溶液与Cu2+结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．常温下水电离出的c（H+）＝10﹣4的溶液，水的电离受到促进，溶液中存在能水解的离子，则会与Fe3+或ClO﹣相互促进水解而不能共存，故D错误；
故选：B。
17．（2分）下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（标准状况）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.1mlN2
【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，10gN2和10gCO的物质的量均为10g28g/ml=514ml，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故A错误；
B．11.2LO2（标准状况）的物质的量为：，22gCO2的物质的量为：22g44g/ml=0.5ml，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故B错误；
C．9gH2O的物质的量为：9g18g/ml=0.5ml，与0.5mlBr2的物质的量相等，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数相同，故C错误；
D．224mLH2（标准状况）的物质的量为：，与0.1mlN2的物质的量不相等，根据N＝nNA可知，二者含有的分子数不同，故D正确；
故选：D。
18．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；
故选：B。
（多选）19．（2分）如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C．气态氢化物稳定性：I＞H＞G
D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
【解答】解：A、电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小顺序为A＞B＞C＞D，故A错误；
B、E和C元素形成的化合物过氧化钠中存在过氧非极性共价键，故B错误；
C、气态氢化物稳定性，中心元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性I＞H＞G，气态氢化物稳定性I＞H＞G，故C正确；
D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，三者之间两两会发生反应，故D正确；
故选：CD。
（多选）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
【解答】解：A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，无气体放出，故A错误；
B、NaHCO3溶液与澄清的石灰水反应：Ca（OH）2（过量）+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O，Ca（OH）2+2NaHCO3（过量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，无气体放出，故B错误；
C、NaHSO4溶液呈酸性，能与NaHCO3反应：NaHSO4+NaHCO3＝Na2SO4+CO2+H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑，故D正确；
故选：CD。
21．（2分）燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合气体中CH4与C3H8的体积比为（ ）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
【解答】解：3.52gCO2的物质的量为：3.52g44g/ml=0.08ml，1.98gH2O的物质的量为：1.98g18g/ml=0.11ml，
设CH4和C3H8的物质的量分别为x、y，
根据C原子守恒可得：①x+3y＝0.08，
根据H原子守恒可得：②4x+8y＝0.11×2，
联立①②可得：y＝0.025ml、x＝0.005ml，
相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则此混合气体中CH4与C3H8的体积比＝0.005ml：0.025ml＝1：5，
故选：A。
二．实验题（共3小题，满分47分）
22．（14分）稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用1.0ml•L﹣1H2SO4溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制。请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，需要量取 27.2 mL浓硫酸。
（2）该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 、 胶头滴管 。
（3）量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（4）若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 bd 。（填序号）
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
【解答】解：（1）假设需要的浓硫酸的体积为VmL，则有1ml/L×0.5L×98g/ml1.84g/mL×98%=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制需要使用500mL容量瓶，最后使用胶头滴管进行定容；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）量取浓硫酸后要在烧杯中进行稀释，注意“酸入水”的方法，即将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）a．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度偏小；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；
c．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还要加水，不影响所配溶液的浓度；
d．稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶，待冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：bd。
23．（14分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如图：
（1）提高“酸浸”速率的措施是 把烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度 （答一条即可）。
（2）操作1的名称为 过滤 。
（3）滤渣的主要成分除了S单质，还含有 SiO2 ；“酸浸”产生单质S的化学方程式为 4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S 。
（4）由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70～80℃，采用的合适加热方式是 热水浴 。
（5）从溶液Y得到绿矾的操作2为 发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 。
【解答】解：（1）“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度，
故答案为：把烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度；
（2）结合操作1后面出现滤渣和溶液X，可推出该操作为过滤，
故答案为：过滤；
（3）烧渣的成分中含有SiO2，该物质不能与硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2；滤渣中的S来自于烧渣中FeS与O2、H2SO4反应，反应的方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，
故答案为：SiO2；4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（4）过程中温度要保持在70～80℃，所以采取的加热方式为热水浴，
故答案为：热水浴；
（5）从溶液Y得到绿矾固体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，
故答案为：发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
24．（19分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是 H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1ml B中含有6ml结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为： （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1ml/L 100mL B的溶液能与1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O ．
【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；
（2）X与W组成的化合物为H2S，电子式为，故答案为：；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1mlA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，反应离子方程式为：NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑，
故答案为：NH4++OH﹣ △¯H2O+NH3↑；
②由①可知生成氨气为2ml，即1mlA含有2ml铵根离子，而A能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知A为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+，
故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1ml C中含有6ml结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，
①令C的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108＝392，则x＝y＝1，故C化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；
②B的物质的量为0.1 ml，高锰酸根离子的物质的量为0.02 ml，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O．饮用矿物质水
净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
饮用矿物质水
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